高二化学教案：第2讲-有机物燃烧计算

高二化学教案：第2讲-有机物燃烧计算

辅导教案 学员姓名： 学科教师：‎ 年 级：高二 辅导科目：化学 ‎ 授课日期 ‎××年××月××日 ‎ 时 间 A / B / C / D / E / F段 主 题 有机物燃烧计算 教学内容 ‎1．理解不饱和度的概念，会根据物质的结构简式判断有机物的不饱和度；‎ ‎2．掌握烃类、碳氢氧化合物的燃烧通式；‎ ‎3．掌握常见的几种有机物燃烧题型的解题思路；‎ ‎【教学建议】有机物燃烧通常先求分子式，然后再根据分子式写出其结构简式，这需要对各类物质的通式有比较熟悉。而且后年不饱和度的概念讲完之后，可以回顾这些通式，让学生通过这些通式来验证不饱和度的计算，加深对二者的理解和记忆。如果开始学生写不出通式，可以让学生自己举几个例子，然后归纳通式。‎ 常见的有机物通式：‎ 烷烃： ；单烯烃： ；二烯烃： ；‎ 单炔烃： ；苯及其同系物： ；饱和一元醇： ；‎ 饱和一元醛： ；饱和一元酸： ；饱和一元酯： ；‎ 以上各类物质中，碳原子数相同时，互为同分异构体的是： 。‎ 答案：‎ 烷烃：CnH2n+2； 单烯烃：CnH2n； 二烯烃：CnH2n-2； 单炔烃：CnH2n-2 ； ‎ 苯及其同系物：CnH2n-6 (n≥6)； 饱和一元醇：CnH2n+2O ； 饱和一元醛：CnH2nO ； ‎ 饱和一元酸：CnH2nO ； 饱和一元酯：CnH2nO ‎ 一、有机物的不饱和度：‎ ‎1、概念：‎ 不饱和度又称缺氢指数或者环加双键指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，即有机物分子中与碳原子数相等的开链烷烃相比较，每减少2个氢原子，则有机物的不饱和度增加1，用希腊字母Ω表示。‎ 不饱和度对有机物结构的推导以及同分异构体的书写有很好的辅助作用。‎ ‎2、不饱和度与分子结构的关系：‎ 单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。‎ 一个双键（碳碳、碳氧、碳氮等各种双键）贡献1个不饱和度；‎ 一个三键（炔烃、腈等）贡献2个不饱和度；‎ 一个环（如环烷烃）贡献1个不饱和度。环烯烃贡献2个不饱和度；‎ 一个苯环贡献4个不饱和度；‎ 一个-NO2贡献1个不饱和度。‎ 换个角度说：‎ 若Ω＝0，说明分子是饱和链状结构；‎ 若Ω＝1，说明分子中有一个双键或一个环；‎ 若Ω＝2，说明分子中有两个双键或一个三键，或一个双键和一个环，或两个环等；‎ 若Ω≥4，说明分子中很可能有苯环。‎ ‎【例1】观察下列物质，写出其不饱和度：‎ ‎2-甲基-1,3-丁二烯； 1,3-环己烯； 3-甲基-1-丁炔； 对二甲苯； 邻乙基溴苯；‎ 三硝基甲苯； 丙三醇； 乳酸（2-羟基丙酸）； 甲醛； 丙氨酸（α-氨基丙酸） ‎ 乙二酸二乙酯（乙二酸与两份乙醇酯化后的产物）； ‎ 答案：2；2；2；4；4；7；0；1；1；1；2‎ ‎【教学建议】让学生写出相关物质的结构简式，然后再让学生辨认其不饱和度产生的地方，说出不饱和度的数值，以此来熟悉高中常见官能团的不饱和度。题目比较简单，建议提问程度比较弱的学生，如果有答错的，再让程度较好的进行补充。‎ ‎3、不饱和度计算：‎ ‎【教学建议】‎ 对于一般学生，建议重点讲解用公式计算碳氢氧化合物的不饱和度，其他的可以等到高二暑假再进一步讲解。如果程度较好，可以把含N有机物以及立体封闭结构的有机物不饱和度计算方法教完。由于不饱和度在后面的同分异构体书写中还会复习并加以应用，所以此处就不再给出相关的练习和例题了。‎ ‎（1）常用的计算公式：‎ 烃（CnHm）：Ω＝　　　　　　　　　　‎ 卤代烃（CnHmXZ）：Ω＝　　　　　　　‎ 含氧衍生物（CnHmOZ）：Ω＝　　　　　‎ 含氮衍生物（CnHmNZ）：Ω＝　　　　　　‎ 公式繁多，现简化如下：将有机物的化学式转化为CxHyOa(NH)b则Ω＝x+1－y/2‎ ‎ 公式使用范围极广，可囊括几乎所有常见有机物，无需分类讨论。‎ 公式中：硅等效成碳，卤素等效成氢，硫等效成氧，NH也等效成氧。‎ ‎【例2】C10H4Cl2可转化为　 ，则Ω＝　 　 。‎ C20H31O2N3可转化为　 ，则Ω＝　 。