2020新教材高中化学课时作业9化学反应的速率新人教版第二

2020新教材高中化学课时作业9化学反应的速率新人教版第二

1 课时作业 9 化学反应的速率 [学业达标] 1．下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用 98%的硫酸可以加快反应速率 B．100 mL 2 mol·L －1 的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D．汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强时反应速率减小 解析：铁在浓硫酸中会发生钝化，A 项错误；加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应 速率减小，B 项错误；升高温度，反应速率增大，C 项错误。 答案：D 2．在某一化学反应中，反应物 A 的浓度在 10 s 内从 0.8 mol·L －1 变为 0.2 mol·L －1 ， 则在这 10 s 内 A 的化学反应速率为( ) A．0.02 mol·L －1 B．0.02 mol·L －1 ·s －1 C．0.06 mol·L －1 ·s －1 D．0.06 mol·L －1 ·min －1 解析：10 s 内 A 的化学反应速率为(0.8 mol·L －1 －0.2 mol·L －1 )÷10 s＝0.06 mol·L －1 ·s －1 。 答案：C 3．在不同条件下分别测得可逆反应 2SO2＋O2 2SO3中各物质的化学反应的速率如下， 其中表示反应最快的是( ) A．v(SO2)＝4.0 mol·L －1 ·min －1 B．v(O2)＝3.0 mol·L －1 ·min －1 C．v(SO2)＝0.1 mol·L －1 ·s －1 D．v(O2)＝0.1 mol·L －1 ·s －1 解析：将选项中的化学反应速率都转化为用同一种物质(如 SO2)的浓度变化表示的化学 反应速率，单位统一用 mol·L －1 ·min －1 ，则 B项中 v(SO2)＝6 mol·L －1 ·min －1 ；C 项中 v(SO2) ＝6 mol·L －1 ·min －1 ；D 项中 v(SO2)＝12 mol·L －1 ·min －1 。D 项中的化学反应速率最大，表 示的反应最快。 答案：D 4．将 20 mL 0.5 mol·L －1 盐酸与一块状大理石反应，下列措施不能提高化学反应速率 的是( ) A．加入 10 mL 3 mol·L－1盐酸 B．给反应混合物加热 C．将所用的大理石研磨成粉末 2 D．加入 10 mL 蒸馏水 解析：增大浓度、加热、增大固体的表面积都会增大反应速率，加水稀释会降低反应速 率。 答案：D 5．在 2 L 密闭容器中，在一定条件下发生 A＋3B 2C，在 10 s 内反应物 A的浓度由 1 mol/L 降到 0.6 mol/L，则 v(C)为( ) A．0.04 mol/(L·s) B．0.08 mol/(L·s) C．0.4 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s) 解析：v(A)＝ Δc Δt ＝ 1 mol/L－0.6 mol/L 10 s ＝0.04 mol/(L·s)，v(C)＝2v(A)＝0.08 mol/(L·s)，B 正确。 答案：B 6．反应 2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了 0.4 mol·L －1 ，在这段时间 内用 O2表示的反应速率为 0.04 mol·L －1 ·s －1 ，则这段时间为( ) A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 解析：v(O2)＝0.04 mol·L－1·s－1，则 v(SO3)＝0.08 mol·L－1·s－1，由 t＝Δc(SO3)/v(SO3) 代入数据计算得 t＝5 s。 答案：C 7．在一定条件下，将 A2和 B2两种气体通入 1 L 密闭容器中，反应按下式进行：xA2(g) ＋yB2(g) 2C(g)，2 s 后测得反应速率如下：v(A2)＝0.4 mol/(L·s)，v(B2)＝1.2 mol/(L·s)，v(C)＝0.8 mol/(L·s)，则该 x 和 y 的值分别为( ) A．2 和 3 B．3和 2 C．3 和 1 D．1和 3 解析：x:y:2＝v(A2) :v(B2) :v(C)＝0.4:1.2:0.8＝1:3:2，故 x＝1，y＝3。 答案：D 8．下列反应中生成 H2的速率最快的是( ) 金属 酸溶液 温度 A Mg 0.5 mol·L －1 H2SO4 20℃ B Fe 1 mol·L －1 HCl 20℃ C Zn 2 mol·L －1 HCl 20℃ D Mg 1 mol·L －1 H2SO4 30℃ 解析：金属的活泼性顺序是 Mg>Zn>Fe，故排除 B、C；A、D 两项相比，D 项中反应物的 浓度大，且溶液的温度高，故生成 H2的速率最快。 3 答案：D 9．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2和 O2，开始反应时，按反应速 率由大到小的排列顺序正确的是( ) 甲：500℃，10 mol SO2和 5 mol O2反应 乙：500℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和 5 mol O2反应 丙：450℃，8 mol SO2和 5 mol O2反应 丁：500℃，8 mol SO2和 5 mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 解析：温度高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，乙组最快。其次是甲，最慢的 是丙。 答案：C 10．在反应 C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是( ) ①增大压强 ②升高温度 ③通入 CO2 ④增加碳的量 ⑤用等量炭粉代替焦炭 A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．