高二化学教案：第16讲-化学实验基础（一）

高二化学教案：第16讲-化学实验基础（一）

辅导教案 学员姓名： 学科教师：‎ 年 级：高二 辅导科目：化学 ‎ 授课日期 ‎××年××月××日 ‎ 时 间 A / B / C / D / E / F段 主 题 化学实验基础（一）‎ 教学内容 ‎1．掌握常用实验仪器的名称和使用方法以及注意事项；‎ ‎2．掌握常见气体的制备方法，净化方法，收集方法以及相关的判断原理。‎ ‎【教学建议】可以让程度较弱的学生先讲，然后再让程度较好的学生补充，最后老师再补充。‎ ‎1、可直接加热： ；‎ ‎2、需隔石棉网加热： ； ‎ ‎3、盛放物质： ；‎ ‎4、反应容器： ；‎ ‎4、定量仪器： ；‎ ‎5、漏斗： ； ‎ ‎6、夹持器： ；‎ ‎7、取用药品的仪器： ； ‎ ‎8、气体净化装置： ； ‎ 答案：‎ ‎1、可直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 ‎2、需隔石棉网加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 ‎ ‎3、盛放物质：集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶、‎ ‎4、反应容器：试管、集气瓶、广口瓶、球形干燥管、U形干燥管 ‎4、定量仪器：天平、量筒、温度计、容量瓶、滴定管 ‎5、漏斗：三角漏斗（普通漏斗）、长颈漏斗、分液漏斗 ‎6、夹持器：铁架台、试管夹、坩埚钳 ‎7、取用药品的仪器：滴管、药匙、镊子 ‎ ‎8、气体净化装置：洗气瓶、U形干燥管、球形干燥管 ‎ ‎【教学建议】本讲义中内容比较基础，但知识点细节较多，学生基本上大部分知道，少量不知道，因此无需逐个知识点细讲，老师们可以把比较重要的地方挖成空，然后让学生填，如果做错的，再进行讲解。‎ 一、化学实验常用仪器的主要用途和使用方法：‎ 仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项 试管 用作少量试剂的溶解或反应的仪器，也可收集少量气体、装配小型气体发生器 可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处；‎ 加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底；‎ 加热液体时，管口向上倾斜，与桌面成45°夹角；‎ 不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3，加热时，切忌管口向着人。‎ 烧杯 配制、浓缩、稀释溶液，也可作反应器、水浴加热器 盛放液体的量应以容积的1/3~2/3为宜，加热时垫石棉网，加热前外壁应该擦干，保持干躁。‎ 烧瓶 用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器 ‎ 平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网，或水浴加热，加热时要加沸石/碎瓷片，以防止暴沸。‎ 蒸馏烧瓶 作液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器 加热要垫石棉网，或水浴加热。‎ 锥形瓶 滴定中的反应器，也可收集液体，组装反应容器 全名锥形烧瓶，加热要垫石棉网。‎ 集气瓶 收集气体，气体反应器、固体在气体中燃烧的容器 不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底加水或一层细沙。‎ 坩埚 用于灼烧固体物质 可直接加热至高温，放在石棉网上冷却，用坩埚钳夹取，不可骤冷。‎ 酒精灯 作热源 酒精不能超过容积的2/3，不能少于1/4，加热用外焰，熄灭用灯盖盖灭，不能用嘴吹。‎ 表面皿、蒸发皿 表面皿可以用来蒸发液体，也可以做盖子或承载器。‎ 蒸发皿用于蒸发溶剂，浓缩溶液。‎ 表面皿可以让液体的表面积加大，从而加快蒸发。但是不能像蒸发皿那样加热。可以作盖子，盖在蒸发皿或烧杯上，防止灰尘落入蒸发皿或烧杯；可以作容器，暂时呈放固体或液体试剂，方便取用；可以作承载器，用来承载pH试纸。蒸发皿可直接加热，不能骤冷，蒸发溶液时不能超过2/3。‎ 蒸馏装置 对互溶的液体混合物进行分离。‎ 温度计水银球应处于蒸馏烧瓶支管口处，蒸馏烧瓶中应加沸石或碎瓷片以防暴沸，冷凝器下口进水，上口出水。‎ 三角漏斗 过滤或向小口径容器注入液体。‎ 漏斗下端紧靠烧杯内壁。‎ 长颈漏斗 装配反应器用于添加液体药品 下端应插入液面下（液封），否则气体会从漏斗口溢出。‎ 分液漏斗 球型分液漏斗的颈较长，多用于组装反应器；‎ 梨型分液漏斗的颈比较短，常用做萃取、分液操作的仪器。‎ 使用前先检查是否漏液，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，下层液体由下口流出，上层液体从上口倒出。‎ 滴定管 用于中和滴定（也可用于其它滴定）；可准确量取液体体积，有红色手柄和蓝色手柄两种，二者结构和材质一样 红色手柄的一般盛放酸性溶液，蓝色手柄一般盛放碱性溶液。使用前要洗净并验漏，先润洗再装溶液，“0”刻度在上方，读数读到0.01mL。‎ 量筒 粗量取液体体积 无“0”刻度线，选合适规格减小误差，读数一般读到0.1mL。‎ 容量瓶 ‎500mL ‎20℃‎ 用于准确配置一定物质的量浓度的溶液。‎ 检查是否漏水，要在所标温度下使用，加液体用 引流，不能长期存放溶液 托盘天平 用于称量物体的质量。‎ 药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品放在烧杯/表面皿中称量，左物右码，精确至0.1克。‎ 电子天平 用于称量物体的质量。‎ 不同规格的电子天平有不同精确度，一般中学阶段使用的电子天平精确到0.001g（即1mg）。‎ 干燥管 干燥或吸收某些气体。‎ 内装固体干燥剂，球型细口处垫小棉球以防堵塞，气流“大进小出”‎ 干燥器 用于存放干燥的物质，或使潮湿的物质干燥。‎ 很热的物体稍冷后放入；开闭器盖时要水平推动；不能使用液体干燥剂（如浓硫酸），一般用无水氯化钙或硅胶等 启普发生器 不溶性块状固体与液体常温下制取气体。‎ 控制止水夹可使反应随时发生或停止，不能加热，不能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备。使用前先检查装置的气密性。‎ 二、化学实验基本操作：‎ ‎1、药剂取用： （1）使用仪器：块状固体用镊子，粉状固体用药匙，   液体直接倾倒或用胶头滴管 取用方法：固：一横二放三慢竖；‎ ‎ 液：倾倒 口对口，标签对手心；滴加  滴管洁净，吸液不要太多，竖直悬滴            ‎ ‎（2）定量取用仪器：用天平、量筒、滴定管；不定量时用最少量：液体1-2ml，固铺满试管底  （3）取完后盖上盖子，放回原处；用剩药品 不可放回原处（白磷、金属钠钾除外） （4）特殊试剂取用：‎ 白磷：用镊子夹住白磷，用在小刀水下切割      ‎ 金属钠钾：用镊子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小 （5）取用试剂时不能用手接触药品，不能直闻气味，不能尝味道 ‎ ‎2、仪器洗涤：‎ 基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理。最后用蒸馏水冲洗。‎ 洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股 仪器洗涤的方法：根据仪器沾有污痕的性质，选择适当的试剂溶解而除去。常用的有：酸洗、碱洗、氧化剂洗、溶剂洗等。