‎ 答案：C10H6 ；10+1－6/2＝8； C20H28O2(NH)3 ； 20+1－28/2＝7。‎ ‎（2）非立体平面有机物分子，可以根据结构计算：‎ Ω＝双键数+叁键数×2+环数 ‎ 备注：双键包含碳碳、碳氮、氮氮、碳氧双键；叁键包含碳碳、碳氮叁键；环数等于将环状分子剪成开链分子时，剪开碳碳键的次数，环包含含N、O、S等的杂环。‎ 如苯：Ω＝6+1－6/2=3+1=4，即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。 例：‎ ‎ ‎ Ω＝4+0×2+2=6 　 Ω＝6+1×2+2=10　 Ω＝8+0×2+3=13　‎ ‎（3）立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）不饱和度的计算，其成环的不饱和度比面数少数1。例：　　　　　　　　　　　‎ ‎ ‎ 立方烷面数为6　，Ω＝5　 降冰片烷面数为3　，Ω＝2　 棱晶烷面数为 5 ，Ω＝4　 ‎ 二、有机物燃烧的计算：‎ ‎1、有机物完全燃烧的通式：‎ ‎【教学建议】对于有机物燃烧的两个同通式各个层次的学生都需要掌握，对于后面的规律，如果水平一般只是会考，则只教第一点即可。如果水平较好的学生，或者参加高考的学生，需要掌握后面的 几条规律，并对照后面的例题进行理解。从而掌握常见的燃烧规律。‎ C、H化合物燃烧通式：CxHy + （x+）O2 xCO2 + H2O C、H、O化合物燃烧通式：CxHyOz + （x+-）O2 xCO2 + H2O ‎（有机物燃烧中尤其要注意水的状态！）‎ 常用规律：‎ ‎（1）恒温恒压下，气态烃类燃烧，若产物水为气态，则反应体系体积该变量只取决于y的值：‎ 若y>4，则体积变大；‎ 若y=4，则体积保持不变；‎ 若y<4，则体积减小。‎ ‎（2）恒温恒压下，烃类完全燃烧，若产物水为液体，那么燃烧后体系的体积一定减小。‎ ‎（3）相等质量的两种有机物的燃烧，产生的CO2的量相同，则有机物中碳元素的质量分数相同。‎ ‎（4）相等物质的量的两种有机物的燃烧，产生的CO2量相同，则有机物分子式中C的个数相同。‎ ‎（5）相等质量的两种有机物的燃烧，消耗的O2的量相同，则一般情况下最简式相同，或是同分异构体。‎ ‎（6）相等物质的量的两种有机物的燃烧，消耗的O2的量相同，则二者分子式的“x+-”值相等。（很多时候，题中考查的分子式相差若干个“H2O”或“CO2”。例如：C5H8O3与C4H10O2，可以分别看做C4H6(H2O) (CO2)和C4H6(H2O)2，由于“H2O”和“CO2”部分都不消耗氧气，故前面部分相同，耗氧量就相同。）‎ ‎2、有机物燃烧的常见题型：‎ ‎（1）燃烧前后体积变化问题：‎ ‎【例1】在1.01×105Pa，120℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强体积不变，该烃分子式中碳原子数不可能是（     ） ‎ A．1      B．2     C．3      D．4‎ ‎【分析】根据烃类完全燃烧通式CxHy + （x+）O2 xCO2 + H2O，题干中条件下水是气体，所以1+ x+=x+，解得y=4。题中又说完全燃烧，所以C原子数太大，O2会不够，带入计算后发现只有D不能完全燃烧。‎ 答案：D ‎【变式训练1】a升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小2a升，则三种烃可能是（     ） ‎ A．CH4  C2H4  C3H4      B ．C2H6  C3H6  C4H6‎ C．CH4  C2H6  C3H8     D ．C2H2  C2H4  CH4‎ ‎【分析】设三种烃混合物分子平均组成为CxHy ‎ CxHy + （x+）O2 xCO2 + H2O ΔV ‎1      x+y/4+ x -（1+y/4）  ‎ 由题得：-（1+y/4）=-2 解得y=4 ， 即混合物平均组成是H为4‎ 答案：A ‎（2）有机物的总质量一定时：‎ ‎【例2】下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是( ) ‎ A．