高中化学第3章晶体结构与性质第4节离子晶体练习含解析 人教版选修
第四节 离子晶体
1．下列有关晶体的叙述错误的是( )
A．离子晶体中，一定存在离子键
B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔、沸点均很高
D．稀有气体的原子能形成分子晶体
解析：选C 原子晶体中一定不存在离子键。只要晶体中存在离子键，就一定是离子晶体，但在离子晶体内部可能含有共价键。在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔、沸点差别最大，有熔、沸点很高的钨，也有常温下为液态的汞。
2．下列大小关系正确的是( )
A．晶格能：NaCl
CaO
C．熔点：NaI>NaBr D．熔、沸点：CO2>NaCl
解析：选B 离子半径Cl－NaBr，A项错误；MgO、CaO均为离子晶体，离子半径Mg2＋NaCl，故晶格能NaCl>NaBr；(2)离子所带电荷越多，晶格能越大，MgO中阴、阳离子所带电荷多，且r(O2－)NaCl。(3)晶格能大的离子晶体，熔点高，硬度大，三种离子晶体中硬度最大的为MgO；MgO的熔点高，电解时要消耗大量的电能。
答案：(1)小 NaBr比NaCl中离子的核间距大
(2)氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且离子的核间距小 (3)氧化镁 氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能多
9．下列晶体分类中正确的一组是( )
离子晶体
原子晶体
分子晶体
A
NaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S
C
CH3COONa
水晶
I2
D
Ba(OH)2
金刚石
玻璃
解析：选C NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是通过离子键相互结合的离子晶体；纯H2SO4中无H＋，是分子晶体。Ar是气体，分子间以范德华力相互结合，为分子晶体；石墨是混合型晶体；水晶(SiO2)与金刚石是典型的原子晶体。硫的化学式用S表示，实际上是S8以范德华力结合的分子晶体；玻璃没有固定的熔点，加热时逐渐软化，为非晶体。
10．根据你学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是( )
A．KCl>NaCl>BaO>CaO
B．NaCl>KCl>CaO>BaO
C．CaO>BaO>NaCl>KCl
D．CaO>BaO>KCl>NaCl
解析：选C 离子晶体中，离子键越强，晶体熔、沸点越高，而离子所带电荷越高，半径越小，离子键越强。Ca2＋、O2－、Ba2＋都带2个电荷；Na＋、Cl－、K＋只带1个电荷，r(Ca2＋)BaO>NaCl>KCl。
11．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是( )
AB
CD
EF
离子电荷数
1
1
2
键长(10－10m)
2.31
3.18
2.10
A.CD>AB>EF B．AB>EF>CD
C．AB>CD>EF D．EF>AB>CD
解析：选D 离子所带电荷数越多，键长越短，则离子键越强，晶体的熔点越高，EF化合物的键长短，电荷多。
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12．碱金属卤化物是典型的离子晶体，它的晶格能与成正比(d0是晶体中最邻近的异电性离子的核间距)。下面说法错误的是( )
晶格能/kJ·mol－1
离子半径/pm
①
LiF LiCl LiBr LiI
1 031 845 807 752
Li＋ Na＋ K＋
60 95 133
②
NaF NaCl NaBr NaI
915 777 740 693
F－ Cl－ Br－ I－
136 181 195 216
③
KF KCl KBr KI
812 708 676 641
A.晶格能的大小与离子半径成反比
B．阳离子相同阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小
C．阳离子不同阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大
D．金属卤化物晶体中，晶格能越小，氧化性越强
解析：选D 由表中数据可知晶格能的大小与离子半径成反比，A项正确；由NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小可确定B项说法正确；由LiF、NaF、KF晶格能的大小可确定C项说法正确；表中晶格能最小的碘化物，因还原性F－KCl>RbCl>CsCl，其原因为____________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
解析：(1)通过读取表格中数据先判断晶体的类型及晶体的性质，A、B、C、D组分别代表原子晶体、金属晶体、分子晶体、离子晶体。(2)中的性质都属于金属晶体的物理性质。(3)应用氢键解释HF的熔点反常。(5)利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低原因。
答案：(1)原子 共价键 (2)①②③④
(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多
(4)②④ (5)D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)
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