江西省上饶市协作体2018-2019学年高二上学期第三次月考化学

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HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ 上饶市协作体2018-2019学年高二第三次月考 化学试卷 考试时间：90分钟 一、 选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、下列说法中正确的是 （ ） A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 ‎ B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 ‎ D．非自发反应在任何条件下都不能实现 ‎2. 根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为（ ）‎ 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/（kJmol-1）‎ ‎414‎ ‎489‎ ‎565‎ ‎155‎ A. -485 kJmol-1 B. +485 kJmol-1 C. +1940 kJmol-1 D. -1940 kJmol-1‎ ‎3．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：‎ A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是 A.混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．气体的总物质的量 D．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB ‎4．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7 D．溶液中不变 ‎5. 沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ/mol热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）‎ A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol- ‎ ‎ B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ·mol-‎ C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol- ‎ ‎ D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-‎ ‎6. 常温下，已知Ksp(AgCl) > Ksp(AgBr)，现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 ‎·9·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ AgNO3溶液，下列说法不正确的是（ ）‎ A.根据Ksp(AgCl) > Ksp(AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr强 B.加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变 C.加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀 D.在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c(Cl-) > c(Br-)‎ ‎7、向 10 mL pH=12的某碱溶液中加入10 mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（ ）‎ A. 一元强碱 B. 多元强碱 C. 弱碱 D. 任何强碱 ‎8．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：‎ CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－443.64kJ/mol ‎2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ/mol 下列说法或热化学方程式正确的是 （ ）‎ A．CO的燃料热为－566.0kJ/mol B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低 C．完全燃烧32 g 甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1453.28kJ/mol ‎9. 2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：‎ PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是( )‎ A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol ‎10. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g )，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）‎ A．v (D)=0.4 mol / (L·s) B．v (C)=0.5 mol / (L·s) ‎ C．v (B)=0.6 mol / (L·s) D．v (A)=0.15 mol / (L·s)[]‎ ‎11、醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B.0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 C.CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D. 室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水 ‎·9·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ ‎12．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 A．在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－‎ B．在pH为7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－‎ ‎ C．在澄清透明的无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3‎ D．c(OH－)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－‎ ‎13. HA为一元弱酸，在0.1 mol/L的NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）‎ A. c(Na+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-) B. c(Na+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+)‎ C. c(Na+) + c(OH-) = c(A-) + c(H+) D.c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)‎ ‎14．已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如表：‎ 溶质 NaF Na2CO3‎ NaClO NaHCO3‎ pH ‎7.5‎ ‎11.6‎ ‎9.7‎ ‎8.3‎ 下列有关说法正确的是( )‎ A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF B．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后 C．若将CO2通入0. 1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L CD．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF ‎15．①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是( )‎ A．水电离的c(H+):①=②=③=④‎ B．将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③‎ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大 D．向等体积的溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①‎ ‎16．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g），有图 I（T 表示温度，P 表示压强，C%表示 C 的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图 II 的说法中正确的是（ ）‎ ‎·9·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ A．若 P3＞P4，则 y 轴表示 B 的百分含量 B．