50g乙醇和50g甲醚 B．100g乙炔和100g苯 C．200g甲醛和200g乙酸 D．100g甲烷和100g乙烷 ‎【分析】根据规律第五条，两种有机物的碳元素质量分数相同即可。观察各物质分子式即可得出答案 答案：D ‎ ‎【例3】下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是( )‎ A．甲烷、辛醛 B．乙炔、苯乙烯 C．甲醛、甲酸甲酯 D．苯、甲苯 ‎【分析】二者任意质量比都产生等量的CO2，可以假设极端情况，只有某一种物质，就得到两种物质等质量时产生的CO2的量相等，符合规律第五条，然后就能顺利解题 答案：AC ‎【变式训练2】分别取等质量的A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)，若它们完全燃烧，分别生成了物质的量相同的CO2，当分子量最小时，A的分子式为____________；B的分子式为____________。‎ ‎【分析】饱和一元醇和饱和一元醛的通式分别为CxH2x+2O和CyH2yO，根据题意有：12x/（14x+18）= 14y/（14+16）‎ 解得8x=9y。最小整数解是x=9，y=8。‎ 答案：C9H20O； C8H16O ‎ ‎（3）有机物的物质的量一定时： ‎ ‎【例4】相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是( ) ‎ A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8O C．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2‎ ‎【分析】根据规律第六条，“x+-”值相等即可选出答案。如果觉得计算麻烦，也可以根据分子式的变形：B中“C3H8O”可写成C3H6(H2O)，D中“C3H8O”可以写成C3H6(H2O)，“C4H6O2”可以写成C3H6(CO2)。‎ 答案：BD ‎【变式训练3】1mol CxHy (烃) 完全燃烧需要5molO2，则 x 与 y 之和可能是( ) ‎ A．x+y=5 B．x+y =7 C．x+y =11 D．x+y =8‎ ‎【分析】CxHy + （x+）O2 xCO2 + H2O ‎ 根据上面的化学方程式可知：x+y/4=5，则 4x+y=20‎ 当x=1时，y=16，不符合 当x=2时，y=12，不符合 当x=3时，y=8，符合 则x+y=11，‎ 当x=4时，y=4，符合 则x+y=8，‎ 当x=5时，y=0，不符合 答案：CD ‎【例5】有机物A、B只可能为烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的分子量相差不可能为（ ）‎ A.8 B.14 C.18 D.44‎ ‎【分析】设烃的化学式为CxHy，燃烧的化学方程式为CxHy + （x+）O2 xCO2 + H2O ‎，等物质的量的烃完全燃烧耗氧量由（x+）值决定，（x+）的值越大，消耗氧气的量就越多，若两种烃的（x+）值相等，耗氧量就相同，物质的量相等的烃CxHy和完全可拆成形式为CxHy•（CO2）m•（H2O）n的烃的衍生物分别完全燃烧后，它们消耗的O2的量相同。 A、有机物中的一个碳原子被另一个有机物中的四个氢原子代替时，A和B的分子量相差8的倍数，故A正确； B、当A和B相差n个-CH2-时，不符合题意，故B错误； C、如果A和B的分子组成相差若干个H2O，耗氧量不变，故C正确； D、如果A和B的分子组成相差若干个CO2，耗氧量不变，故D正确．‎ 答案：B ‎【变式训练4】有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，那么，A、B组成必须满足的条件是 。若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是(写出分子式) ，并写出分子量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式： 。