2018年山东省济南市天桥区中考化学一模试卷

2018年山东省济南市天桥区中考化学一模试卷

‎2018年山东省济南市天桥区中考化学一模试卷 一、选择题（本大题包括15小题，1-10题每小题3分，15题每小题3分，共50分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）‎ ‎ ‎ ‎1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ） ‎ A.木炭燃烧 B.切割金属 C.滴水成冰 D.汽油挥发 ‎ ‎ ‎ ‎2. 低碳，‎( low carbon)‎，意指较低（更低）的温室气体（三氧化碳为主）排放。就是低能量、低消耗的生活方式。简单理解，低碳生活就是返璞归真地去进行人与自然的活动。“低碳生活”代表着更健康、更自然、更安全的生活，同时也是一种低成本、低代价的生活方式。低碳不仅是企业行为，也是一项符合时代潮流的生活方式，下列做法不符合低碳生活的是（ ） ‎ A.少用纸巾，重拾手帕，保护森林 B.少用塑料袋，多用环保袋，买水果的塑料袋循环使用 C.使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等 D.上学多走路和骑单车 ‎ ‎ ‎3. 饮食健康是大家比较关心的话题，下列做法中，对人体无害的是（ ） ‎ A.用大量苏丹红腌制咸鸭蛋使蛋黄颜色鲜亮 B.生产豆芽时加入高效增白剂 C.种植蔬菜喷洒剧毒农药杀虫 D.煲汤时放入适量加碘食盐 ‎ ‎ ‎4. 如图所示为某原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） ‎ A.原子核内有‎17‎个质子 B.该粒子是阴离子 C.在化学变化中易得电子 D.该粒子属于非金属元素 ‎ ‎ ‎ ‎5. 化学实验是进行科学探究的重要途径。下列实验操作中，符合操作规范的是（ ） ‎ A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 B.直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味 C.用手拿着试管放在酒精灯上加热 D.制取气体时装药品前先检验装置的气密性 ‎ ‎ ‎6. 市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，说明了化学与人体的健康密不可分。这里的碘、氟、钙、铁是指（ ） ‎ A.单质 B.分子 C.元素 D.原子 ‎ ‎ ‎7. 通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的特点。下列有关说法中，错误的是（ ） ‎ A.水发生分解反应是破坏旧分子、形成新分子的变化 B.在化学变化中，分子可分，原子也可以分 C.分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子 D.我们能闻到花香是因为分子的不断运动 ‎ ‎ ‎8. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列说法中，错误的是（ ） ‎ A.pH=0‎的溶液一定是中性溶液 B.溶解和乳化都能使物质混合的更为均匀 C.化学变化的过程中常会伴随能量变化 D.复分解反应前后各元素的化合价均未发生变化 ‎ ‎ ‎9. 交警常用“酒精检测仪”检查司机是否饮酒；其检测原理是让司机呼出气体中的酒精与检测仪中的物质发生化学反应：C‎2‎H‎5‎OH+4CrO‎3‎+6H‎2‎SO‎4‎=2Cr{SO‎4‎‎}‎‎3‎+2CO‎2‎↑+9H‎2‎O，其中三氧化铬‎(CrO‎3‎)‎中铬元素的化合价是（ ） ‎ A.‎+3‎价 B.‎−3‎价 C.‎+6‎价 D.‎−6‎价 ‎ ‎ ‎10. 下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于纯净物的是（ ） ‎ A.海水、水 B.医用酒精、自来水 C.冰水混合物、氧气 D.二氧化碳、铁 ‎ ‎ ‎ ‎11. 三瓶失去标签的无色溶液，已知分别是H‎2‎SO‎4‎溶液，Ba(OH‎)‎‎2‎溶液、KCl溶液中的各一种。下列四种溶液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ） ‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 A.Na‎2‎CO‎3‎溶液 B.NaOH溶液 C.CaCl‎2‎溶液 D.酚酞试液 ‎ ‎ ‎12. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（ ） ‎ 序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A H‎2‎ HCl 通过足量的NaOH溶液，干燥 B NaNO‎3‎溶液 Na‎2‎SO‎4‎ 加入过量的Ba(NO‎3‎‎)‎‎2‎溶液，过滤 C NaCl固体 Na‎2‎CO‎3‎ 加入足量水溶解，过滤 D 铁粉 Fe‎2‎O‎3‎ 加入适量的稀盐酸，过滤 A.A B.B C.C D.‎D ‎ ‎ ‎13. 甲，乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。根据图示判断，下列说法中，不正确的是（ ） ‎ A.在‎30‎​‎‎∘‎C时，甲溶解度是‎60g B.在‎10‎​‎‎∘‎C时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等 C.将‎20‎​‎‎∘‎C时甲的饱和溶液降温（溶剂不蒸发），溶液浓度不变 D.当甲中含有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 ‎ ‎ ‎14. 将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu(NO‎3‎‎)‎‎2‎溶液中，反应结束后，过滤，下列对滤渣成分的说明中，正确的是（ ） ‎ A.滤渣中一定有铁 B.滤渣中一定有铁和铜 C.滤渣中一定有铜和银 D.滤渣中一定有铁和银 ‎ ‎ ‎ ‎15. 为测定某化肥‎[(NH‎4‎‎)‎‎2‎SO‎4‎和NH‎4‎Cl组成]‎的含氮量，取‎12g于研钵中，向其中加入氢氧化钙充分反应，当加入‎7.4g氢氧化钙时恰好完全反应，则此化肥中氮元素的质量分数约为（ ） ‎ A.‎21.1%‎ B.‎23.3%‎ C.‎25.5%‎ D.‎‎27.7%‎ 二、非选择题（本大题包括5小题，共计50分，请将答案写在答题纸相应位置答案写在试卷上无效．）‎ ‎ ‎ ‎ 按要求从氢氧化镁、铜、氧化钙、碳酸钠、氧气中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中． ‎ ‎（1）一种非金属单质：________；（2）一种金属氧化物：________；‎ ‎ ‎ ‎（2）一种难溶的碱：________；（4）一种可溶的盐：________．‎ ‎ ‎ ‎ 党的十九大报告指出，建设美丽中国，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献，并强调：“必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。”建设生态文明是中华民族水续发展的千年大计，坚持人与自然和谐共生是新时代坚持和发展中国特色社会主义的基本方略之一。试回答下列问题 ‎ ‎（1）绿色植物通过光合作用吸收CO‎2‎，其化学反应为‎6CO‎2‎+6H‎2‎O光照、叶绿素‎¯‎‎​‎C‎6‎H‎12‎O‎6‎+6X，则x的化学式为________。‎ ‎ ‎ ‎（2）科学家采用组合转化技术，将CO‎2‎和H‎2‎以一定比例混合在特定的条件下发生反应，生成水和另外一种化工原料。其化学反应为：‎2CO‎2‎+6H‎2‎一定比例‎¯‎‎​‎C‎2‎H‎4‎+4H‎2‎O此反应属于反应________（填化合”“置换”“复分解”“氧化还原”之一）。‎ ‎ ‎ ‎（3）新农村建设提倡使用清洁能源沼气（主要成分甲烷CH‎4‎）为燃料，试写出甲烷完全燃烧的化学方程式________。‎ ‎ ‎ ‎（4）为了级解大气中CO‎2‎的含量的增加，以下建议可行的是（    ）（填字母）‎ A.开发太阳能、水能、风能、地热能等新型能源 B.杜绝使用煤，石油、天然气等矿物燃料 C.大量植树造林，禁止乱砍滥伐 D.提倡焚烧秸秆防治病虫害 ‎ ‎ ‎ 如图所示为实验室中常见的气体制备，干燥、收集和性质实验的部分仪器。请你根据所学知识，按题目要求回答下列问题（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行） ‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 ‎ ‎ ‎（1）在实验室中，若要用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备干燥的氧气，所选装置的顺序为________。‎ ‎ ‎ ‎（2）若要制备并收集纯净干燥的二氧化碳，仪器的连接顺序为：A→D→B→E。 ①装置B的作用是________ ②装置A中所发生反应的化学方程式为________‎ ‎ ‎ ‎（3）欲用含CO‎2‎杂质的一氧化碳气体，测定某氧化铁样品的纯度（杂质不反应），所选仪器的连接顺序为：混合气体‎→C→B→F ①试找出此实验装置的明显不足并说明具体改进措施________。 ②充分反应后，若F装置减少‎0.48‎克，则样品中氧化铁的质量为________克。‎ ‎ ‎ ‎ 实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有AgNO‎3‎、NaOH、CuCl‎2‎、CaCO‎3‎、Na‎2‎SO‎4‎、BaCl‎2‎六种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应） 试根据实验过程和发生的现象判断： ‎ ‎（1）产生的气体E能使澄清的石灰水变浑浊，则气体E是________（写化学式），由此可确定原固体混合物中一定含有的物质是________（写化学式）。‎ ‎ ‎ ‎（2）由步骤③产生的现象可判断沉淀B中的物质有________种。‎ ‎ ‎ ‎（3）白色沉淀C不溶于稀硝酸，其化学式为________，由此可确定原固体混合物中一定含有的物质是________。‎ ‎ ‎ ‎（4）请说明原固体混合物里，上述六种物质中，一定不含的物质是哪些，井说明其中一种物质不存在的理由：________。‎ ‎ ‎ ‎ 盐酸是初中化学中一种常见的酸，其工业用途非常广泛。盐酸的工业制取方法主要采用氢气在气中燃烧生成氯化氢，再通入水中制得，而反应物氢气和氯气可以通过氯碱法制得制取盐酸的工艺流程如图‎1‎： ‎ ‎（1）氢气被誉为“‎21‎世纪最理想的能源”，试说明理由：________。‎ ‎ ‎ ‎（2）过程①发生的化学反应方程式为：‎2NaCl+2H‎2‎O通电‎¯‎‎​‎2X+H‎2‎↑+Cl‎2‎↑‎，请写出X的化学式________。‎ ‎ ‎ ‎（3）过程②中发生的反应属于________反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。‎ ‎ ‎ ‎（4）盐酸是一种常见化工原料，在工业中应用很广，食品添加剂、除锈、皮革加工等。为测定某皮革加工厂生产后废水中HC1‎的含量，某学校化学研究小组进行了如下实验： 取‎100g废水样品，向其中加入溶质的质量分数为‎0.148%‎的Ca{OH‎}‎‎2‎溶液，用pH计记录溶液中pH值变化情况，如图‎2‎所示。请计算该废水中HCl的质量分数。‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 参考答案与试题解析 ‎2018年山东省济南市天桥区中考化学一模试卷 一、选择题（本大题包括15小题，1-10题每小题3分，15题每小题3分，共50分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）‎ ‎1.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 化学变化和物理变化的判别 ‎【解析】‎ 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。‎ ‎【解答】‎ A‎、木炭燃烧的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故A正确； B、切割金属的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、滴水成冰的过程中没有新物质生成，只是水的状态改变了，属于物理变化，故C错误； D、汽油挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；‎ ‎2.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 自然界中的碳循环 ‎【解析】‎ 根据题意，“低碳生活”代表着更健康、更自然、更安全的生活，同时也是一种低成本、低代价的生活方式；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可。‎ ‎【解答】‎ A‎、少用纸巾，重拾手帕，保护森林，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，故选项符合“低碳生活”理念。 B、少用塑料袋，多用环保袋，买水果的塑料袋循环使用，能减少白色污染，故选项符合“低碳生活”理念。 C、一次性用品制作过程消耗能源和资源，使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放，故选项不符合“低碳生活”理念。 D、上学多走路和骑单车，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念。 故选：C。‎ ‎3.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康 合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义 ‎【解析】‎ A‎、根据苏丹红有毒进行分析判断。 