②③④ 解析：因为碳是固体，只增加它的量，不能加快反应速率，但是若用炭粉代替焦炭，能 增大与 CO2的接触面积，所以反应速率加快。 答案：C 11．用锌片与 1 mol·L －1 稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大 的是( ) A．对该反应体系加热 B．加入少量 NaCl 溶液 C．不用锌片，改用锌粉 D．加入少量 1 mol·L－1硫酸 解析：B 项，NaCl 溶液不参与反应且使盐酸浓度变小；C项，改用锌粉能增大接触面积； D项，加入 H2SO4能增大 H ＋ 浓度。 答案：B [等级突破] 12．已知某反应的各物质浓度数据如下： aA(g)＋bB(g) 2C(g) 起始浓度(mol·L －1 ) 3.0 1.0 0 2 s 末浓度(mol·L －1 ) 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( ) 4 A．9:3:4 B．3:1:2 C．2:1:3 D．3:2:1 解析：各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。v(A)＝ 3.0 mol·L－1－1.8 mol·L－1 2 s ＝0.6 mol·L －1 ·s －1 ，v(B)＝ 1.0 mol·L－1－0.6 mol·L－1 2 s ＝ 0.2 mol·L －1 ·s －1 ，v(C)＝ 0.8 mol·L－1－0 2 s ＝0.4 mol·L －1 ·s －1 。化学计量数之比为 0.6:0.2:0.4，即 3:1:2。 答案：B 13．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( ) 解析：没有对比实验，A 错误；催化剂不同，温度不同，无法比较，B 错误；前者没有 催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，C 错误；只有温度不同，其他条件都相同， 该方案可行，D正确。 答案：D 14．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成 CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结 论不正确的是( ) A．反应开始 4 min 内温度对反应速率的影响比浓度大 B．一段时间后，反应速率减小的原因是 c(H＋ )减小 C．反应在 2～4 min 内平均反应速率最大 D．反应在 2～4 min 内生成 CO2的平均反应速率为 v(CO2)＝0.06 mol·L －1 ·s －1 解析：随着反应的进行 c(H＋ )减小，而前 4 min 内反应速率变大，根据反应是放热反应， 5 可推出前 4 min 内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B 项正确；在 2～4 min 内 n(CO2)的 变化量最大(或曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图可知， 该题不知道容器体积，故不能计算出反应速率。 答案：D 15．在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应)。起始 时，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应 速率的改变填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。 编号 改变的条件 反应速率 (1) 升高温度 (2) 加入正催化剂 (3) 再充入 a mol H2 (4) 将容器的容积扩大到原来的 2 倍 (5) 保持容积不变，通入 b mol Ne 解析：(1)不论正反应是吸热还是放热，升高温度都会使化学反应速率增大。(2)若无特 别说明，通常所说的催化剂即为“正催化剂”，加入催化剂，可加快化学反应速率。(3)再 充入 a mol H2，c(H2)增大，化学反应速率增大。(4)扩大容器的容积，容器内各物质的浓度 减小，化学反应速率减小。(5)在密闭容器中通入 Ne(g)，保持容积不变，并未改变反应物 浓度，化学反应速率不变。 答案：(1)增大 (2)增大 (3)增大 (4)减小 (5)不变 16．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100 mL 稀盐酸中加入足量 的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 50 120 232 290 310 (1)在 0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min 时间段中，反应速率最大 的时间段是________，原因为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 反应速率最小的时间段是________，原因为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在 2～3 min 内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为________。 (3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液， 其中可行的是________。 6 A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液 C．NaNO3溶液 D．Na2CO3溶液 解析：(2)2～3 min 内，产生 112 mL H2，消耗 0.01 mol HCl，v(HCl)＝ 0.01 mol/0.1 L 1 min ＝0.1 mol·L －1 ·min －1 。 (3)加入 NaNO3溶液后，Zn 与 HNO3反应不产生 H2，加入 Na2CO3溶液后，HCl 与 Na2CO3反应 产生 CO2，均使 H2的量减少。 答案：(1)2～3 min 该反应是放热反应，2～3 min 时溶液温度最高，反应速率最快 4～ 5 min 此时反应物的浓度最小，反应速率最慢 (2)0.1 mol·L －1 ·min －1 (3)AB