‎ ‎【分析】根据题中的含义，有机物分子式中，H原子个数相同，而等物质的量时耗氧量也相同，所以分子组成上只能相差若干个“CO2”，根据甲烷可得到另一种是CH4(CO2)n，分子量最小时n=1。故为C2H4O2，再根据其饱和度=1，可知有一个双键或一个环，再根据有一个甲基，得出答案为乙酸和甲酸甲酯。‎ 答案：A、B分子中H原子数相同，且分子式相差若干个“CO2”；C2H4O2；CH3COOH、HCOOCH3 。‎ ‎【教学建议】以上例题和变式训练中，总体难度不大，但代表了一类题型。其中只有例5难度较大，如果学生水平一般，可以考虑删掉。讲义使用过程中，可以考虑例题让水平较好的学生解答，然后后面的变式由于思路比较类似，再让水平较弱的学生回答，这样大概都能回答出来，也能增强学生自信。‎ ‎【教学建议】常规练习中，题目难度不是很大，如果时间允许，可以让学生都做。附加题中，第一题思路其实也很简单，但是涉及到无机的一些知识，可能学生就会卡住思路，第二题列一个方程组也能解答。建议给水平稍好一点的学生做。因为考试中有机物燃烧难度不是很大，所以此处没有放一些偏难怪的题。只要学生把常见有机物燃烧的题型掌握，基本就能应付考试中的相关题了。‎ ‎【常规练习】‎ ‎1．某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定) ( ) ‎ A．C2H4 B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH 答案：AB ‎2．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可以得出的结论是( ) ‎ A．该有机物分子中C:H:O原子个数比为1:2:1‎ B．分子中C:H原子个数比为1:2‎ C．有机物必定含O ‎ D．无法判断有机物是否含O 答案：BD ‎3．某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n:(n-1)，此烃可能是（ ）‎ A．烷烃 B．单烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物 答案：C ‎4．乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时，所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍，则该混合气体与足量的H2‎ 发生加成反应时，消耗H2的体积是原混合气体体积的（ ）‎ A．1.6倍 B．1.8倍 C．1.4倍 D．1.2倍 ‎ 答案：A ‎5．120℃时，1体积某烃和4体积O2混和，完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（ ） ‎ A．1 B．2 C．3 D．4‎ 答案：C ‎6．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是( ) ‎ A．CH4 C2H4 B．CH4 C3H6 C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H6‎ 答案：BD ‎7．取3.40ɡ只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L的氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560L ,将气体经CaO吸收,体积又减少2.8L(所有体积均在标况下测定)。 则：3.4g醇中C、H、O的物质的量分别为:C_________； H___________； O____________；该醇中C、H、O的原子个数之比为___________。‎ 答案： 0.125 mol、0.300 mol、0.100 mol；  5∶12∶4 。‎ ‎8．某有机物6.2g完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水，该有机物对氢气的相对密度为31．试求该有机物的分子式． ‎ 答案：C2H6O2‎ ‎9．