B、根据高效增白剂对人体的危害进行分析判断。 C、根据剧毒农药对人体和环境的影响进行分析判断。 D、根据加碘食盐可以补充碘元素分析。‎ ‎【解答】‎ A‎、苏丹红有毒，不能用大量苏丹红腌制咸鸭蛋；该做法对人体有害，故选项不符合题意。 B、增白剂一旦进入人体，就可能对人体造成伤害，还可能使人体内的细胞发生变异，成为潜在的致癌隐患；该做法对人体有害，故选项不符合题意。 C、喷洒剧毒农药杀虫容易导致农产品中农药残留，生态环境受到污染，残留农药会损害人体神经系统、内分泌系统、消化系统、肝脏等重要器官和组织；该做法对人体有害，故选项不符合题意。 D、加碘食盐可以补充碘元素，所以煲汤时放入适量加碘食盐是正确的。 故选：D。‎ ‎4.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 原子结构示意图与离子结构示意图 ‎【解析】‎ 根据原子的结构示意图的意义分析。圆圈内的数字表示质子数，圆圈外的弧线表示电子层，电子层上的数字表示电子层上的电子数，最外层上的电子数主要决定元素的性质。‎ ‎【解答】‎ A‎、由图可以看出原子核内有‎17‎个质子。故A正确； B、在该粒子中质子数‎=‎核外电子数‎=17‎，属于原子。故B错误； C、由图可以看出最外层上的电子数是‎7‎个多于‎4‎个，在化学变化中易得电子。故C正确； D、有质子数是‎17‎可知，该粒子属于氯元素，属于非金属元素。故D正确。‎ ‎5.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 酒精灯的使用 试管夹铁架台铁夹坩埚钳 检查装置的气密性 ‎【解析】‎ A‎、根据酒精灯的点燃方法考虑； B、根据闻气体的方法考虑； C、给试管内物质加热的注意事项考虑； D、根据制取气体的注意事项考虑。‎ ‎【解答】‎ A‎、点燃酒精灯不能用酒精灯引燃，要用火柴点燃，故A错； B、要用手扇着闻，故B错； C、用试管夹夹着试管加热，不能用手拿，故C错； D、制取气体时装药品前先检验装置的气密性，否则会漏气收集不到气体。故D说法正确。‎ ‎6.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 元素的概念 ‎【解析】‎ 根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答，这里的碘、氟、钙、铁是以化合态存在的。‎ ‎【解答】‎ 宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；宏观概念元素只讲种类，不讲个数，加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等中的碘、氟、钙、铁不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素；‎ ‎7.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 分子和原子的区别和联系 分子的定义与分子的性质 ‎【解析】‎ A‎、根据化学反应的实质判断； B、原子是化学变化中最小粒子，在化学变化中不能再分； C、分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子； D、根据分子的性质判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、化学变化的实质就是分子的再分与原子的重新组合的过程，故水发生分解反应是破坏旧分子、形成新分子的变化说法是正确的； B、在化学变化中，分子可分，原子不能再分，故B说法错误； C、分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子，故C说法正确； D、由于分子在不断运动，构成花香的分子在不断运动，所以我们能闻到花香，故D说法正确。‎ ‎8.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 溶液的形成 乳化现象与乳化作用 溶液的酸碱性与pH的关系 复分解反应的条件与实质 化学变化的基本特征 ‎【解析】‎ 根据已有的概念以及物质的间的变化进行分析解答即可。‎ ‎【解答】‎ A‎、pH=0‎的溶液呈酸性，错误； B、溶解和乳化都能使物质混合的更为均匀，正确； C、化学变化的过程中常会伴随能量变化，正确； D、复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应，前后各元素的化合价均未发生变化，正确；‎ ‎9.