2018-2019学年甘肃省民乐县一中高一4月月考化学试卷

2018-2019学年甘肃省民乐县一中高一4月月考化学试卷

‎ ‎ ‎2018-2019学年甘肃省民乐县一中高一4月月考化学试卷 考试时间：90分钟 总分：100分 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H:1 C: 12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65‎ 第I卷（选择题）‎ 一、单选题（每小题3分，共60分）‎ ‎1．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。下列关于氢化物的叙述中正确的是(　　)‎ A．一个D2O分子所含的中子数为8‎ B．NH3的结构式为 C．HCl的电子式为H＋[∶C∶]－‎ D．热稳定性：H2S＞HF ‎2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2‎ D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 ‎3．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是(　　)‎ A.Pu与U互为同位素 B.Pu与Pu互为同素异形体 C.Pu与U具有完全相同的化学性质 D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数 ‎4．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是（ ）‎ X Y Z W A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大 B．W的非金属性比Z的弱 C．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 D．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 ‎5．下列说法中正确的组合是(　　)‎ ‎①氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同位素，HD属于化合物　②吸热反应必须加热才能完成　③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程　④石墨变金刚石要吸热，故金刚石比石墨稳定　⑤铅蓄电池工作时两极的质量均增加　⑥燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→机械能→电能　⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等　⑧1 mol酸和1 mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热⑨碱性锌锰电池属于二次电池　⑩NH3和HCl的化合反应与NH4Cl的分解反应称为可逆反应（ ）‎ A．①③⑥⑨ B．③⑤⑥⑦‎ C．②③⑧⑨ D．①③④⑦⑩‎ ‎6．LiSO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li＋2SO2Li2S2O4。下列说法正确的是(　　)‎ A．该电池反应为可逆反应 B．放电时，Li＋向负极移动 C．充电时，阴极反应式为Li＋＋e－===Li D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液 ‎7．下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)‎ A．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．Na与水反应时增大水的用量 D．Al在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉 ‎8．在恒定温度下使NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2‎ ‎(g)达到平衡，不能判断该反应已达到化学平衡的是(　　)‎ A．v正(NH3)＝2v逆(CO2)‎ B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 ‎9.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．a极是负极，该电极上发生氧化反应 B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2O C．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 ‎10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是(　　)‎ A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4‎ B．原子半径由小到大的顺序为Wr(Mg)‎ C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 ‎13．可逆反应2A(g)＋3B(g)3C(g)，在一定条件下，使一定量的A气体和B气体发生反应，达到平衡状态时，具有的性质是(　　)‎ A．各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶3∶3‎ B．平衡时混合物的体积是反应开始时的 C．平衡时混合物中各物质的浓度相等 D．单位时间内，若消耗了a mol A物质，同时也消耗了1.5 a mol C物质 ‎14．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是(　　)‎ A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)‎ C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1‎ D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 ‎15．下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是（ ）‎ A．氧化性：F2 >Cl2 >S B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+‎ C．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb ‎16.在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)2Z2(g),若X2､Y2､Z2的起始浓度分别为0.2 mol/L､0.3 mol/L､0.2 mol/L｡当反应达到平衡后,各物质的浓度可能是( )‎ A.X2为0.1 mol/L B.Y2为0.2 mol/L C.Z2为0.4 mol/L D.Y2为0.6 mol/L ‎17.温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为（ ）‎ A、（O2）=0.01mol/（L•s） B、（NO）=0.08mol/（L•s）‎ C、（H2O）=0.003mol/（L•s） D、（NH3）=0.02mol/（L•s）‎ ‎18.下列化学用语正确的是( )‎ A．硫原子的原子结构示意图：‎ B．过氧化钠的电子式：Na＋[]2－Na＋‎ C．原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：‎ D．HClO的结构式为 H—Cl—O ‎19.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是（ ）‎ A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z ‎ B．原子半径大小：Y＜X＜W C．氢化物的稳定性X＜Y D．X和Y形成的化合物升华破坏的是共价键 ‎20.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是 ‎ ‎ 电池Ⅰ 电池Ⅱ 电池Ⅲ 电池Ⅳ A．电池Ⅰ中锌是正极 B．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应 D．电池Ⅱ是一次电池 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题（每空2分，共40分）‎ ‎21.（1）元素周期表共有 周期， 族；同一周期元素的原子 ____________相同。‎ ‎（2）有H、D、T三种原子它们之间的关系是_________。在标准状况下它们的单质的密度之比是____________。‎ ‎（3）在500℃、101KPa条件下，将2 mol SO2与2 mol O2充入一容积可变的密闭容器中，达到平衡时SO3体积分数为40%，若温度和压强保持不变，平衡时密闭容器的容积为起始的_______倍。‎ ‎22．请根据氧化还原反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑设计成原电池：‎ ‎（1）负极发生的电极反应是： ，电流 （填“流出”或“流入”）‎ ‎（2）正极发生的电极反应是： ‎ ‎（3）若电路中转移6.02×1022个e-，则产生标况下H2的体积为 ‎ ‎23．(10分)在1×105Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有3个等价的氮氢共价键)：‎ 共价键 H—H N≡N N—H 键能/(kJ·mol－1)‎ ‎436‎ ‎945‎ ‎391‎ ‎(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(2)在298 K时，取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为________。‎ ‎(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较正确的是________(填选项号)。 A．Q1>Q2 B．Q1

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