‎ 特殊污迹的洗涤举例：‎ ‎（1）内有油脂的试管：NaOH溶液 或洗衣粉或汽油 ‎ ‎（2）附有银镜的试管：HNO3溶液 ‎ ‎（3）还原CuO后的试管：硝酸 ‎（4）粘有白磷、碘的试管：CS2 ‎ ‎（5）久置KMnO4溶液的试剂瓶：浓盐酸 ‎ ‎（6）熔化硫的试管：NaOH溶液或CS2 ‎ ‎（7）久置石灰水的试剂瓶：盐酸 ‎ ‎（8）熔化苯酚的试管：酒精或NaOH溶液 ‎ ‎（9）盛放乙酸乙酯的试管：NaOH溶液或酒精 ‎（10）做过Cl-，Br-检验的试管：浓氨水 ‎3、药品的存放：‎ ‎（1）空气中易变质的药品：可采用密封保存(如碱、水玻璃、次氯酸盐、天然碱、亚硫酸盐、亚铁盐、Na2O2、CaO、CaCl2、CaC2、P2O5、浓硫酸等)、水封保存(如白磷)、油封（如碱金属)或现配现用(如氢硫酸)。‎ （2） 见光易分解的氧化性药品(如氯水、双氧水、硝酸、硝酸银)：应用棕色瓶、不用橡皮塞。‎ （3） 受热易分解的氧化性药品(如KMnO4、KClO3、KNO3、NH4NO3)：应远离易燃物、防止受热撞击。‎ ‎（4）易挥发的氧化性液溴应用棕色瓶、玻璃塞、水封保存。‎ ‎（5）会腐蚀玻璃的氢氟酸用塑料瓶保存。‎ ‎（6）碱和碱性溶液要用橡皮塞的试剂瓶保存。‎ ‎（7）易分解、易挥发的药品(如NH3·H2O)：应密封放低温处。‎ ‎（8）易燃、易挥发的有机溶剂(如汽油、酒精、苯、乙醚、低级酯等)：应远离火源、不用橡皮塞。‎ ‎（9）不稳定的药品（如银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等），要随配随用，不能长时间放置。‎ ‎（10）需要借助外加试剂抑制变质的药品：如亚铁盐溶液中外加铁屑抑制Fe2+被氧化，铁盐溶液中外加相应的酸抑制Fe3+被水解。‎ ‎4、物质的溶解：‎ ‎（1）固体的溶解；‎ ‎（2）气体的溶解：‎ A．溶解度小的气体 B．极易溶于水的气体：注意气体缓冲和液体缓冲 ‎（3）液体的溶解：‎ 注意对于溶解放热较多的实验：如硫酸于水混合，硫酸与硝酸混合 ‎5、加热：‎ （1） 直接加热：‎ A．给试管里的固体加热 B．给试管里的液体加热 C．给蒸发皿里的物质加热 D．用坩埚给固体加热 （2） 间接加热：‎ A．给烧瓶、烧杯、锥形瓶中的物质加热 B．水浴：被加热物质要求受热均匀而温度又不超过100℃‎ C．沙浴：被加热物质要求受热均匀而温度超过100℃‎ ‎6、试纸的使用：‎ ‎（1）常用试纸及用途：‎ A．红色石蕊试纸：测试碱性试剂或气体 B．蓝色石蕊试纸：测试酸性试剂或气体 C．KI淀粉试纸：测试氧化性气体 D．pH试纸：测试溶液酸碱性 ‎（2）使用方法：‎ A．检验溶液：取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心，观察颜色的变化，判断溶液的性质。‎ B．检验气体：用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，先用水湿润，再放在气体中，观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。‎ 注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。‎ ‎7、过滤 ‎ ‎ 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 ‎ ‎（1）仪器：漏斗、烧杯、铁架台、玻棒、（滤纸）‎ ‎（2）过滤时应注意： ‎ 一贴二低三靠：‎ ‎①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ‎ ‎②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。‎ ‎③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。‎ ‎8、蒸发和结晶（重结晶）：‎ 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。‎ 结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。 ‎ 结晶的原理：是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。‎ 重结晶：重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。又称再结晶。重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的盐类彼此分离。‎ ‎（1）仪器：蒸发皿 三脚架或铁架台带铁圈 酒精灯 玻璃棒 .‎ ‎（2）操作：倾倒液体，不得超过2/3加热过程 不断搅拌 以免局部过热而使液体飞溅 ，当多量晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。‎ ‎9、沉淀的洗涤及检验：‎ 若要得到纯净的沉淀或需称量沉淀的质量，则需对沉淀进行洗涤：‎ 洗涤的目的是：洗去沉淀表面的可溶性物质；‎ 洗涤的方法是：固体和液体的混合物经过过滤分离后，洗涤的方法是沿着玻璃棒向漏斗中注入少量的水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，重复2～3次，连续几次即可把固体洗涤干净。‎ 沉淀是否洗净的检查：（检验溶液中含量较多且易检验的离子，以含较多的SO42-为例）‎ ‎ 取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。‎ 反应时是否沉淀完全的检查：取沉淀上层清液，加入沉淀剂，若不再有沉淀产生，说明沉淀完全。‎ ‎10、分液和萃取： ‎ 分液：把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。‎ 萃取剂：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。‎ ‎（1）仪器：分液漏斗  烧杯 ‎ ‎（2）萃取操作： 在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置 ‎（3）萃取剂选择：1、与原溶剂互不相溶、互不反应 2、溶质在其中溶解度比原溶剂大得多 ‎（4）分液操作：让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯 在萃取过程中要注意： ‎ ‎（1）将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ‎ ‎（2）振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ‎ ‎（3）然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。‎ ‎11． 蒸馏、升华 ‎ 蒸馏：是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 ‎ 操作时要注意： ‎ ‎①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ‎ ‎②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ‎ ‎③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ‎ ‎④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。‎ ‎⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。‎ ‎ 升华：是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 ‎ ‎ 仪器：烧杯、烧瓶（内盛冷水）、酒精灯、三脚架、石棉网 ‎ ‎（I2的CCl4溶液中蒸馏出CCl4需要用减压蒸馏）‎ ‎12、常见装置的气密性检查方法：‎ ‎【教学建议】可以根据学生水平适当选几种简单的进行举例，其他的可以删去。‎ ‎（1）基本方法：‎ A、受热法：将装置只留下1个出口，并先将该出口的导管插入水中，后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内的气体膨胀。观察插入水中的导管是否有气泡。停止微热后，导管是否出现水柱。‎ B、压水法：如启普发生器气密性检查 ‎（2）基本步骤：‎ ‎①形成封闭出口 ②采用加热法、水压法、吹气法等进行检查 ③观察气泡、水柱等现象得出结论。‎ 注：若连接的仪器很多，应分段检查。‎ ‎（3）实例：‎ ‎【例1】如何检查图A装置的气密性 ‎ ‎ 图A 图B ‎ ‎ 方法：如图B将导管出口埋入水中，用手掌或热毛巾焐容积大的部位，看水中的管口是否有气泡逸出， 过一会儿移开焐的手掌或毛巾，观察浸入水中的导管末端有无水上升形成水柱。若焐时有气泡溢出，移开焐的手掌或毛巾，有水柱形成，说明装置不漏气。‎ ‎【例2】请检查下面装置的气密性 ‎ 方法：关闭分液漏斗活塞，将将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热园底烧瓶，若导 管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。‎ ‎【例3】启普发生器气密性检查的方法： ‎ ‎ ‎ 图A 图B 方法：如图所示。关闭导气管活塞，从球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸没于水 ‎ 中后，继续加入适量水到球形漏斗球体高度约1/2处，做好水位记号 静置几分钟，水 ‎ 位下降的说明漏气，不下降的说明不漏气。‎ ‎【例4】检查下面有长颈漏斗的气体发生装置的气密性。 ‎ ‎ ‎ 方法1：同启普发生器。若颈中形成水柱，静置数分钟颈中液柱不下降，说明气密性良好，否则说明有漏气现象。‎ 方法2：向导管口吹气，漏斗颈端是否有水柱上升 用橡皮管夹夹紧橡皮管，静置片刻，观察长颈漏斗颈端的水柱是否下落若吹气时有水柱上升，夹紧橡皮管后水柱不下落，说明气密性良好。‎ ‎【例5】检查图A所示简易气体发生器的气密性。‎ ‎ ‎ ‎ 图A 图B 方法：关闭K，把干燥管下端深度浸入水中（图B所示），使干燥管内液体面低于烧杯中水的液面，静置一段时间，若液面差不变小，表明气密性良好。‎ ‎【例6】‎ ‎ ‎ 图A 图B 方法：如图所示。关闭导气管活塞，从U型管的一侧注入水，待U型管两侧出现较大的高度差为止， 静置几分钟，两侧高度差缩小的说明漏气，不缩小的说明不漏气。‎ ‎【例7】如下图所示为制取氯气的实验装置：盛放药品前，怎样检验此装置的气密性？‎ 方法：向B、D中加水使导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开活塞K，微热A中的圆底烧瓶，D中导管有气泡冒出；停止加热，关闭活塞K片刻后，D中导管倒吸入一段水柱，B中没入液面的导管口会产生气泡。有这些现象说明气密性良好。储气作用、防堵塞防倒吸安全瓶作用 ‎【例8】如何检查下面装置的气密性？‎ 分析：较复杂的实验装置，一次性检查效果不好，可以分段检查气密性。如用止水夹夹住b、C装置间的导管的橡皮管，并关闭分液漏用酒精灯在a装置下微热，若b装置中的导管产生一段水柱，表明止水夹前面的装置气密性良好。再在C处的锥形瓶中用酒精灯微热，若e处出现气泡，停止微热，插在e处液面下的导管产生一段液柱，表明这部分装置的气密性良好。‎ 三、化学实验中的安全问题：‎ ‎1、常见事故的处理 ‎ 事故 ‎ 处理方法 ‎ 酒精及其它易燃有机物小面积失火 ‎ 立即用湿布扑盖 ‎ 钠、磷等失火 ‎ 迅速用砂覆盖 ‎ 少量酸（或碱）滴到桌上 ‎ 立即用湿布擦净，再用水冲洗 ‎ 较多量酸（或碱）流到桌上 ‎ 立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗 ‎ 酸沾到皮肤或衣物上 ‎ 用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗 ‎ 碱液沾到皮肤上 ‎ 先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗 ‎ 酸、碱溅在眼中 ‎ 立即用水反复冲洗，并不断眨眼，千万不要用手揉眼睛。 ‎ 苯酚沾到皮肤上 ‎ 用酒精擦洗后用水冲洗 ‎ 白磷沾到皮肤上 ‎ 用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷 ‎ 溴滴到皮肤上 ‎ 应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林 ‎ 误食重金属盐 ‎ 应立即口服蛋清或生牛奶 ‎ 汞滴落在桌上或地上 ‎ 应立即撒上硫粉 ‎ ‎2、常用急救方法：‎ ‎（1）如吸入有毒气体，中毒较轻时，可把中毒者移到空气新鲜的地方，保持温暖和安静，必要时可输氧，但不能随便进入人工呼吸。中毒较重者立即送医院治疗。 接触过多的氨而出现病状，要用时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。‎ ‎（2）若误服毒物，常用的方法是引起呕吐，催吐剂有肥皂水、1%硫酸铜溶液。误服毒物的急救和治疗一般由医务人员进行。 ‎ ‎（3）若有毒物质落在皮肤上，要立即用棉花或纱布擦掉，再用大量水冲洗。‎ ‎【例1】用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（ ）‎ A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 答案：C ‎【例2】准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A．50mL量简 B．10mL量筒 C．50mL滴定管 D．50mL容量瓶 ‎ 答案：C ‎【例3】下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水湿润的是（ ）‎ A．用品红试纸检验SO2‎ B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2‎ C．用红色石蕊试纸检验氨气 D．用pH试纸测定某溶液的pH 答案：D ‎【例4】进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）‎ A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 答案：D ‎【例5】安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是（ ）‎ A．尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收较好 ‎ B．把氢气和氯气混合光照制氯化氢 C．导管口点燃一氧化碳时也要验纯 ‎ D．重金属盐有毒，如果不慎食入氯化钡，喝硫酸铜溶液即可 答案：C ‎【例6】进行过滤操作应选用的一组实验用品是（ ）‎ A．烧杯、酒精灯、玻璃棒、量筒、漏斗 ‎ B．烧杯、漏斗、玻璃棒、漏斗架、滤纸 ‎ C．滤纸、烧杯、试管架、漏斗、玻璃棒 ‎ D．滤纸、试管、漏斗、铁架台、玻璃棒 答案：B ‎【例7】下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（     ） ‎ A．称量前先调节托盘天平的零点 B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 C．固体NaOH需要放在称量纸上称量 D．称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，游码拨回零位置 答案：C ‎【例8】下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）‎ A．