2018-2019学年吉林省长春市九台区师范高级中学、实验高中高二上学期期中考试化学试题 Word版

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2018-2019学年吉林省长春市九台区师范高级中学、实验高中高二上学期期中考试化学试题 Word版

九台区师范、实验高中2018-2019学年度第一学期期中考试 高二化学试题 可能用到的原子量:H-1 Na-23 O-16 ‎ 说明:本试题答题时间90分钟,满分100分。‎ 第Ⅰ卷(选择题,共60分)‎ 一、选择题(每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)。‎ ‎1.室温下,柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是( ) A.0.1mol/L B.1×10-3 mol/L C.1×10-7 mol/L D.1×10-11 mol/L ‎2.某反应的反应过程中能量变化如图 所示(图中E1 表示正反应的活化能,E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )‎ A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变 C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 ‎3.甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为(  ) A. 10:1 B. 1:10 C. 2:1 D. 1:2‎ ‎4.下列化学方程式中,属于水解反应的是( ) ‎ A.H2O+H2OH3O++OH-       B.HCO3-+OH-H2O+CO32-‎ C.CO2+H2OH2CO3          D.CO32-+H2OHCO3-+OH-‎ ‎5.下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是(  )‎ A. CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol B. C(s) +1/2O2(g) =CO(g) △H=-110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol D. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11036 kJ/mol ‎6.已知某溶液中仅存在OH-、 H+ 、NH4+、 CI- 四种离子,其浓度大小有如下关系,其中一定不正确的是 ( ) ‎ A. B.‎ C. D. ‎ ‎7.下表中物质的分类组合正确的是( )‎ ‎ 选项 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4‎ CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 HF BaSO4‎ HClO HI 非电解质 ‎ C2H5OH CS2‎ Cl2‎ SO2‎ ‎8.将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:‎ ‎2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:‎ ‎①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ;‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1;‎ ‎③2s时物质A的转化率为30% ;‎ ‎④2s时物质B的浓度为1.4mol·L-1。‎ 其中正确的是(  )‎ A. ‎①③ B.①④ C.②③ D.③④‎ ‎9.下列事实不能证明甲酸(HCOOH,一元酸)为弱酸的是(  )‎ A. 0.1mol/L甲酸的pH为2.3‎ B. 将pH=2的甲酸稀释100倍后,溶液的pH小于4‎ C. 温度升高,溶液的导电能力增强 D. 等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应,产生等量的氢气 ‎10.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(  )‎ A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)‎ B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)‎ ‎11.在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2 (g)△H=-373.2KJ/mol,平衡后,为提高NO的转化率和该反应的速率,可采取的措施是( )‎ A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强 ‎12.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热),下列图象正确的是(  )‎ ‎13.t ℃时,水的离子积为Kw,该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是(  )‎ A. 混合液中c(H+)= B. 混合液的pH=7‎ C. a=b D. 混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)‎ ‎14.已知:(1) Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3 kJ·mol-1‎ ‎(2)2Ag(s)+ O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ·mol-1‎ 则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于( )‎ A. -379.3 kJ·mol-1 B. -317.3 kJ·mol-1‎ C. -332.8 kJ·mol-1 D. +317.3 kJ·mol-1‎ ‎15.某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH<0‎ 上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5‎ 时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是(  )‎ A.t2时加入了催化剂 B.t3时降低了温度 C.t5时增大了压强 D.t4~t5时间内转化率最低 ‎16.一定温度下,在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示,下列说法 不正确的是(  )‎ 物质 X Y Z W 初始浓度/mol·L-1‎ ‎0.5‎ ‎0.5‎ ‎0‎ ‎0‎ 平衡浓度/mol·L-1‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ A.反应达到平衡时,X的体积分数为10%‎ B.该温度下反应的平衡常数K=16‎ C.保持温度不变增大压强,反应速率加快,平衡向正反应方向移动 D.若X、Y的初始浓度均为0.8 mol·L-1,则达到平衡时,W的浓度为0.64 mol·L-1‎ ‎17.室温下,0.1 mol·L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,下列有关说法中正确的是(  )‎ A.溶液的pH=4‎ B.加蒸馏水稀释后,c(HA)/c(A-)减小 C.向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌,盐酸中产生的气体多 D.在NaA溶液中存在浓度关系:c(H+)>c(OH-)‎ ‎18.某温度下,相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )‎ A. II 为盐酸稀释时pH 值变化曲线 B. b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强 C. a 点Kw的数值比c点Kw的数值大 D. b点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度 ‎19.等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度关系 正确的是( )‎ A. C(M+)>C(OH-)>C(A-)>C(H+)  B. C(M+)>C(A-)>C(H+)>C(OH-) ‎ C. C(M+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+)  D. C(M+)+ C(H+)>C(A-)+ C(OH-)‎ ‎20.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10 则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( ) A.HX、HZ、HY B.HZ、HY 、HX C.HX、HY 、HZ D.HY 、HZ、HX 第Ⅱ卷(非选择题,每空2分,共40分)‎ 二、非选择题 ‎21.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空:‎ 步骤一:配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。‎ 步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次,记录数据如下。‎ 实验 编号 NaOH溶液的浓度 ‎(mol/L)‎ 滴定完成时,消耗NaOH溶液的体积(mL)‎ 待测盐酸溶液的体积(mL)‎ ‎1‎ ‎0.10‎ ‎20.02‎ ‎20.00‎ ‎2‎ ‎0.10‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎3‎ ‎0.10‎ ‎19.98‎ ‎20.00‎ ‎(1)步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g,配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯,还需要的玻璃仪器有________________。‎ ‎(2)步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________,判断滴定终点的现象是_______________________________________。‎ ‎(3)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为______________________。‎ ‎(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有_______。‎ A. 配制标准溶液定容时,加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D. 滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数;‎ E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 ‎22.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:‎ 温度/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ 平衡常数 ‎1.7‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)该反应的平衡常数表达式K=________,ΔH=________(填“<”、“>”或“=”)0。‎ ‎(2) 830 ℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B,如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。则6 s时c(A)=________mol·L-1‎ ‎,C的物质的量为________mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为________,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气,平衡时A的转化率为________。‎ ‎(3)判断该反应是否达到平衡的依据为________。‎ a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c.c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等 ‎(4)1 200 ℃时,反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为________。‎ ‎23.Ⅰ.已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:‎ ‎(1)该溶液中c(H+)=___________。‎ ‎(2)HA的电离平衡常数K=______________。‎ ‎(3)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的________倍。‎ Ⅱ.室温下,pH = 12的NaOH溶液100 mL ,欲使它的pH降为11。‎ ‎(1)如果加入蒸馏水,就加入__________mL。‎ ‎(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液,应加入_________ mL。‎ ‎(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液,应加入___________ mL。‎ 高二化学期中试题参考答案 一.选择题:(每题3分,共60分)‎ ‎1-----5 DCADA 6----10 AAADA ‎11---15 BDABA 16---20 CBBCC 二.非选择题:(每空2分,共40分)‎ ‎21、(12分)‎ ‎(1) 1.0 ; 250mL容量瓶,胶头滴管 ‎(2) 酸式滴定管 ; 最后一滴NaOH溶液加入时,溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色,且半分钟内不褪色 ‎(3) 0.10mol/L ‎ ‎(4) ADE ‎22、(16分)‎ ‎(1) c(C)c(D)  ; <‎ ‎ c(A)c(B)‎ ‎(2) 0.022 ; 0.09 ; 80% ; 80%‎ ‎(3) c ‎(4) 2.5‎ ‎23、(12分)‎ Ⅰ. (1) 1.0×10-4 mol/L ; 1×10-7 ; 106 ‎ Ⅱ. (1) 900 ; 1000 ; 100‎
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