高二化学教案：第6讲-物质结构（一）

高二化学教案：第6讲-物质结构（一）

辅导教案 学员姓名： 学科教师：‎ 年 级： 辅导科目： ‎ 授课日期 ‎××年××月××日 ‎ 时 间 A / B / C / D / E / F段 主 题 物质结构-原子结构 教学内容 考纲 本次课的重点、难点，需要掌握的方法技巧 ‎1. 重点原子结构的认知和运用 ‎2. 重点：相对原子质量的概念、同位素 ‎3. 难点：核外电子排布式的运用 此环节设计时间在15分钟。‎ TR可根据本次课的需要，选择不同的互动探究方式，例如：‎ ‎1.小阶测，可以是10道与上节课相关的选择题，或1-2道填空、实验或计算题，然后由老师讲解学生交叉批改）。‎ ‎2. （较难）预习问题的讨论，学生讲解。‎ ‎3. （简单）问题的抢答。‎ ‎4. 生活中相关的应用实例，学生参与讨论说明。‎ ‎5. 与本次内容相关的考题分析、趣味故事、猜谜、小游戏等。‎ ‎1．已知一个微粒的质子数是8，中子数是10，电子数是9，则该微粒是(　　)‎ A．原子　　　　B．分子 C．阳离子 D．阴离子 ‎1、解析：对原子和分子：质子数＝电子数，阳离子：质子数>电子数；阴离子：质子数<电子数。‎ 答案：D ‎2．下列叙述错误的是(　　)‎ A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 ‎2、解析：6Li和7Li也可写成Li和Li，所以电子数相等，中子数不等。‎ 答案：D ‎3．简单原子的原子结构可用如图所示方法形象表示：‎ 其中●表示质子或电子，表示中子，则下面关于①②③的叙述正确的是(　　)‎ A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体 C．①②③是三种化学性质不同的微粒 D．①②③具有相同的质量数 ‎ ‎3、解析：图中为H元素的三种核素，它们质子数相同，中子数不同，质量数不同；核外电子数相同，化学性质几乎完全相同，互为同位素。‎ 答案：A ‎4．已知某元素的离子A2－核外有n个电子，核内含有a个中子，则此元素原子符号表示正确的是(　　)‎ A.A B.A C.A D.A ‎4、解析：A2－离子核外有n个电子，则A原子含电子数为n－2，即质子数为n－2，故原子质量数为a＋n－2。‎ 答案：B ‎5．下列指定微粒的数值比等于2∶1的是(　　)‎ A.H原子的中子数和质子数 B.Ar原子的质量数和中子数 C.Mg2＋的质子数和电子数 D．Be2＋的质子数和电子数 ‎5、解析：准确判断各微粒的数目，并结合各微粒数目之间的关系解答此题。H原子的中子数为1，质子数为1；Ar原子的质量数为36，中子数为18；Mg2＋的质子数为12，电子数为10；Be2＋的质子数为4，电子数为2。故选BD。 答案：BD ‎6．Rn、Rn、Rn三种微粒的关系是(　　)‎ A．同种元素 B．同位素 C．同种核素 D．同种原子 ‎6、解析：题目中的三种原子是三种不同的核素，因为它们的质子数相同，因而互为同位素，也为同一元素。Rn是稀有气体元素——氡。‎ 答案：AB ‎7．在1个RO中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是(　　)‎ A．A－x＋n＋48 B．A－x－n－24 C．A－x＋n＋24 D．A＋x－n－24‎ ‎7、解析：根据质量数＝质子数＋中子数，设R原子核内的中子数为m，则RO的质子数为(A－m)＋3×8个，RO的电子数为(A－m)＋3×8＋n＝x，整理得m＝A－x＋n＋24。‎ 答案：C ‎8、下列微粒电子数相同的一组是(　　)‎ A．Na＋和K＋ B．CH4和NH C．NH和Cl－ D．O2－和O ‎8、解析：各微粒电子数分别为：A中Na＋：10，K＋：18；B中：CH4：10，NH：10；C中：NH：10，‎ Cl－：18，D中：O2－：10，O：8。 答案：B ‎9、A＋、B2＋、C－、D2－ 4种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列顺序，其中按核电荷数由大到小排列的是(　　)‎ A．B2＋＞A＋＞C－＞D2－ B．D2－＞C－＞A＋＞B2＋‎ C．C－＞D2－＞A＋＞B2＋ D．B2＋＞A＋＞D2－＞C－‎ ‎9、解析：由题意知：A＋是失去1个电子的阳离子，B2＋是失去2个电子的阳离子，两者核外电子排布相同，所以核电荷数：B2＋＞A＋；D2－是得到2个电子形成的阴离子，C－是得到1个电子形成的阴离子，两者核外电子排布相同，所以核电荷数：C－＞D2－。即核电荷数：B2＋＞A＋＞C－＞D2－。‎ 答案：A ‎10、aXm＋和bYn－两种离子，其电子层结构相同。下列关系式正确的是(　　)‎ A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋n C．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n ‎10、解析：两种离子电子层结构相同，即核外电子排布相同，具有相同核外电子数，aXm＋核外电子数等于a－m，bYn－核外电子数为b＋n，则a－m＝b＋n，即a＝b＋n＋m。‎ 答案：A ‎11、下列说法正确的是(　　)‎ A．某单核微粒的核外电子排布为 ，则该微粒不一定是氩原子 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．NH与H3O＋具有相同的质子数和电子数 D．最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子 ‎11、解析：核外电子排布为的微粒可以是S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋等，A正确；最外只有1个电子的原子可是H、Li、Na、K等，B不正确；NH和H3O＋质子数和电子数都分别是11和10，C正确；最外层电子数是次外层2倍的原子是碳原子，最外层电子数是4，既不易失去电子，又不易得到电子，D错。‎ 答案：AC ‎12、某元素的同位素X，已知M＝30，且M－Z＝16，则：‎ ‎(1)X元素为________。‎ ‎(2)X的氧化物与碱反应的化学方程式为_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ (3) 写出X元素所形成的单质的一种常见用途______________。‎ ‎12、解析：X的质量数M为30，中子数为16，其质子数为14，X元素为Si。Si的氧化物为SiO2，Si单质常作半导体。‎ 答案：(1)Si　(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (3)作半导体 ‎13、选择合适的序号填空。‎ A．O2、O3、O4 B.Ca和Ar C．Fe2＋、Fe3＋ D．氕、氘、氚 E．H2O、D2O、T2O F．H2、D2、T2 G．Na、Na＋‎ ‎(1)属于同位素的是________； (2)属于同素异形体的是________；‎ ‎(3)质量数相同的原子是________； (4)属于同种元素的不同离子的是________。‎ ‎13、解析：(1)同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素，选D。‎ ‎(2)同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，选A，而H2、D2、T2属于同一种物质。‎ ‎(3)Ca和Ar两种原子，质量数都是40。