【化学】山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高一下学期期末考试试题

【化学】山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高一下学期期末考试试题

山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高一下学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Cl 35.5‎ 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）‎ ‎1．化学让生活更美好。以下说法错误的是（ ）‎ A．酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好 B．在烟花中加入某些金属元素，使焰火更加绚丽多彩 C．碳酸氢钠的水溶液呈弱碱性，可以舒缓胃酸分泌过多时的不适感 D．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质 ‎2．下列说法不正确的是（ ）‎ A．液氨常用于制冷剂 B．“84”消毒液的主要成分是NaClO C．Na2O2可用于潜水艇中的供氧剂 D．常温下，浓硝酸能与Fe剧烈反应放出NO2‎ ‎3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列各选项中正确的是（ ）‎ A．相同条件下，等物质的量的O2和CO的体积一定相同 B．等质量的NO2和N2O4相比，前者原子数少 C．1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有氧原子数0.3NA D．常温常压下，0.2 molCO2 的体积大于4.48L ‎4．下列说法正确的是（ ）‎ A．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”‎ B．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”‎ C．电子工业中常用覆铜板与氯化铁溶液反应制印刷线路板，其离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+‎ D．常温下，可用铁罐运输浓硫酸，用钢瓶运输液氯，是因为均不会发生化学变化 ‎5．下列反应能量变化与如图一致的是（ ）‎ A．金属钠与水的反应 B．盐酸与氢氧化钠的反应 C．铝与氧化铁的铝热反应 D．电解水制H2和O2‎ ‎6．下列说法正确的是（ ）‎ A．由反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解 C．由反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，可知酸性H2S>H2SO4‎ D．由常温下金属铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液 ‎7．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在。下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是（ ）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎8．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）‎ A．盐酸 B．氨水 C．NaOH溶液 D．KSCN溶液 ‎9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．将铜插入稀硝酸中: 3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑ +4H2O B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸: Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体: SO2+OH-=HSO3-‎ D．用醋酸除去水垢: 2H+ +CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O ‎10．实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是（ ）‎ A．加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率 B．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 C．导气管a起到冷凝回流的作用 D．制乙酸丁酯的反应温度超过100℃不能用水浴加热 ‎11．某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子物质的量浓度相等（忽略水的电离）：Na+、K+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，取少量该溶液于试管，加BaCl2溶液后出现白色沉淀。则一定存在的离子有（ ）‎ A．Ba2+、Cl- B．SO42-、Na+ C．Na+、K+ D．CO32-、SO42-‎ ‎12．管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。下列叙述正确的是（ ）‎ A．NH3的电子式为 B．每转移3NA电子时，消耗Cl2的体积为33.6L C．该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成 D．用该方法检验时管道泄漏处会产生白烟 ‎13．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（ ）‎ ‎①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v(C)与v(D)的比值　⑦混合气体的总质量　⑧混合气体的总体积　⑨C、D的分子数之比为1 : 1‎ A． ‎①③④⑤ B．①③④⑤⑧⑨ ‎ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎14．乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代产物（不含HCl）最多有几种（ ）‎ A．8 B．6 C．5 D．9‎ ‎15．某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）‎ A．向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl-‎ B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42-‎ C．向浸取液中加入KSCN溶液，无明显现象，滴入新制氯水后，溶液变为红色，说明雾霾中Fe2+‎ D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4＋‎ ‎16．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X + Y2+=X2+ + Y；②‎ Z + 2H2O(冷)=Z(OH)2 + H2↑； ③Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化；④M、N为电极与稀硫酸构成原电池，电子从M极流出。则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是（ ）‎ A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y ‎17．下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是（ ）‎ A．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇 B．铜片放入酸化的硝酸钠溶液 C．铜和铁的混合物放入稀盐酸 D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电 ‎18．某溶液中只含有Na+、NO3-、SO42-和Al3+，已知前三种离子的物质的量之比为3:1:4，则Al3+与NO3-的个数比为（ ）‎ A．2:1 B．1:3 C．3:1 D．2:3‎ ‎19．下列叙述正确的是（ ）‎ A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好 B．FeCl2和Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取 C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na+‎ D．