2020版高中化学 第2章 元素与物质世界

2020版高中化学 第2章 元素与物质世界

1 2.2.2 电解质在水溶液中的反应 1.下列物质间的反应不属于离子反应的是 (C) A.CaCO3+HCl B.NaCl+AgNO3 C.CO+O2 D.BaCl2+Na2SO4 2.正确书写离子方程式时，应遵循下列哪些守恒 (B) ①离子数目守恒 ②质量守恒 ③原子数目守恒 ④电荷守恒 ⑤分子数目守恒 A.①⑤ B.②③④ C.②③④⑤ D.全部 3.加入适量的 NaHSO4 溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是 (C) A.Cl- B.Na+ C.CO32- D.Mg2+ 4.下列离子方程式中错误的是 (A) A.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑ B.氢氧化钙溶液跟盐酸反应:H++OH-====H2O C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应:CH3COOH+OH-====CH3COO-+H2O D.碳酸镁跟稀硫酸反应:MgCO3+2H+====Mg2++H2O+CO2↑ 5.下列各组溶液中的离子，能大量共存的是 (B) A.H+、Ca2+、NO3-、CO32- B.K+、Na+、Cl-、NO3- C.Ag+、Na+、Cl-、K+ D.NH4+、K+、OH-、SO42- 6.离子方程式 CO32-+2H+ ====CO2↑+H2O 表示 (D) A.碳酸盐与盐酸之间的反应 B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C.可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 7.下列反应可用同一离子方程式表示的是 (C) A.HCl 溶液+Na2CO3 溶液 HCl 溶液+NaHCO3 溶液 2 B.NaOH 溶液+HCl 溶液 Ba(OH)2 溶液+H2SO4 溶液 C.BaCl2 溶液+H2SO4 溶液 Ba(OH)2 溶液+Na2SO4 溶液 D.CaCO3+HCl 溶液 Na2CO3 溶液+H2SO4 溶液 8.在无色溶液中加入适量的 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是 (B) A. NH4+、K+、Cl-、NO3- B.K+、Ba2+、Cl-、NO3- C.Ca2+、Cu2+、NO3-、Cl- D.Na+、Mg2+、HCO3-、SO42- 9.以下是对某无色溶液进行离子检验的方法和结论。其中正确的是(D) A.加过量稀盐酸，产生无色、无味的气体，溶液里一定含有大量的 CO32- B.加过量 AgNO3 溶液，产生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的 Cl- C.加用盐酸酸化了的 Ba(NO3)2 溶液，产生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的 SO42- D.加过量稀盐酸，产生白色胶状沉淀，溶液里一定含有大量的 SO32- 10.Ⅰ.判断离子方程式正确与否。 （1）亚硫酸钠与稀硫酸反应: SO42-+2H+ ====H2O+SO2↑ (√) （2）CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应:H++OH-====H2O (×) （3）铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+====Fe2++H2↑ (√) （4）用小苏打治疗胃酸过多: HCO3-+ H+ ==== CO2↑+H2O (√) （5）Na2CO3 溶液中通入少量 CO2: CO32-+CO2+H2O2==== HCO3- (√) Ⅱ.溶液中可能有 NH4+、SO42-、CO32-、Cl-、OH-中的一种或几种离子。 (1)当溶液中有大量 H+存在时，溶液中可能有 SO42-、Cl-、NH4+离子。 (2)当溶液中有大量 Ba2+存在时，溶液中不可能有 CO32-、SO42-离子。 (3)当溶液中有阳离子 Ag+时，上述所有阴离子都不可能大量存在。 解析:Ⅱ.有 H+存在时，OH-、CO32-不能存在，溶液中可能有 SO2-4、Cl-、NH4+；当溶液中有大 量 Ba2+时，与 Ba2+反应的 CO32-、SO42-不能存在；若有 Ag+时，题中所述所有阴离子都不能大 量存在。 11.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。 3 (1)BaCl2 溶液(HCl)试剂：BaCO3，离子方程式：BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑。 (2)Cu(Fe)试剂:稀盐酸或稀硫酸，离子方程式:Fe+2H+====Fe2++H2↑。 (3)Na2SO4 溶液(Na2CO3)试剂:稀 H2SO4，离子方程式: CO32-+2H+====H2O+CO2↑。 解析:物质的提纯或分离应遵循以下几点:被提纯或分离的物质中，最终不能再引入新的杂质 (即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物 质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方 法将其恢复为原物质。可记作:不增、不减、易分、复原。 12.有 A、B、C 三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按 A、B、C 的顺序)，将等物质的量的 A、B、C 溶于水，所得溶液中只含有 Fe 3+、K+、SO42-、 NO3-、Cl-五种离子。同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题: (1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是 D。 A.Na+ B.Mg2+ C.Cu2+ D.Ag+ (2)三种正盐的化学式分别是:A.FeCl3； B.AgNO3； C.K2SO4。 (3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为 FeCl3、 AgNO3、K2SO4(填化学式)。 (4)若将 A、B、C 三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有 Fe3+、SO2-4、NO-3、K+ 四种离子且物质的量之比依次为 1∶2∶3∶4，则 A、B、C 三种正盐的物质的量之比为 1∶3∶ 2。 解析:(1)由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合条件的只有 Ag+。 (2)A、B、C 中必有一种盐为 AgNO 3，因为 Ag2SO4、AgCl 难溶于水。另两种必是 FeCl3 和 K2SO4，若为 KCl 和 Fe2(SO4)3 则与题意相矛盾(KCl、AgNO3 等物质的量反应，溶液中余四种 离子)。则按阴离子摩尔质量由小到大的顺序依次为 FeCl3、AgNO3、K2SO4。 (3)FeCl3 溶液呈棕黄色，其和 AgNO3 溶液反应可产生沉淀，最后剩下的即为 K2SO4。 (4)溶液中无 Ag+和 Cl-，则 n(FeCl3)∶n(AgNO3)＝1∶3，又因 n(Fe 3+)∶n(SO2-4)＝1∶2， 则 n(FeCl3)∶n(K2SO4)＝1∶2，则 n(FeCl3)∶n(AgNO3)∶n(K2SO4)＝1∶3∶2。