高中化学选修4人教版同步练习及测试题：化学反应速率和影响化学反应速率的因素（人教版）

高中化学选修4人教版同步练习及测试题：化学反应速率和影响化学反应速率的因素（人教版）

‎2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第二章 ‎ 第一、二节化学反应速率和影响化学反应速率的因素 一. 教学内容：‎ 化学反应速率和影响化学反应速率的因素 二. 重点、难点 ‎ ‎1. 化学反应速率的计算 ‎2. 化学反应速率公式的变形应用 ‎ ‎3. 化学反应速率图像 ‎4. 浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响是本章的重点 三. 具体内容 ‎1. 化学反应速率 ‎（1）定义 ‎（2）公式 ‎（3）单位 ‎（4）重点注意事项 ‎（5）计算 ‎2. 化学反应速率的测量 ‎（1）用于化学反应速率测量的物质的性质 ‎（2）常用的物理方法 ‎（3）具体实验 ‎3. 活化理论 ‎（1）活化能 ‎（2）活化分子 ‎（3）有效碰撞 ‎（4）与反应热的关系 ‎（5）图示解释 ‎4. 影响化学反应速率的因素 ‎（1）浓度 ‎（2）压强 ‎（3）温度 ‎（4）催化剂 ‎【典型例题】‎ ‎[例1] 对于反应A＋3B＝‎2C（各物质均为气体），下列数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是（ ）‎ A.＝0.01mol·L－1·s－1 B.＝0.02mol·L－1·s－1‎ C. ＝0.60mol·L－1·min－1 D. ＝1.0mol·L－1·min－1‎ 答案：A ‎ 解析：注意化学反应速率与化学计量数的关系和对应单位。‎ ‎[例2] 某温度下，浓度是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得容器中各物质的浓度分别为=0.4 mol·L－1，=0.8 mol·L－1，=0.4 mol·L－1，则该反应的反应式可表示为（ ）‎ A. X2＋2Y2＝2XY2 B. 2X2＋Y2＝2X2Y C. 3X2＋Y2＝2X3Y D. X2＋3Y2＝2XY3 ‎ 答案：C 解析：考察利用反应速率判断化学反应。‎ ‎[例3] 反应3Fe（s）+4H2O（g）≒Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）‎ A. 增加Fe的量 ‎ B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入N2使气体压强增大 D. 压强不变，充入N2使容器体积增大 答案：AC ‎ 解析：考察有气体参与的反应速率的影响判断。 ‎ ‎[例4] 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（ ）‎ 甲：在‎500℃‎时，SO2和O2各10mol反应 乙：在‎500℃‎时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应 丙：在‎450℃‎时，8molSO2和5molO2反应 丁：在‎500℃‎时，8molSO2和5molO2反应 A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁 ‎ C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲 答案：C 解析：考虑各种因素影响的关系。‎ ‎ ‎ ‎[例5] 在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）≒C（g）+D（g）正反应速率增大的是（ ） ‎ A. 减小C和D的浓度 B. 增大D的浓度 C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度 答案：D ‎ 解析：考察气体反应速率的影响因素。 ‎ ‎[例6] 常温下，分别将四块形状相同质量为‎9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（ ）‎ A. 500mL2mol/L的HCl B. 200mL2mol/L的H2SO4‎ C. 300mL3mol/L的HCl D. 500mL6mol/L的HNO3 ‎ 答案：B ‎ 解析：考虑物质性质的影响和浓度的计算方法。 ‎ ‎[例7] 对于一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2≒2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是_______。‎ A. 增大压强 B. 升高温度 C. 加入催化剂 D. 减小反应物浓度 答案：BC 解析：考察活化的知识。‎ ‎[例8] 在‎10℃‎时某化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1若温度每升高‎10℃‎反应速率增加到原 来的2倍，为了把反应速率提高到1.6 mol·L－1·s－1，则该反应需在什么温度下进行（ ）‎ A. ‎30℃‎ B. ‎40℃‎ C. ‎50℃‎ D. ‎‎60℃‎ 答案：C 解析：温度升高导致反应速率变化的计算。‎ ‎【模拟试题】（答题时间：30分钟）‎ ‎1. 决定化学反应速率的根本因素是（ ）‎ A. 温度和压强 B. 反应物的浓度 C. 参加反应的各物质的性质 D. 催化剂的加入 ‎2. 