2021版高考化学一轮复习核心素养微专题6化学反应速率和平衡图象的分析练习含解析新人教版

2021版高考化学一轮复习核心素养微专题6化学反应速率和平衡图象的分析练习含解析新人教版

化学反应速率和平衡图象的分析 ‎1.化学反应速率平衡图象的基本类型 ‎(1)速率-时间图象 此类图象定性揭示了v(正)、v(逆)随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动方向等。反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的速率如图所示。‎ ‎(2)浓度-时间图象(c-t图象)‎ 此类图象能说明各平衡体系组分(或某一成分)的物质的量浓度在反应过程中的变化情况。此类图象中各物质曲线的折点(达平衡)时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。如图所示：‎ ‎(3)速率—条件图象(v -T或v -p图象)‎ - 11 -‎ 正、逆反应速率随温度或压强的变化曲线，增大、减小方向一致，但倍数不同。用于判断反应的ΔH或气体体积关系。如图所示：‎ ‎(4)恒压(温)曲线 该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型有如下图所示的两种情况：‎ ‎(5)量—时间—温度(压强)图象 在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(压强较大)。‎ Ⅰ.表示T2>T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。‎ Ⅱ.表示p2>p1，压强增大，A的转化率减小，平衡逆向移动。说明正反应是气体总体积增大的反应。‎ Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a>b，故a可能使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积)。‎ ‎2.解题方法——“三看两原则”‎ - 11 -‎ ‎3.思维建模——解题四步骤 ‎【典例】(2019·全国卷Ⅱ改编)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 (　　)‎ - 11 -‎ ‎①T1>T2‎ ‎②a点的反应速率小于c点的反应速率 ‎③a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 ‎④b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L-1‎ A.①②　　　B.②④　　　C.①③　　　D.③④‎ ‎【思维建模】解答速率平衡图象的思维流程一般为 ‎【解析】选D。由图知虚线对应的速率快，对应温度高，则T2>T1，①错误；由T2(c点)>T1(a点)，但环戊二烯的浓度a点大于c点，则a点、c点的速率大小无法确定，②错误；a点、b点的温度相同，环戊二烯的浓度a点大于b点，则a点的正反应速率大于b点的正反应速率，b点没有达到平衡状态，则b点的正反应速率大于b点的逆反应速率，③正确；b点时环戊二烯的浓度减少 ‎0.9 mol·L-1，则b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L-1，④正确。‎ - 11 -‎ ‎1.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)，如图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系[起始n(C2H4)∶n(H2O)=1∶1]。‎ 下列有关叙述正确的是 (　　)‎ A.Y对应的乙醇的物质的量分数为 B.X、Y、Z对应的反应速率：v(X)>v(Y)>v(Z)‎ C.X、Y、Z对应的平衡常数数值：KXKY>KZ，C错误；该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，乙烯的平衡转化率降低，D错误。‎ ‎2.常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据如图分析不合理的是 (　　)‎ - 11 -‎ A.pH小于1时，Fe2+几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移动 B.pH在3.0～5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大 C.pH大于6.5时，Fe2+损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化 D.其他条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱 ‎【解析】选D。Fe2+易与O2反应，反应方程式为4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+，pH小于1时，c(H+)较大，反应向左进行，Fe2+几乎无损耗，A正确；由图可知，pH在3.0～5.5之间，Fe2+的损耗量几乎不变，说明pH在3.0～5.5之间，pH变化对FeSO4稳定性影响不大，B正确；pH大于6.5时，c(H+)较小，Fe2+损耗量突变，可能原因是酸性减弱，生成的Fe(OH)2更易被氧化，C正确；其他条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，c(H+)增大，4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+向左进行，抑制Fe2+被氧化，FeSO4的稳定性增强，D错误。‎ ‎3.已知可逆反应X(g)+2Y(g)Z(g)　ΔH<0，一定温度下，在体积为‎2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列表述正确的是 (　　)‎ A.达到平衡时，X、Y、Z物质的量之比为1∶2∶1‎ B.a点正反应速率大于逆反应速率 C.反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化 D.该条件下，反应达平衡时，X平衡转化率为25%‎ ‎【解析】选B。分析图象和题给信息可知，起始加入X的物质的量为1 mol·L-1×‎ ‎2 L‎=2 mol，起始加入2 mol X、4 mol Y，达到平衡时X的浓度为0.25 mol·L-1，物质的量为0.25 mol·L-1×‎2 L=0.5 mol，消耗X物质的量2-0.5 mol=1.5 mol，结合化学方程式计算得到消耗Y物质的量为3 mol，生成Z物质的量为1.5 mol，则达到平衡时，X、Y、Z物质的量之比 - 11 -‎ ‎=0.5 mol∶(4 mol-3 mol)∶1.5 mol=1∶2∶3，故A错误；由图象可知，a点尚未达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率，故B正确；该反应的ΔH<0，为放热反应，降低温度，平衡正向移动，X的浓度减小，不能实现c到d的转化，故C错误；‎ 利用三段式计算：　　X(g)+2Y(g)Z(g)‎ 起始浓度(mol·L-1) 1 2 0‎ 转化浓度(mol·L-1) 0.75 1.5 0.75‎ 平衡浓度(mol·L-1) 0.25 0.5 0.75‎ X平衡转化率为75%，故D错误。‎ ‎4.工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇。 ‎ ‎(1)已知：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)‎ ΔH=a kJ·mol-1‎ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=b kJ·mol-1‎ 试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式： __________。 ‎ ‎(2)通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图甲是反应时CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间t的变化情况。从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v(CO)=________，该反应的平衡常数表达式为K=__________________。 ‎ ‎(3)在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图乙所示。‎ ‎①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。 ‎ A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B.H2的体积分数不再改变 C.体系中H2的转化率和CO的转化率相等 D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变 ‎②比较A、B两点压强大小pA________pB(填“>”“<”或“=”)。 ‎ - 11 -‎ ‎③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为‎20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=________L。 ‎ ‎【解析】(1)已知①2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)　ΔH=a kJ·mol-1，②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=b kJ·mol-1，则根据盖斯定律可知①+②×2可得到2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)　ΔH=(a+2b) kJ·mol-1。‎ ‎(2)用甲醇表示的反应速率v=0.75 mol·L-1÷10 min=0.075 mol·L-1·min-1，CO表示的反应速率等于用甲醇表示的反应速率，即0.075 mol·L-1·min-1；化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知平衡常数表达式为K=。‎ ‎(3)①氢气的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍，不能说明正、逆反应速率相等，不一定平衡，A错误；氢气的体积分数不再改变是化学平衡的特征，达到了平衡，B正确；体系中氢气的转化率和CO的转化率相等，不能说明正、逆反应速率相等，不一定平衡，C错误；体系中气体的平均摩尔质量等于气体质量和物质的量的比值，物质的量变化，质量不变，所以当体系中气体的平均摩尔质量不再改变，证明达到了平衡，D正确。‎ ‎②正反应方向为气体体积减小的方向，T‎1 ℃‎时比较CO的转化率，转化率越大，则压强越大，图象中pB转化率大于pA，可知pAp2，则在较低温度下有利于该反应自发进行 B.图乙中，若T2>T1，则ΔH<0且a+b=c+d C.图丙中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D.图丁中，若ΔH<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率 ‎【解析】选C。图甲中压强一定时，温度越高，平衡体系中A%越大，说明升高温度，平衡逆向移动，则有ΔH<0；若p1>p2，温度一定时，压强越大，平衡体系中A%越小，则有a+b>c+d，ΔS<0；若使ΔH-TΔS<0，则在较低温度下有利于该反应自发进行，A正确。图乙中温度一定时，增大压强，A的平衡转化率不变，则有a+b=c+d；压强一定时，若T2>T1，温度越高，A的平衡转化率越小，说明升高温度，平衡逆向移动，则有ΔH<0，B正确。图丙中t1时刻，改变条件后v(正)、v(逆)同等程度地改变，平衡不移动，则改变的条件可能是使用了催化剂，若a+b=c+d改变的条件也可能是增大了压强，C错误。图丁中温度为T1时先达到平衡状态，‎ - 11 -‎ 则温度：T1>T2，若ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，故纵坐标不可能表示的是反应物的转化率，D正确。‎ ‎2.(2020·乌鲁木齐模拟)合成乙烯的主要反应：6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)　ΔH<0。图中L(L1、L2)、x可分别代表压强或温度。下列说法正确的是 (　　)‎ A.L1L2，选项A错误；x代表温度，选项B错误；M、N对应温度不同，所以两点对应的平衡常数不相同，选项C错误；温度越高反应速率越快，所以M点的正反应速率v(正)小于N点的逆反应速率v(逆)，选项D正确。‎ ‎3.(2020·桂林模拟)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染： ‎ CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH 在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为‎1 L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示。‎ ‎①根据图判断该反应的ΔH________(填“>”“<”或“=”)0，理由是__ ‎ ‎__________________________________________。 ‎ ‎②温度为T1时，0～10 min内NO2的平均反应速率v(NO2)=______________________。 ‎ - 11 -‎ ‎③该反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高NO2的转化率，可采取的措施有________(填标号)。 ‎ A.改用高效催化剂 B.升高温度 C.缩小容器的体积 D.增加CH4的浓度 ‎【解析】(1)①先达到平衡说明反应速率快，即T2>T1，随着温度的升高，甲烷的物质的量增加，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应方向ΔH<0；②前10 min，消耗甲烷的物质的量为(0.4-0.3)mol=0.1 mol，即消耗NO2的物质的量为2×0.1 mol=0.2 mol，根据化学反应速率的表达式，v(NO2)=；③使用催化剂，只加快反应速率，对化学平衡无影响，A错误；正反应方向是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，但化学反应速率加快，B错误；缩小容器的体积，相当于增大压强，平衡向逆反应方向进行，NO2的转化率降低，但反应速率加快，C错误；增加CH4的浓度，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，化学反应速率加快，D正确。‎ 答案：①<　T1

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