试管     B．坩埚    C．蒸发皿   D．烧杯 答案：D ‎ ‎【例9】（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？‎ ‎（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是什么？ ‎ 答案：：（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。‎ ‎【教学建议】以下 四~八 属于第一类教学思路，比较系统，详细，后面还有比较简略的，可选择使用。‎ 四、气体制备的实验室装置：‎ ‎ 气体制备装置一般分四大部分：发生装置，净化装置（干燥装置），收集装置，尾气处理装置。‎ ‎（一）固＋固（加热）：（适用于制O2、NH3、CH4）‎ 注意事项：‎ l．试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷却后倒流而引起试管破裂。‎ ‎2．铁夹应夹在距管口l/3处。‎ ‎3．固体药品要放在试管底部平铺开，加热时首先均匀预热，然后在试管的最后部位集中加热，并逐步前移。‎ ‎4．胶塞上的导管伸入试管里不能过长，否则会妨碍气体导出。‎ ‎5．如用排气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯。以防止水倒流。‎ ‎（二）固＋液体（不加热）：（适用于制CO2、H2 、H2S、SO2、NO2、NO）‎ ‎1、常规类 ‎ ‎ 注意事项：‎ ‎1．瓶内气密性要好。‎ ‎2．先放固体后加液体。‎ ‎3．加人酸的量要适当。‎ ‎4．生成气体微溶或难溶于水。‎ ‎2、启普发生器类 ‎ ‎ 注意事项：‎ ‎1．在简易装置中长颈漏斗的下口应深入液面以下。‎ ‎2．加入大小适宜不溶于水的块状固体。‎ ‎3．加人酸的量要适当。‎ ‎4．在导管口点燃氢气或其它可燃性气体时，必须先检验纯度。‎ ‎（三）固＋液或液＋液（加热）：适用于制C2H4、Cl2、SO2、HCl ‎ ‎ a b c d e f 注意事项：‎ l．瓶内反应物体积不宜超过烧瓶容积的1/3。‎ ‎2．a、b、c加热前应放入碎瓷片，防止暴沸。‎ ‎3．a装置温度计插入反应液面以下，测反应液温度；b装置温度计水银球与支管端口处相平，测气体温度，便于控制馏份。‎ ‎4．d装置便于随时加入液体，但随反应进行烧瓶内压强增加，液体不易滴入。（改进方法见e）‎ 五、高中阶段气体的制备：‎ 气体 反应原理 注意事项 O2‎ ‎2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎2KClO32KCl+3O2↑‎ 共同点： ①气密性的检查 ②试管口稍向下倾斜 ③若用排水法，做完实验先撤导气管，后撤酒精灯 不同点： 收集氨气仪器要干燥，管口塞一团棉花；KMnO4制氧气时也要塞一团棉花 CH4‎ 无水CH3COONa和碱石灰共热 　CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑‎ NH3‎ ‎2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2‎ H2‎ ‎　较活泼金属（如Zn, Fe）与稀强酸（如稀H2SO4，　　HCl）的置换反应： Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑‎ ‎　　①用长颈漏斗时要液封 　　②制SO2(Na2SO3粉末)、NO2（剧烈放热多）、C2H2(CaC2遇H2O粉化)不能用启普发生器 　　③制CO2不用H2SO4（因CaSO4微溶） 　　④制H2S不能用硝酸或浓H2SO4（防氧化）‎ CO2‎ ‎　CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O SO2‎ ‎　无水Na2SO3粉与中等浓度H2SO4进行复分解反应 Na2SO3+ H2SO4Na2SO4+H2O+SO2 ↑‎ NO2‎ ‎　Cu和浓HNO3反应 　Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O C2H2‎ ‎　电石与水进行反应 　CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑‎ Cl2‎ MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ‎2NaCl+MnO2+2H2SO4 ‎ Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O ‎　　①排水法完毕应先撤导管后撤酒精灯； 　　②反应物都是液体要加碎瓷片防爆沸 　　③制乙烯要控制温度在170℃ 　　④收集Cl2可用排饱和食盐水 HCl 食盐与浓H2SO4（不挥发性酸与挥发性酸的盐）进行复分解反应：‎ NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl ↑‎ ‎2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl ↑‎ NO ‎　3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C2H4‎ C2H5OHC2H4 ↑ + H2O 六、气体的净化（干燥）装置：‎ ‎（一）常见净化原理：‎ 气体的净化可分为物理方法和化学方法。遵循以下原理：‎ ‎①不损失主体气体；②不引入新杂质；③在密闭容器中进行；④先除易除的气体。‎ ‎1．物理方法：‎ ‎（1）液化法：利用沸点不同从空气中分离N2和O2。‎ ‎（2）水洗法：利用溶解度不同从N2和NH3中除去NH3；从NO和NO2中除去NO2。‎ ‎2．化学方法：‎ ‎（1）氧化还原法：灼热铜丝网除去混合物中的O2（2Cu＋O22CuO）；CuO除去H2、CO等。‎ ‎（2）酸碱法：NH3和CO2通过碱石灰除去CO2。(CaO＋CO2CaCO3)‎ ‎（3）沉淀法：除去CO2中的H2S通过CuSO4溶液。H2S＋CuSO4CuS↓＋H2SO4‎ ‎（4）最常用的为洗气法：‎ ‎①用饱和NaCl除去Cl2中的HCl；‎ ‎②用饱和NaHCO3除去CO2中的HCl、SO2等；‎ ‎③用酸性高锰酸钾除去气体中的SO2；（如CO2中的SO2）‎ ‎④用饱和NaHSO3除去SO2中的SO3；［浓硫酸也可除SO3（SO3易溶于浓硫酸）］；冷却同样可以除SO3。‎ ‎⑤用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙醇或乙酸；‎ ‎（二）常见净化装置 ‎ ‎ a b c d e a为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅。b、c、d一般盛液体药品，用于洗液。e一般盛固体药品，往往根据增重可测出吸收物质的质量，用于定量计算。‎ ‎（三）常见干燥剂及气体的干燥 液态干燥剂 固态干燥剂 装置 ‎ ‎ 常见干燥剂 浓硫酸 无水氯化钙 碱石灰 可干燥气体 H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CH4、N2、CO H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CH4、N2、CO H2、O2、NH3、N2、CO、CH4‎ 不可干燥气体 NH3、H2S、HBr、HI NH3‎ Cl2、H2S、HCl、SO2、CO2‎ 七、气体的收集装置：‎ 根据气体溶解性（分子极性）和密度（相对分子量，与29比较）不同，把气体的收集方法分为排液法（常为排水法）和排气法（常为排空气法）。装置图见下：‎ ‎（一）排液法：‎ 难溶或微溶于水且不与水发生化学反应的气体。