中考化学专复习题试卷三身边的化学物质

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阶段测试卷三(身边的化学物质)(时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5Cu—64一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分)1.空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气成分的说法错误的是()A.氮气可做保护气B.氧气质量约占空气的21%C.稀有气体可制成多种用途的电光源D.二氧化碳是植物光合作用的原料B 2.建设“美丽中国”进行了一系列的环保主题社会教育活动。下列做法不符合该主题的是()A.分类回收垃圾，并露天焚烧B.城市浇花，使用喷灌、滴灌技术C.使用共享单车低碳出行D.使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染A 3.下列有关水的说法正确的是()A.冰水共存物属于混合物B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物C.将硬水过滤可得到软水D.凡是有水生成的反应一定是中和反应4.下列物质放入水中，能形成无色溶液的是()A.花生油B.冰块C.硫酸亚铁D.蔗糖BD 5.下列关于碳及其化合物的说法，正确的是()A.碳和一氧化碳的还原性，可用于冶金工业B.与金刚石、石墨一样，活性炭是碳的另一种单质C.二氧化碳和一氧化碳都可以使动物死亡，所以都有毒性D.CO2中混有少量的CO，可通过点燃混合气体的方法把CO转化为CO2A 6.“节能减排”是可持续发展的一项重要举措。下列图标中，属于节能标志的是()B 7.下列有关催化剂的说法正确的是()A.反应前后本身的质量不变B.反应前后本身的性质不变C.可以提高生成物的质量D.二氧化锰是一切反应的催化剂A 8.环境问题是全球共同关注的问题，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是()A.限制生产含磷洗衣剂——防止湖海出现“赤潮”B.严禁排放未经处理的有毒工业废水——防止水土流失C.不允许焚烧农作物秸秆——防止污染空气D.垃圾分类——防止环境污染，废物利用B 9.类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是()A.活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属B.酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C.单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质D.碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液D 10.锰(Mn)和镍(Ni)都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn、Ni、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是()A.Mn、Cu、NiB.Ni、Mn、CuC.Cu、Ni、MnD.Mn、Ni、CuC 11.下列说法中正确的是()A.红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧B.硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体C.镁条在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D.木炭伸入有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光B 12.下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是()A.酒精、乙醇、C2H5OHB.纯碱、氢氧化钠、NaOHC.熟石灰、氧化钙、CaOD.石灰石、氢氧化钙、Ca(OH)2A 13.下列实验进行中的现象或实验原理正确的是()A.U形管内液面左高右低B.小气球变瘪C.白磷始终不燃烧D.验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱A 14.图S3-2是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A.甲中混有少量乙可以用蒸发结晶的方法提纯甲B.15℃时甲、乙的溶液的溶质质量分数相等C.30℃时甲的饱和溶液溶质质量分数为30%D.降低温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和D 15.向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是()B 二、填空题(本大题包括2小题，共15分)16.（8分)结构观、微粒观、元素观和转化观都是化学学科的基本观念。 （1)将“宏观—微观—符号”表征相结合是化学学科独特的思维方式。科学家最近在-100℃合成了一种化合物，其分子模型如图S3-3所示。该物质的化学式是______；从物质结构的观点说明该物质具有可燃性的原因是_______________________________，该物质在空气中完全燃烧的化学反应方程式为___________________________。C5H4该分子是由碳原子和氢原子构成的C5H4+6O2===5CO2+2H2O点燃 （2)在制备物质时，根据所制物质的组成成分选择原料，要考虑原料中能否提供产品所需的成分，且能够转化到产品中。如利用海水中的NaCl制纯碱（Na2CO3)的过程中，NaCl只提供了Na2CO3所需的“Na”，则还需要能提供含有________元素的物质。按此思路，若用Na2CO3制取NaOH，需要用到生活中一种常见的廉价原料是________（填俗称)。（3)已知由Fe到Fe(OH)2可经两步转化：Fe→FeCl2→Fe(OH)2，而Cu经三步反应可得到Cu(OH)2，请补全转化的过程：Cu→______→_______________→Cu(OH)2。C、O熟石灰CuOCuSO4（或CuCl2) 17.(7分)为监测某厂污水中有毒金属离子含量，需配制100g溶质质量为11%的氯化钠溶液。某学生按如图S3-4所示步骤顺序操作。(1)以上步骤中有错误的是_____(填字母)。应如何纠正：_______________________________________________________________________。