‎ ‎(4)Fe2＋、Fe3＋是铁元素带有2个单位正电荷和3个单位正电荷的不同离子。‎ 答案：(1)D　(2)A　(3)B　(4)C ‎[教学建议]：限时10分钟训练，并由学员交换互相批改，采用积分制，如达到XXX分值可以减少某一部分的作业量亦或者可以得到小礼物一份。‎ 此环节教案预期时间60分钟。‎ 春秋课程以新课同步为主，寒暑假以专题复习+预习为主。‎ 内容上建议包括：知识梳理、典型例题、变式训练；变式训练可多添加几道，供老师选择使用。‎ 教法上主要为讲练结合，例题后配有相应的教法建议，供授课老师参考。‎ ‎【知识梳理】‎ 考点一　原子结构 ‎1．原子的构成 ‎2．构成原子的各粒子间关系 ‎(1)质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。‎ ‎(2)离子电荷数＝质子数－核外电子数。‎ ‎(3)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。‎ ‎3．元素、核素、同位素 ‎4．相对原子质量 ‎(1)定义：以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。‎ ‎(2)几种相对原子质量比较 ‎①核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12 的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如35Cl为34.969,37Cl为36.966。‎ ‎【教学建议】：适当的给到学员讲解核素的概念。‎ ‎②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)a%＋Ar(37Cl)b%。‎ ‎【教学建议】：元素的相对原子质量、元素的近似相对原子质量等需要给学员讲解清楚。‎ 注意：(1)核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。‎ (2) 通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。‎ ‎1.中各字母的含义是什么？‎ 提示：Z—质子数、A—质量数、m—原子个数、n—电荷数、x—化合价。‎ ‎2．目前在元素周期表中已经发现112种元素，是不是意味着发现了112种原子？‎ 提示：有的元素具有多种同位素，所以原子数肯定多于112种。‎ ‎3．若两种粒子的质子数和核外电子数分别相等，二者性质相同吗？‎ 提示：性质不一定相同，因为它们的关系可能是：‎ ‎①两种原子(同位素)，如H、H、H；‎ ‎②两种分子，如CH4、NH3、H2O、HF、Ne；‎ ‎③两种带电荷数相同的阳离子，如NH、H3O＋；‎ ‎④两种带电荷数相同的阴离子，如OH－、F－。‎ ‎【典型例题】‎ 命题角度一　物质中各粒子之间的数量关系 ‎[典例1]　已知某元素阴离子Rn－的原子核内的中子数为(A－x＋n)，其中A为原子的质量数。则m g Rn－中的电子总数为(　　)‎ A.·NA　　　　B.·NA C.·NA D. ‎[解析]　Rn－原子核内的质子数为A－(A－x＋n)＝x－n，Rn－原子核外的电子数为(x－n)＋n＝x，m g Rn－中电子数为xNA。 [答案]　D ‎【变式训练】‎ ‎1．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是(　　)‎ A.Xn－含有的中子数为a＋b B.Xn－含有的电子数为a－n C．X原子的质量数为a＋b＋n D．X原子的质量约为 g 解析：选D　中子数等于质量数减去质子数，为b－a，A错误；该离子含有的电子数为a＋n，B错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以X原子的质量数为b，C错误；D正确。‎ ‎2．下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－、③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是(　　)‎ A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④‎ 解析：选B　①组质子数均为11，电子数均为10；②组质子数均为9，电子数均为10；③组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；④组质子数、电子数均为10。‎ ‎【教学建议】补充10e、18e 微粒 命题角度二　元素、 核素、同位素的概念辨析 ‎[典例2] 用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数、E.电子层数填写下列各空格。‎ ‎(1)原子种类由________决定。 (2)元素种类由________决定。‎ ‎(3)元素有无同位素由________决定。 (4)同位素相对原子质量由________决定。‎ ‎(5)元素的原子半径由________决定。‎ ‎[解析]　(1)原子的种类由质子数和中子数共同决定。‎ ‎(2)元素是核电荷数相同的一类原子的总称，因此元素种类只与质子数有关。‎ ‎(3)对一确定的元素其同位素中子数不同。‎ ‎(4)原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量取决于原子的质量数。‎ ‎(5)元素的原子半径与电子层数和核电荷数有关。‎ ‎[答案]　(1)A、B　(2)A　(3)B　(4)A、B　(5)A、E ‎【变式训练】‎ ‎3．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 Ti和 Ti的说法中正确的是(　　)‎ A.Ti和 Ti的质量数相同，互称为同位素 B.Ti和 Ti的质子数相同，互称同位素 C.Ti和 Ti的质子数相同，是同一种核素 D.Ti和 Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素 解析：选B　同位素的质子数和电子数相等，但中子数和质量数不同。 Ti和 Ti的质子数均为22，中子数分别为26和28，二者是不同的核素。‎ ‎4.H、H、H、H＋、H2是(　　)‎ A．氢的五种同位素 B．五种氢元素 C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子 解析：选D　H、H、H三种微粒质子数相同，都为1，但中子数分别为0、1、2，它们是同一种元素的三种不同核素，互为同位素。H＋是质子数为1，电子数为0，带一个单位正电荷的微粒。H2是由两个H原子构成的分子。总之，它们属于氢元素的五种不同粒子。‎ ‎ ‎ ‎ [总结提升]‎ 理解元素、同位素、核素概念时的4个易错点 ‎(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。‎ ‎(2)有多少种核素就有多少种原子。‎ ‎(3)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一个位置。‎ ‎(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可 能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。‎ 命题角度三　相对原子质量的概念辨析 ‎5．