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 有关元素化合价的计算 ‎【解析】‎ 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合CrO‎3‎的化学式进行解答即可。‎ ‎【解答】‎ 氧元素显‎−2‎价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(−2)×3=0‎，则x=+6‎价。‎ ‎10.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 纯净物和混合物的概念及判别 ‎【解析】‎ 根据已有的知识进行分析，混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，据此解答．‎ ‎【解答】‎ A‎、海水中含有多种物质，属于混合物；水是由一种物质组成，属于纯净物，故A正确； B、医用酒精是水和酒精组成的，属于混合物；自来水含有多种成分，属于混合物，故B错误； C、冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物；氧气是由一种物质组成，属于纯净物，故C错误； D、二氧化碳是由一种物质组成，属于纯净物；铁是由一种物质组成，属于纯净物，故D错误；‎ ‎11.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 酸、碱、盐的鉴别 ‎【解析】‎ 根据H‎2‎SO‎4‎溶液、Ba(OH‎)‎‎2‎溶液、KCl溶液三种物质的性质及变化现象的不同，分析所选试剂与三种物质发生反应时所出现的现象，利用所出现的不同现象完成三种物质的区分，化学现象一般表现为产生气体，生成沉淀、无现象。‎ ‎【解答】‎ A‎、碳酸钠可以和硫酸反应生成气体，和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，和氯化钾不反应，而产生了三种不同的现象，所以可以一次性区分出三种物质，故A正确； B、氢氧化钠和硫酸反应但是没有明显现象，和氢氧化钡溶液及氯化钾溶液不反应，所以不能区分出三种物质，故B错； C、氯化钙和H‎2‎SO‎4‎溶液、Ba(OH‎)‎‎2‎溶液、KCl溶液都不能发生反应，没有明显的不同现象，所以不能区分出三种物质，故C错； D、硫酸是酸性的，而氯化钾溶液是中性溶液，所以都不能使酚酞变色，三种物质种两种不变色，所以不能一次性区分开这三种物质，故D错。‎ ‎12.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 物质净化与除杂的综合应用 常见气体的检验与除杂方法 盐的化学性质 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 ‎【解析】‎ 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】‎ A‎、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、Na‎2‎SO‎4‎能与过量的Ba(NO‎3‎‎)‎‎2‎溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、Na‎2‎CO‎3‎、NaCl固体均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、铁粉和Fe‎2‎O‎3‎均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：A。‎ ‎13.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 结晶的原理、方法及其应用 固体溶解度曲线及其作用 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 ‎【解析】‎ A‎、由溶解度曲线可知：在‎30‎​‎‎∘‎C时，甲溶解度是‎60g；B、在‎10‎​‎‎∘‎C时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等正确，因为该温度下，它们有交点；C、将‎20‎​‎‎∘‎C时甲的饱和溶液降温（溶剂不蒸发），溶液浓度不变错误，因为降温后，甲有晶体析出；D、当甲中含有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大。‎ ‎【解答】‎ A‎、由溶解度曲线可知：在‎30‎​‎‎∘‎C时，甲溶解度是‎60g，正确但不符合题意，故选项错误； B、在‎10‎​‎‎∘‎C时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等正确，因为该温度下，它们有交点，正确但不符合题意，故选项错误； C、将‎20‎​‎‎∘‎C时甲的饱和溶液降温（溶剂不蒸发），溶液浓度不变错误，因为降温后，甲有晶体析出，错误符合题意，故选项正确； D、当甲中含有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误； 故选：C。