AB操作A中砝码与药品位置互换；操作B中视线要与凹液面的最低处保持水平 (2)B操作应选用__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒；E操作中玻璃棒的作用是_______________________。(3)下列操作中不会影响所配溶液溶质质量分数的是________(填字母)A.称量操作中砝码和氯化钠放错盘B.烧杯用水洗涤后未干燥就使用C.量取水时平视量筒内凹液面最低处D.溶解操作中有少量水溅出E.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出100mL搅拌，加快溶解CE 三、实验题(本大题包括2小题，共20分)18.(10分)实验室常用图S3-5所示装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。(1)写出图中标号仪器的名称：①_____________，②_____________。铁架台集气瓶 (2)实验室常选用C和E装置制取氧气，还可制取的气体是________(填化学式)，写出实验室制取该气体的化学方程式：____________________________；检验该气体在E装置中是否收集满的方法是_______________________________________________________________________________________。(3)装置B、C都可以用来制取(2)中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点______________________________。CO2CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑将一根燃着的木条平放在集气瓶瓶口，木条熄灭，证明气体已集满可以控制反应的发生和停止 (4)若用G装置收集(2)中制得的气体，则气体应从________(填“a”或“b”)端通入。(5)小华同学用浓HCl与大理石在C装置中反应，将产生的气体通入装有石蕊溶液的烧杯中，观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红，对这一现象的解释不合理的是________(填字母)。A.产生的CO2直接使石蕊变红B.挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊溶液变红C.产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊溶液变红aA (6)已知一氧化氮气体难溶于水，密度比空气的略大，容易与空气中的氧气发生反应生成二氧化氮，则收集一氧化氮气体时应用图A至G中的装置_______(填字母)。F 19.(10分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们一起完成以下实验探究。【演示实验】将一定量稀盐酸加入盛Ca(OH)2溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式为___________________________。【查阅资料】CaCl2溶液显中性。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有______________；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。上述猜想中，猜想________不合理，其理由是___________________________。【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。CaCl2和HClⅣHCl和Ca(OH)2不能共存 实验方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象______________________________产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液变为蓝色溶液变浑浊 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因：_________________________(用化学方程式表示)。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_______________________。Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl反应物是否有剩余 四、综合能力题(本大题包括1小题，共10分)20.(10分)A～G都是初中化学常见的物质，它们的转换关系如图S3-6所示。已知A是人体胃液的主要成分，F可用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C常温下为气体，G的物质类别与其他的物质都不同。图中“—”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 （1)写出A、D的化学式：A.________，D.________。（2)G的类别是________，B→E的化学反应的基本类型是__________________________。（3)写出E→C的反应化学方程式：________________。（4)若F～G是氢氧化钠的工业制法，则该反应的化学方程式为_________________________________。HClH2O2盐化合反应（或置换反应)2H2O===2H2↑+O2↑通电Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 五、计算题(本大题包括1小题，共10分)21.(10分)现向18.6g氢氧化钠和碳酸钠的混合物中的加入一定质量的水充分溶解后，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图S3-7所示。 (1)写出A～B段发生反应的化学方程式：_____________________________。(2)固体混合物中碳酸钠的质量是________。(3)列式计算反应进行到A点时溶液中氯化钠的质量。(保留一位小数)Na2CO3+2HCl2==NaCl+H2O+CO2↑10.6g (3)解：设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠质量为x。原混合物中氢氧化钠的质量为18.6g-10.6g=8gNaOH+HCl==NaCl+H2O4058.58gxx=11.7g答：反应进行到A点时溶液中氯化钠的质量为11.7g。