化学中考专题复习：专题4综合开放试题

化学中考专题复习：专题4综合开放试题

中考专题复习专题四综合开放试题☞题型特点和解题方法1、开放性试题考查的内容不固定，有时是几条信息、几个条件或几个知识点的规律性描述，设计的知识有：环境与能源问题、化学肥料、水资源的保护、化学实验等多方面的知识。.2、开放性试题的解题方法：在平时要注重基础知识的积累和综合运用，能够举一反三，比如说一装置多用等。主要是培养学生们的分析能力、联想和发散思维能力等。3、主要有条件开放型、结论开放型、方法开放型和综合开放型。☞中考在线【中考在线1】正确的操作能保证实验顺利进行．下列实验操作正确的是（）A．加热试管中的液体时，为了防止液体流下要将试管竖直放置在火焰的上方B．将鼻孔直接凑到盛有一氧化碳的集气瓶口去闻药品的味道C．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶D．有腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称重【答案】D【解析】A、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45度角，此时与火焰接触面积最大，故A错误；B、闻气味的正确方法是要用手轻轻煽动瓶口，让气体飘入鼻孔，故B错误；C、将实验后剩余的药品放回原瓶会污染瓶中药品，操作错误，故C错误；D、有腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称重，操作正确，故D正确．【名师剖析】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．。【中考在线2】许多化学反应都要在溶液中进行的原因是（）A．操作简便、设备简单B．节约原料，节省成本C．可加快反应速率，缩短反应时间D．固体物质间不能直接反应【答案】C【名师解析】1 两种物质相互接触的面积越大，反应的速度越快，由于溶液是均一稳定的混合物，在溶液中两种物质接触面积最大，化学反应在溶液中进行得很快，有些产品的反应在溶液中进行，可以缩短生产时间．故选C．【剖析】因为在溶液中两种物质接触面积最大，所以许多化学反应都要在溶液中进行，反应速度最快．[【中考在线3】右图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是A.红磷燃烧产生大量白色烟雾B.燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C.该实验可说明N2难溶于水D.红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5【答案】C【名师解析】A、红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．B、细铁丝在空气中不能燃烧，不能用于测定空气中氧气的含量，故选项说法错误．C、实验中当装置内进入水以后，氮气依然能够存在，说明氮气难溶于水，故选项说法正确．D、红磷的量不足时，燃烧时就无法将瓶内氧气全部消耗掉，进入水偏少，无法准确测定空气中氧气的含量，故选项说法错误．【剖析】本题难度不大，掌握测定原理（通过红磷燃烧消耗氧气，导致瓶内压强变小）、实验成功的关键（装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数）是正确解答此类题的关键.【中考在线4】加强对空气质量的监测是保护环境的一项重要措施，下表是达州市一年四季空气质量监测的平均数据。请你据表回答下列问题。可吸入颗粒物氮氧化合物(NO2二氧化硫(SO2)空气质量级别(TSP)等)春季884044Ⅱ夏季673336Ⅱ秋季904654Ⅱ冬季986960Ⅱ⑴对我市空气质量影响最大的指标是。⑵空气质量最差的季节是。⑶你认为造成这种情况的原因是。(答一点即可)2 ⑷可采取的有效防治措施是。(答一点即可)【答案】（1）TSP；（2）冬季；（3）取暖燃烧大量的煤炭；（4）改个体取暖为集体供暖．【解析】（1）由图表中数值可推出可吸入颗粒物数值最大，即对该城市的空气质量影响最大的指标项目是TSP．（2）由图表中数值可看出空气质量最差的是冬季．（3）冬季没有树叶，不能进行光合作用，起不到净化空气的作用，并且需要燃烧化石燃料取暖，使空气中的可吸入颗粒物数值增大，从而使冬季空气质量最差．（4）可采取哪些有效措施加以防治，要从减少排放和加强吸收净化两个方面考虑．可以进一步加强绿化，增设园林广场；建筑工地常洒水；不允许建筑工地的车辆带泥土上路；改个体取暖为集体供暖．【剖析】通过图表数值分析出对该城市的空气质量影响最大的指标项目，哪个季节的空气质量最差，再根据四季特点来分析出原因，并知道如何去避免污染．【中考在线5】实验室中，我们通常使用下面三种方法来制取氧气；MnO22H2O2=2H2O+O2↑2KClO32KCl+3O2↑△2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑下图是气体制备时的常用装置：根据你对上述内容的理解，回答下列问题：①装置C的名称是；②一般采用双氧水制取氧气的理由是；③采用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是；④采用氯酸钾制得的氧气有刺激性气味，是因为氯酸钾分解时会产生少量的氯气。可利用（填序号）装置，并向其中加入溶液除去；⑤三种制氧方法中都出现二氧化锰，他们的作用有何不同？3 【答案】①洗气瓶；②装置简单，不需要加热；③A；④C，氢氧化钠；⑤前两种制法中作为催化剂，在高锰酸钾中作为产物【解析】①装置C的名称是洗气瓶瓶；②双氧水制取氧气，装置简单，不需要加热；③用高锰酸钾制取氧气属于加热固体制取气体，应选用装作是A；④用氯酸钾分解制取氧气时时会产生少量的氯气，应除去，由于氯气能与碱液反应．所以，可利用C装置，并向其中加入氢氧化钠溶液除去；⑤三种制氧方法中都出现二氧化锰，但他们的作用不同：前两种制法中作为催化剂，在高锰酸钾中作为产物.【剖析】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了物质的检验、化学方程式的书写等知识，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．☞例题经典【经典例题1】现有反应：①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；③Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl；④Br2+2NaI═I2+2NaBr．分析反应①和②，可以得到三种金属的活动性由强到弱的顺序是．用相似方法类推到③和④的反应中，还可以得到Cl2、Br2、I2三种非金属的活动性由弱到强的顺序为．【答案】ZnCuAg；I2Br2Cl2【解析】由于金属锌能把铜从氯化铜溶液中置换出来，说明锌的活动性比铜强，金属铜可以把银从硝酸银溶液中置换出来，说明铜的活动性比银强，非金属单质也具有类似的性质，活动性强的金属或非金属单质可以把弱的金属或非金属单质从盐溶液中置换出来．【点悟】该题主要考查了金属活动性顺序的应用，通过化学反应来判断金属的活动性强弱，培养学生分析问题、解决问题的能力。【经典例题2】碘化钾（KI）溶液与淀粉溶液混合时无变化，但遇到如Cl2、NO2、ClO2、SO3，均能跟KI反应生成碘单质（I2）而使溶液变蓝色（KI溶液与O2无作用）。现用KClO3和MnO2的混合物加热制取氧气，所得气体通入碘化钾淀粉溶液中，发现有变蓝现象，再将另一些气体通入AgNO3溶液中，有少量白色沉淀生成，这些沉淀难溶于稀硝酸。这些实验有助于解释用KClO3和MnO2制得的O2有异样气味。4 （1）KClO3和MnO2的混合物加热所制得的O2中可能混有的杂质气体是。（2）KClO3和MnO2的混合物加热所制得的O2如果用排水法收集时，集气瓶中往往有酸雾出现，由此估计，用该方法制得的O2中还可能混有的杂质气体是。【答案】(1)Cl2和ClO2;(2)HCl【名师解析】这是一道情景解答型信息题，根据题中所给的信息，能跟KI反应生成碘单质（I2）而使溶液变蓝色的物质有Cl2、NO2、ClO2、SO3，但由于在KClO3和MnO2的混合物中，不含有N、S元素，因此，O2中可能混有的杂质气体不可能是NO2和SO3，可能是Cl2和ClO2。将气体通入AgNO3溶液中，有少量白色沉淀生成，说明气体溶于水后可电离产生Cl-，且有排水法收集时酸雾出现，因此用该方法制得的O2中还可能混有的杂质气体是HCl气体。所以解这类信息题可直接运用信息进行“联想”，就可找到解决问题的突破口。【点悟】本题是根据质量守恒定律以及收集气体的方法和注意事项去解题。【经典例题3】你想喝自制的汽水吗？小雨同学为你提供了“七喜”汽水成分表（见右图）。⑴根据“七喜”汽水的成分表，分析自制汽水所需的原料是：白砂糖、果汁、食用香料、和。⑵打开汽水瓶盖，有大量气体逸出。请你对该气体的成分进行探究，完成下表：猜想与假设验证方法及操作观察到的现象结论（用化学方程式表示）【答案】（1）柠檬酸，小苏打（或碳酸氢钠）；（2）猜想与假设验证方法及操作观察到得现象结论（用化学方程式表示）该气体可能是二把汽水产生的气体通入澄清澄清石灰水变Ca（OH）2+CO2═CaCO3氧化碳石灰水中浑浊↓+H2O【解析】1）根据汽水的成分表可知需要原料柠檬酸与小苏打碳酸氢钠反应生成二氧化碳；（2）碳酸不稳定，碳酸易分解生成二氧化碳，检验二氧化碳使用的是澄清石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰石变浑浊，反应的原理为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水【点悟】根据题干提供的信息进行分析，汽水的有碳酸水、白砂糖、柠檬酸、柠檬酸钠、食用香料和果汁，碳酸易分解生成二氧化碳，检验二氧化碳使用的是澄清石灰水．本题考查了常见物质的用途及二氧化碳的检验方法。☞精选名题巧练5 【名题巧练1】20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展。工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②SO2转化为SO3③用浓H2SO4吸收SO3。请回答相关问题：（1）流程①中形成的炉渣如何进行再利用。（2）生产中会有部分SO2随尾气排人大气中，这会造成对环境的污染。SO2也是一种酸性氧化物，具有与C02相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO2，请写出发生反应的化学方程式。（3）SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），它的酸性强于H2CO3，请设计一个简单实验证明这一结论（简要说出选用物质、实验方法及现象）。（4）若将一定量的SO2通人蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会。（5）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是。【答案】（1）（1）将炉渣用来炼铁．（2）（2）S02+Ca（OH）2═CaS03↓+H20．（3）选用pH试纸，分别测同浓度的两溶液的pH，pH小的为硫酸，pH大的为碳酸．（或分别与碳酸钠反应，有气泡产生的是硫酸，无现象的是碳酸；或用紫色石蕊试液，根据颜色的深浅来区分．）（4）枯萎（或死亡）（5）将浓硫酸沿着玻璃棒（或器壁）慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．【解析】煅烧黄铁矿时生成的固体是三氧化二铁，所以炉渣是三氧化二铁，三氧化二铁用来炼铁．SO2与C02一样都是酸性氧化物，所以仿照二氧化碳与石灰水反应的方程式可以来写二氧化硫与石灰水反应的方程式．酸性的强弱可根据同浓度时的酸性大小来测定，也可根据强酸制弱酸来检验．二氧化硫能形成亚硫酸，形成酸雨，所以在大棚内放入后，蔬菜会枯死；浓硫酸遇水会放出大量的热，故在稀析浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中；【考点定位】酸的化学性质；化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定；酸雨的产生、危害及防治；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【名题巧练2】某校化学课外活动小组研究外界条件对水中氧气含量的影响。他们利用仪器测得以下数据。表1某日的不同时间，长有水中植物的人工湖的水样时间6：3011：3016：3020：30气温(℃)25283l27水中氧气的含量(mg／L)7.010.212.76.8表2某日同一时间．相距不远四个地点的水样地点造纸厂的排污口菜市场的下水道家中自来水生长着植物的人工湖6 水中氧气的O．21.215．O11.8含量(mg/L)请回答下列问题：(1)在其他条件相同的情况下，随着温度的(填“升高”或“降低”)，氧气在水中的溶解度(填“增大”或“减小”)。(2)分析表中的数据，可得出的结论是。(3)为了验证结论，进行了如下图所示的实验：①实验要通人一种气体，这种气体是；②试管内收集到的气体可用来检验；③欲达到该实验的目的，装置必须放在有的环境中。(4)若在家中饲养金鱼，写出给水增加氧气含量的两种方法：①；②。【答案】（1）升高（降低）；减少（增大）；（2）绿色植物能进行光合作用影响水中氧气含量；（3）1、二氧化碳（或CO2）；2、带火星或燃着的木条；3、阳光照射（或光照或阳光或光都可以）；（四）①在水中适当放入水草；②泵（鼓）入空气（氧气）．