16O中的“16”表示的含义是(　　)‎ ‎①氧元素的相对原子质量 ‎②氧元素的一种同位素的近似相对原子质量 ‎③氧元素的近似相对原子质量 ‎④氧元素的一种同位素的质量数 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③‎ 解析：选B　元素的相对原子质量是该元素的各种同位素的相对原子质量(Mi)与其丰度(n%)乘积的和的值，故①错误；同位素的相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与12C质量的1/12的比值。同位素的近似相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与12C质量的1/12的比值的近似整数倍，在数值上与同位素的质量数相等。因此，②、④正确；元素的近似相对原子质量是各同位素的近似相对原子质量(即质量数)与其丰度乘积的和的值，③错误。‎ ‎6．设某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是(　　)‎ A．不能由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为m＋n C．若碳原子质量为w g，此原子的质量为(m＋n)·w D．核内中子的总质量小于质子的总质量 解析：选A　某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则该原子的质量数为m＋n。由于题目没有明确该元素还有没有其他同位素原子，因此该元素的相对原子质量不能确定，则A正确，B错误；根据同位素的相对原子质量的定义式，有m＋n＝，解得m(X)＝ g，则C错误；质子数与中子数的大小关系不确定，则质量也不确定，D错误。‎ 考点二　核外电子排布 ‎1．核外电子排布规律 ‎(1)能量最低原则：‎ 核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。‎ ‎(2)分层排布原则：‎ ‎①每层最多容纳的电子数为 2n2个。‎ ‎②最外层不超过 8个(K层为最外层时不超过 2个)。‎ ‎③次外层不超过 18个，倒数第三层不超过 32个。‎ ‎2．原子核外电子层排布的表示方法——原子或离子结构示意图 钠的原子结构示意图：‎ ‎3．常见的等电子微粒 ‎(1)常见“10e－”微粒 ‎①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；‎ ‎②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH；‎ ‎③阴离子：F－、O2－、OH－、NH。‎ ‎(2)常见“18e－”微粒 ‎①分子：Ar、HCl、H2S、H2O2、F2、C2H6、CH3OH；‎ ‎②阳离子：K＋、Ca2＋；‎ ‎③阴离子：Cl－、S2－、HS－。‎ ‎【教学建议】：详细讲解核外电子排布规律，举例说明相关的规则。学习程度较好的学员，可以引导孩子查阅高三拓展教材，以丰富孩子的视野。‎ ‎1．M层最多排18个电子，所以钾的原子结构示意图为：，是否正确？‎ 提示：不正确。最外层电子数不能超过8个，应为：。‎ ‎2．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内质子数是多少？‎ 提示：2a＋2。由于原子的最外层电子数不能超过8个，故在a>1的条件下，该原子的次外层只能有2个电子。‎ ‎【典型例题】‎ 命题角度一　核外电子排布规律 ‎[典例] 1．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则此电子层是(　　)‎ A．K层　 　　B．L层　 　　C．M层　　 　D．N层 解析：选C　原子最外层(第n电子层)最多容纳电子数是8个，即第(n－1)层容纳8个电子，那么第(n－1)层为L层，第n电子层为M层；再对照M层作为次外层时可容纳18个电子，比L层多10个电子。‎ ‎2．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有(　　)‎ A．1对 B．2对 C．3对 D．4对 解析：选B　前10号元素的核外电子层数与最外层电子数分别为1H,1、1；2He,1、2；3Li,2、1；4Be,2、2；5B,2、3；6C,2、4；7N,2、5；8O,2、6；9F,2、7；10Ne,2、8。核外电子层数之比与最外层电子数之比：①1∶2与1∶2为H和Be；②2∶1与2∶1为C和He；③2∶2与2∶2无合适的元素。‎ 命题角度二　核外电子排布规律的应用——元素推断 ‎[典例3.]　某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素X的说法中正确的是(　　)‎ A．X可能是金属元素 B．由X形成的含氧酸均为强酸 C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水 ‎[解析]　由X原子的最外层电子数为(2n－1)可以推知n≤4，则X的电子层数≤3，X为短周期元素。当n＝4时，X为Cl元素；当n＝3时，X为N元素；当n＝2时，不符合题意。HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。‎ ‎[答案]　D ‎【变式训练】‎ ‎3．已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和 C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。请回答下列问题：‎ ‎(1)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：_________________________。‎ ‎(2)各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3 的化合物的名称为________，其水溶液呈________性。‎ ‎(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)________、________。‎ ‎(4)写出由B、C元素组成的原子质量比为n(B)∶n(C)＝7∶12的化合物的化学式________。‎ 解析：A是原子最外层有一个电子的非金属元素，则必为H；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，故为O；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，则D是Na，淡黄色固体是Na2O2；B和C可形成多种气态化合物，则B为N。‎ 答案：(1)Na＋[]2－Na＋ (2)硝酸铵　酸 (3)NH　OH－(其他正确答案也可) (4)N2O3‎ ‎4．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：‎ ‎(1)写出Z与N形成的化合物的电子式___________________________________。‎ ‎(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_____________________________________________________(分解反应)。‎ ‎(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________________________。