常温下，向饱和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2气体，结果有晶体析出 ‎20．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中不正确的是（ ）‎ A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 > S2Cl2‎ B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl C．S2Cl2中S显-1价 D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl 二、非选择题（本题包括4小题，共40分）‎ ‎21．（9分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：‎ 根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：‎ (1) 由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式为__________________________________，该反应的类型是____________。‎ (2) 检验丙烯(CH3CH=CH2)中含有的碳碳双键的化学试剂是____________________。‎ (3) A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式是______________________________________，该反应的类型是________。‎ (4) 由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是__________________________。‎ ‎22．（13分）1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。‎ ‎（1）已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：‎ ‎① Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是__________ (用元素符号表示)。‎ ‎② 用电子式表示M2Z的形成过程_____________________________。‎ ‎③ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是_____(写化学式)。‎ ‎④ GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为_________________________。‎ ‎⑤ 常温下，不能与G的单质发生反应的是____________ (填序号)。‎ a.CuSO4溶液 b.NaOH溶液 c.Na2CO3固体 d.氧化铁 e.浓硝酸 ‎（2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：‎ ‎①铷在元素周期表中的位置________________________。‎ ‎②关于铷的下列说法中不正确的是_________(填序号)。‎ a. 与水反应比钠更剧烈 b. Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 c. Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2‎ a. 单质具有很强的氧化性 b. RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱 ‎（3）为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：‎ ‎①棉花中浸有NaOH溶液的作用是___________________(用离子方程式表示)。‎ ‎②验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量氯气，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_______________；该实验必须控制氯气的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论，理由是_________________。‎ ‎23．（9分）利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。图中甲～辛均含氮元素。回答下列问题：‎ (1) 下列给出的图中物质之间的转化可以一步实现的是__________。‎ A．甲→丁 B．乙→丁 C．丁→戊 D．戊→丙 ‎(2) 下列说法正确的是____________。‎ A．丙和丁在一定条件下都能生成戊，属于酸性氧化物 B．“甲→乙→丙→丁→戊”就是工业制戊的转化过程 C．己和辛在一定条件下都可与固体NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同 D．如果庚和辛为同种物质，则可由乙和戊反应制得 ‎(3) 实验室用过氧化氢将丙直接转化为戊，该反应的化学方程式为________________。‎ ‎(4) 已知铁与过量戊的溶液反应，其反应的化学方程式为：Fe+戊→丙+丁+庚+H2‎ O(方程式未配平)。若产物中丙和丁的物质的量之比为1：3，则铁与戊的物质的量之比为_________。若检验庚中铁元素的价态，可选用的试剂为_________，反应的离子方程式为___________。‎ ‎（5）若要将乙→甲。从原理上分析，下列试剂可行的是_______。‎ A. O2 　　 B.Na 　　 C. NH4Cl 　　 D.NO2‎ ‎24．（9分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程示意图如下：‎ ‎（1）在上述反应①～⑤中，没有涉及的化学反应类型是______。‎ A．分解反应 　　B．化合反应　　　C．复分解反应 D．置换反应 ‎（2）写出反应③的离子方程式______________。‎ ‎（3）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：‎ ‎①溶解；‎ ‎②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________；‎ ‎③过滤；‎ ‎④______________；‎ ‎⑤蒸发结晶。‎ 其中加入过量氯化钡溶液的目的是____________________。‎ ‎（4）X溶液中的主要阳离子是Na+和________________。‎ ‎（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是______________。‎ ‎【参考答案】‎ 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）‎ ‎1．A 2．D 3．D 4．B 5．D 6．B 7．C 8．C 9．A 10．B 11．C 12．D 13．A 14．D 15．B 16．C 17．B 18．A 19．D 20．C 二、非选择题（本题包括4小题，共40分）‎ ‎21．（9分）（方程式每空2分，其他每空1分）‎ ‎（1）CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH 加成反应 ‎ ‎（2）Br2的CCl4溶液(或溴水或酸性KMnO4溶液) ‎ ‎（3）CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O 酯化(或取代)反应 （4）nCH2=CH2 ‎ ‎22．（13分）（方程式每空2分，其他每空1分）‎ ‎（1）① Na ˃ Al ˃ C ˃ O ② ③ ④ AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O ⑤ cd ‎ ‎（2）① 第五周期IA族 ② de ‎ ‎（3）① Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO- ‎ ‎② 出现分层，上层几乎呈无色，下层呈紫红色 过量的Cl2也会氧化I-生成I2 ‎ 23． ‎（9分）（方程式每空2分，其他每空1分）‎ （1） CD (2) BD (3) 3H2O2+2NO =2 HNO3 + 2H2O ‎ ‎（4）1：5 KSCN溶液 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (5) AD 24． ‎（9分）（方程式每空2分，最后一空2分，其他每空1分）‎ （1） D ‎ （2） Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O ‎ （3） ‎② Na2CO3溶液 ④在滤液中加过量盐酸 ⑤使溶液中SO42-转化为沉淀而除去 ‎ ‎（4）NH4+ ‎ ‎（5）AgNO3溶液、稀硝酸