若 P3＞P4，则 y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 C．若 P3＜P4，则 y 轴表示 B 的体积分数 D．若 P3＜P4，则 y 轴表示混合气体的密度 ‎ 二、非选择题：（本题包括4小题，共52分）‎ ‎17．（12分）一定温度下，向容积为1的密闭容器中充入2 A和1 B，发生如下反应：＝，5min后反应达到平衡，这时C的浓度为1.2，请回答：‎ ‎（1）5min内A消耗速率 ；‎ ‎（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；‎ A．混合气体的压强保持不变 B．单位时间内生成2 A的同时生成1 B C．混合气体的密度保持不变 D．A、B、C的物质的量之比为 ‎（3）该反应的平衡常数表达为K= ，该温度下反应的平衡常数是 ；‎ ‎（4）B在此条件下的转化率为 ；‎ ‎（5）升高温度，混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。‎ ‎18．（13分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：‎ ‎（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 ‎ 。‎ ‎（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）： ‎ ‎ ；‎ 实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：‎ ‎ 。‎ ‎（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸目的是 ‎ ‎ 。‎ ‎·9·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ 若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为 ‎ 。‎ ‎（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：‎ ‎ AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl－(aq)‎ 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10mol2·L－2。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 （填写序号）‎ ‎19．（12分）研究含氮、硫污染物的治理是环保的一项重要工作。‎ ‎（1）①N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1‎ ‎②2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H2‎ ‎③C（s）+O2（g）═CO2（g） △H3‎ 则2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=　　 （用△H1、△H2、△H3表示）。‎ ‎（2）工业上常用醋酸二氨合亚铜 [Cu(NH3) 2] AC溶液(AC为CH3COO-)来吸收某合成气中的CO，其反应为：[Cu(NH3) 2] AC（aq）+NH3(g)+CO(g) [Cu(NH3)3] AC • CO(aq) △H<0常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu(NH3) 2] AC溶液的措施是 ；‎ ‎（3）用天然气制取H2的其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，CH4的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图所示：‎ 压强P1 P2（填 “大于”或“小于”），理由是 　 ‎ ‎ ‎ 压强为P2时，在Y点：v(正) v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ‎ ‎·9·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ ‎（4）NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离平衡常数Ka=9.6×10﹣4，NaNO2溶液中存在平衡NO2- +H2O HNO2 +OH- 其水解平衡常数Kh=5.0×10﹣11 则该温度下水的离子积常数KW=　　　 　。‎ ‎20.(15分)CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：‎ ‎(1)CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。‎ 已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－75 kJ·mol－1‎ C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1‎ C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－111 kJ·mol－1‎ 该催化重整反应的ΔH＝______kJ·mol－1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是________(填标号)。‎ A.高温低压 B.低温高压C.高温高压 D.低温低压 某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为________mol2·L－2。‎ ‎(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：‎ 积碳反应 CH4(g)===C(s)＋2H2(g)‎ 消碳反应 CO2(g)＋C(s)===2CO(g)‎ ΔH/kJ·mol－1‎ ‎+75‎ ‎+172‎ 活化能/ ‎ kJ·mol－1‎ 催化剂X ‎33‎ ‎91‎ 催化剂Y ‎43‎ ‎72‎ ‎①由上表判断，催化剂X________Y(填“优于”或“劣于”)，理由是_________________________。‎ 在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如下图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是________(填标号)。‎ A.K积、K消均增加 B.v积减小、v消增加 C.K积减小、K消增加 D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大 ‎②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v＝k· p(CH4)·[p(CO2)]－0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如下图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为______________________。‎ ‎·9·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ ‎·9·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ 化学答案 一．选择题(共48分，每个3分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ C D B D C C C D ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ B B D A D B C B 二、非选择题(4小题，共52分)‎ 17． ‎（共12分，每空2分）‎ ‎（1） （2）C ‎（3） 2 （4） （5）吸热 18. ‎（13分）‎ ‎（1）c(NH4+) > c(SO42－) > c(H+) > c(OH－) （2分）‎ ‎ （2）HCO3－ 　　H+ + CO32 HCO3 + H2O H2CO3 + OH－ H2O H+ +OH ‎（每对1个得1分，少写或多写1个扣1分，共3分）‎ HCO3－的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－) > c(H+)，故溶液显碱性（2分）‎ ‎ （3） 抑制Fe3＋水解（2分） Fe3+ + 3HCO3－= Fe（OH）3↓ + 3CO2↑（2分）‎ ‎ （4）②①④③ （2分）‎ 19. ‎（12分，每空2分）‎ ‎（1）△H= 2△H3-△H1-△H2 （2分）（2）加热 （2分）‎ ‎（3）小于（2分）正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，CH4的转化率减小（2分）; 大于（2分） (4) 4.8×10-14 （2分）‎ 20. ‎（15分）‎ ‎(1)+247（2分）　A（2分）　（2分）‎ ‎(2)①劣于（2分）　相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大（2分）　AD（2分）‎ ‎　②pc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2)（3分）‎ ‎·9·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ 欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org ‎·9·‎