‎ ‎(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的化学式为________。‎ 解析：根据Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，Y是O元素；M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，M是S元素，N为短周期主族元素，原子序数大于S元素，N为Cl元素，根据化合物XN在常温下为气体，推断X为H，根据N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小，推断Z为Na元素。‎ 答案：(1)Na＋[]－ (2)2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎(3)2SO2＋O22SO3 (4)NaOH　NaClO(或NaHS)‎ ‎ [总结提升]‎ ‎1～18号元素原子结构的特点归纳 ‎(1)原子核中无中子的原子：H。‎ ‎(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。‎ ‎(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。‎ ‎(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。‎ ‎(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。‎ ‎(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。‎ ‎(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。‎ ‎(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。‎ ‎(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。‎ 命题角度三　“10e－”微粒和“18e－”微粒的应用 ‎5．A＋、B＋、C－、D、E五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：‎ ‎①A＋＋C－D＋E↑‎ ‎②B＋＋C－―→2D ‎(1)写出①的离子方程式_______________________________________________；‎ 写出②的离子方程式_______________________________________________。‎ ‎(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子__________。‎ ‎(3)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子________。‎ 解析：具有10个电子的微粒为气体且需加热才能生成的一定是NH3，则A＋为NH，C－为OH－，B＋为H3O＋。‎ 答案：(1)NH＋OH－H2O＋NH3↑ H3O＋＋OH－===2H2O ‎(2)CH4、HF、Ne(任写两种) (3)Na＋、Mg2＋、Al3＋(任写两种)‎ ‎6．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：‎ ‎(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________。(用元素符号表示)‎ ‎(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为________。‎ ‎(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为________。‎ ‎(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为________；电子式是________。‎ ‎(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。‎ ‎(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。‎ 解析：(1)因A＋、B－、C2－都含有18个电子，故A为钾(K)、B为氯(Cl)、C为硫(S)。‎ ‎(2)D是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式应为HCl。‎ ‎(3)因为E是所有含18个电子微粒中氧化能力最强的分子，根据元素周期律知识知E应是氟(F2)。‎ ‎(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为H2S，电子式为HH。‎ ‎(5)G分子中含有4个原子，其分子式为PH3或H2O2。‎ ‎(6)H分子中含有8个原子，其分子式为C2H6。‎ 答案：(1)K　Cl　S　(2)HCl　(3)F2　(4)H2S　HH (5)H2O2(或PH3)　(6)C2H6‎ ‎【教学建议】：针对优秀的学员，可以补充等电子体的基本概念和运用。‎ ‎ [总结提升]‎ 寻找10电子微粒和18电子微粒的方法 此环节教案预期时间20（练题）+15（互动讲解）分钟。‎ 本单元综合检测，教案在提供基本练习题（简单+中档）之外，设置“附加题”环节，为本次知识的加深题型，供TR根据情况选择使用。通过竞赛的互动方式进行，并给予学生相应的鼓励与表扬。‎ ‎1、科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277。关于该新元素的下列叙述正确的是（ ）‎ A．其原子核内中子数和质子数都是112‎ B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112‎ C．其原子质量是12C原子质量的277倍 D．其原子质量与12C原子质量之比为277：12‎ 答案：BD ‎2、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 ‎ A．是4He的同分异构体 B．比4He多一个中子 ‎ C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子 答案：C ‎3、已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为（ ）‎ A．39:61 B．61:39 C．1:1 D．39:11‎ 答案：A。用十字交叉法计算。‎ ‎4、硼有两种核素、，硼元素的相对原子质量为10.80，则硼元素中的质量分数判断正确的是（ ）‎ A．略大于20% B．略小于20% C．等于20% D．等于80%‎ 答案：B。用十字交叉法求出比值，然后转换为质量分数；也可用估算法。‎ ‎5、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）‎ A．ls22s22p63s23p6 B．1s22s22p3 ‎ C．1s22s2sp2 D．1s22s22p63s23p4‎ 答案：A ‎6、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ）‎ A．3种 B．6种 C．9种 D．