‎ 例如：H2、O2、CO、CH4、NO（只能用排液法收集）、C2H4、C2H2等。‎ 注：Cl2不用排水法收集，但可用排饱和食盐水收集，CO2可以用排饱和NaHCO3收集。‎ ‎ 排液法的典型仪器是a，注意导管只能伸入集气瓶内少许。‎ ‎（二）排气法：‎ ‎（1）向上排空气法：‎ 式量大于29的气体。如O2、CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2(只用排空气)、HCl等;典型装置是b。‎ ‎（2）向下排空气法：‎ 式量小于29的气体。如H2、CH4等，典型装置是c；NH3比较特殊，需要用d。‎ ‎ ‎ ‎ a排水法 b向上排空气法 c向下排空气法 d 八、尾气处理装置：‎ ‎①液收法：对有毒、有害的气体必须用适当的溶液予以吸收。如Cl2、SO2、Br2(蒸气)、NO2等，可用NaOH溶液吸收；H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收； NH3可用浓H2SO4吸收。‎ ‎②燃烧法：点燃变为无毒、无害的气体，再排放到空气中。如CO尾气，则可在导管口处点燃。‎ ‎③直排法：针对无毒、无害气体的排出。如：N2，O2，H2，CO2等(可在塞子上安装一个放空管或多打一个孔)。‎ ‎④转化法：若需检验某混气中含有大量H2和CO，先将混气通过灼热的CuO，使其分别转化为H2O(气)和CO2，然后通过装有无水CuSO4的U形管(或干燥管)，再通过澄清石灰水进行验证(该顺序不能颠倒)。‎ 通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用经典仪器有：‎ ‎ ‎ ‎ a b c d e a用于NaOH吸收氯气、CO2；硫酸铜吸收H2S（气体溶解或反应速度不很快，不易引起倒吸）；‎ b用于收集少量气体然后处理；c、d收集极易溶且溶解很快的气体。如HCl、HBr、NH3等；其中d 吸收量少。e用于处理难以吸收（有毒）且可燃的气体。如H2、CO等。‎ ‎【教学建议】上面从“四~八”从气体制备，气体净化，气体收集等各个角度进行教学，比较详细和系统，对于基础较好的学生可以使用，如果学生基础很差，记知识点也不好，可以考虑用下面的方法——穷举各个气体的制备，老师可以将反应原理挖空，注意事项中也可以适当挖空，让学生填，从而增强复习效果。会考学生可以将CH4、NO、NO2等气体删去。‎ 四、高中常见气体制备：（第二种教学思路）‎ 气体 反应原理与注意事项 装置图 O2‎ ‎2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎（用KMnO4制氧气时试管口要塞一团棉花，目的是防止固体粉末随着气流进入导管中）‎ ‎（也可用向下排空气法收集）‎ CH4‎ 无水CH3COONa和碱石灰共热： 　CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑‎ ‎（也可用向下排空气法收集）‎ 同上 NH3‎ ‎2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2‎ ‎（收集气体的试管口塞一团棉花是为了减少氨气与空气对流，使氨气更纯；不用NaOH是因为腐蚀试管；NH3用碱石灰干燥，用水吸收，用湿润的红色石蕊试纸检验）‎ H2‎ ‎　 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑‎ ‎（也可用稀HCl，但不能用浓H2SO4，因为产生SO2；也可用向下排空气法收集）‎ CO2‎ ‎　CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O ‎（不用H2SO4，因CaSO4微溶；也可以排饱和NaHCO3溶液收集；可用启普发生器）‎ H2S FeS + 2HCl FeCl2 + H2S↑‎ ‎（也可用稀硫酸，不能用硝酸或浓H2SO4，否则发生氧化还原；可用湿润的醋酸铅试纸检验，固体CaCl2干燥，尾气可用NaOH/CuSO4溶液来吸收）‎ SO2‎ Na2SO3固体与浓H2SO4（60%-80%）反应：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑‎ ‎（也可用98%浓硫酸和铜加热反应来制备SO2；干燥用浓硫酸，吸收用NaOH）‎ NO2‎ ‎　Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ‎（只能用排空气法收集，因为N O2能与水反应）‎ C2H2‎ ‎　电石与水：　CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑‎ ‎（CaC2遇H2O粉化，且反应放大量热不能用启普发生器）‎ Cl2‎ MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎（还可以用以下方法制备：2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；2NaCl+MnO2 + 2H2SO4 Na2SO4+MnSO4 +Cl2↑+2H2O）‎ ‎（饱和食盐水除HCl，浓硫酸干燥，NaOH吸收尾气）‎ HCl 食盐与浓H2SO4（不挥发性酸与挥发性酸的盐）进行复分解反应：‎ NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl ↑‎ ‎2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl ↑‎ NO ‎3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ‎（NO只能用排水法收集，因为遇到空气会反应）‎ C2H4‎ C2H5OHC2H4 ↑ + H2O ‎（温度计测量反应液温度；温度迅速升到170℃；含有CO2、SO2、乙醚等杂质）‎ ‎【例10】实验室制取下列气体时，只能用向下排空气法收集的是（ ）‎ A．C2H4 B．CO2 C．NH3 D．C2H2‎ 答案：C ‎【例11】在实验室进行下列实验时，需用水浴加热的是（ ）‎ A．由酒精制乙烯 B．由苯制硝基苯 C．由苯制溴苯 D．蒸馏石油 答案：B ‎【例12】下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（ ）‎ A．双氧水制氧气装置中的分液漏斗；    B．分馏石油时的温度计；‎ C．用乙醇制取乙烯时的温度计；           D．将氯化氢气体溶于水时的导管；‎ 答案：C ‎【例13】某同学设计了以下四种制备气体的方案，能成功的方案是（ ）‎ ‎ A. 加热稀硫酸和乙醇制备乙烯 B．用稀H2SO4和大理石制备CO2‎ ‎ C. 用稀硫酸和锌制取H2 D．用稀H2SO4和食盐共热制备HCl 答案：C ‎【例14】关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是（ ）‎ A．反应容器（烧瓶）中加入少许碎瓷片 B．反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸混合液 C．反应过程中应使温度缓慢上升至170℃ D．反应完毕后先熄灭酒精灯，再从水中取出导管 答案：A ‎【例15】能用右图所示装置实施的气体制取方案是（ ）‎ ‎ A．用氯化钠和浓硫酸为原料制取HCl ‎ ‎ B．用氯酸钾和二氧化锰为原料制取O2‎ ‎ C．用铁和盐酸为原料制取H2‎ ‎ D．用氯化铵和消石灰为原料制取NH3‎ 答案：C ‎【例16】下列实验中用错试剂的是（ ）‎ ‎ A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 ‎ B．