‎ ‎14.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 金属的化学性质 ‎【解析】‎ 根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．‎ ‎【解答】‎ 在金属活动性顺序中，铁‎>‎铜‎>‎银，银不会与硝酸铜发生置换反应，所以滤渣中一定含有银，铁一定会与硝酸铜发生置换反应生成铜，所以滤渣中一定含有铜，加入的铁粉的量未知，反应后不能确定是否含有铁。‎ ‎15.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 根据化学反应方程式的计算 ‎【解析】‎ 根据‎[(NH‎4‎‎)‎‎2‎SO‎4‎和NH‎4‎Cl与氢氧化钙反应的方程式，找出氢氧化钙与生成的氨气的关系式，由氢氧化钙的质量求出氨气质量，再求出氮元素质量，由元素质量守恒可知化肥中的氮元素的质量，即可求出此化肥中氮元素的质量分数 ‎【解答】‎ 设生成氨气的质量为x 由Ca(OH‎)‎‎2‎+(NH‎4‎‎)‎‎2‎SO‎4‎=CaSO‎4‎+2NH‎3‎↑+2H‎2‎O ‎2NH‎4‎Cl+Ca(OH‎)‎‎2‎=CaCl‎2‎+2H‎2‎O+2NH‎3‎↑‎ 得：Ca(OH‎)‎‎2‎∼2NH‎3‎     ‎74‎         ‎34‎     ‎7.4g        x   ‎74‎‎34‎‎=‎‎7.4gx  解得：x=3.4g  此化肥中氮元素的质量分数约为：‎3.4g×‎14‎‎17‎×100%‎‎12g‎×100%=23.3%‎ 由以上计算可知，B正确，A、C、D错误。‎ 二、非选择题（本大题包括5小题，共计50分，请将答案写在答题纸相应位置答案写在试卷上无效．）‎ ‎【答案】‎ O‎2‎‎,‎CaO Mg(OH‎)‎‎2‎‎,‎Na‎2‎CO‎3‎ ‎【考点】‎ 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别 化学式的书写及意义 ‎【解析】‎ ‎（1）单质是由一种元素组成的纯净物，非金属单质是由非金属元素组成的； （2）根据氧化物的概念分析判断； （3）根据碱的定义分析判断； （4）根据钠盐都溶于水分析判断．‎ ‎【解答】‎ 单质是由一种元素组成的纯净物，非金属单质是由非金属元素组成的，题中氧气符合题意；‎ 氧化物中只有两种元素且含有氧元素；金属氧化物有两种元素，一种是金属元素，一种是氧元素，题中氧化钙符合题意；（1）碱是电离时所有阴离子都是氢氧根离子‎(OH‎−‎)‎的化合物，题中氢氧化镁是碱且不溶于水，符合题意；（2）盐是由金属阳离子和酸根离子组成，题中碳酸钠由钠离子和碳酸根离子组成，且碳酸钠易溶于水，符合题意．‎ ‎【答案】‎ O‎2‎ 氧化还原 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 CH‎4‎+‎20‎‎2‎点燃‎¯‎‎​‎2H‎2‎O+CO‎2‎ A,C ‎【考点】‎ 二氧化碳对环境的影响 反应类型的判定 质量守恒定律及其应用 书写化学方程式、文字表达式 常用燃料的使用与其对环境的影响 ‎【解析】‎ ‎（1）根据质量收恒定律的知识进行分析解答； （2）根据反应类型进行分析解答； （3）根据天然气的主要成分为甲烷气体，甲烷燃烧产生的二氧化碳和水进行解答； （4）从减少二氧化碳的产生和吸收二氧化碳两个方面去分析解答。‎ ‎【解答】‎ 根据化学反应前后原子的种类和数目不变和‎6CO‎2‎+6H‎2‎O光照、叶绿素‎¯‎‎​‎C‎6‎H‎12‎O‎6‎+6X，可知，则X的化学式为O‎2‎；‎ 将CO‎2‎和H‎2‎以一定比例混合在特定的条件下发生反应，生成水和另外一种化工原料。其化学反应为：‎2CO‎2‎+6H‎2‎一定比例‎¯‎‎​‎C‎2‎H‎4‎+4H‎2‎O，氢元素的化合价反应前后发生改变，此反应属于反应氧化还原；‎ 天然气的主要成分为甲烷气体，甲烷燃烧产生的二氧化碳和水，化学方程式为CH‎4‎+‎20‎‎2‎点燃‎¯‎‎​‎2H‎2‎O+CO‎2‎；‎ A化石能源在使用过程中，特别是燃烧时会产生大量的二氧化碳，所以开发太阳能、水能、风能、地热能等新型能源，可以替代一部分化石能源，从而减少二氧化碳的排放；故正确； B、目前供人类使用的新型能源，还不能满足人们日常的生活需要，故还不能杜绝使用煤、石油、天然气等矿物燃料；故错误； C、绿色植物通过光合作用利用空气中的二氧化碳和水分，合成有机物和氧气；所以提倡植树造林，禁止乱砍滥伐，可以消耗多余的二氧化碳；故正确； D、焚烧秸秆，易造成空气污染，故错误；‎ ‎【答案】‎ ABE 除去水蒸气,‎CaCO‎3‎+2HCl=CaCl‎2‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎ 没有进行尾气处理，需要在装置的末端加一盏燃着的酒精灯,‎‎1.6‎ ‎【考点】‎ 常见制取气体的选取方法 常见气体的检验与除杂方法 气体的干燥（除水）‎ 书写化学方程式、文字表达式 ‎【解析】‎ 据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。‎ ‎【解答】‎ 在实验室中，若要用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备干燥的氧气，是固液常温型反应，通过浓硫酸进行干燥，采用向上排空气法收集，故所选装置的顺序为ABE，故填：ABE。‎ ‎①装置B中的浓硫酸起到除去水的作用，故填：除去水蒸气； ②装置A中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所发生反应的化学方程式为CaCO‎3‎+2HCl=CaCl‎2‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎，故填：CaCO‎3‎+2HCl=CaCl‎2‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎；‎ ‎①该实验装置没有进行尾气处理装置，可以利用一氧化碳的还原性，在装置的末端加一盏燃着的酒精灯，故填：没有进行尾气处理，需要在装置的末端加一盏燃着的酒精灯。 ②充分反应后，若F装置减少‎0.48‎克，则是减少的氧元素的质量，根据氧化铁和氧元素的质量关系，设氧化铁的质量为x，则有： Fe‎2‎O‎3‎−−30‎ ‎160‎           ‎48‎ x             ‎0.48g ‎160‎‎48‎‎=‎x‎0.48g x=1.6g 故填：‎1.6‎。‎ ‎【答案】‎ CO‎2‎‎,‎CaCO‎3‎ ‎2‎ BaSO‎4‎‎,‎BaCl‎2‎ AgNO‎3‎‎、Na‎2‎SO‎4‎，向沉淀B中加入稀盐酸时，得到蓝色滤液，是氯化铜溶液，进一步说明沉淀B中含有氢氧化铜，从而说明固体混合物中含有氢氧化钠和氯化铜，固体中含有氯化铜，说明混合物中不含有硝酸银 ‎【考点】‎ 碱的化学性质 盐的化学性质 物质的鉴别、推断的综合应用 ‎【解析】‎ 根据氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钠难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体等知识进行分析。‎ ‎【解答】‎ 产生的气体E能使澄清的石灰水变浑浊，则气体E是CO‎2‎，由此可确定原固体混合物中一定含有的物质是CaCO‎3‎；‎ 由步骤③产生的现象可判断沉淀B中的物质有‎2‎种；‎ 白色沉淀C不溶于稀硝酸，化学式为BaSO‎4‎，由此可确定原固体混合物中一定含有的物质是BaCl‎2‎；‎ 通过分析可知，上述六种物质中，一定不含的物质是AgNO‎3‎、Na‎2‎SO‎4‎，理由是：向沉淀B中加入稀盐酸时，得到蓝色滤液，是氯化铜溶液，进一步说明沉淀B中含有氢氧化铜，从而说明固体混合物中含有氢氧化钠和氯化铜，固体中含有氯化铜，说明混合物中不含有硝酸银。‎ ‎【答案】‎ 验纯 NaOH 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 化合 ‎0.146%‎‎。‎ ‎【考点】‎ 有关溶质质量分数的综合计算 反应类型的判定 质量守恒定律及其应用 根据化学反应方程式的计算 氢气的用途和氢能的优缺点 ‎【解析】‎ ‎（1）可燃性气体点燃前都要验纯； （2）根据质量守恒定律推断x化学式； （3）根据反应特点解答； （4）先根据氢氧化钙的质量，再根据化学方程式求出废水中HC1‎的质量，然后根据溶质质量分数‎=溶质质量溶液质量×100%‎即可求解。‎ ‎【解答】‎ 氢气是可燃性气体，在点燃之前一定要检验纯度；‎ 由质量守恒定律得出X的化学式为NaOH；‎ 过程②中发生的反应是氢气和氯气反应生成氯化氢，属于化合反应；‎ 设废水中HC1‎的质量为x    Ca(OH‎)‎‎2‎+2HC1=CaC‎1‎‎2‎+2H‎2‎O     ‎74‎                 ‎73‎ ‎100g×0.148%‎     x ‎74‎‎100g×0.148%‎‎=‎‎73‎x x=0.146g ∴ 该废水中HC1‎的质量分数为‎0.146g‎100g‎×100%=0.146%‎。‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页