12种 答案：C ‎7、下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是（ ）‎ A．NaF B．MgI2 C．BaI2 D．KBr 答案：A ‎8、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）‎ A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的大 ‎ C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的小 答案：CD ‎9、短周期元素A、B的离子Aa+和Bb-具有相同的电子层结构，若A原子的核外电子数为n，则B原子的核内质子数为（ ）‎ A．n-b B．n+a-b C．n-a D．n-a-b 答案：D ‎10、某元素的p亚层电子数与它的s亚层的电子总数相等，此元素可能是（ ）‎ ‎①C ②O ③Ne ④Mg ⑤Al A．② B．①③ C．②④ D．⑤‎ 答案：C ‎11、x元素的原子获得3个电子或元素y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构都与氖原子相同，x、y两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学式是（ ）‎ A．y3x2 B．x2y3 C．x3y2 D．y2x3‎ 答案：A ‎12、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）‎ A．D3O+ B．Li+ C．OD- D．OH-‎ 答案：D ‎13、以下化学用语正确的是（ ） ‎ A．乙炔的最简式：CH≡CH B．氯化钠的分子式：NaCl C．CO2的电子式： D．F离子的最外层电子排布式：2s22p6‎ ‎【解析】A选项中CH≡CH是乙炔的结构简式，最简式应为CH；B选项中氯化钠是离子晶体，无分子式；C选项中，应把O原子所有的最外层电子表示出来。故选D。‎ ‎14、有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。‎ ‎（1）写出四种元素的元素符号：‎ A B C D ‎ ‎（2）写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式。‎ C ‎ ‎ ‎ D ‎ ‎（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式 。‎ ‎（4）写出B元素单质和氢化物的电子式，单质 ，氢化物 。‎ 答案：（1）He；N；Mg；Ar ‎ （2）；‎ ‎ （3）‎ ‎（4），‎ ‎【高考真题1】‎ ‎1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)(2013·江苏高考)中子数为146、质子数为92的铀(U)原子 U。(　　)‎ ‎(2)(2012·山东高考)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。(　　)‎ ‎(3)(2012·江苏高考)中子数为20的氯原子表示为 Cl。(　　)‎ ‎(4)(2012·天津高考) U和 U是中子数不同，质子数相同的同种核素。(　　)‎ ‎(5)(2011·山东高考)14C可用于文物的年代鉴定，14C与 12C互为同素异形体。(　　)‎ ‎(6)(2011·江苏高考)质子数为53、中子数为78的碘原子是I。(　　)‎ ‎(7)(2011·天津高考)第ⅠA族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs多4个质子。(　　)‎ ‎(8)(2010·新课标全国卷)在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7。(　　)‎ ‎(9)(2010·山东高考)16O 和 18O 是氧元素的两种核素，则16O2与18O2互为同分异构体。(　　)‎ ‎(10)(2010·江苏高考)DO中，质量数之和是质子数之和的两倍。(　　)‎ 解析：中子数为146、质子数为92的铀为 U，(1)错误；同种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同，(2)错误；中子数为20的氯原子，其质量数为37，表示为Cl，(3)错误；U和 U是中子数不同，质子数相同的不同核素，(4)错误；14C与 12C是碳元素的两种不同核素，同素异形体指的是宏观物质，(5)错误；质子数为53、中子数为78的碘原子的质量数为131，表示为 I，(6)正确；同位素的质子数相同，中子数不同，即 137Cs比 133Cs多4个中子，(7)错误；质子数为7的单核原子一定为N原子，但N原子的中子数不一定为7，(8)正确；16O和 18O是氧元素的两种核素，16O2和 18O2是由氧元素的两种核素构成的同种单质——O2，(9)错误；DO中，质量数之和为20，质子数之和为10，(10)正确。‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　 (7)×　(8)√　(9)×　(10)√‎ ‎2．(2013·上海高考)230Th和 232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成 233U。下列有关Th的说法正确的是(　　)‎ A．Th元素的质量数是232‎ B．Th元素的相对原子质量是231‎ C．232Th转换成 233U是化学变化 D．230Th和 232Th的化学性质相同 解析：选D　Th有质量数为230、232的两种同位素，因此无法确定Th的质量数，A错误；不知 230Th与 232Th的丰度，无法确定Th的相对原子质量，B错误；化学变化过程中原子种类不变，而 232Th转化为 233U原子种类发生变化，C错误； 230Th与 232Th互为同位素，二者化学性质相同，D正确。‎ ‎3．(2013·海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　)‎ A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1HO与DO的相对分子质量相同 解析：选C　同位素是同种元素不同种原子间互称，B正确；同素异形体是同种元素组成的不同物质，C错误。‎ ‎4．(2011·海南高考)I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 I的叙述中错误的是(　　)‎ A.I的化学性质与 I相同 B.I的原子序数为53‎ C.I的原子核外电子数为78‎ D.I的原子核内中子数多于质子数 解析：选C　A项，同位素的化学性质相同；I的原子序数为53，核外电子数为53，B正确，C错误；D项考查中子数的计算，I的中子数为78，多于质子数，D正确。‎ ‎【高考真题2】‎ ‎1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)(2013·江苏高考)氯原子的结构示意图：。(　　)‎ ‎(2)(2012·江苏高考)F－的结构示意图为。(　　)‎ ‎(3)(2012·天津高考)短周期第ⅣA族和第ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。(　　)‎ ‎(4)(2011·新课标全国卷)LiCl中各原子均满足8电子的稳定结构。