【解析】（1）气体的溶解度与温度成反应，即温度高水中溶解气体少，因此，随温度升高时，氧气在水中溶解度减小；（2）根据表中氧气含量与时间的关系，可得到，绿色植物的光合作用对水中氧气含量有明显的影响；（3）○1、光合作用需要有二氧化碳气体参加，因此实验时需通入二氧化碳气体；○2、试管内收集到的为光合作用所产生的氧气，因此可用带火星或燃着的木条进行检验；○3、光合作用需在光照条件下才能发生，因此该实验应在阳光照射（或光照或阳光或光都可以）的环境下进行；（4）①在水中养植绿色植物，通过植物的光合作用可以保持水中含有一定量氧气；②可以不断向水中通入空气，使空气中的氧气不断溶解在水中，以保持水中含有一定量氧气；【考点定位】实验探究物质的组成成分以及含量；气体溶解度的影响因素．【名题巧练3】小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：bNaOH浓溶液CO2NaOH浓溶液a玻璃广口瓶。。小气球NaOH浓溶液CO2CO2①②③7 请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a，b。（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验①。实验③。（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广．口．瓶．，以使实验取得成功，你将选用的物品是，改进后能看到的实验现象是。（4）请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：实验操作实验现象结论【答案】（1）烧杯；胶头滴管（2）试管内液面逐渐上升．②小气球鼓起来．（3）矿泉水塑料瓶；矿泉水塑料瓶变瘪．（4）（4）实验操作实验现象结论取少量反应后的溶液于试管，滴入足量盐酸有气泡产生说明反应产生了碳酸钠【解析】（1）a、b的名称分别是烧杯和胶头滴管．故填：烧杯；胶头滴管．（2）①中的二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后，试管内的压强减小，从而使液体在试管内逐渐上升．②中的二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后，锥形瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，小气球鼓起来．（3）可以用塑料瓶代替玻璃广口瓶，这样实验现象就明显了，因为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收后，瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，塑料瓶变瘪．（4）盐酸和稀硫酸等物质显酸性，能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可以用来检验二氧化碳是否和氢氧化钠溶液发生反应．8 【考点定位】本题考点二氧化碳的化学性质；化学实验方案设计与评价；常用仪器的名称和选用；碱的化学性质；反应现象和本质的联系，解答本题时要掌握检验二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的实验方法，只有这样才能对问题做出正确的判断。【名题巧练4】人类为探索物质的组成、性质和变化，经历了漫长的历程。请阅读下列信息：信息1：数十亿年来，地球上的物质不断地变化。大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：空气的成分N2、O2、CO2、水蒸气及惰性气体等原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等信息2：下图分别是海水和人体中部分元素的质量分数。根据上面提供的信息，运用你学过的有关知识回答下列问题：（1）在海水中，金属元素含量最高的是钠元素。我国青海湖是个内湖，其湖水是不能流到大海中的，湖水与海水相似，也是咸的，而地球上多数的湖水是淡的。从物质在水中溶解的规律和水的天然循环的角度看，海水中钠元素的含量比较高的原因是________________________________________。（2）水中氧元素的质量分数比海水中氧元素的质量分数___________（填“大”或“小”）。