2019届二轮复习水溶液中的离子平衡作业（全国通用）(7)

2019届二轮复习水溶液中的离子平衡作业（全国通用）(7)

水溶液中的离子平衡 一、选择题：（每题只有一个正确选项）‎ ‎1．有关电解质的下列叙述正确的是 （ ）‎ A、离子化合物熔融状态时都导电，因此离子化合物都是电解质 B、共价化合物熔融状态时都不导电，因此共价化合物都是非电解质 C、易溶于水的化合物都是强电解质 D、强电解质溶液的导电能力一定强 ‎2．在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是( )‎ A．加热 B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液 ‎3．能说明溶液呈中性的可靠依据是 A． pH＝7 B． c(H+)＝c(OH-) C． pH试纸不变色 D． 石蕊试液不变色 ‎4．250C，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是 A．该溶液的pH一定是9 B．该溶液可能pH=5‎ C．该溶液的pH可能是7 D．不会有这样的溶液 ‎5．今有HA、H2B两种弱酸，有如下关系：H2B+A－＝HB－+HA B2-+HA＝HB－+A－则下列说法正确的是：‎ A、H2B的电离方程式为：H2B2H+ + B2－‎ B、结合质子能力由强到弱的顺序为：B2－>A－>HB－‎ C、等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强 D、等pH的HA、H2B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者 ‎6．为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂不应该是 A．ZnO B．K2CO3 C．Zn(OH)2 D．ZnCO3‎ ‎7．能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是 A． 某温度下，测得溶液的pH < 7‎ B． 溶液中c(Na＋)＝c(A2－)‎ C． 溶液中存在Na+、HA－、A2－、 H2A 多种微粒 D． NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应 ‎8．已知三种一元弱酸的酸性强弱 ：HX＞HY＞HZ，则相同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序正确的是 A．NaX、NaY、NaZ B．NaZ、NaY、NaX C．NaY、NaZ、NaX D．NaX、NaZ、NaY ‎9．下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是 A．pH=3的盐酸的Cl－浓度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO－浓度 B．pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c（H+）‎ C．0．1mol/L的盐酸和0．1mol/L的醋酸分别与金属镁反应的速率[来源:]‎ D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH ‎10．常温下，稀释0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是 ( )‎ A． NH4+水解的平衡常数 B． 溶液的pH C． 溶液中NH4+物质的量 D． 溶液中c(NH4+)‎ ‎11．能使H2O＋H2OH3O＋＋OH－电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是(　　)‎ A． 在水中加Na2CO3 B． 在水中加入CuCl2‎ C． 在水中加入稀硫酸 D． 将水加热到99℃，其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1‎ ‎12．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )‎ A．加少量烧碱固体 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 ‎13．下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是 A． 常温时0.1mol/L乙酸溶液的pH=3‎ B． 常温时0.1mol/L的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝 C． 0.1mol/L的乙酸溶液与同体积0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应 D． 0.1mol/L乙酸溶液的导电性比0.1mol/L盐酸弱 ‎14．25℃时，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是 A． H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为10-2.2‎ B． b点所处溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）‎ C． 水的电离程度:a>b>c D． HAsO4-的水解程度大于电离程度 ‎15．室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）‎ A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等 C．V（NaOH）=10.00 mL 时,‎ D．V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl—）＜c（CH3COO—）‎ ‎16．室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)‎ B． a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点 C． pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)‎ D． 一元酸HA为弱酸 ‎17．常温下下列关系的表述中，正确的是（ ）‎ A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1‎ B．