(　　)‎ 解析：短周期的第ⅣA族元素的原子最外层有4个电子，第ⅦA族元素的原子最外层有7个电子，故两者形成的化合物分子均满足原子最外层8电子结构，如CCl4、SiCl4、CF4、SiF4，(3)正确；LiCl的电子式为Li＋[C]－，其中Li＋没有满足8电子稳定结构，(4)错误；Cl、F－ 的结构示意图分别为、，因此(1)错误，(2)正确。 答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)×‎ ‎2．(2012·全国高考)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫的离子半径。X元素为(　　)‎ A．Al B．P C．Ar D．K 解析：选D　具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。A项，Al3＋具有第二周期稀有气体电子层结构；B项，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；C项，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；D项，K＋具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。‎ ‎3．(2011·新课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　)‎ A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2‎ 解析：选A　根据题意，推断出W是Li，X是C，Y是Al，Z是S。A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，错误；B项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种化合物；C项，Al为两性金属，与强酸、强碱都能反应放出氢气；D项，碳元素和硫元素能形成CS2。‎ ‎【教学建议】对中上等的学员必须全部做掉，一般的孩子也可以做一些其中简单额题目，并告诉孩子这是XXX的高考题，以提高孩子的自信心！！！‎ ‎（此环节设计时间在10分钟内）‎ ‎（以学生自我总结为主，TR根据教案中的总结进行引导为辅，为本次课做一个总结回顾；总结方式可以多种多样，如画思维导图、默想回忆、抢答形式等。教案中给到重难点/易错点等的总结条目。）‎ 决定原子种类 中子N（不带电荷） 同位素 （核素）‎ 原子核 → 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量 质子Z（带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号 原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电中性 电子数（Z个）：‎ 化学性质及最高正价和族序数 ‎ 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道 核外电子 运动特征 决定 电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。‎ 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 定义：核电荷数相同，中子数不同的核素，互称为同位素。（即：同种元素的不同原子或核素）‎ 同位素 ①、结构上，质子数相同而中子数不同；‎ 特点： ②、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；‎ ‎③、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度一定）。‎ ‎【教学建议】给学员一张白纸，让学员自由规划本节课的思维导图，TR在一旁负责指导。限制时间为3分钟；3分钟后交替互换并作讨论，以完善自己的思维导图。‎ ‎1. 包含预习下次课内容和复习本次课内容两部分； ‎ ‎2. 建议作业量不宜过多，最好控制在学生30分钟内能够完成；‎ ‎3. 每节课前教师对作业进行批改与讲解；‎ 一、选择题 ‎1．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了氢的新微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是(　　)‎ A．是氢元素的一种新的同素异形体 B．是氢元素的一种新的同位素 C．该微粒的组成可用H3表示 D．该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核 ‎2．氡(Rn)可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来，通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线。这些射线可诱发肺癌。下列关于氡的叙述正确的是(　　)‎ A．Rn的原子核内含有222个中子 B．Rn位于元素周期表中第六周期第ⅦA族 C．Rn的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应 D．新铺大理石地面的居室，需常开窗换气，以减少氡对人体的危害 ‎3．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是(　　)‎ A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4‎ C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大 ‎4．简单原子的原子结构可用如图的表示方法形象表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(　　)‎ A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 ‎5．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是(　　)‎ A．37Cl与 39K具有相同的中子数 B．第114号元素的一种核素 X与 82Pb具有相同的最外层电子数 C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数 D．O和S2－具有相同的质子数和电子数 ‎6．某原子的核电荷数是其电子层数的5倍，质子数是其最外层电子数的3倍，则该原子的核电荷数为(　　)‎ A．11　　　　B．15　　　　C．17　　　　D．34‎ ‎7．第三周期非金属元素R，它的原子核外最外电子层达到稳定结构所需电子数是最内层电子数的正整数倍，则关于R的判断正确的是(　　)‎ A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应 B．R的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．R的单质可用于制造光导纤维 D．R的气态氢化物在常温下都稳定存在 ‎8．R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的常见的含氧酸根离子有：①R2O ②RO　③R2O　④RO。下列判断正确的是(　　)‎ A．若它能形成①时，则还可以形成②③‎ B．