用酒精萃取碘水中的碘 ‎ C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 ‎ D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气 答案：B ‎【例17】下列三个问题均与图示实验装置有关，请选择A～D序号填入括号内 ‎(1)制取某无色非金属氧化物气体时，锥形瓶X内的药品应是（ ）‎ ‎ A．铜和稀硝酸 B．铜和浓硝酸 ‎ C．碳酸钙与稀硫酸 D．亚硫酸钠和浓盐酸 ‎(2)洗气瓶Y中所装的液体应是（不允许非水杂质混在气体中）（ ）‎ ‎ A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 ‎ C．NaHSO4溶液 D．NaHCO3溶液 ‎ (3)检验集气瓶Z是否集满气体，罡于瓶口的滤纸上蘸上的溶液是（ ）‎ ‎ A. BaCl2溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．碘化钾淀粉试纸 D．澄清石灰水 答案：D；C；B ‎【例18】实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(I)和(Ⅱ)所示．试回答：‎ ‎(1)B中反应的化学方程式为：________________________。‎ ‎(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：________。‎ ‎(3)D中反应化学方程式为：________________________。‎ ‎(4)装置(工)的主要缺点是：________________________。‎ ‎(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是：________________________；如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是________________________。‎ ‎【分析】由题设实验目的可知D中是铁，A、B、C是发生氯气的装置；应先用氯气驱净D中空气；装置I、Ⅱ的设计均有不足之处，应考虑防堵塞、防污染和产品质量等问题．‎ 答案：(1)4HCl+MnO2MnCl2+2 H2O+ Cl2↑ ‎ ‎(2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D ‎(3)2Fe+3 Cl2 2FeCl3 ‎ ‎(4)导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 ‎(5)产品易受潮解；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置(其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均可)‎ ‎【教学建议】由于主要正对会考复习，题目难度都不是很大，老师可以学生限定较短的时间，如果学生水平较好，可以从后面的回家作业中选一部分题课上练习，课后作业题难度较大。‎ ‎【常规练习】‎ 实验仪器与基本操作：‎ ‎1．下列有关实验操作或药品保存中不正确的是( )。‎ ‎ A．金属钾保存在煤油中，白磷放在冷水中 ‎ B．氯水保存在棕色玻璃瓶中，液氯贮存在钢瓶里 ‎ C．浓硫酸沾到桌子上先用大量的水冲洗，然后用稀碳酸氢钠溶液中和 D．做过酚醛树酯实验的试管可用酒精浸泡后洗涤 答案：C ‎ ‎2．下列仪器：①烧杯②蒸发皿③平底烧瓶④试管⑤坩埚⑥锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器为 ‎( )。‎ ‎ A．①②④⑤⑥ B．②④⑤‎ C．①④⑥ D．④⑥‎ 答案：B ‎ ‎3．下列试剂不能放在有玻璃塞的玻璃瓶中的是( )。‎ ‎ ①NaHCO3 ②NaCl ③KNO3 ④石灰水⑤CaSO4 ⑥NaOH ⑦Na2CO3 ⑧NaHSO4‎ ‎ A．①④⑥⑦ B．①③⑤⑧‎ C．②③④⑦ D．①④⑥⑧‎ 答案：A ‎ ‎4．洗涤下列试管时，选用的试剂（括号中物质）不妥当的是( )。‎ ‎ A．做过KMnO4分解反应实验的试管（浓盐酸）‎ ‎ B．做过木炭还原氧化铜实验的试管（硝酸）‎ ‎ C．做过银镜反应实验的试管（氨水）‎ D．做过氯气与硫化钠反应实验的试管（二硫化碳）‎ 答案：C ‎ ‎5．实验室保存下列试剂采取的措施不正确的是( )。‎ ‎ A． FeSO4溶液中放一枚铁钉 ‎ B．波尔多液盛放在铁容器中 ‎ C．氢氟酸保存在塑料容器中 D．溴水储存在带磨口玻璃塞的棕色瓶内 答案：B ‎ ‎6．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是( )。‎ ‎ A．常压蒸馏 B．减压蒸馏 C．加生石灰常压蒸馏 D．加压蒸馏 答案：B ‎7．高温灼烧固体物质，下列仪器必须使用的一组是( )。‎ ‎ A．试管、铁夹、铁架台 B．烧杯、石棉网、铁架台、铁圈 C．蒸发皿、泥三角、三角架 D．坩埚、泥三角、三角架 答案：D ‎8．已知常温常压下饱和CO2溶液的pH值约为3.9，则可推断盐酸滴定NaHCO3溶液测定其浓度时，适宜选用的指示剂及其终点的颜色变化是( )。‎ ‎ A．石蕊，由蓝变红 ‎ B．酚酞，红色褪去 ‎ C．甲基橙，由橙变黄 D．甲基橙，由黄变橙 答案：D ‎ ‎9．下列贮存药品的方法正确的是( )。‎ ‎ A．少量白磷贮存在二硫化碳中 ‎ B．将苛性钠固体存放在有橡胶塞的细口瓶中 ‎ ‎ C．金属钠、金属钾保存在无水乙醇中 ‎ D．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 答案：D ‎ 气体制备：‎ ‎1．有关实验室制取乙烯的说法中错误的是（ ）‎ ‎ A．温度计要伸入到反应物的液面以下 ‎ B．酒精与浓硫酸混合时应把酒精倒入浓硫酸中 ‎ C．反应过程中溶液的颜色逐渐变黑 ‎ D．生成的乙烯气体中混有少量有刺激性气体的气体 答案：B ‎2．下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ 答案：D ‎3．实验室常用饱和食盐水代替水和碳化钙反应制取乙炔气体。饱和食盐水的作用（ ）‎ A．降低乙炔在水中的溶解度，减少产品损失 B．获得平稳的乙炔气流，提高实验的可控性 C．防止副反应发生，使产品更纯净 D．减少乙炔中的水蒸气，使产品更纯净 答案：B ‎4．4．可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是（ ）‎ A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C．锌和稀硫酸制氢气 D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 答案：A ‎5．下列实验装置图正确的是（ ）‎ 答案：B ‎6．实验室制取下列气体，其反应放热的是（ ）‎ ‎ A．由无水醋酸钠制CH4 B．由乙醇制C2H4‎ C．由电石制C2H2 D．由氯酸钾制O2‎ 答案：C ‎7．为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：‎ ‎(1)实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)________．‎ ‎(2)写出制取氨气的化学方程式________________________。‎ ‎(3)如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论) ________________________．‎ 答案：(1)丙 (2)2NH4C1+Ca(OH) 22NH3↑+CaCl2+2H2O ‎ (3)将用蒸馏水湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒的一端，接近集气试管口附近，若试纸变蓝，则说明氨气已经收集满 ‎8．