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)相等 C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32 －)＞c(H2CO3)‎ D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①‎ ‎18．对于物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa 四种溶液，下列说法正确的是 A．①的离子浓度为：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO3-)>c(H＋)‎ B．②升高温度，减小 C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H＋)增大 D．④和③等体积混合，溶液pH<7，c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)‎ 二、非选择题：‎ ‎19．在25℃时，有pH＝a(a≤6)的盐酸VaL和pH＝b(b≥8)的NaOH溶液VbL。二者混合恰好完全中和。问：‎ ‎（1）若a＋b＝14时，则＝________(填数值)；‎ ‎（2）若a＋b＝13时，则＝________(填数值)；‎ ‎（3）若a＋b＞14时，则＝________(填表达式)，且Va Vb(填“＞”“＜”或“＝”)‎ ‎20．今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，请用序号回答下列问题 ‎（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是 ．‎ ‎（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是 ．‎ ‎（3）中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为 ．‎ ‎（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，所需烧碱溶液的体积由大到小关系为 ．‎ ‎21．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示:‎ ‎（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是__(填“图1”或“图2”)。‎ ‎（2）a=___mL。‎ ‎（3）c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_______。‎ ‎（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为________。‎ ‎22．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。‎ ‎（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________（用离子方程式表示）。‎ ‎（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。‎ ‎（3）0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则 ‎① 该溶液中 c（H2A）_______________c（A2-）（填“>’’、“<’’或“ =’’）》‎ ‎② 作出上述判断的依据是_____________（用文字解释）。‎ ‎（4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：‎ 绿矾为FeSO4• 7H2O。反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。‎ 常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=___________。{Ksp[Cr（OH） 3]=6.0×10-31}‎ ‎23．（1） 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则醋酸体积__________氢氧化钠溶液体积 （填“＞”“=”“＜”）。‎ ‎（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c（Na+）___________c（CH3COO-）（填“＞”“=”“＜”）。‎ ‎（3）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a∶b___________；若所得混合液的pH＝2，则a∶b___________。‎ ‎（4）室温下，若某pH值的硫酸溶液中水电离的c（H+）=1.0×10-amol·L-1，而相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-b mol·L-1，（已知a．b均小于14的正整数），那么a和b之间满足的数量关系是____________（用一个等式和一个不等式表示）。‎ ‎24．Ⅰ：为了检测熟肉中NaNO2含量，某兴趣小组从‎1000g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液，用0.00500 mol·L–1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定。平行测定三次，求出每次NaNO2含量，取其平均值。（已知：2MnO4–＋5NO2–＋6H+＝2Mn2+＋5NO3–＋3H2O）‎ ‎（1）滴定前排气泡时，应选择图中的___________（填序号）。‎ ‎（2）滴定终点的判断依据为_____________________________。‎ ‎（3）下列操作会导致样品含量测定值偏高的是_____________（填字母）。‎ A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 C．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出 D．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数 ‎（4）某次滴定过程中，消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00 mL。则此次求得的NaNO2的含量为_________mg·kg–1。‎ 参考答案 ‎1．A ‎【解析】本题考查电解质的概念的掌握情况，应在理解的基础上对基本概念进行强化记忆。物质的溶解性与它是否是电解质无关。‎ ‎2．D ‎【解析】A项，加热促进电离，H＋浓度增大；B项，H＋浓度不变；C项，加H2SO4抑制电离，但H＋浓度增大；D项，加入NaOH，OH－与H＋反应，平衡向右移动，H＋浓度减小。‎ ‎3．B ‎【解析】‎ 试题分析：常温下，pH=7、pH试纸不变色、石蕊试液不变色的溶液是中性溶液。c(H+)＝c(OH-)的溶液任何情况下都呈中性，B正确。‎ 考点： 溶液的酸碱性 点评：溶液呈中性的本质是氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等。‎ ‎4．B ‎【解析】‎ 试题分析：250C，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－18＜1×10－14，这说明该溶液中水的电离平衡被抑制，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。因此溶液的pH可能是5或9，答案选B。‎ 考点：考查水的电离及pH计算 ‎5．B ‎【解析】‎ 试题分析：反应1可以看到，H2B-HC2- 反应2中HB-7，显碱性，HAsO4-的水解程度大于电离程度，D正确；正确选项C。‎ 点睛：硫酸氢钠溶液为强酸的酸式盐，电离显酸性；亚硫酸氢钠溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡，但是电离过程大于水解过程，溶液显酸性；碳酸氢钠溶液中，既存在电离平衡，也存在水解平衡，但是水解大于电离，溶液显碱性；因此酸式盐不一定显酸性，因此结合题给信息可知本题中NaHAsO4溶液显碱性，具体问题具体分析。‎ ‎15．C ‎【解析】‎ 试题分析：A、醋酸是弱电解质，部分电离，0.100 mol/L的盐酸和醋酸，后者的pH大，分析图像知Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线，错误；B、pH＝7时，盐酸消耗NaOH溶液的体积大，错误；C、V（NaOH）＝10.00 mL 时，氢氧化钠滴定醋酸的溶液中的溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，CH3 COOH的电离大于CH3COO－的水解，正确；D、V（NaOH）=20.00 mL 时，两溶液中的溶质分别是NaCl和CH3COONa，且二者的物质的量相等，考虑CH3COO－水解，故c（Cl－）＞c（CH3COO－），错误。‎ 考点：考查酸碱中和滴定、溶液中的离子平衡 ‎16．C ‎【解析】A. a点时加入10mL的一元酸HA，酸碱恰好中和得到NaA溶液，溶液的pH=8.7，说明NaA为强碱弱酸盐，A－发生水解反应A－+H2OHA+ OH－且水解是微弱的，则c(Na+)>c(A-)>c(OH-)，因水也电离产生OH－，则c(OH-)>c(HA)，所以微粒浓度大小顺序为：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)，故A正确；B. a点时溶液中只有NaA，A－发生水解促进水的电离，b点溶液中酸过量，酸抑制水的电离，所以a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点，故B正确；C. pH=7时，c（H+）=c（OH－），由电荷守恒可知，c(Na+)+ c(H+)=c(A－)+c(OH ‎－)，则c(Na+)=c(A-)，故C错误；D. 根据A项分析可知，HA为一元弱酸，故D正确；答案选C。‎ ‎17．D ‎【解析】醋酸是弱酸，在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，因此醋酸消耗的氢氧化钠多，A不正确。盐酸是抑制水的电离，氯化铁水解促进水的电离，B不正确。碳酸氢钠溶液显碱性，说明碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，因此c(CO32 －)＜c(H2CO3)，C不正确。醋酸是酸，氢氧化钠是强碱，醋酸钠水解显碱性，所以选项D正确，答案选D。‎ ‎18．D ‎【解析】‎ 试题分析：NaHCO3溶液中HCO3-虽然会水解，但水解的程度很小，所以c(HCO3-) > c(OH－)，A错；Na2CO3溶液中会发生：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，升高温度，平衡线正向移动，c(HCO3-)增大，c(CO32-)减小，c(HCO3-)/ c(CO32-)增大，B错；③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H＋)减小，C错；根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na+)＋c(H＋)，醋酸的电离程度大于CH3COO－水解c(Na+) >c(CH3COOH)，则有c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)，D对。‎ 考点：盐类水解中离子浓度的大小比较。‎ ‎19．（1）1 （2） （3）10a＋b－14 ‎ ‎【解析】‎ 试题分析：pH=a的盐酸c(H+)=10-a mol·L-1，pH=b的NaOH溶液c(OH-)=10-14/10-b=10b-14 mol·L-1。盐酸与NaOH恰好完全中和，即n(H+)=n(OH-)，则有：Va·10-a=Vb·10b-14，所以=10a+b-14。‎ ‎（1）当a+b=14时， =100=1； （2）当a+b=13时， =10-1=；‎ ‎（3）当a+b＞14时， =10a+b-14。又因为a+b＞14，所以＞1，即Va＞Vb。‎ 考点：考查PH的计算。‎ ‎20．（1）①>②>③ （2） ①>②>③ （3）①=②=2③‎ ‎（4）③>②>①‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L；需要②溶液浓度为1mol/L；、需要③H2SO4 溶液浓度为0.5mol/L；其物质的量浓度由大到小排列的是①＞②＞③；‎ ‎（2）当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L；①CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L、②HCl电离出氢离子浓度为1mol/L、③H2SO4，电离出的氢离子浓度为2mol/L；pH由大到小排列的是①＞②＞③；‎ ‎（3）中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol；需要③H2SO40.5mol；需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为①=②＞③；‎ ‎（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，假设溶质为1mol，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，①CH3COOH是弱酸，恰好中和生成醋酸钠溶液呈碱性，所以需要烧碱小于1mol；②和1molH氢氧化钠恰好反应溶液呈中性；③1molH2SO4和2mol恰好反应需要氢氧化钠2mol； 所需烧碱溶液的体积由大到小关系为③＞②＞①．