2020高中化学第二章化学键化学反应与能量第二节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢教案鲁科版必修2

2020高中化学第二章化学键化学反应与能量第二节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢教案鲁科版必修2

第1课时　化学反应的快慢 ‎[学习目标]　1.了解化学反应速率的概念和常用表示方法。2.知道浓度、温度和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响，了解调控化学反应速率的方法。3.掌握化学反应速率的简单计算。‎ 一、化学反应速率 ‎　 　　　　　　　　　　　　[自主学习]‎ ‎1．观察下列图片，说说哪些图片表示的过程中化学反应较快？哪些图片表示的过程中化学反应较慢？‎ 火箭发射、汽油的燃烧过程中化学反应较快；溶洞形成、铁制品生锈过程中化学反应较慢。‎ ‎2．化学反应速率 ‎(1)概念 化学反应速率是用来描述化学反应快慢的物理量。‎ ‎(2)表示方法 通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。‎ ‎1．你能根据化学反应速率的表示方法写出其表达式吗？‎ 提示：v(A)＝。‎ ‎2．对于同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率的意义相同吗？‎ 提示：相同。虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但其表示的意义相同。‎ ‎[点拨提升]‎ - 6 -‎ ‎1．化学反应速率的表达式：v(A)＝或v(A)＝，其中Δc(A)表示反应物(生成物)A浓度的变化量，Δn(A)表示反应物(生成物)A物质的量的变化量，V表示反应容器的体积，Δt表示时间的变化量。‎ ‎2．化学反应速率的常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。‎ ‎3．对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。‎ 对于反应aA＋bB===cC＋dD(A、B、C、D均不是固体或纯液体)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。‎ ‎4．化学反应速率的理解 ‎(1)对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，所以不用固体或纯液体表示反应速率。‎ ‎(2)Δt表示某一时间段，故化学反应速率是平均速率，而非瞬时速率。‎ ‎(3)无论是用反应物还是用生成物表示化学反应速率，化学反应速率都取正值。‎ ‎(4)表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同。在同一时间内的同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义相同，即一种物质的化学反应速率就代表了整个化学反应的反应速率。‎ ‎[练习与活动]‎ ‎1．在反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol·L－1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L－1·s－1时，则反应所经历的时间为(　　)‎ A．0.44 s B．1 s C．0.33 s D．2 s 答案　D 解析　v(NH3)＝v(H2)＝×0.45 mol·L－1·s－1＝0.3 mol·L－1·s－1，Δt＝＝＝2 s。‎ ‎2．反应：‎3A(g)＋B(g)===‎2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为 ‎①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1‎ ‎②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1‎ ‎③v(C)＝0.015 mol－1·L－1·min－1‎ ‎④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1，‎ 则此反应在不同条件下进行最快的是(　　)‎ A．① B．①③ C．②④ D．②‎ 答案　D 解析　化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶2∶2，则用A表示的化学反应速率分别为①中v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1；②中v(A)＝3v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1×3＝1.35 mol·L－1·min－1‎ - 6 -‎ ‎；③中v(A)＝v(C)＝×0.015 mol·L－1·min－1＝0.0225 mol·L－1·min－1；④中v(A)＝v(D)＝×0.45 mol·L－1·min－1＝0.675 mol·L－1·min－1，所以在不同条件下，进行最快的是②，D项正确。‎ 规律方法 化学反应快慢的比较 ‎(1)同一反应不同条件或者不同时段内的反应速率比较时，先换算成同一物质、相同单位的反应速率，数值大的反应速率快。‎ ‎(2)对于反应aA＋bB===cC，将v(A)∶v(B)的值与a∶b的值进行比较，若v(A)∶v(B)＝a∶b，二者速率相等；若v(A)∶v(B)>a∶b，v(A)>v(B)；v(A)∶v(B)

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