高中化学第3章水溶液中的离子平衡第

高中化学第3章水溶液中的离子平衡第

‎　第一课时　探究盐溶液的酸碱性　盐类水解原理及水解方程式的书写 课后提能 层级练 ‎1．下列物质属于强碱弱酸盐的是(　　)‎ A．BaCl2　　　　　　　　 B．NH4Cl C．NH4HCO3 D．K2SO3‎ 答案：D ‎2．“‎84”‎消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是(　　)‎ A．SO2 B．Na2CO3‎ C．KMnO4 D．NaClO 解析：选D　SO2的水溶液呈酸性，A项错误；KMnO4溶液呈中性，C项错误；Na2CO3和NaClO溶液呈碱性，但B项不能漂白，D项水解生成的HClO具有漂白性，B项错误，D项正确。‎ ‎3．(2018·沈阳高二检测)下列各组离子中，每种离子都能影响水的电离平衡的一组是(　　)‎ A．Ag＋、HCO、PO、SO B．Br－、Al3＋、H＋、CO C．Fe2＋、SO、CH3COO－、S2－‎ D．ClO－、OH－、Cu2＋、Ba2＋‎ 解析：选C　A中SO、B中Br－、D中Ba2＋不能影响水的电离平衡。‎ ‎4．(2019·沙市高二检测)pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较(　　)‎ A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 解析：选B　NH4Cl溶液中由于NH的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH电离出的H＋抑制了H2O的电离。‎ ‎5．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)‎ A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)‎ C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)‎ D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 解析：选C　盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH 5‎ ‎－)，故A对；溶液显酸性，则一定有c(H＋)>c(OH－)，故B对；根据水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH－)>c(H＋)，故显碱性，故C错；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，故D对。‎ ‎6．常温下，一定浓度的某碱性溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是(　　)‎ A．Al2(SO4)3 B．CH3COONa C．NaOH D．KHSO4‎ 解析：选B　常温下，由纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，因为10－4>10－7，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性，故可得出结论。‎ ‎7．常温下，有两种溶液：‎ ‎①0.1 mol·L－1CH3COOH ‎②0.1 mol·L－1CH3COONa ‎(1)溶液①的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是________。‎ ‎(2)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是________(用离子方程式和适当的叙述说明)。‎ 解析：(1)醋酸为酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。‎ ‎(2)0.1 mol·L－1CH3COONa为弱酸强碱盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。‎ 答案：(1)＜　c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)‎ ‎(2)碱　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COO－水解使溶液显碱性 ‎8．(2019·温州高二检测)按要求回答下列问题：‎ ‎(1)KHSO4溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是(用电离方程式表示)________。‎ ‎(2)KHCO3溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是(用离子方程式表示)________。‎ ‎(3)将上述两溶液混合，离子反应方程式为________。‎ ‎(4)常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液：①CH3COOH　②NaClO　③NH4Cl　④NaCl　⑤CH3COONa，其pH由大到小的排列顺序是________。‎ 解析：(1)KHSO4在水溶液中能完全电离：KHSO4===K＋＋H＋＋SO溶液显酸性。‎ ‎(2)KHCO3溶液中HCO水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－显碱性。‎ ‎(3)H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。‎ 5‎ ‎(4)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。NH4Cl和CH3COOH呈酸性，浓度相等时，CH3COOH的酸性强于NH4Cl，即pH①<③。NaCl溶液呈中性。CH3COONa和NaClO溶液呈碱性，因酸性CH3COOH>HClO，则ClO－的水解程度大于CH3COO－，即pH：⑤<②，综合分析可知pH由大到小的顺序为：②>⑤>④>③>①。‎ 答案：(1)酸　KHSO4===K＋＋H＋＋SO ‎(2)碱　HCO＋H2OH2CO3＋OH－‎ ‎(3)H＋＋HCO===H2O＋CO2↑‎ ‎(4)②>⑤>④>③>①‎ ‎1．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(　　)‎ A．NH2D·H2O和D3O＋‎ B．NH3·D2O和HD2O＋‎ C．NH3·HDO和D3O＋‎ D．NH2D·HDO和H2DO＋‎ 解析：选C　NH4Cl水解的实质就是其电离出的NH与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D2OD＋＋OD－，NH＋OD－NH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋。‎ ‎2．‎25 ℃‎时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)‎ A．酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者小于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 解析：选A　NaHCO3属于酸式盐，既存在水解平衡又存在电离平衡，Na2CO3属于正盐，只存在水解平衡，A项错误，选A。‎ ‎3．将0.1 mol下列物质置于‎1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是(　　)‎ A．KCl B．Mg(OH)2‎ C．Na2CO3 D．MgSO4‎ 解析：选C　由于碳酸钠的水解：CO＋H2OHCO＋OH－，会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多。‎ ‎4．(2018·宜昌高二检测)A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是(　　)‎ A．D溶液的pH<7‎ B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离 C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体 5‎ D．溶液B进行焰色反应呈黄色 解析：选C　四种溶液中，NH4Cl和NaHSO4溶液呈酸性，CH3COONa溶液呈碱性，BaCl2溶液呈中性。因A、B溶液的pH相同，且A、C混合产生白色沉淀，故A为NaHSO4，B为NH4Cl，C为BaCl2，进而推知D为CH3COONa，NaHSO4能与NaHCO3反应产生CO2气体。‎ ‎5．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是(　　)‎ A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3‎ 解析：选C　Na2S、Na2CO3和NaHCO3水解后溶液都显碱性，pH>7，但CO水解程度比HCO大，故pH：Na2CO3>NaHCO3；NH4Cl和(NH4)2SO4水解后溶液都显酸性，则pH<7，(NH4)2SO4中NH浓度大，故pH：NH4Cl>(NH4)2SO4，NaCl和NaNO3均不水解，故pH＝7，C项正确。‎ ‎6．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则(　　)‎ A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 解析：选A　根据盐的水解规律可知：弱离子对应的酸或碱越弱，其水解程度越大。‎ 综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性AOH＞BOH。‎ ‎7．现有S2－、SO、NH、Al3＋、HPO、Na＋、SO、AlO、Fe3＋、HCO、Cl－等离子，请按要求填空：‎ ‎(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是________。‎ ‎(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是________。‎ ‎(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。‎ ‎(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。‎ 解析：(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即S2－、SO、HPO、AlO、HCO水解呈碱性。‎ ‎(2)NH、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。‎ ‎(3)Na＋、Cl－、SO是强酸的阴离子和强碱阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。‎ 5‎ ‎(4)HPO、HCO属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸又能与强碱反应。‎ 答案：(1)S2－、SO、HPO、AlO、HCO ‎(2)NH、Al3＋、Fe3＋‎ ‎(3)Na＋、Cl－、SO ‎(4)HPO、HCO ‎8．按要求书写离子方程式。‎ ‎(1)NH4Cl溶于D2O中：________。‎ ‎(2)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：________。‎ ‎(3)实验室制备Fe(OH)3胶体：________。‎ ‎(4)NaHS溶液呈碱性的原因：________。‎ ‎(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其可能原因是________。若pH<7，其可能原因是________。(用离子方程式说明)‎ 答案：(1)NH＋D2ONH3·HDO＋D＋‎ ‎(2)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋‎ ‎(4)HS－＋H2OH2S＋OH－‎ ‎(5)Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－　Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋‎ 5‎