2021届一轮复习人教版专题12　非金属及其化合物作业（江苏专用）

2021届一轮复习人教版专题12　非金属及其化合物作业（江苏专用）

专题12　非金属及其化合物 备考篇提纲挈领 ‎【考情探究】‎ 课 标 解 读 考点 氯、溴、碘及其化合物 碳的多样性　含硅矿物与信息材料 氧、硫及其化合物 生产生活中的含氮化合物 解读 ‎1.掌握氯及其重要化合物的主要性质及应用 ‎2.掌握Cl2的实验室制法 ‎3.掌握ⅦA族元素性质递变规律与原子结构的关系 ‎4.了解海水的综合利用 ‎1.掌握碳及其重要化合物的主要性质及其应用 ‎2.了解碳的氧化物对环境的影响 ‎3.了解硅及其重要化合物的主要性质及其应用 ‎1.掌握硫及其氧化物、浓硫酸的主要性质及其应用,掌握SO‎4‎‎2-‎的检验方法 ‎2.了解O3、H2O2的主要性质及其应用,了解硫的氧化物对环境的影响,了解“绿色化学”的重要性 ‎1.掌握氮及其氧化物的主要性质 ‎2.了解氮的氧化物对环境的影响 ‎3.掌握硝酸的主要性质 ‎4.掌握氨的主要性质及其应用 ‎5.了解NH3的实验室制法 ‎6.掌握铵盐的主要性质及其应用 考情分析 本专题设题形式丰富,选择题、填空题、计算题和实验题都有涉及。选择题有三类,①“环境保护与绿色化学”,②“物质间转化关系”“物质的性质与应用对应关系”的判断,③“离子方程式正误”的判断和“离子能否共存”的判断,考查非金属及其化合物的性质和典型反应等基础知识,主要考查学生的文字分析能力和识记能力;实验题(填空题)以工业生产实际问题为切入口,以实验流程图为载体,有时给予信息考查陌生氧化还原化学(离子)方程式的书写,考查非金属及其化合物的基础知识和外延知识,主要考查学生的图像审读能力、逻辑分析能力、推理能力 备考指导 ‎2021年高考备考重点关注非金属及其化合物相关的“环境保护”知识,关注典型的“物质的性质与应用的对应关系”、典型的“相互转化关系式”,强化常见“离子方程式”的书写,熟悉常见的“离子共存”关系 ‎【真题探秘】‎ 基础篇固本夯基 ‎【基础集训】‎ 考点一　氯、溴、碘及其化合物 ‎1.在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性质的实验中,取该物质溶解后,分别和下列溶液充分混合搅拌,反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)‎ A.加入过量的浓盐酸:H+、Ba2+、Cl-、ClO-‎ B.加入过量NaHCO3稀溶液:Na+、HCO‎3‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎、ClO-‎ C.加入过量Fe(NO3)2溶液:Ba2+、NO‎3‎‎-‎、Fe2+、ClO-‎ D.加入过量Na2SO4溶液:Ba2+、ClO-、Na+、SO‎4‎‎2-‎ 答案　B　‎ ‎2.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.Cl2溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-‎ B.用稀硝酸除去试管内壁的银镜:Ag+4H++NO‎3‎‎-‎Ag++NO↑+2H2O C.过量SO2通入饱和Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2ClO-+2SO2+2H2OCaSO4↓+SO‎4‎‎2-‎+4H++2Cl-‎ D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液并加热:NH‎4‎‎+‎+Fe2++3OH-NH3↑+Fe(OH)2↓+H2O 答案　C　‎ ‎3.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组制取NaClO2的装置如下图(B中制得ClO2气体,D中制得NaClO2)。‎ 已知:NaClO2饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O,高于38 ℃时析出无水NaClO2,高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。‎ ‎(1)为使ClO2气体能被均匀、充分吸收,操作时应注意　　　　　　　　　　　;D中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是　　　　　　　。 ‎ ‎(2)A、E中NaOH溶液的作用是吸收ClO2尾气,若反应中生成了物质的量之比为1∶1的两种阴离子,一种为ClO‎2‎‎-‎,则另一种离子为　　　。 ‎ ‎(3)反应后,经以下步骤可从装置D的溶液中获得无水NaClO2晶体。将实验操作补充完整。‎ Ⅰ.55 ℃蒸发结晶;Ⅱ.　　　　　;Ⅲ.　　　　　　　　　　　;Ⅳ.低于60 ℃干燥,得到成品。 ‎ 答案　(1)控制浓硫酸的滴加速率　2ClO2+H2O2+2OH-2ClO‎2‎‎-‎+2H2O+O2　NaClO3和NaCl ‎(2)ClO‎3‎‎-‎ ‎(3)趁热过滤　用45 ℃左右的热水洗涤(热水温度高于38 ℃,低于60 ℃均可)‎ 考点二　碳的多样性　含硅矿物与信息材料 ‎4.科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。下列说法错误的是(　　)‎ A.CO2是自然界碳循环中的重要物质 B.CO2加氢转化为乙烯,CO2被还原 C.CO2电催化时,在阳极转化为燃料 D.CO2与环氧丙烷可合成可降解塑料 答案　C　‎ ‎5.2016年,我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误的是(　　)‎ A.煤的气化和液化是物理变化 B.煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的 C.大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因 D.发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖 答案　A　‎ ‎6.PbO2及2PbCO3·Pb(OH)2(碱式碳酸铅)均是生产铅酸蓄电池正极的原料。‎ ‎(1)制备碱式碳酸铅的实验步骤如下:‎ ‎①“碳化”时,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②“洗涤”时,经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)为确定2PbCO3·Pb(OH)2(相对分子质量:775)的热分解过程,进行如下实验:称取一定量(2)中实验制得的样品放在热重分析仪中,在氩气流中热分解,测得样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示。‎ ‎①A→B过程中,从体系中逸出的分解产物(化合物)为　　　(填化学式);C→D过程中,从体系中逸出的分解产物(化合物)为　　　(填化学式)。 ‎ 答案　(1)①3[(CH3COO)2Pb·Pb(OH)2]+2CO23(CH3COO)2Pb+2PbCO3·Pb(OH)2↓+2H2O ‎②除去沉淀表面的水分并促进其快速干燥 ‎(2)①H2O　CO2‎ 考点三　氧、硫及其化合物 ‎7.下列设计的实验方案能达到实验目的的是(　　)‎ A.检验亚硫酸钠溶液是否变质:取少量溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B.制取乙酸乙酯:向试管中加入碎瓷片,再依次加入3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL乙酸,用酒精灯加热,将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方 C.除去溴化钠溶液中混有的碘化钠:向溶液中加入稍过量溴水,充分反应后,加入四氯化碳,振荡后静置、分液,取上层溶液 D.探究温度对反应速率的影响:将2支均装有5 mL 0.1 mol·L-1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中,再同时向试管中加入5 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸 答案　CD　‎ ‎8.下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ 答案　B　‎ ‎9.工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3,还含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下:‎ ‎(1)“热还原”过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)上述流程中焙烧温度不宜过高,否则会导致硫酸铵固体分解。某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物,通过下列装置进行实验,观察到B中溶液颜色变浅,C中无明显现象。‎ ‎①装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②进一步测定可知,D中收集到的气体相对分子质量为28。写出(NH4)2SO4固体高温分解的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)(NH4)2PdCl6+2H2Pd+2NH3+6HCl ‎(2)①检验产物中的SO2‎ ‎②3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑‎ 考点四　生产生活中的含氮化合物 ‎10.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)‎ A.N2(g) NH3(g) NH4Cl(aq)‎ B.Fe(s) FeCl2(s) Fe(OH)2(s)‎ C.MgO(s) MgSO4(aq) Mg(s)‎ D.S(s) SO2(g) BaSO3(s)‎ 答案　A　‎ ‎11.下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质,其中能达到实验目的的是(　　)‎ A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙除去氨气中的水蒸气 C.用装置丙验证氨气具有还原性 D.用装置丁吸收氨气并防倒吸 答案　C　‎ ‎12.SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。‎ ‎(1)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90 s的情况下,测得不同条件下的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。‎ ‎①由图Ⅰ知,当废气中的NO含量增加时,宜选用　　　　　　　法提高脱氮率。 ‎ ‎②图Ⅱ中,向循环吸收液中加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮率,其可能原因为　。 ‎ ‎(2)研究表明:NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时,温度对脱硫、脱硝的影响。‎ ‎①温度高于60 ℃后,NO去除率随温度升高而下降的原因为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)①好氧硝化 ‎②Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用 ‎(2)①温度升高,H2O2分解速率加快 ‎②2H2O+ClO‎2‎‎-‎+2SO2 Cl-+2SO‎4‎‎2-‎+4H+‎ 综合篇知能转换 ‎【综合集训】‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　 ‎ ‎1.(2020届南通栟茶中学学情监测一,13)下列设计的实验方案能达到实验目的的是(　　)‎ A.检验亚硫酸钠溶液是否变质:取少量溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B.检验海带中是否含有碘元素:将干海带剪碎、灼烧成灰,用蒸馏水浸泡后过滤,向滤液中加入2~3滴淀粉溶液,再滴加少量新制氯水 C.除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3:向含有Na2CO3的NaHCO3溶液中加入适量CaCl2溶液,过滤 D.检验某稀溶液中是否含有CO‎3‎‎2-‎:取少量溶液,向其中滴加少量HCl溶液,并将产生的气体通入澄清的石灰水 答案　B　‎ ‎2.(2020届连云港新海中学学情检测二,13)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液,溶液变澄清 酸性:苯酚>HCO‎3‎‎-‎ B 将干海带剪碎、灼烧成灰,用蒸馏水浸泡后过滤,向滤液中加入2滴淀粉溶液,溶液未变蓝 该海带中不含碘元素 C 将少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液,溶液变成血红色 Fe(NO3)2已变质 D 向2支均盛有2 mL 1.0 mol·L-1 KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和AlCl3溶液,一支试管出现白色沉淀,另一支无明显现象 Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]‎ 答案　A　‎ ‎3.(2019扬州期中,5)下列制取Cl2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是(　　)‎ 答案　B　‎ ‎4.(2018苏锡常镇调研一,13)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 将乙醇与浓硫酸共热所得气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色 反应生成了乙烯 B 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无明显现象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl-‎ C 淀粉溶液中滴加稀硫酸加热,取加热后的溶液于试管中,加入新制Cu(OH)2悬浊液后,加热至沸腾,没有出现砖红色沉淀 淀粉未水解 D 向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液,有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>‎ Ksp[Fe(OH)3]‎ 答案　B　‎ 应用篇知行合一 ‎【应用集训】‎ ‎1.[2020届南通栟茶中学学情监测一,16(1)]热化学循环制氢法是在水反应体系中加入中间物,历经不同的反应阶段,最终将水分解为氢和氧,中间物不消耗,各阶段反应温度都较低。‎ ‎(1)“硫碘热化学循环制氢”原理如下图:‎ Ⅰ.写出上述循环转化中的化学方程式:①　　　　　　　　　　　　、②　　　　　　　　　　　　　、③　　　　　　　　　　　　　。 ‎ Ⅱ.当反应中有1 mol O2生成,将制得　　　mol H2。 ‎ 答案　(1)Ⅰ.①I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI　②2H2SO4 2SO2↑+O2↑+2H2O　③2HI H2+I2　Ⅱ.2‎ ‎2.[2019泰州中学、宜兴中学联考,19(3)]实验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下:‎ 已知:①反应Ⅰ在三颈烧瓶中发生,装置如图甲所示(固定及加热类仪器省略);‎ ‎②部分物质的溶解度曲线如图乙所示,其中Na2SO3饱和溶液低于50 ℃时析出Na2SO3·7H2O。‎ ‎(3)由滤液可以制取NH4Cl固体。‎ ‎①验证滤液中含有NH‎4‎‎+‎的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②由滤液可获得NH4Cl粗产品(含少量Na2SO3)。请补充完整由NH4Cl粗产品制取纯净的NH4Cl固体的实验方案:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,得到的纯净的NH4Cl固体。(实验中须使用的试剂有SO2、乙醇,除常用仪器外须使用的仪器有真空干燥箱) ‎ 答案　(3)①取少量滤液于试管中,向其中滴加NaOH浓溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝 ‎②将NH4Cl粗产品溶于适量水,向所得溶液中通入足量的SO2气体;将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,固体用适量乙醇洗涤2~3次后,在真空干燥箱中干燥 ‎3.[2018海安中学调研,16(1)(2)]硫化钠在染料工业中有着重要的用途。工业中常用煤粉(主要成分为碳)还原芒硝(Na2SO4)制备硫化钠。‎ ‎(1)①“煅烧”时煤粉把Na2SO4还原为Na2S,反应的化学方程式为　 。 ‎ 煤粉的作用是:a.作为还原剂生成CO2;b.　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②“煅烧”时常有副反应发生:Na2S+4CO2Na2CO3+SO2+3CO、4Na2S+O22Na2S2+2Na2O。为了防止副反应的发生可采取的措施是　 。 ‎ ‎(2)“浸取”用NaOH溶液而不用水的原因是  ‎ ‎　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)①Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑‎ 燃烧,为反应提供热量 ‎②及时排出产生的气体,排尽设备中的空气 ‎(2)抑制Na2S水解 创新篇守正出奇 ‎【创新集训】‎ ‎1.(2019课标Ⅲ,26,14分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:‎ 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:‎ 金属离子 Mn2+‎ Fe2+‎ Fe3+‎ Al3+‎ Mg2+‎ Zn2+‎ Ni2+‎ 开始沉淀的pH ‎8.1‎ ‎6.3‎ ‎1.5‎ ‎3.4‎ ‎8.9‎ ‎6.2‎ ‎6.9‎ 沉淀完全的pH ‎10.1‎ ‎8.3‎ ‎2.8‎ ‎4.7‎ ‎10.9‎ ‎8.2‎ ‎8.9‎ ‎(1)“滤渣1”含有S和　　　　　　　;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为　　　　~6之间。 ‎ ‎(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是　　　　　　。 ‎ ‎(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)写出“沉锰”的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=‎1‎‎3‎时,z=　　　　。 ‎ 答案　(1)SiO2(不溶性硅酸盐)‎ MnO2+MnS+2H2SO4 2MnSO4+S+2H2O ‎(2)将Fe2+氧化为Fe3+‎ ‎(3)4.7‎ ‎(4)NiS和ZnS ‎(5)F-与H+结合形成弱电解质HF,MgF2 Mg2++2F-平衡向右移动 ‎(6)Mn2++2HCO‎3‎‎-‎ MnCO3↓+CO2↑+H2O ‎(7)‎‎1‎‎3‎ ‎2.[2019苏州期末,19(1)(2)]六水合氯化镍(NiCl2·6H2O)常用于电镀、陶瓷等工业,某实验室以单质Ni为原料制取六水合氯化镍的实验步骤如下:‎ 已知:①Fe(OH)3完全沉淀的pH为3.2;Ni(OH)2开始沉淀的pH为7.2,完全沉淀的pH为9.2。‎ ‎②NiCl2易水解,从溶液中获取NiCl2·6H2O须控制pH<2。‎ ‎(1)在三颈烧瓶中(装置见下图)加入一定量Ni粉和水,通入空气,滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸,至反应结束,过滤,制得NiSO4溶液。‎ ‎①反应过程中,为提高稀硝酸的利用率,在不改变投料比的情况下,可采取的合理措施　　　 　　　　　　‎ ‎　　　　　　。 ‎ ‎②向A装置中通入空气的作用是搅拌、　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③若镍粉过量,判断反应完成的现象是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)将所得NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3·Ni(OH)2沉淀,过滤,洗涤。‎ ‎①沉淀反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②检验NiCO3·Ni(OH)2沉淀是否洗涤完全的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)①减缓硝酸的滴加速率或适当降低温度 ‎②将生成的NO氧化为硝酸(或使产生的NO部分转化为NO2,便于NOx被NaOH溶液完全吸收)‎ ‎③三颈烧瓶内无红棕色气体出现 ‎(2)①2Ni2++4HCO‎3‎‎-‎ NiCO3·Ni(OH)2↓+3CO2↑+H2O ‎②取最后一次洗涤液,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若无明显现象,则已洗涤干净 ‎【五年高考】‎ 考点一　氯、溴、碘及其化合物 ‎1.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是　(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 固体反应: CO‎3‎‎2-‎+CaSO4 CaCO3+SO‎4‎‎2-‎ ‎ B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO‎3‎‎-‎+6H+I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应: 3ClO-+2Fe(OH)32FeO‎4‎‎2-‎+3Cl-+4H++H2O D.电解饱和食盐水: 2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑‎ 答案　A　‎ ‎2.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是　(　　)‎ A.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑‎ B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-‎ C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO‎4‎‎2-‎ BaSO4↓+H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO‎3‎‎-‎+OH- CaCO3↓+H2O 答案　B　‎ ‎3.(2019课标Ⅰ,9,6分)实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是(　　)‎ A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 答案　D　‎ ‎4.[2016江苏单科,16(1)(2),9分]以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:‎ ‎　　　　‎ ‎(1)氯化过程控制电石渣过量、在75 ℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。‎ ‎①生成Ca(ClO)2的化学方程式为  ‎ ‎　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有　　　　(填序号)。 ‎ A.适当减缓通入Cl2速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解 ‎(2)氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为 ‎6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。‎ ‎①滤渣的主要成分为　　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)　　　1∶5(填“>”“<”或“=”)。 ‎ 答案　(1)①2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2分)　②AB(2分)‎ ‎(2)①CaCO3、Ca(OH)2(3分)　②<(2分)‎ ‎5.[2015江苏单科,19(1)(2),9分]实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。‎ 已知K2FeO4具有下列性质:①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0 ℃~5 ℃、强碱性溶液中比较稳定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解,④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。‎ ‎(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　,将制备的Cl2通过装置B可除去　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0 ℃~5 ℃进行,实验中可采取的措施是　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)2MnO‎4‎‎-‎+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O(3分)　HCl(2分)‎ ‎(2)缓慢滴加盐酸　装置C加冰水浴(每空2分)‎ 考点二　碳的多样性　含硅矿物与信息材料 ‎6.(2018江苏单科,1,2分)CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是(　　)‎ A.光合作用 B.自然降雨 C.化石燃料的燃烧 D.碳酸盐的沉积 答案　C　‎ ‎7.(2016江苏单科,1,2分)大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是(　　)‎ A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用水用电 答案　A　‎ ‎8.(2019课标Ⅰ,7,6分)陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是(　　)‎ A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 答案　A　‎ ‎9.(2019北京理综,6,6分)下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是　(　　)‎ A.4.03米大口径碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号”钛合金筛网轮 答案　A　‎ ‎10.[2019江苏单科,20(1),4分]CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,充分利用碳资源。‎ ‎(1)CaO可在较高温度下捕集CO2,在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO,CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化如图1。‎ 图1‎ ‎①写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②与CaCO3热分解制备的CaO相比,CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)①CaC2O4 CaCO3+CO↑‎ ‎②CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体,制得的CaO更加疏松多孔 ‎11.[2015江苏单科,16(2),6分]以磷石膏(主要成分CaSO4,杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。‎ 匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pH和c(SO‎4‎‎2-‎)随时间变化如下图所示。‎ ‎(2)当清液pH接近6.5时,过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为　　　　和　　　(填化学式);检验洗涤是否完全的方法是　  　。 ‎ 答案　(2)SO‎4‎‎2-‎　HCO‎3‎‎-‎　取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全 考点三　氧、硫及其化合物 ‎12.(2017江苏单科,1,2分)2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是(　　)‎ A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 答案　C　‎ ‎13.(2015江苏单科,1,2分)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是(　　)‎ A.采取低碳、节俭的生活方式 B.按照规定对生活废弃物进行分类放置 C.深入农村和社区宣传环保知识 D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 答案　D　‎ ‎14.(2019课标Ⅲ,12,6分)下列实验不能达到目的的是(　　)‎ 选项 目的 实验 A.‎ 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中 B.‎ 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2‎ C.‎ 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D.‎ 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 答案　A　‎ ‎15.[2018江苏单科,16(1)(4),4分]以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:‎ ‎(1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=　　　　。 ‎ 答案　(4分)(1)SO2+OH- HSO‎3‎‎-‎ ‎(4)1∶16‎ ‎16.[2016江苏单科,18(1)(2),4分]过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。‎ ‎(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。‎ Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O 反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有　　　　(填序号)。 ‎ A.Ca2+　　　　B.H+　　　　C.CO‎3‎‎2-‎　　　　D.OH-‎ 答案　(1)提高H2O2的利用率 ‎(2)AD 考点四　生产生活中的含氮化合物 ‎17.(2018课标Ⅱ,8,6分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 答案　C　‎ ‎18.(2019江苏单科,16,12分)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。‎ ‎(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为 NO+NO2+2OH- 2NO‎2‎‎-‎+H2O ‎2NO2+2OH- NO‎2‎‎-‎+NO‎3‎‎-‎+H2O ‎①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有　　　　(填字母)。 ‎ A.加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气 C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ‎②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是　　　　(填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为NO‎3‎‎-‎的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。‎ ‎①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和NO‎3‎‎-‎,其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　。 ‎ ‎②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(12分)(1)2NH3+2O2 N2O+3H2O ‎(2)①BC　②NaNO3　NO ‎(3)①3HClO+2NO+H2O 3Cl-+2NO‎3‎‎-‎+5H+‎ ‎②溶液pH越小,溶液中HClO的浓度越大,氧化NO的能力越强 ‎19.[2018江苏单科,20(2)~(4),12分]NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。‎ ‎(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)用酸性(NH2 )2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。‎ ‎①NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1 mol N2时,转移的电子数为　　　　mol。 ‎ ‎②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。‎ 图1‎ 图2‎ 反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示,在50~250 ℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　;当反应温度高于380 ℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是　 　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(2)HNO2-2e-+H2O 3H++NO‎3‎‎-‎ ‎(3)2HNO2+(NH2)2CO 2N2↑+CO2↑+3H2O ‎(4)①‎‎24‎‎7‎ ‎②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大;上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大　催化剂活性下降;NH3与O2反应生成了NO ‎20.[2016江苏单科,20(3),7分]铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。‎ ‎(3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。‎ ‎①一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH‎4‎‎-‎(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH‎)‎‎4‎‎-‎,其离子方程式为  ‎ ‎　　　　　。 ‎ ‎②纳米铁粉与水中NO‎3‎‎-‎反应的离子方程式为4Fe+NO‎3‎‎-‎+10H+4Fe2++NH‎4‎‎+‎+3H2O 研究发现,若pH偏低将会导致NO‎3‎‎-‎的去除率下降,其原因是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中NO‎3‎‎-‎的速率有较大差异(见下图),产生该差异的可能原因是　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(3)①2Fe2++BH‎4‎‎-‎+4OH-2Fe+2H2↑+B(OH‎)‎‎4‎‎-‎ ‎②纳米铁粉与H+反应生成H2‎ ‎③Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO‎3‎‎-‎的反应(或形成的Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除NO‎3‎‎-‎的反应速率)‎ ‎21.(2015江苏单科,20,14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为:‎ NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)　ΔH=-200.9 kJ·mol-1‎ NO(g)+‎1‎‎2‎O2(g)NO2(g)　ΔH=-58.2 kJ·mol-1‎ SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)　ΔH=-241.6 kJ·mol-1‎ ‎(1)反应3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的ΔH=　　kJ·mol-1。 ‎ ‎(2)室温下,固定进入反应器的NO、SO2的物质的量,改变加入O3的物质的量,反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前 n(O3)∶n(NO)的变化见下图。‎ ‎①当n(O3)∶n(NO)>1时,反应后NO2的物质的量减少,其原因是　 。 ‎ ‎②增加n(O3),O3氧化SO2的反应几乎不受影响,其可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中SO‎3‎‎2-‎将NO2转化为NO‎2‎‎-‎,其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液,达到平衡后溶液中c(SO‎3‎‎2-‎)=　　　 　　　　　　[用c(SO‎4‎‎2-‎)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示];CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因是　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)-317.3‎ ‎(2)①O3将NO2氧化为更高价氮氧化物(或生成了N2O5)‎ ‎②SO2与O3的反应速率慢 ‎(3)SO‎3‎‎2-‎+2NO2+2OH-SO‎4‎‎2-‎+2NO‎2‎‎-‎+H2O ‎(4)Ksp‎(CaSO‎3‎)‎Ksp‎(CaSO‎4‎)‎×c(SO‎4‎‎2-‎)　CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO‎3‎‎2-‎的浓度增大,加快SO‎3‎‎2-‎与NO2的反应速率 教师专用题组 考点一　氯、溴、碘及其化合物 ‎1.(2013江苏单科,3,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO‎3‎‎-‎、NO‎3‎‎-‎ C.0.1 mol·L-1 AgNO3溶液:H+、K+、SO‎4‎‎2-‎、I-‎ D.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ 答案　A　‎ ‎2.(2012江苏单科,3,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Na+、SO‎4‎‎2-‎、CO‎3‎‎2-‎ B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO‎3‎‎-‎、Cl-‎ C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、NH‎4‎‎+‎、I-、SCN-‎ D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO‎3‎‎-‎ 答案　A　‎ ‎3.(2015课标Ⅱ,12,6分)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误‎··‎的是(　　)‎ A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收 答案　C　‎ ‎4.[2014江苏单科,19(1)(2),7分]实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下: ‎ (1) 向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为　　　　 　　　‎ ‎　　　　;该操作将I2还原为I-的目的是　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)操作X的名称为　　　　。  ‎ 答案　(1)SO‎3‎‎2-‎+I2+H2O2I-+SO‎4‎‎2-‎+2H+‎ 使CCl4中的碘进入水层 ‎(2)分液 ‎5.[2011江苏单科,16(3),4分]以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为　　　　　　(写化学式)。 ‎ 答案　(3)Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+　Cl2、HCl ‎6.(2015课标Ⅰ,28,15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:‎ ‎(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。该反应的还原产物为　　　　。 ‎ ‎(2)上述浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中c(I‎-‎)‎c(Cl‎-‎)‎为　　　　　　。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。 ‎ ‎(3)已知反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为　　　kJ。 ‎ ‎(4)Bodensteins研究了下列反应:‎ ‎2HI(g) H2(g)+I2(g)‎ 在716 K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:‎ t/min ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎120‎ x(HI)‎ ‎1‎ ‎0.91‎ ‎0.85‎ ‎0.815‎ ‎0.795‎ ‎0.784‎ x(HI)‎ ‎0‎ ‎0.60‎ ‎0.73‎ ‎0.773‎ ‎0.780‎ ‎0.784‎ ‎①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为　　　　　　　。 ‎ ‎②上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为　　　　(以K和k正表示)。若k正=0.002 7 min-1,在t=40 min时,v正=　　　　min-1。 ‎ ‎③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为　　　　(填字母)。 ‎ 答案　(15分)(1)MnSO4(或Mn2+)(1分)‎ ‎(2)4.7×10-7(2分)‎ ‎(3)299(2分)‎ ‎(4)①‎0.108×0.108‎‎0.78‎‎4‎‎2‎(2分)‎ ‎②k正/K　1.95×10-3(每空2分,共4分)‎ ‎③A、E(4分)‎ 考点二　碳的多样性　含硅矿物与信息材料 ‎7.(2014江苏单科,4,2分)下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　)‎ A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料 B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料 答案　B　‎ ‎8.(2011江苏单科,1,2分)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是(　　)‎ ‎①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转化技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤‎ 答案　B　‎ ‎9.(2010江苏单科,4,2分)下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是(　　)‎ A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 答案　D　‎ ‎10.(2016四川理综,2,6分)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO‎3‎‎2-‎ B 常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下,铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加KIO3‎ D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下,乙酸的酸性一定比苯酚强 答案　D　‎ ‎11.(2019天津理综,10,14分)多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。‎ 回答下列问题:‎ Ⅰ.硅粉与HCl在300 ℃时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2,放出225 kJ热量,该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。SiHCl3的电子式为　　　　　　。 ‎ Ⅱ.将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法,对应的反应依次为:‎ ‎①SiCl4(g)+H2(g) SiHCl3(g)+HCl(g)　ΔH1>0‎ ‎②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g)　ΔH2<0‎ ‎③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g) 3SiHCl3(g)　ΔH3‎ ‎(1)氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极电解KOH溶液制备,写出产生H2的电极名称　　　　(填“阳极”或“阴极”),该电极反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)已知体系自由能变ΔG=ΔH-TΔS,ΔG<0时反应自发进行。三个氢化反应的ΔG与温度的关系如图1所示,可知:反应①能自发进行的最低温度是　　　　;相同温度下,反应②比反应①的ΔG小,主要原因是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)不同温度下反应②中SiCl4转化率如图2所示。下列叙述正确的是　　　　(填序号)。 ‎ a.B点:v正>v逆 b.v正:A点>E点 c.反应适宜温度:480~520 ℃‎ ‎(4)反应③的ΔH3=　　　　(用ΔH1,ΔH2表示)。温度升高,反应③的平衡常数K　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 ‎ ‎(5)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外,还有　　　　(填分子式)。 ‎ 答案　(14分)Ⅰ.Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)　ΔH=-225 kJ·mol-1‎ Ⅱ.(1)阴极　2H2O+2e- H2↑+2OH-或2H++2e- H2↑‎ ‎(2)1 000 ℃　ΔH2<ΔH1导致反应②的ΔG小 ‎(3)a、c ‎(4)ΔH2-ΔH1　减小 ‎(5)HCl、H2‎ ‎12.(2018天津理综,7,14分)下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:‎ ‎(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外):　　　　　　　　　　　　　　　,Mg在元素周期表中的位置:　　　　　　　　　　,Mg(OH)2的电子式:　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)A2B的化学式为　　　　　。反应②的必备条件是　　　　　　　。上图中可以循环使用的物质有　　　　　。 ‎ ‎(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料　　　(写化学式)。 ‎ ‎(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:‎ RBr RMgBr (R:烃基;R':烃基或H)‎ 依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式:　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(14分)(1)r(H+)H2SiO3‎ 答案　C　‎ ‎19.[2013江苏单科,16(4),6分]氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。‎ ‎(4)煅烧过程存在以下反应:‎ ‎2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑‎ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑‎ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑‎ 利用下图所示装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。‎ ‎①D中收集的气体是　　　　(填化学式)。 ‎ ‎②B中盛放的溶液可以是　　　　(填字母)。 ‎ a.NaOH溶液　　　　　b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液 ‎③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(4)①CO　②d　③3S+6OH-2S2-+SO‎3‎‎2-‎+3H2O ‎20.(2016课标Ⅲ,27,15分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:‎ ‎(1)NaClO2的化学名称为　　　　　。 ‎ ‎(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度323 K,NaClO2溶液浓度为5×10-3 mol·L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。‎ 离子 SO‎4‎‎2-‎ SO‎3‎‎2-‎ NO‎3‎‎-‎ NO‎2‎‎-‎ Cl-‎ c/(mol·L-1)‎ ‎8.35×10-4‎ ‎6.87×10-6‎ ‎1.5×10-4‎ ‎1.2×10-5‎ ‎3.4×10-3‎ ‎①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。增加压强,NO的转化率　　　　(填“提高”“不变”或“降低”)。 ‎ ‎②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐　　　　(填“增大”“不变”或“减小”)。 ‎ ‎③由实验结果可知,脱硫反应速率　　　　　脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。‎ ‎①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均　　　　(填“增大”“不变”或“减小”)。 ‎ ‎②反应ClO‎2‎‎-‎+2SO‎3‎‎2-‎ 2SO‎4‎‎2-‎+Cl-的平衡常数K表达式为　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。‎ ‎①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是  　　　　　　。 ‎ ‎②已知下列反应:‎ SO2(g)+2OH-(aq) SO‎3‎‎2-‎(aq)+H2O(l)　ΔH1‎ ClO-(aq)+SO‎3‎‎2-‎(aq) SO‎4‎‎2-‎(aq)+Cl-(aq)　ΔH2‎ CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO‎4‎‎2-‎(aq)　ΔH3‎ 则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=　　　　　。 ‎ 答案　(1)亚氯酸钠(2分)‎ ‎(2)①4NO+3ClO‎2‎‎-‎+4OH- 4NO‎3‎‎-‎+2H2O+3Cl-(2分)‎ 提高(1分) ②减小(1分)‎ ‎③大于(1分)　NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高(1分)‎ ‎(3)①减小(1分)‎ ‎②c‎2‎‎(SO‎4‎‎2-‎)·c(Cl‎-‎)‎c‎2‎‎(SO‎3‎‎2-‎)·c(ClO‎2‎‎-‎)‎(2分)‎ ‎(4)①形成CaSO4沉淀,反应平衡向产物方向移动,SO2转化率提高(2分)‎ ‎②ΔH1+ΔH2-ΔH3(2分)‎ 考点四　生产生活中的含氮化合物 ‎21.(2014江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是　(　　)‎ A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO‎3‎‎-‎Cu2++NO2↑+H2O B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓‎ C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑‎ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO‎2‎‎-‎+2H2OAl(OH)3↓+HCO‎3‎‎-‎ 答案　D　‎ ‎22.(2017北京理综,12,6分)下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确‎···‎的是(　　)‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 答案　D　‎ ‎23.(2016浙江理综,13,6分)为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH‎4‎‎+‎废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3‎ B.X可以是空气,且需过量 C.捕获剂所捕获的气体主要是CO D.处理含NH‎4‎‎+‎废水时,发生反应的离子方程式为:NH‎4‎‎+‎+NO‎2‎‎-‎ N2↑+2H2O 答案　B　‎ ‎24.(2015北京理综,8,6分)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是(　　)‎ A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮 C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 答案　A　‎ ‎25.(2013江苏单科,18,12分)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:①准确称取2.335 0 g样品,配制成100.00 mL溶液A;②准确量取25.00 mL溶液A,用0.040 00 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液31.25 mL;③另取25.00 mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH3 56.00 mL(标准状况)。‎ ‎(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 ‎ ‎(2)氨气常用　　　　　　　　　　　　检验,现象是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。‎ 答案　(1)偏高　(2)湿润的红色石蕊试纸　试纸颜色由红变蓝 ‎(3)n(Ni2+)=0.040 00 mol·L-1×31.25 mL×10-3L·mL-1=1.250×10-3 mol n(NH‎4‎‎+‎)=‎56.00 mL×1‎0‎‎-3‎L·mL‎-1‎‎22.4 L·mol‎-1‎=2.500×10-3 mol n(SO‎4‎‎2-‎)=‎2n(Ni‎2+‎)+n(NH‎4‎‎+‎)‎‎2‎=‎ ‎2×1.250×1‎0‎‎-3‎mol+2.500×1‎0‎‎-3‎mol‎2‎‎=2.500×10-3 mol m(Ni2+)=59 g·mol-1×1.250×10-3 mol=0.073 75 g m(NH‎4‎‎+‎)=18 g·mol-1×2.500×10-3 mol=0.045 00 g m(SO‎4‎‎2-‎)=96 g·mol-1×2.500×10-3 mol=0.240 0 g n(H2O)=‎2.335 0 g×‎25.00 mL‎100.00 mL-0.073 75 g-0.045 00 g-0.240 0 g‎18 g·mol‎-1‎=1.250×10-2 mol x∶y∶m∶n=n(NH‎4‎‎+‎)∶n(Ni2+)∶n(SO‎4‎‎2-‎)∶n(H2O)=2∶1∶2∶10‎ 硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O ‎26.(2012江苏单科,16,12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:‎ ‎(1)一定条件下,NO与NO2存在下列反应:NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常数表达式为K=　 。 ‎ ‎(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是　　　‎ ‎　　　　　　　　　;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是　　　　　　　(填化学式)。 ‎ (1) 该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,则会导致　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　;若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,则会导致　　　　　　 　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(12分)(1)‎c(N‎2‎O‎3‎)‎c(NO)·c(NO‎2‎)‎ ‎(2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收　Ca(OH)2‎ ‎(3)排放气体中NO含量升高　产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高 ‎(4)3NO‎2‎‎-‎+2H+NO‎3‎‎-‎+2NO↑+H2O ‎27.(2018北京理综,26,13分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:‎ 磷精 矿粉 已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。‎ 溶解度:Ca5(PO4)3(OH)”或“<”)。 ‎ ‎②结合元素周期律解释①中结论:P和S电子层数相同,　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80 ℃后脱除率变化的原因:　　　　 　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有SO‎4‎‎2-‎残留,原因是　　　　;加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)取a g所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用b mol·L-1 NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL。精制磷酸中H3PO4的质量分数是　　　　。(已知:H3PO4摩尔质量为98 g·mol-1) ‎ 答案　(1)研磨、加热 ‎(2)①<　②核电荷数PS,得电子能力P苯酚 B 向10 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,产生红褐色沉淀 相同温度下:‎ Ksp[Mg(OH)2]>‎ Ksp[Fe(OH)3]‎ C 测定浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH,CH3COONa溶液的pH较大 结合H+的能力:‎ HCOO->CH3COO-‎ D 向KBr溶液中加入少量苯,通入适量Cl2后充分振荡,有机层变为橙色 氧化性:Cl2>Br2‎ 答案　AD　‎ ‎15.(2019江苏七市三模,6)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.向K2CO3溶液中通入过量SO2:CO‎3‎‎2-‎+2SO2+H2O CO2+2HSO‎3‎‎-‎ B.Fe与稀醋酸反应:Fe+2H+ Fe2++H2↑‎ C.在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe3++5H2O 2FeO‎4‎‎2-‎+3Cl-+10H+‎ D.用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+Cu(OH)2+OH- CH3COO-+Cu+2H2O 答案　A　‎ 二、非选择题(共25分)‎ ‎16.[2020届南通通州学情调研一,17(5)](6分)(5)用如下方法测定经处理后废水中A的含量(废水中不含干扰测定的物质)。(已知A的结构简式为)‎ Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制100 mL a mol·L-1 KBrO3标准溶液;‎ Ⅱ.取V1 mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色;‎ Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2 mL废水;‎ Ⅳ.向Ⅲ所得溶液中加入过量KI;‎ Ⅴ.以淀粉溶液作指示剂,用b mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。‎ 已知:I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6,Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。‎ ‎①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②Ⅱ中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③Ⅱ~Ⅳ须快速操作,且液体滴加完毕后应立即塞上瓶塞,其原因是　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(5)①胶头滴管、玻璃棒、100 mL容量瓶 ‎②BrO‎3‎‎-‎+5Br-+6H+ 3Br2+3H2O ‎③防止Br2挥发 ‎17.[2019苏锡常镇一模,16(1)(2)(6)](6分)目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下:‎ ‎(1)检验“含碘废水”中是否含有单质I2,常用的试剂是　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)通入SO2的目的是将I2还原为I-,该反应的离子方程式为　　　 　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)淀粉溶液 ‎(2)SO2+I2+2H2O SO‎4‎‎2-‎+2I-+4H+‎ ‎(或2SO2+I2+2Cu2++4H2O 2CuI↓+2SO‎4‎‎2-‎+8H+)‎ ‎(6)蒸发浓缩、降温结晶 ‎18.[2019南京、盐城二模,18(2)](8分)KBr可用于光谱分析和化学分析等。‎ ‎(2)KBr可用于测定苯酚(C6H5OH)样品的纯度,方法如下:取0.500 0 g苯酚试样,用NaOH溶液溶解后定容成250.00 mL溶液;移取25.00 mL该溶液,加入25.00 mL 0.030 00 mol·L-1的KBrO3(含过量KBr)标准溶液,然后加入足量盐酸,充分反应后再加足量KI溶液,充分反应;用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至淡黄色,加入指示剂,继续滴定至终点,用去16.20 mL。测定过程中物质的转化关系如下:‎ ‎①加入的指示剂为　　　　　　。 ‎ ‎②计算苯酚样品的纯度(写出计算过程)。‎ 答案　(2)①淀粉溶液 ‎②根据Br2~I2~2S2O‎3‎‎2-‎,与I-反应的Br2:‎ n1(Br2)=‎1‎‎2‎n(S2O‎3‎‎2-‎)=‎1‎‎2‎×16.20×10-3 L×0.100 0 mol·L-1=8.10×10-4 mol 根据BrO‎3‎‎-‎~5Br-~3Br2,KBrO3与KBr生成的Br2的物质的量为:‎ n(Br2)总=3n(KBrO3)=3×25.00×10-3 L×0.030 00 mol·L-1=2.25×10-3 mol 与C6H5OH反应的Br2的物质的量为:‎ n2(Br2)=n(Br2)总-n1(Br2)=2.25×10-3 mol-8.10×10-4 mol=1.44×10-3 mol 根据C6H5OH~3Br2知,苯酚的物质的量:‎ n(C6H5OH)=‎1‎‎3‎n2(Br2)=‎1‎‎3‎×1.44×10-3 mol=4.8×10-4 mol 苯酚的纯度=‎4.8×1‎0‎‎-4‎mol×94 g·mol‎-1‎×‎‎250.00 mL‎25.00 mL‎0.500 0 g×100%=90.24%‎ ‎19.[2019江苏三校联考,16(1)(2)](5分)工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb,还含有少量的CaO)制备硫酸铅的工艺流程如下:‎ 已知:25 ℃时,Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5。‎ ‎(1)“操作2”的名称为　　　　　。 ‎ ‎(2)“酸浸”时Pb与硝酸反应生成NO,化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)过滤 ‎(2)3Pb+8HNO3 3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O B组 一、选择题(每题2分,共30分)‎ ‎1.(2020届南通栟茶中学学情监测一,1)硫酸是一种重要的化工原料。下列有关浓硫酸的说法不正确的是(　　)‎ A.不能和任何酸反应 B.具有强烈的腐蚀性 C.溶于水能放出热量 D.一定条件下能溶解铜和碳等多种金属和非金属 答案　A　‎ ‎2.(2020届南通调研,3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A.液氨汽化时吸热,可用作制冷剂 B.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 D.NaHCO3易分解,可用于治疗胃酸过多 答案　A　‎ ‎3.(2020届仿真冲刺练一,9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)‎ A.NaCl(熔融) NaOH NaAlO2‎ B.CuO Cu(OH)2 Cu2O C.Cl2 HCl NH4Cl D.CaCl2(aq) CaCO3 CaSiO3‎ 答案　C　‎ ‎4.(2020届南通如皋中学阶段测试一,8)下列表述不正确的是(　　)‎ A.湿润的SO2和O3都有漂白性,若将两者混合使用其漂白性更强 B.在氯碱工业中,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室 C.将过量氨气通入CuSO4溶液中可得到深蓝色溶液 D.仅升高平衡体系2SO2+O2 2SO3(正反应放热)的温度,正、逆反应速率均加快 答案　A　‎ ‎5.(2020届南通如皋中学阶段测试一,13)根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 向淀粉-KI溶液中滴入无色溶液X 溶液变蓝色 X一定为H2O2溶液 B 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸,将生成的气体通入CaCl2溶液 无白色沉淀产生 样品未变质 C 将3体积SO2与1体积O2‎ SO2与O2‎ 混合并通过灼热的催化剂充分反应,产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液 前者溶液中产生白色沉淀,后者溶液褪色 的反应为可逆反应 D 向NaBr溶液中加入少量苯,通入适量Cl2后,充分振荡、静置 有机层变为橙色 Cl2的氧化性强于Br2‎ 答案　D　‎ ‎6.(2019江苏七市三模,2)用化学用语表示2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑中的相关微粒,其中正确的是(　　)‎ A.H2O的结构式:H—O—H B.O‎2‎‎2-‎的电子式:[O‎··‎‎··‎····O‎··‎‎··‎]2-‎ C.中子数为1的氢原子‎:‎‎1‎‎1‎H D.钠离子(Na+)的结构示意图:‎ 答案　A　‎ ‎7.(2019泰州中学、宜兴中学联考,3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料 B.SO2具有漂白性,可在白葡萄酒中微量添加 C.钠钾合金硬度小,可用作原子反应堆的导热剂 D.酒精能使蛋白质变性,可在医疗上用来杀菌消毒 答案　D　‎ ‎8.(2019扬州一模,1)工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是(　　)‎ A.用沉淀法除去废水中的H+‎ B.用氧化法除去废水中的Al3+‎ C.用吸附法除去废水中的悬浮物 D.用中和法除去废水中的油类物质 答案　C　‎ ‎9.(2019泰州一模,4)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液:Mg2+、K+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ B.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液:Na+、NH‎4‎‎+‎、H+、SO‎4‎‎2-‎ C.0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液:Ba2+、K+、ClO-、OH-‎ D.0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液:NH‎4‎‎+‎、Na+、Cl-、HCO‎3‎‎-‎ 答案　A　‎ ‎10.(2019无锡期中,5)下列有关实验原理或操作正确的是(　　)‎ A.用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质 B.用图2所示装置可证明SO2具有漂白性 C.用图3所示装置除去Cl2中的HCl气体 D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3‎ 答案　A　‎ ‎11.(2019南通一模,6)下列有关物质性质的叙述正确的是(　　)‎ A.二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色 B.氯水久置后,漂白性和酸性均增强 C.常温下,铁片不能与浓硝酸发生反应 D.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 答案　D　‎ ‎12.(2019泰州一模,6)用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是(　　)‎ A.用装置甲制备SO2‎ B.用装置乙从碘水中萃取碘 C.用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl杂质 D.用装置丁蒸发溶液获得(NH4)2CO3晶体 答案　B　‎ ‎13.(2019苏锡常镇一模,1)“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是(　　)‎ A.将农作物秸秆就地焚烧,增强土壤肥效 B.将电器垃圾深埋处理,减少重金属对环境的危害 C.将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中,增强去污效果 D.将煤炭气化、液化和干馏等处理,获得清洁能源和重要的化工原料 答案　D　‎ ‎14.(2019江苏七市二模,6)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.氯化镁溶液中滴加过量氨水:Mg2++2OH- Mg(OH)2↓‎ B.银氨溶液中加入盐酸:[Ag(NH3)2]++2H+ Ag++2NH‎4‎‎+‎ C.酸性碘化钾溶液露置于空气中:4I-+O2+4H+ 2I2+2H2O D.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱:Ca2++HCO‎3‎‎-‎+OH- CaCO3↓+H2O 答案　C　‎ ‎15.(2019泰州一模,9)下列物质的转化在给定条件下不能实现的是　(　　)‎ A.NH3 NO HNO3‎ B.浓盐酸 Cl2 漂白粉 C.Al2O3 AlCl3(aq) 无水AlCl3‎ D.葡萄糖 C2H5OH CH3CHO 答案　C　‎ 二、非选择题(共30分)‎ ‎16.[2020届南师附中阶段测试一,19(1)(2)](10分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O。‎ ‎(1)利用吸硫装置A制取Na2S2O3。‎ ‎①写出吸硫装置A中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率,B中试剂是　　　　　　　,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③为了使SO2尽可能被吸收完全,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写出一条即可)。 ‎ ‎(2)从反应液中获得Na2S2O3·5H2O的方法是　　　　　　　　　　　　　　、减压抽滤、洗涤干燥。 ‎ 答案　(1)①2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2　②品红、溴水或酸性KMnO4溶液　颜色很快褪去(其他合理答案也可)　③缓慢通入SO2或增大Na2S和Na2CO3溶液的浓度(其他合理答案也可)‎ ‎(2)蒸发浓缩、降温结晶 ‎17.[2019南通一模,19(1)](4分)磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种高效复合肥。工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5(PO4)3OH,还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料,生产磷酸二氢钾的流程如下:‎ ‎(1)“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。该过程若用硫酸代替盐酸,磷酸的产率明显降低,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)Ca5(PO4)3OH+10HCl 5CaCl2+3H3PO4+H2O　使用H2SO4会产生微溶的CaSO4,覆盖在羟磷灰石的表面,阻止反应继续进行 ‎18.[2019泰州一模,16(1)(3)](4分)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,含Fe2O3、MgO和SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下:‎ ‎(1)“浸渍”时,NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)“碳化”时,一般采用低温工艺,对应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3·H2O ‎(3)Ca2++2NH3·H2O+CO2 CaCO3↓+2NH‎4‎‎+‎+H2O或Ca2++2NH3+H2O+CO2 CaCO3↓+2NH‎4‎‎+‎ ‎19.[2019常州教育学会学业水平监测,20(1)(3)](6分)烟气(主要污染物为SO2、NOx)是大气主要污染物,有效去除大气中的SO2、NOx是环境保护的重要课题。‎ ‎(1)用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中SO2的相关反应的热化学方程式为:‎ ‎2Na2CO3(aq)+SO2(g)+H2O(l) Na2SO3(aq)+2NaHCO3(aq)　ΔH=a kJ·mol-1‎ ‎2NaHCO3(aq)+SO2(g) Na2SO3(aq)+2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=b kJ·mol-1‎ Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l) 2NaHSO3(aq)　ΔH=c kJ·mol-1‎ 反应Na2CO3(aq)+SO2(g) Na2SO3(aq)+CO2(g)的ΔH=　　　　　kJ·mol-1。 ‎ ‎(3)工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染,模拟工艺如下图所示,写出电解时铁电极发生的电极反应式:　　　　　　　　　。随后,铁电极附近有无色气体产生,写出有关反应的离子方程式:　 　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)‎a+b‎2‎ ‎(3)Fe-2e- Fe2+　2NO‎2‎‎-‎+8H++6Fe2+ N2↑+6Fe3++4H2O ‎20.[2018盐城期中,20(4)](6分)(4)脱硝过程中包含一系列反应:2NO+O2 2NO2,2NO2+H2O HNO2+HNO3,NO+HClO NO2+HCl等。‎ ‎①实验测得吸收液初始pH与NO脱除率的关系如图1所示:‎ 图1‎ 在4H2O2>NaClO2,故对应的NO脱除率不同