辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试卷

辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试卷

城郊市重点联合体高一年级化学 1、命题范围：人教版必修二第一章第二章。考试时间 90 分钟，考试分数 100 分。 2、第Ⅰ卷为客观题 54 分，第Ⅱ卷为主观题 46 分。 可能用到的原子量： H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题，每道小题 3 分，共 54 分。） 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分) 1．下列有关元素周期表叙述不正确的是( ) A. 元素周期表有 7 个横行也称 7 个周期，有 18 个纵行 16 个族组成。 B. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 8,18,18,32 C. 如果把元素周期表从左至右列为 18 个纵行称为 18 列，则第 VA 族在第 15 列。 D. 稀有气体又称 0 族元素，因为它们最外层均为 8 电子稳定结构性质不活泼。 2．下列电子式书写错误的是( ) 3．下列叙述错误的是( ) A．13C 和 14C 互为同位素,它们中子数不等. B．1H 和 2H 是不同的核素,它们质子数相等 C．14C 和 14N 的质量数相等，它们中子数不等 D．6Li 和 7Li 的质子数相等，电子数不相等 4． 对于放热反应 H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是： A．1molH2 所具有的总能量高于 2molHCl 所具有的总能量. B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C．断开 1mol H—H 键和 1mol Cl—Cl 键所吸收的总能量大于形成 2mol H—Cl 键所放出的能量 D．该反应中，化学能只有转变为热能 5．下列递变情况中不正确的是( ) A．Na、Mg、Al 最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱 B．P、S、Cl 最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强 C．C、N、O 原子序数依次增大，原子半径依次增大 D．Na、K、Rb 对应最高价氧化物的水化物碱性依次增强 6．某主族元素 R 原子的质量数为 79，已知 R 离子含有 45 个中子和 36 个电子，下列关于 R 元素的叙述错误的是( ) D．Na+ [ O O ]2－ Na+C．Na+ [ O H ]- 点燃 A．R 元素属于第ⅡA 族 B．R 元素在周期表里处于第四周期 C．R 元素最高价氧化物对应的水化物分子式为 H2RO4 D．R 元素气态氢化物的分子式为 H2R 7．反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)，在四种不同物质表示反应速率分别如下，其中反 应速率最大的是( ) A．V(A)=0.15mol/(L•min) B．V(B)=0.6mol/(L•min) C．V(C)=0.04mol/(L•s) D．V(D)=0.01mol/(L•s) 8．一定温度下，可逆反应 3X(g)+Y(g) Z(g)达到限度的标志是 （ ） A. 单位时间内生成 3n mol X，同时消耗 n mol Y B. X 的生成速率与 Z 的生成速率相等 C. X、Y、Z 的浓度相等 D. X、Y、Z 的分子个数比为 3:1:2 9．金属---空气电池是一种高能且用途广泛的电池，是目前科学家研究较多领域。已知 空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH— — 2e— = ZnO + H2O 石墨：O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—。根据判断，锌片是（ ） A．负极，并被氧化 B．正极，并被氧化 C．负极，并被还原 D．正极，并被还原 10．下列说法中，不正确的是（ ） A．离子键只能存在于离子化合物中，形成离子键不一定需要金属元素。 B．非极性键也可能存在于离子化合物中 C．共价化合物在液态时不能导电 D．双原子分子中的共价键，一定是非极性键 11．a、b、c、d、e 是同周期的五种元素，a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱 性 b＞a，c 和 d 的气态氢化物的还原性 d＞c，五种元素的原子得失电子后所形成的 简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A．b、a、e、d、c B．e、d、a、b、c C．a、b、d、c、e D．c、d、e、a、b 12.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是（ ） A. 元素 X: 它的原子中 M 层比 L 层少 2 个电子 B. 元素 Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 C. 元素 Z: 它的原子中 M 层比 K 层多 1 个电子 D. 元素 W: 它的焰色反应颜色呈黄色 13．在 1 L 密闭容器中，把 1 mol A 和 1 mol B 混合发生如下反应： 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成 0.4 mol D，并测得 C 的平衡 浓度为 0.4 mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是 A．x 的值为 2 B．A 的转化率为 40% C．B 的平衡浓度为 0.8 mol·Lˉ1 D．D 的体积分数为 20% 14．下列各物质中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( ) ①N2 ②Cl2 ③CO2 ④PCl3 ⑤ H2O ⑥ PCl5 ⑦ CCl4 A． 全部 B．①②③⑥ C．②④⑦ D．①②③④⑦ 15．下列反应中不可以设计成原电池的是( ) A．Ag2O+Zn=2Ag+ZnO B．2MnO2+Zn+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O C．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O D．CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 16.反应 A(气)＋3B(气) 2C(气)＋2D(气)在四种不同情况下的反应速率分别如下， 其中反应速率最大的是(　　) A．