若它能形成②时，则还可以形成③④‎ C．若它能形成②时，则不可能形成④‎ D．若它能形成①时，则不可能形成④‎ ‎9．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是(　　)‎ A．和水反应 B．和硫酸反应 C．和氢氧化钠反应 D．和氯气反应 ‎10.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是(　　)‎ A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性 C．稳定性：d>e D．f受热易分解为d和e 二、非选择题 ‎11．已知某微粒的结构示意图为(y≠0)。请回答：‎ ‎(1)当x－y＝10时，该微粒为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。‎ ‎(2)当y＝8时，微粒可能为(不少于5种)_________________________________。‎ ‎(3)写出x＋y＝12的元素最高价氧化物对应水化物与x＋y＝16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式___________________________________________。‎ ‎12．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物。请回答：‎ ‎(1)X、Y、Z元素的名称分别是________、________、________。‎ ‎(2)化合物XZ3的分子式是________，电子式是________。‎ ‎(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式________、________。‎ ‎13.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。一定条件下它们之间存在如图转化关系，请回答下列问题：‎ ‎(1)如果A、B、C、D均是含10个电子的微粒，请写出：A的结构式：________，D的电子式：________。‎ ‎(2)如果A和C均是含18电子的微粒，B和D是含10电子的微粒，请写出：‎ ‎①A与B在溶液中反应的离子方程式：________________________。‎ ‎②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是________>________。(用化学式或离子符号表示)‎ (3) 已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是含18个电子的分子，分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机物的结构简式(至少写两个)：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎14．根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息，回答有关问题：‎ 信息1：上述四种元素电子层数≤3，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。‎ ‎(1)根据信息1，X一定不是________(填序号)。‎ A．氢 B．碳 C．氧 D．硫 信息2：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。‎ ‎(2)这四种元素中是否有一种是铝元素________(填“是”或“否”)。‎ 信息3：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。‎ ‎(3)生成的白色沉淀物的化学式为________。‎ 信息4：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。‎ (4) 生成的白色沉淀物的化学式为________。‎ ‎1、解析：选D　该微粒由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，因每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，该微粒可表示为H，选项A、B、C均错误；该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核，D正确。‎ ‎2、解析：选D　中子数＝质量数－质子数，所以Rn的原子核内含有222－86＝136个中子，A错误；Rn位于元素周期表中第六周期0族，B错误；Rn的化学性质不活泼，但不是绝对的，在一定条件下仍可与F2等发生复杂反应，C错误。‎ ‎3、解析：选C　“四中子”、“零号元素”说明该粒子没有“质子”，所以A、B、D正确。‎ ‎4、解析：选A　①②③分别表示H元素的三种核素H(H)、H(D)、H(T)。可见，只有A正确。‎ ‎5、解析：选C　37Cl的中子数为20,39K的中子数为20，A正确；原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，与Pb处于同主族，最外层电子数相等，B正确；H3O＋的质子数和电子数分别为11、10；OH－的质子数和电子数分别为9、10，C错误；O的质子数为16、电子数为18；S2－的质子数为16、电子数为18，D正确。‎ ‎6、解析：选B　该原子的电子层数若为2，则核电荷数是10。质子数是最外层电子数的倍；若为3层，则核电荷数为15，质子数是最外层电子数的3倍，B符合要求。若为4层，则核电荷数为20，质子数是最外层电子数的10倍。‎ ‎7、解析：选A　由题意可知，R可以为Si或S。SO2、SO3、SiO2都能与烧碱溶液反应，A正确；H2SiO3为弱酸，B错误；Si常做半导体材料，SiO2可制光导纤维，C错误；SiH4不能稳定存在，D错误。‎ ‎8、解析：选B　据题意，R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，故可知R可能是C或S。若为C时，可形成的含氧酸根离子有：CO——碳酸根离子，C2O——草酸根离子([COOCOO]2－)；若为S时，可形成的含氧酸根离子有：SO——亚硫酸根离子，SO——硫酸根离子，S2O——硫代硫酸根离子。由此可知B正确。‎ ‎9、解析：选C　Y原子M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)＝8，X元素的次外层电子数为b，最外层电子数为a，则b＝2，a＝6。即X为氧元素，Y为硅元素，二者形成的化合物为SiO2，它能和NaOH溶液反应生成Na2SiO3。‎ ‎10、解析：选C　非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：d>e，则d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。根据元素周期律可知HF的稳定性大于NH3，故C错误。‎ ‎11、解析：(1)由x－y＝10得x＝10＋y，即核内质子数等于核外电子数，该微粒为原子。‎ ‎(2)y＝8时，核外电子数为18，即为18电子微粒。‎ ‎(3)根据题意有，解得，即该元素为Na。‎ ，解得，即该元素为Al。