下列条件一定能使反应速率加快的是（ ） ‎ ‎① 增加反应物的物质的量；② 升高温度；③ 缩小反应容器的体积；④ 加入生成物；⑤ 加入MnO2‎ A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③‎ ‎3. 反应‎4A（s）＋3B（g）≒‎2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示，正确的是（ ）‎ A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1‎ B. 分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1‎ C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1‎ D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都逐渐减小 ‎4. 可逆反应mA+nB≒xC（A、B、C均为气体），已知＝amol·L－1·s－1，＝bmol·L－1·s－1，＝cmol·L－1·s－1，则x的值为（ ）‎ A. bc/n B. ac/m C. nc/b D. mc/a ‎ ‎5. 下列判断正确的是（ ）‎ A. 0.1‎mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别与0.2mol/L氢氧化钠溶液反应的速率相同 B. 0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C. 铝和铁分别与0.1mol/L硫酸的反应速率相同 D. 大理石块与大理石粉末分别与0.1mol/L盐酸反应的速率不同 ‎ ‎6. 升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）‎ A. 活化分子能量明显增加 B. 降低活化分子的能量 C. 增加活化分子百分数 D. 降低反应所需的能量 ‎7. 100.0mL6.0mol/LH2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（ ） ‎ A. Na2CO3（s） B. 水 C. K2SO4（aq） D. （NH4）2SO4（s）‎ ‎8. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率 ‎ ‎（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________；‎ ‎（2）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象________；‎ ‎（3）黄铁矿煅烧时要粉碎成颗粒______。‎ ‎9. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）≒B（g）+C（g）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为（ ） ‎ A. 10s B. 大于10s C. 小于10s D. 无法判断 ‎10. 用铁片于稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）‎ A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 ‎11. 有效碰撞是指（ ） ‎ A. 反应物分子间的碰撞 B. 反应物活化分子间的碰撞 C. 能发生化学反应的碰撞 D. 反应物活化分子间有合适取向的碰撞 ‎12. 对于反应N2＋O2＝2NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应速率（ ） ‎ A. 减小体积使压强增大 B. 体积不变充入N2使压强增大 ‎ C. 体积不变充入He使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大 ‎【试题答案】‎ ‎1. C 2. C 3. B 4. CD 5. BD 6. C 7. BC ‎8. 光照；温度；固体表面积。‎ ‎9. B ‎10. B ‎11. CD ‎12. AB ‎【试题解析】‎ ‎1. 根本原因是内因，为物质本身的性质，其他是外因。‎ ‎2. 关键是“一定”，①对于纯液体和固体不适用；③只对气体发生的反应有作用；④使反应速率减慢；⑤不是所有反应的催化剂。‎ ‎3. A应是0.8 mol·L－1·min－1；C应是平均速率，而不是2min末的瞬时速率；D中C表示生成物，速率应是不断增大。 ‎ ‎4. 根据反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，所以m:x=a:c，n:x=b:c，得出结论。‎ ‎5. 反应速率受物质本身的影响，A中醋酸是弱电解质，溶液中氢离子的浓度小，所以速率慢；C中铝的金属性强于铁，反应速率更快。‎ ‎6. 升高温度，使反应物能量增加，使得分子达到活化分子的数目增多。‎ ‎7. 因为是足量锌粉，所以氢气的多少决定于硫酸，所以不能改变氢离子的量，BC加入物质不会引起氢离子变化，但加水稀释，可以；A消耗氢离子，产生氢气少；D是强酸弱碱盐，水解，引起氢离子浓度变化。‎ ‎9. 随着反应的进行，反应物浓度不断降低，反应速率不断减小，所以所需时间更长。‎ ‎10. B的浓硫酸使铁钝化，不产生氢气；C利用原电池的原理加快反应速率；D增大固体表面积反应速率加快。‎ ‎12. A中缩小体积，相当于增大反应物的浓度；B中充入N2，相当于增加反应物的物质的量，即增大浓度；C充入He，与反应物无关，不改变浓度；D压强不变，则体积增大，N2的物质的量也增大，等于浓度不变。‎