实验室制取乙烯的装置如右图所示，请根据图示回答下列问题： ‎ ‎（1）在烧瓶中放入酒精和浓硫酸的混合液，为避免混合液暴沸，常放入少量 。加热混合液使液体温度迅速升到 时就有乙烯生成。‎ ‎（2）实验室制乙烯的化学方程式是 ，该反应类型属于 。在这个反应中，浓硫酸所起到的作用是 和 。‎ 答案：（1）沸石；170℃（2）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；消去反应；脱水剂；催化剂 ‎9．拟用下图装置制取表中的五种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。‎ ‎ 气体 a b c d C2H4‎ 乙醇 浓硫酸 NaOH溶液 浓硫酸 Cl2‎ 浓盐酸 MnO2‎ NaOH溶液 浓硫酸 NH3‎ 饱和氯化铵 消石灰 水 NO 稀硝酸 铜粉 水 C2H4‎ 水 电石 CuSO4溶液 浓硫酸 ‎(1) 上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是________‎ ‎(2) 指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满) ________‎ ‎①气体________，理由是________________________。‎ ‎②气体________，理由是________________________。‎ ‎③气体________，理由是________________________。‎ ‎④气体________，理由是________________________。‎ ‎(3) 在应用上述装置制取C2 H。时，可通过什么措施来调节反应速率?(写出两条)‎ ‎ __________________________________、______________________________________‎ 答案：(1) NO、C2H2 ‎ ‎(2) ①C2H4；装置中没有温度计，无法控制反应温度；‎ ‎ ②Cl2；反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了；‎ ‎ ③NH3；反应生成的NH3被c中的H2O吸收了； ‎ ‎(3) 将a中的水换成饱和食盐水；通过对分液漏斗活塞的开启与关闭，减小滴入水的速牢。‎ ‎10．(1)下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是________ (填正确选项的标号)。‎ ‎(A)铜屑和浓硝酸 (B)二氧化锰和浓盐酸 ‎(C)电石和水 (D)碳酸钙和稀盐酸 ‎(2)根据右上图实验，填空和回答问题：‎ ‎①烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是________________________，装置(II)的烧杯中冷水所起的作用是________，装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是________________________。‎ ‎②进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管要相互紧靠，这是因为 ________________________________________________。‎ ‎ ③装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因 ‎________________________________________________________________________‎ 答案：(1)A、D ‎ ‎(2)①2NaBr+3H2SO4+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2↑‎ 或2NaBr+2H2SO4+MnO2 Na2SO4+MnSO4十2H2O+Br2↑；冷凝；吸收未冷凝的气体 ‎②溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管 ‎③当气体被吸收时，液体上升到漏斗中．由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面(或使液面低于漏斗口)，漏斗中的液体义流回烧杯中，从而防止了倒吸． ‎ ‎【附加题】‎ ‎1． (1)在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置，应选用的仪器是(填入编号)________；‎ ‎(2)若用上述发生装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，设计比较合理的方案，应选用的药品是__________。‎ 答案：(1)a、c、d、e　(2)浓硝酸、水、块状大理石 ‎2．(1)实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气，反应式为：‎ NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O+Q 实验装置如右图所示，试回答：‎ ‎①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________ (填写编号)‎ ‎ a．防止饱和溶液蒸发 b．保证实验装置不漏气 c．使NaNO2饱和溶液容易滴下 ‎ ②B部分的作用是________ (填写编号)‎ ‎ a．冷凝b．冷却氮气c．缓冲氮气流 ‎ ③加热前必须进行的一个操作步骤是________________________；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是________________________。‎ ‎④收集Nz前，必须进行的步骤是(用文字说明) ________________________； 收集N2最适宜的方法是________ (填写编号) ‎ a．用排气法收集在集气瓶中 b．用排水法收集在集气瓶中 ‎ c．直接收集在球胆或塑料袋中 ‎ (2)实验室合成氨装置如右图所示．试回答：装置甲 的作用是：①________________________，②________________________；从乙处导出的气体是________；检验产物的简单化学方法是________________________．‎ 答案：(1)①c ②a ③检查装置的气密性；本反应为放热反应 ④将系统内的空气排尽；c ‎(2) ①干燥气体 ②使两种气体充分混合 ③观察气泡以调节氢、氮气流速度(注：只要求三项中任写两项)；NH3及N2、H2的混合物(注：要写全)；用蘸有浓盐酸的玻棒放在导管口，有白烟生成(注：或其它合理的化学检验方法) ‎ ‎（此环节设计时间在10分钟内）‎ ‎（以学生自我总结为主，TR根据教案中的总结进行引导为辅，为本次课做一个总结回顾；总结方式可以多种多样，如画思维导图、默想回忆、抢答形式等。教案中给到重难点/易错点等的总结条目。）‎ ‎【教学建议】在复习总结课堂内容的时候，如果学生成绩不是很好，前面按照逐个气体制备的装置的思路去授课的，那么可以让学生总结一下气体发生装置，收集装置等特点，将知识梳理的更清晰。‎ ‎【教学建议】下面的练习题，1-13选择题难度中等偏上，14、15两道填空题难度较大。老师们在教学过程中如果觉得前面课堂练习题比较简单可以将这里的题放到前面去使用。‎ ‎1．下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）‎ ‎ A．在量筒的上端 B．