‎ 考点：电解质的电离 ‎21． 图1 20.00 D c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎【解析】（1）盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，A点pH＝1，说明溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，所以是盐酸溶液，因此滴定HCl溶液的曲线是图1；（2）图1中a点pH＝7，二者恰好反应，所以a=20.00mL；（3）根据电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)时溶液显中性，则对应的点是D；（4）E点醋酸与氢氧化钠恰好反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，则对应离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。‎ ‎22．（1）Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；‎ ‎（2）MOHM++OH－；‎ ‎（3）①＞；②NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度（1分）；‎ ‎（4）①1：6（2分）②6（2分）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）‎ 明矾净水是因为溶液中的铝离子水解成氢氧化铝胶体有吸附性，所以离子方程式为：A Al3+ + 3H2OAl（OH）3 + 3H+。‎ ‎（2）二者的物质的量相等，恰好完全反应生成盐，溶液显酸性说明碱为弱碱，所以电离方程式为MOHM+ + OH－。‎ ‎（3）①溶液显碱性，说明水解大于电离，所以水解出的H2A浓度大于电离出的A2－浓度。‎ ‎②NaHA溶液显碱性，说明HA_的水解程度大于其电离程度。‎ ‎（4）①每摩尔Cr2O72-反应过程中得到6摩尔电子，而每摩尔硫酸亚铁失去1摩尔电子，所以二者比例为1:6。‎ ‎②根据Ksp[Cr（OH）3]＝c（（Cr3＋）c（OH-）3，所以c（OH-）3＝6.0×10－31/6.0×10－7＝10-24，c（OH-）＝10-8mol·L－1，则氢离子浓度＝10-14/10-8＝10-6mol·L－1，所以溶液的pH＝6。‎ 考点：盐类的水解，弱电解质的电离，难溶电解质的溶度积。‎ ‎23．（1）>（2）<（3）10:1 9:2（4）a+b=14，a>b ‎【解析】‎ 试题分析：（1）溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-），则溶液呈中性；混合溶液呈中性，二者物质的量浓度相等，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸物质的量应该稍微大些，所以醋酸体积大于NaOH体积；‎ ‎（2）常温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH溶液，二者等体积混合后醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO-）；‎ ‎（3）此温度下Kw=10-13，pH=11的NaOH溶液，c（OH-）=mol/L=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，则：若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=0.1：0.01=10：1；若所得混合液的pH=2，酸过量，c（H+）==0.01，解之得：a：b=9：2。‎ ‎（4）硫酸抑制水的电离，硫酸铝促进水的电离，则a＞b，由pH相同，则10a-14=10-b，则a+b=14，故答案为：a+b=14，a＞b。‎ 考点：考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断和难溶物的溶解平衡。‎ ‎24．（1）②（2分）‎ ‎（2）当滴入最后一滴（或半滴）高锰酸钾溶液时，溶液颜色由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点 （2分）‎ ‎（3）B、D （2分，每漏选或错选一个扣1分，扣完为止）‎ ‎（4）13.8 （2分）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）碱性滴定管排气泡正确方法是②。‎ ‎（2）滴定终点时高锰酸钾消耗完，故当滴入最后一滴（或半滴）高锰酸钾溶液时，溶液颜色由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。‎ ‎（3）A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗，不影响结果，错误；B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，导致酸浓度偏低，结果偏高，正确；C．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出，导致溶质量偏少，结果偏低，正确；D．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数，导致酸量偏大，结果偏高，正确；答案选BD。‎ ‎（4）消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00 mL ，物质的量=0.016×0.005=0.00008mol，据反应2MnO4–＋5NO2–＋6H+＝2Mn2+＋5NO3–＋3H2O 得NaNO2的物质的量=0.00008×2.5=0.000002mol，质量=‎13.8g。‎