室温时20 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。求气态烃的分子式。‎ 答案：C2H6‎ ‎10．在400K时,向有机物A的蒸气20mL中充入60mL氧气，引燃恰好完全反应,产生的CO2和H2O(气)的体积比为2:3，冷却到反应前状况时，混合气体的密度比反应前减少1/5，求该有机物的分子式。‎ 答案：C2H6O ‎【附加题】‎ ‎1．已知某不饱和烃含碳元素85.71%(质量分数)。1mol烃完全燃烧后生成的CO2全部被4mol/LnaOH 1.50L吸收，根据所得溶液中溶质的组成，推断相应不饱和烃的分子式，并填写下表(有几种情况填几种，可不填满)‎ ‎ ‎ 所得溶液中的溶质 相应烃的分子式 ‎(1)‎ ‎(2)‎ ‎(3)‎ ‎(4)‎ ‎(5)‎ ‎(6)‎ 答案：‎ 所得溶液中的溶质 相应烃的分子式 ‎(1)‎ Na2CO3和NaOH C2H4‎ ‎(2)‎ Na2CO3‎ C3H6‎ ‎(3)‎ Na2CO3和NaHCO3‎ C4H8或C5H10‎ ‎(4)‎ NaHCO3‎ C6H12‎ ‎2．将100mLH2、C2H6和CO2的混合气体与300mLO2混合点燃，经充分反应并干燥后，总体积减少100mL．再将剩余气体通过碱石灰吸收，体积又减少100mL，上述体积均在同温同压下测定，求原混合气体各组分的体积．‎ 答案：V(CO2)= 50ml， V(C2H6)=25ml， V(H2)=25ml。‎ ‎（此环节设计时间在10分钟内）‎ ‎（以学生自我总结为主，TR根据教案中的总结进行引导为辅，为本次课做一个总结回顾；总结方式可以多种多样，如画思维导图、默想回忆、抢答形式等。教案中给到重难点/易错点等的总结条目。）‎ ‎【教学建议】 本节内容介绍了不饱和度的相关概念，并列举了有机物燃烧的几种常见题型，由于这块内容在高考中占比并不多，也较少见，因此不建议对一些比较偏难怪的内容花过多的时间。如果是需要提前上这部分内容，那么可以将有关书写同分异构体的题目去掉后再使用。有机物燃烧常见规律建议等讲完相关例题后再让学生叙述一遍，增强记忆。‎ ‎【教学建议】本练习中，1-8难度不大，第9题很难，一般的高三学生应该做不出来。‎ 老师们可以根据学生的情况，自己选择。预习题比较基础，可以让学生回家做完，给学生一个预习的任务。‎ ‎1．把m mol的C2H4跟n mol H2混合于密闭容器中，在适当的条件下反应达到平衡时生成P mol C2H6，若将所得平衡混合气完全燃烧生成CO2和H2O，需要氧气的物质的量为( )‎ A．(3m+n) mol B．(3m+n/2) mol C．(3m+3p+n/2) mol D．(3m+n/2-3p) mol 答案：B ‎2．将0.1mol某烃的衍生物与标准状况下4.48L氧气混合密闭于一容器中，点火后发生不完全燃烧，得到CO2、CO和H2O的气态混合物．将混合气体通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了3.6g，通过澄清石灰水时，可得到沉淀10g (干燥后称量)．剩余气体与灼热的氧化铁充分反应后再通入澄清的石灰水中，又得到20g固体物质(干燥后)．求：(1)该有机物的分子式．(2)该有机物可与醇发生酯化反应，且可使溴水褪色，写出有机物的结构式．‎ 答案：（1）C3H4O2 （2）CH2=CHCOOH ‎3．某有机物由C、H、O三种元素组成，分子中含有8个原子，1mol该有机物含有46mol质子．完全燃烧该有机物在相同条件下测定CO2和水蒸气体积比为2:1。取2.7g该有机物恰好与30mL 1mol/L的碳酸钠溶液完全反应。‎ 求：(1)有机物分子式； (2)有机物结构简式．‎ 答案：（1）C2H2O4 （2）HOOC-COOH ‎4．一种气态烷烃和气态烯烃分子内碳原子数相同．它们的混合物1体积在氧气中充分燃烧，生成2体积的CO2和2.4体积的水蒸气，(体积都是在相同条件下测得)．试写出这种烃的分子式，并计算两者的体积比．‎ 答案：V(C2H6)∶V(C2H4)＝2∶3 ‎ ‎5．某有机物10.8g完全燃烧生成7.2g水和15.68L(标准状况)二氧化碳，0.25mol此有机物质量为27g，求此有机物的分子式．又知此有机物有弱酸性，能与金属钠反应，也能与氢氧化钠溶液反应，试推断此有机物的结构，写出可能的结构简式和名称 答案：分子式：C7H8O； 结构：邻甲基苯酚，间甲基苯酚，对甲基苯酚。‎ ‎7．某有机物0.1mol，与标准状况下5.6L氧气充分反应后，产物为CO、CO2、H2O的混合气体.将此混合气体通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，再通过灼热氧化铜粉末，氧化铜质量减少1.6g；最后通过足量碱石灰，碱石灰增重8.8g.求该有机物的分子式.‎ 答案：C2H6O ‎8．‎ 在标准状况下，2.24L的某气态烷烃和具有一个双键的烯烃的混合气体完全燃烧后，将高温下产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.60g．另再取2.24L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05g． 问：（1）混合气体由哪两种烃组成，写出它们的结构简式． （2）混合气体中两种烃的体积分数各为多少？。‎ 答案：（1）混合气体由甲烷和丙烯组成，结构简式分别为CH4、CH3CH=CH2；‎ ‎（2）CH4：75%； CH3CH=CH2：25%‎ ‎*9．石油和石油的分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是大气污染物之一，将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量过氧化钠并在电火花连续作用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积（气体体积都在100℃以上，101kPa时测定）。‎ ‎（1）试写出通式为CxHy的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式（CO2的化学计量数设定为m）。‎ ‎（2）若m=2时，求该烃的分子式。‎ ‎（3）若1mol某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量过氧化钠和电火花连续作用下产生3molO2，且固体过氧化钠增重范围内90g≤W≤118g，求烃可能的分子式和燃烧产物CO、CO2的物质的量之比，将结果填入下表。‎ 烃分子式 n(CO):n(CO2)‎ 答案：（1）CxHy+（x++）O2→mCO2+(x-m)CO+H2O （2）C4H8‎ ‎（3）‎ 烃分子式 n(CO):n(CO2)‎ C3H8‎ ‎1/2‎ C4H6‎ ‎1/3‎ 注意：当C3H6时，已能完全燃烧，所以不符合题意。‎ ‎【预习题】‎ ‎1．苯的溴代：‎ 原料：用液溴而不能用溴水；‎ 催化剂： ，但实际上起催化作用的是 。‎ 反应现象： ；‎ 长玻璃导管作用： 。‎ 提纯：除去溴苯中的溴可加入_ ，再用分液漏斗分离，分液后再蒸馏可得到纯净溴苯。‎ 答案：铁粉；FeBr3； 液体微沸，产生大量红棕色气体； 导气、冷凝； NaOH溶液 ‎2．溴乙烷的水解：‎ 写出溴乙烷水解的方程式： ‎ 如何检验溴乙烷中的溴原子： ‎ 答案：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + HBr； 将溴乙烷加入到NaOH溶液中并加热，充分反应后加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，若产生浅黄色沉淀则证明有Br原子。‎ ‎3．乙醛的银镜反应：‎ 写出乙醛参加银镜反应的方程式： ‎ 仪器：为保证试管/烧瓶洁净，要用 来洗涤反应仪器；‎ 配制银氨溶液：将 滴加到 里面，直到 ； ‎ 加热方法： ；‎ 清洗仪器：银镜要及时用 溶解，再用水冲洗。‎ 答案：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 +H2O；热NaOH溶液；‎ 氨水； AgNO3溶液； 产生的沉淀恰好消失； 水浴加热； 硝酸。‎