vA＝0.15mol·L-1·min-1　　　 B．vB＝0.6mol·L-1·min-1 C．vC＝0.4mol·L-1·min-1　　 D．vD＝0.01mol·L-1·s-1　 17.在恒温恒容下，某容器中进行如下反应：H2 2H。若反应物的浓度由 0.1mol·L-1 降到 0.06mol·L-1 需 20s，那么由 0.06mol·L-1 降到 0.024mol·L-1 需反应的时间为 （　　） A．等于 18s　　　B．等于 12s C．大于 18s　　　　　　　 D．小于 18s 18.已知某元素阴离子 Rn-的原子核内的中子数为(A-x+n)，其中 A 为原子的质量数。则 mg Rn-中的电子总数为(　　) 　　A． 　　　 B． C． 　　 D． 第Ⅱ卷（非选择题 共 46 分） 二、填空题（46 分，把答案写到答题纸上） 19．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(按要求填 空，每空 1 分，共 10 分). b a c g d e j f i l m h (1)表中所列元素 a、d、e、g、j、m 中属于短周期元素的有_______________________(写 出元素符号)；属于主族元素的有_______________________(写出元素名称)；e 元素在元 素周期表中的位置是________周期_______族。 (2) 其中 b 和 h 形成的化合物的电子式为 ；a 和 l 形成的化合物的电子式为 ； (3)i 元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，它的最低化合价是＿＿＿。最 高价氧化物对应水化物的化学式是 ，其与 a 元素最高价氧化物对应水化物完全 反应生 成正盐的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 20．(每空 2 分，共 14 分)现有元素周期表中前 20 号五种元素：A、B、C、D、E，A 的原子 核中没有中子；B、C 元素处于同一周期，C 的原子半径较小，B、C 的质子数之和为 27， 子数之差为 5；0.9g D 的单质跟足量盐酸反应，生成 D3＋和 1.12 L（标况）氢气；E 和 C 能形成 E2C 型离子化合物，且 E、C 两元素的简单离子具有相同电子层结构。 （1）写出各元素名称： A ，B ，C ，D ，E 。 （2）B、D 的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为： 。 （3）用电子式表示 C 与 E 形成 E2C 的过程： 。 三、实验题： 21.（12 分）某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案， 并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关 系)。 实验方案 实验现象 ①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入 适量 CCl4 溶液，振荡，静置 A．浮在水面上，熔成小球，不定向移动， 随之消失 ②将一小块金属钠放入冷水中 B．分层，上层无色，下层紫红色 ③将溴水滴加到 NaI 溶液中，振荡后，再加 入适量 CCl4，再振荡，静置 C．浮在水面上，熔成小球，不定向移动， 并伴有轻微的爆炸声，很快消失 ④将一小块金属钾放入冷水中 D．分层，上层无色，下层橙红色 请你帮助该同学整理并完成实验报告： (1)实验目的：____________________________________________________。 (2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol•L-1 NaBr 溶液、 0.1 mol•L-1 NaI 溶液、CCl4 等 ②仪器：___________、____________、镊子、小刀、玻璃片等。 (3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和离子方程式) 实验方案 实验现象 离子方程式 ① ② ③ ④ (4)实验结论：_____________________________________________________________。 四、计算题： 22．(4 分)锌片和银片浸入稀 H2SO4 中组成原电池，两电极间连接一个电流计，若开始时 该电池中两电极的总质量为 60 克，工作一段时间后，取出锌片和银片，洗净干燥后 称重，总质量为 47 克，试计算： ①产生氢气的体积(标准状况)？ ②通过导线的电子个数? 23．(6 分)某温度下，向 100ml 2mol/L 的盐酸中加入铁粉 2.8 克，反应进行到 2 秒时放 出氢气 0.56L(标准状况)，反应又进行了 4 秒后铁粉全部溶解。（假设反应过程中溶 液体积保持不变）试计算： （1）前 2 秒内用 HCl 表示的平均反应速率为 ？ （2）后 4 秒内用 FeCl2 表示的平均反应速率为 ？ （3）前 2 秒和后 4 秒相比，化学反应速率哪个快？为什么？ 城郊市重点联合体高一化学答案及评分标准 第Ⅰ卷（选择题，每道小题 3 分，共 54 分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D B D B C A C A A D A C B D C B C D 第Ⅱ卷（非选择题 共 46 分） 19．(每空 1 分，共 10 分) (1)Na,Ar 钠、钙、锡、硒 第四周期ⅣB 族 (2) (2) H C H Na+[ Cl ]- (3)非金属 -3 H3PO4 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O 20．(每空 2 分，共 14 分) (1)A 氢，B 钠，C 硫，D 铝，E 钾 (2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (3)K + S + K → K+[ S ]2-K+ 三、实验题 21．(12 分，每空 1 分)(1)探究同主族元素性质相似性和递变性 (2)试管、烧杯、胶头滴管 (3) 实验方案 实验现象 离子方程式 ① D Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ② A 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ③ B Br2+2I-=2Br-+I2 ④ C 2K+2H2O=2K+2OH-+H2↑ (4)同主族元素从上到下，随着原子序数的增大，金属性增强，非金属性减弱 四、计算题 22．(4 分)(1)4.48L (2)0.4NA 23．(6 分)(1)0.25mol/(L·s) (2)0.0625mol/(L·s) (3)前 2 秒快，因为前 2 秒盐酸浓度较大 H