（3）人体中碳元素的相对含量较多的原因是_________________________________。原始大气是指绿色植物出现以前的大气。假设把现代的人或其他的动植物放在原始大气中，你认为他们能否生存下去？___________。原因是______________________。（4）绿色植物出现以后，原始大气中的CO2逐渐减少，同时O2逐渐增加，原因是______________________。（5）随着原始大气中O2缓慢地增加，CH4、NH3、CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成现代大气。原始大气中NH3可转化为现代大气中_________。试写出氧气分别与CO、CH4反应的化学方程式：______________________；_________________________________。【答案】（1）氯化钠（或钠元素的化合物）易溶于水，借助水的天然循环，氯化钠不断地富集到大海中（或钠元素的化合物都是易溶于水的，钠的化合物可随着江、河、湖水流到大气中。而随着海水的蒸发，海水中易溶于水的氯化钠的含量逐渐增加（氯化钠逐渐被富集）9 （2）大（3）人体是由有机物、水等物质组成的。有机物是含碳元素的化合物不能在原始大气中没有氧气，反而有有毒的CO、NH3等物质（4）绿色植物光合作用时，吸收CO2，放出O2光照光照（5）N、HO2COO2COCH2OCO2HO22224222【解析】（1）钠元素的化合物都是易溶于水的，可随着江、河、湖水流到大海中；而随着海水的蒸发，海水中易溶于水的氯化钠的含量逐渐增加（氯化钠逐渐被富集），所以海水中钠元素的含量比较高；16（2）水中氧元素的质量分数=×100%=88.9%，海水中氧元素的质量分数由图表可知为1885.8%，88.9%＞85.8%；（3）氧气是供给人类和生物的呼吸的气体，所以不能没有氧气，（4）绿色植物进行光合作用时吸收二氧化碳，放出氧气，所以绿色植物出现以后，原始大气中的CO2逐渐减少，同时O2逐渐增加；（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，结合原始大气和目前空气的主要成分，不难得出原始大气的氨气应转化为现代大气中的氮气和水；【考点定位】本考点考查了海洋资源、空气的成分和质量守恒定律等，考查的知识点比较多，要理解应用；也考查了新课标下中考由知识水平向能力水平的转变，具体考查学生的学习能力和分析，解决问题的能力．【名题巧练5】某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验，取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质的总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_________g。（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）？（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）。10 【答案】(1)1.8g(2)4.4g(3)图略【名师解析】（1）根据质量守恒定律：第一次生成CO2的质量为：158.0g25g181.2g1.8g（2）要判断样品中Na2CO3的质量分数是否合格，必须先根据CO2的质量求出Na2CO3的质量，再求出Na2CO3的质量分数与包装上的说明比较。计算时，必须用Na2CO3完全反应生成CO2的质量来计算。分析数据，发现第三次反应Na2CO3用完，第四次没有发生反应，因此应选用这两次实验的数据计算生成CO2的总质量：158.0g75g228.6g4.4g或158.0g100g253.6g4.4g。（3）要正确绘出曲线，先要根据第一次或第二次反应生成的CO2质量（不能用第三次反应的数据来计算，原因是第三次所加的盐酸没有反应完）求出盐酸溶质的质量分数为11.95%，再求出生成4.4gCO2所耗盐酸质量为61.1g，最后在坐标图上标出曲线起点、最高点、终点便可绘出曲线。解：（1）1.8g（2）设样品中Na2CO3的质量为x。NaCO2HCl2NaClCOHO232210644x4.4g解得：x=10.6g11 10.6g样品中Na2CO3的质量分数100%96.4%96%，所以产品中Na2CO3的11.0g质量分数合格。（3）（图略）【考点定位】本题取材于化工生产，紧密联系实际，体现了新课程理念，既考查分析数据、处理数据及根据数据进行绘图的能力，又考查了解决实际问题的能力。12