在滴定管上端 C．在托盘天平刻度尺的正中 D．在托盘天平刻度尺的右边 答案：B ‎2．下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（ ）‎ A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦‎ 答案：C ‎3．某学生用托盘天平误用“左码右物”的方法称量物质，待天平平衡时，称得样品质量为10.5g．则样品的实际质量应为（ ）‎ ‎ A．10.5g B．10.0g C．9.5g D．11.0g 答案：C ‎4．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（ ）‎ A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制氢气 C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D．电石和水制取乙炔 答案：B ‎5．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）‎ ‎ ‎ 答案：D ‎6．实验室可用右下图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（ ）‎ ‎ A．SO2 B．NH3 C．HCl D．Cl2 ‎ 答案：B ‎7．某课外活动小组利用氯酸钾分解反应，通过量取O2体积测定其摩尔质量。他们设计了如下装置，其中不合理的是（ ）‎ 答案：B ‎8．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅 用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中物质 b中物质 c中收集气体 d d中物质 A 浓氨水 CaO NH3‎ H2O B 浓硫酸 浓盐酸 HCl NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2‎ H2O D 浓盐酸 MnO2‎ Cl2‎ NaOH溶液 答案：B ‎9．下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是（ ）‎ 选项 发生装置中的药品 干燥和集气装置 A 电石和饱和食盐水 图2‎ B 大理石和稀盐酸 图1‎ C 铜和稀硝酸 图2‎ D 氧化钙和浓氨水 图1‎ 答案：D ‎10．实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中可能涉及下列组件。关于这些组件的说明正确的是（　　）‎ ‎①‎ ‎ ‎②‎ 浓硫酸 ‎③‎ ‎‎④‎ A．①能控制气体发生速度 ‎ B．若气体不纯而万一发生爆炸，②具有保护装置的作用 C．③用于硫化氢的干燥和收集 ‎ D．④用于硫化氢的尾气处理 答案：B ‎11．a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是（ ）‎ 答案：B ‎12．下列制备氨水的实验装置中最合理的是（ ）‎ 答案：B ‎13．实验室制取下列气体时，下列尾气吸收方法中不正确的是(　　)‎ A．Cl2的尾气，可用NaOH溶液吸收 B．H2S的尾气，可用CuSO4溶液吸收 C．SO2的尾气，可用KMnO4溶液吸收 D．NO2的尾气，可用H2O来吸收 答案：D ‎14．某研究小组进行与NH3有关的系列实验。‎ ‎（1）从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。‎ ‎⑵将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为 。‎ ‎⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如右图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。‎ ‎①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是 。‎ 控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。‎ ‎②缓缓开启K3，A管中的现象是 。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是 ；若观察不到预期现象，主要原因是 。‎ 答案：（1）（图中试管改成集气瓶） （2）2NH3+3Br2 N2+6HBr；‎ ‎（3）①调节C中的液面与B中的液面高度相等，开启K1和K2，从K2处通入干燥的HCl将其中的空气排净，直到K1处有白雾出现，关闭K1、K2。‎ ‎②A中产生白烟；B中充满石蜡油；若无此现象，主要原因一是A管中未全部充满干燥HCl气体。‎ ‎15．为了证明NO可以与O2和H2O共同反应生成HNO3，某学生设计了以下装置，按如下实验步骤进行实验：（已知2Na2O2+2H2O4NaOH+O2）‎ ‎① 检查装置气密性；‎ ‎② 在中间四通直管中装入一定的水，并向左右两侧试管及分液漏斗中加入图示试剂；‎ ‎③ 将铜丝插入稀硝酸，开始反应，一段时间以后铜丝从溶液中抽出；‎ ‎④ 打开分液漏斗活塞，向试管中加入少量水，再立刻关闭；‎ ‎⑤ 滴入几滴石蕊试液。‎ 请你参与帮助解答以下问题：‎ ‎（1）步骤①中，如何检查该装置的气密性？‎ 答：把四通直管的下口用适当的橡皮塞塞住，打开分液漏斗活塞并取下上面塞子，挤压胶头滴管使其成“瘪状”，同时立刻_________________表示气密性良好。‎ ‎（2）步骤③中，当铜丝插入稀硝酸时，观察到的主要现象有：___________________。‎ ‎（3）步骤④中，中间四通直管中，水面是否变化___________(填“上升”、“下降”、“不变”)，写出此时变化的反应方程式：________________________________。‎ ‎（4）加入石蕊试液的作用是：________________________________________。‎ 答案：（1）把四通直管的下口塞住，打开分液漏斗活塞并取下上面塞子，压挤胶头滴管使其成“瘪”状，同时立刻关闭漏斗上活塞，若胶头滴管橡胶头一段时间内仍呈“瘪”的状态，表示气密性良好（其它合理答案也可）‎ ‎（2）试管内先有红棕色气体，后又逐渐变为无色；试管中的液体由无色逐渐变为蓝色；中间直管中的液面起初略为上升，后开始下降 ‎（3）上升，4NO+3O2+2H2O4HNO3； （4）检验是否有酸生成 ‎【预习题】‎ ‎1．要除去混在CO2气体中少量SO2，最好让气体通过 （    ）‎ A．Na2CO3溶液   B．溴水   C．NaOH溶液    D．饱和NaHCO3溶液 答案：D ‎2．为了除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（    ）‎ A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③‎ 答案：CD ‎3．要使溶液中的Ag+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、Al3+等离子逐一形成沉淀析出，选择的试剂及其加入顺序都正确的是（    ）‎ ‎ A． NaCl→Na2SO4→Na2S→ NaOH→ CH3COOH ‎ B． HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2‎ ‎ C． H2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2‎ ‎ D． Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→HCl 答案：B