‎ 答案：(1)原子 ‎(2)K＋、Ca2＋、Ar、S2－、Cl－等 ‎(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎12、解析：Y元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍，则Y是碳(C)元素，它最外层上的电子数是4。短周期即1、2、3周期，又原子序数依次变小，核外电子层数之和是5，所以X、Y、Z原子核外电子层数分别是2、2、1，在元素周期表内的2、2、1周期，所以Z在第一周期，X在第二周期。原子序数X>Y，又X和Z可以形成化合物XZ3，所以预测Z是氢(H)元素、X是氮(N)元素，正好与X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和相吻合。‎ 答案：(1)氮　碳　氢 ‎(2)NH3　HH ‎(3)HNO3(或HNO2)　H2CO3‎ ‎13、解析：(1)由框图可知，结合10电子微粒可联想到NH＋OH－NH3↑＋H2O或HF＋OH－===F－＋H2O，故A为NH或HF，D为H2O。(2)①结合OH－和H2O属于10电子微粒，联想酸碱中和反应，可知H2S＋OH－===HS－＋H2O或HS－＋OH－===S2－＋H2O或H2S＋2OH－===S2－＋2H2O；②由反应A＋B===C＋D看出，A中的质子被B结合，A失去质子变成了C，易知结合质子的能力：B>C。(3)经分析，可知C、N、O、F等结合一定数目的氢原子，可以组合成含有9个电子的原子团，这些原子团相互组合，即可找到想要的化合物。‎ 答案：(1)[NHHHH]＋(或H—F)　HH ‎(2)①H2S＋OH－===HS－＋H2O(或HS－＋OH－===S2－＋H2O或H2S＋2OH－===S2－＋2H2O)‎ ‎②OH－　S2－(或HS－)‎ ‎(3)CH3—OH、CH3—CH3或CH3—F(答案合理即可)‎ ‎14、解析：(1)若X为硫，则Y、Z、W原子序数大于16，使至少有一种元素核外电子层数超过3层，而与题意不符。‎ ‎(2)上述四种元素的氧化物两种与酸反应，三种与碱反应，说明至少有一种是两性的，故其中有铝元素。‎ ‎(3)可溶于酸的金属是Mg、Al，其盐溶液加过量NaOH溶液生成的白色沉淀为Mg(OH)2。‎ ‎(4)能溶于烧碱溶液的固体有Al、Si、P、S，但加入足量盐酸生成沉淀且为白色的为H2SiO3。‎ 答案：(1)A、D　(2)是　(3)Mg(OH)2　(4)H2SiO3‎ ‎1．地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是(　　)‎ ‎①3He、4He的化学性质基本相同　 ②3He、4He具有相同的中子数　‎ ‎③3He核聚变是化学变化　 ④3He液化是物理变化 A．①② B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎2．长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。下列说法正确的是(　　)‎ A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3‎ B．它们都是强氧化剂 C．H、D、T之间互称为同素异形体 D．它们都是强还原剂 ‎3．下列叙述中，正确的是(　　)‎ A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 ‎4．有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：‎ ‎①X与Z、Y与W分别具有相同的最外层电子数；‎ ‎②X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物；‎ ‎③Y的阴离子(单核)与Z的阳离子的核外电子数都为10；‎ ‎④W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍。‎ 请根据以上叙述填空：‎ ‎(1)W的原子结构示意图为________；X、Y与Z形成的化合物的电子式为________________。‎ ‎(2)Z与W的离子半径大小为Z________W(填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎(3)Z与W形成的化合物溶于水显________性(填“酸”或“碱”)，原因是____________________________________________(用离子方程式表示)。‎ ‎5．在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。‎ ‎(1)画出D的原子结构示意图________，五种元素原子半径从大到小的顺序是________________(填元素符号)。‎ ‎(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为________。‎ ‎(3)C与B按原子个数比为1∶1形成化合物的电子式是__________；‎ ‎(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________(填具体的化学式)。‎ ‎(5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是___________________________________(填符合要求所有微粒的名称)。‎ ‎(6)写出工业上制E单质的化学方程式：_____________________________。‎ ‎1、解析：选B　3He中子数为1,4He中子数为2，②错误；核聚变既不属于物理变化，也不属于化学变化，③错误。‎ ‎2、解析：选D　LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8∶9∶10，A错误，氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为－1价，处于最低价态，具有强还原性，B错误；H、D、T之间互称为同位素，C错误。‎ ‎3、解析：选C　Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、Ne的核外电子排布均完全相同，但化学性质不同，A错误；单原子形成的离子如H＋、Fe2＋、Fe3＋等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B错误；阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D错误。‎ ‎4、解析：X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物，则X为氢，Y为氧，Z为钠，W为硫。‎ 答案：(1)　Na＋[H]－　(2)<‎ ‎(3)碱　S2－＋H2OHS－＋OH－‎ ‎5、解析：由A与B按原子个数比1∶1或2∶1形成液态化合物可知，A为氢，B为氧，C与B按原子个数比1∶1或2∶1形成固态化合物，C为钠，D与E能形成气态物质ED4，D最外层电子数最多，则D在第ⅦA族，E的核电荷数最大，E为硅，D为氟。‎ 答案：(1)　Na、Si、O、F、H ‎(2)H—O—O—H ‎(3)Na＋[]2－Na＋‎ ‎(4)HF、SiH4‎ ‎(5)二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍 ‎(6)2C＋SiO2Si＋2CO↑‎