2020新教材高中化学课时作业14乙酸新人教版第二

2020新教材高中化学课时作业14乙酸新人教版第二

课时作业14　乙酸 ‎ [学业达标]‎ ‎1．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是(　　)‎ 解析：H3CCl可看作甲苯分子中的一个氢原子被Cl取代；CH3CH2OH可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被羟基取代；CH2===CHCOOH可看作CH2===CH2分子中的一个氢原子被—COOH所取代的产物；只有CH2—CH2不属于烃的衍生物。‎ 答案：D ‎2．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为(　　)‎ 解析：B项中含有两种官能团和—Br；而A、C项中仅有一种官能团，分别为—COOH和—Cl；D项不是烃的衍生物。‎ 答案：B ‎3．下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是(　　)‎ A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质 解析：由于乙醇与H2O互溶不分层，故不能用分液法除去乙醇中的水。‎ 答案：A ‎4．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是(　　)‎ A．甲烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯 解析：甲烷、苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色；乙烯使二者都能褪色；乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，但不与溴水反应，不能使之褪色。‎ 答案：C 7‎ ‎5．下列除去杂质的方法正确的是(　　)‎ ‎①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离　②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏　③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶　④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏 A．①② B．②④‎ C．③④ D．②③‎ 解析：在光照条件下通入Cl2时乙烷也和Cl2发生取代反应，①错；③中通入饱和碳酸钠溶液时CO2也和Na2CO3反应生成NaHCO3，③错。‎ 答案：B ‎6．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是(　　)‎ A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B．乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2‎ C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D．乙酸在温度低于‎16.6 ℃‎时，就凝结成冰状晶体 答案：C ‎7．下图是某有机物分子的比例模型，灰色的是碳原子，白色的是氢原子，黑色的是氧原子。该物质不具有的性质是(　　)‎ A．与氢氧化钠反应 B．与稀硫酸反应 C．发生酯化反应 D．使紫色石蕊溶液变红 解析：由比例模型知，该物质为CH3COOH，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，能与NaOH反应，能与醇发生酯化反应，B正确。‎ 答案：B ‎8．下列关于酯化反应的说法正确的是(　　)‎ A．用CH3CHOH与CH3COOH发生酯化反应，生成HO B．反应液混合时，先倒入乙醇再倒入浓硫酸，最后倒入乙酸 C．乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇 D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯 解析：A项，CH3CHOH与CH3COOH发生酯化反应，生成CH3CO18OCH2CH3和H2‎ 7‎ O，错误；B项，浓硫酸的密度比乙醇的大，浓硫酸溶于乙醇放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸，正确；C项，乙酸乙酯在酸性条件下水解可生成乙酸和乙醇，错误；D项，乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液分层，因此应采取分液操作实现二者的分离，错误。‎ 答案：B ‎9．下列说法错误的是(　　)‎ A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高 C．乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应 D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应 答案：C ‎10．下列对有机反应类型的认识中错误的是(　　)‎ 解析：C中的反应属于乙醇的催化氧化反应，其余各项均正确。‎ 答案：C ‎11．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)‎ A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 答案：C ‎12．将1 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在时与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是(　　)‎ A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18O C．可能生成‎88 g乙酸乙酯 D．不可能生成‎90 g乙酸乙酯 解析：酯化反应的机理是“酸去羟基醇去氢”，即：‎ 7‎ 故18O存在于生成物乙酸乙酯中，而生成的水分子中无18O；若1 mol乙醇完全酯化可生成1 mol，其质量为‎90 g，但酯化反应为可逆反应，1 mol乙醇不可能完全转化为酯，故生成乙酸乙酯的质量应小于‎90 g。‎ 答案：B ‎ [等级突破]‎ ‎13．以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质最好的试剂是(　　)‎ A．饱和碳酸钠溶液 ‎ B．氢氧化钠溶液 C．苯 ‎ D．水 解析：饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度。‎ 答案：A ‎14．乙酸乙酯广泛应用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯(沸点‎77.2 ℃‎)。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．浓硫酸能加快酯化反应速率 B．不断蒸出酯，会降低其产率 C．装置b比装置a原料损失的少 D．可用分液的方法分离出乙酸乙酯 解析：‎ 7‎ 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，浓硫酸能加快酯化反应速率，A项正确；制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，不断蒸出酯，有利于反应正向进行，会提高其产率，B项错误；乙醇、乙酸易挥发，甲装置采取直接加热的方法，温度升高快，温度不易控制，装置b采用水浴加热的方法，受热均匀，相对于装置a原料损失的少，C项正确；分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液将挥发出来的乙酸转化为乙酸钠溶于水中，并溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后上层液体即为乙酸乙酯，D项正确。‎ 答案：B ‎15．为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图所示装置，一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。‎ ‎(1)锥形瓶内装有某种可溶性正盐固体(其中含有3种酸的酸根的其中一种)，此固体为________，分液漏斗中所盛试剂是________________。‎ ‎(2)装置B中所盛试剂的名称是________，试剂的作用是______________________________________。‎ ‎(3)装置C中出现的现象是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)由实验可知三种酸的酸性强弱为____________________(用化学式表示)。‎ 解析：由于CH3COOH可与Na2CO3反应生成CO2，可以证明酸性：CH3COOH>H2CO3；由于CH3COOH具有挥发性，挥发出的CH3COOH对CO2与Na2SiO3溶液的反应有干扰作用，所以事先应除去混在CO2中的CH3COOH蒸气，除去CO2中的CH3COOH蒸气应用饱和的NaHCO3溶液；由于CO2可与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀(溶液变浑浊)，可以证明酸性：H2CO3>H2SiO3。‎ 答案：‎ ‎(1)碳酸钠　乙酸 ‎(2)饱和NaHCO3溶液　除去CO2中的CH3COOH蒸气 ‎(3)有白色浑浊产生 ‎(4)CH3COOH>H2CO3>H2SiO3‎ ‎16．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。‎ ‎[实验目的]制取乙酸乙酯 ‎[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。‎ ‎[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：‎ 7‎ 请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________。‎ ‎[实验步骤]‎ Ⅰ.按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；‎ Ⅱ.将试管固定在铁架台上；‎ Ⅲ.在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；‎ Ⅳ.用酒精灯对试管①加热；‎ Ⅴ.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。‎ ‎[问题讨论]‎ ‎(1)步骤Ⅰ安装好实验装置，加入样品前还应检查 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)写出试管①中发生反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________(注明反应条件)。‎ ‎(3)试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：根据甲、乙装置的差别及丙的改进装置便知应选择乙装置；丙装置可防止倒吸，这也是改进后干燥管的作用之一。由于乙醇与乙酸均易挥发，因此制取的乙酸乙酯中会混有这两种物质，可用饱和Na2CO3溶液除去乙醇和乙酸，同时有利于乙酸乙酯的分层。在上层得到乙酸乙酯油状液体，用分液漏斗分液即可。‎ 答案：[装置设计]乙　防止倒吸 ‎[问题讨论](1)装置的气密性　(2)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O　(3)吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出　(4)分液 7‎ 7‎