2020高中化学第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化教案鲁科版必修2

2020高中化学第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化教案鲁科版必修2

第1课时　化学键与化学反应中的物质变化 ‎[学习目标]　1.了解化学键的定义，了解化学反应变化的实质，学会从微观角度认识化学反应。2.了解共价键和离子键的定义及形成过程，会用电子式表示共价键和离子键的形成过程。3.明确化学键类型与物质类别之间的关系，学会判断物质中的化学键。‎ 一、化学键与物质变化　共价键和离子键 　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎ [自主学习]‎ ‎1．化学键与物质变化 ‎(1)化学键的概念：相邻原子间的强相互作用称为化学键。‎ ‎(2)化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。‎ ‎(3)化学键的分类：化学键包括共价键、离子键等。‎ ‎(4)由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子叫电子式。‎ ‎2．共价键(以HCl为例)‎ ‎(1)形成过程示意图 ‎(2)用电子式表示形成过程：‎ ‎。‎ ‎(3)概念：原子间通过共用电子形成的化学键。‎ ‎(4)构成微粒：原子。‎ ‎(5)成键元素：一般情况下，非金属元素原子间形成共价键。‎ ‎3．离子键(以NaCl为例)‎ ‎(1)形成过程示意图 - 9 -‎ ‎(2)用电子式表示形成过程：‎ 。‎ ‎(3)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。‎ ‎(4)构成微粒：阴离子、阳离子。‎ ‎(5)成键元素：一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键。‎ ‎4．微粒间的相互作用 ‎(1)强相互作用 ‎(2)弱相互作用：分子间作用力。‎ ‎1．任何物质内部都存在化学键吗？‎ 提示：不一定。如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。‎ ‎2．有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？举例说明。‎ 提示：不一定。化学反应物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。只有化学键的断裂，没有化学键的形成不是化学变化；只有化学键的形成，没有化学键的断裂也不是化学变化。如NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－，NaCl中的离子键发生断裂，但没有新化学键的形成，因此不属于化学变化。‎ ‎3．活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间一定形成离子键吗？‎ 提示：不一定。AlCl3中Al与Cl之间形成的是共价键。‎ ‎[点拨提升]‎ ‎1．用电子式表示物质形成过程时需要注意 ‎(1)连接号必须使用“―→”，不能用等号。‎ ‎(2)左边写出原子的电子式，右边写出共价分子或离子化合物的电子式。‎ - 9 -‎ ‎(3)书写离子化合物的形成过程时，左边用弯箭头标出原子间电子转移情况，右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系。‎ ‎(4)离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子的电子式要用[　　]表示。‎ 例如用电子式表示MgCl2的形成过程：‎ ‎。‎ ‎2．离子键与共价键的比较 - 9 -‎ 答案　D ‎2．下列关于电子式的相关描述中正确的是(　　)‎ - 9 -‎ 答案　A 规律方法 - 9 -‎ - 9 -‎ 二、离子化合物与共价化合物 ‎ [自主学习]‎ ‎1．概念 ‎(1)含有离子键的化合物称为离子化合物，如NaCl、KOH、CaO等。‎ ‎(2)只含有共价键的化合物称为共价化合物，如HCl、H2O、CO2等。‎ ‎2．化学键与物质性质的关系 ‎(1)对物质物理性质的影响 NaCl等部分离子化合物熔化时破坏其中的离子键，需要消耗较多的能量，所以NaCl熔点较高。‎ ‎(2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定。‎ ‎1．离子化合物中只含有离子键吗？共价化合物中只含有共价键吗？‎ 提示：离子化合物中可能只含有离子键，也可能既含有离子键，又含有共价键。共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键。‎ ‎2．含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？‎ 提示：不一定。只含共价键的化合物一定是共价化合物，含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH是既含有离子键，又含有共价键的离子化合物。‎ ‎[点拨提升]‎ ‎1．化学键和化合物之间的“一定”“不一定”‎ ‎(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物。‎ ‎(2)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键。‎ ‎(3)含有共价键的分子不一定是共价化合物，例如单质：H2、O2。‎ ‎(4)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH、Na2O2。‎ ‎(5)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3中含有金属元素，但其属于共价化合物。‎ ‎(6)离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐全部由非金属元素组成，但属于离子化合物。‎ ‎2．判断离子化合物和共价化合物的常见方法 ‎(1)由化学键类型判断 只含有共价键的化合物是共价化合物，只含离子键或既含离子键又含共价键的化合物是离子化合物。‎ ‎(2)由化合物类型判断 - 9 -‎ ‎①活泼金属的氧化物(或过氧化物和氢化物)、强碱和大多数盐(少数盐如AlCl3、BeCl2等除外)属于离子化合物；‎ ‎②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数有机物、少数盐(如AlCl3、BeCl2等)属于共价化合物。‎ ‎(3)由化合物性质判断 熔、沸点较高，熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；熔、沸点较低(SiO2、SiC等除外)，熔融状态下不能导电的化合物一定是共价化合物。‎ ‎(4)由组成元素判断 一般含金属元素或NH的化合物是离子化合物(AlCl3、BeCl2等除外)，如NH4H、NH4HCO3、Ca(OH)2、KClO3等；只由非金属元素原子构成的化合物(铵盐除外)属于共价化合物。‎ ‎[练习与活动]‎ ‎3．下列各项中，能证明HCl是共价化合物的是(　　)‎ A．HCl极易溶于水 B．液态HCl不能导电 C．HCl在水溶液中完全电离 D．HCl是无色有刺激性气味的气体 答案　B 解析　液态HCl不能导电说明没有自由移动的离子存在，故氢原子和氯原子之间是以共价键的形式结合，因此HCl为共价化合物。‎ ‎4．下列变化只破坏共价键的是(　　)‎ A．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 B．干冰升华 C．Na2SO4受热熔化 D．HCl溶于水得盐酸 答案　D 解析　NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，破坏NH与HCO之间离子键和NH、HCO内部的部分共价键；干冰升华，CO2分子仍然存在，没有化学键的破坏；Na2SO4受热熔化破坏了Na＋与SO之间的离子键；SO内部的共价键没有破坏；HCl溶于水破坏了H—Cl共价键。‎ 规律方法 ‎1.离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。‎ ‎2．共价化合物的溶解或熔化过程 ‎(1)溶解过程 ‎①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。‎ ‎②有些共价化合物溶于水后，与水作用形成水合离子，从而发生电离形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。‎ ‎③某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不会被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。‎ ‎(2)熔化过程 - 9 -‎ ‎①由分子构成的共价化合物，熔化时只破坏分子间作用力，不破坏化学键，如蔗糖。‎ ‎②由原子构成的共价化合物熔化时破坏共价键，如SiO2。‎ 本课归纳总结 ‎1．相邻原子间的强相互作用称为化学键。‎ ‎2．原子间通过共用电子对形成的化学键叫做共价键。‎ ‎3．阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键。‎ ‎4．只含共价键的化合物叫共价化合物。‎ ‎5．含有离子键的化合物叫离子化合物，其中可能含有共价键。‎ ‎6．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。‎ - 9 -‎