山东省滕州一中2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案

山东省滕州一中2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案

滕州市滕州一中2019-2020高二上学期期末考试 化学试题 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生先将试卷科目、页数进行核对,然后把自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡相应位置。‎ ‎2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  C1 35.5‎ 一、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.下列化学用语书写正确的是 A.基态Mg原子的核外电子排布图： ‎ B.过氧化氢电子式： ‎ C.As原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p3‎ D.原子核内有10个中子的氧原子：‎ ‎2.下列说法正确的是 A.反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g) 在高温下能自发进行 B.中和热测定实验时酸碱溶液混合要迅速，且为防止热量散失不要搅拌 C.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 C时NaCl溶液的Kw D.100℃时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性 ‎3.对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H，根据图1和图2所得结论正确的是 A.a+b＞c+d  T1＞T2  △H＞0‎ B.a+b＞c+d  T1＜T2  △H＜0‎ C.a+b＜c+d  T1＞T2  △H＞0‎ D.a+b＜c+d  T1＜T2  △H＜0‎ ‎4.下列指定溶液中-定能大量共存的离子组是 A.含有大量H+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-‎ B.能使甲基橙变红的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、SO42-‎ C.水电离产生c(H+)=1×10-13 mol./L溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SO42-‎ D.Na2S溶液中：SO42-、K+、Fe3+、Cu2+、Cl-‎ ‎5.某学生的实验报告的描述合理的是 A.用托盘天平称量25.20 g NaCl B.用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11.2‎ C.将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体 D.用25 mL碱式滴定管量取15.00 mL KMnO4溶液 ‎6.一定温度下某反应达平衡，平衡常数K=。保持容.器容积不变，升高温度H2浓度减小，则下列说法不正确的是 A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下，再充入CO2气体，H2浓度减小 C.升高温度,会使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D.该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O ‎7.下列关于铜电极的叙述不正确的是 A.铜锌原电池中铜是正极 B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 C.在镀件上电镀铜时,用金属铜作阳极 D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 ‎8.在相同温度时，100 mL0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A.CH3COOH的物质的量 B.醋酸的电离平衡常数 C.恰好完全反应时所需NaOH的量 D.H+的物质的量 ‎9.在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知AgCl的溶度积常数为Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是 A. t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8‎ B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C. t℃时，Y点和Z点Ag2CrO4的Ksp相等 D t℃时，将0.01 mol/LAgNO3溶液滴入20 mL0.01 mol/LKCl和0.01mol/L K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀 ‎10.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，改变下列条件对反应速率几乎无影响的是 ‎①增加C的量 ‎②将容器的体积缩小一半 ‎③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ‎④保持压强不变，充入N2使容器体积增大 A.①② B.①③ C.②③ D.③④‎ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有错选的得0分。‎ ‎11.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g) 若X、Y、.Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是 A. c1：c2=3：1‎ B.平衡时Y和Z的生成速率之比为2：3‎ C.X、Y的转化率相等 D. c1的取值范围为0 mol/L＜c1＜0.14 mol/L ‎12.已知酸式盐NaHB在水溶液中存在：①NaHB=Na++HB-，②HB-H++B2-，③HB- +H2OH2B+OH-，且溶液中c(B2-)>c( H2B) ，则下列说法一,定正确的是 A.0.01 mol/L的NaHB溶液，其pH可能为2‎ B.NaHB及H2B均为强电解质 C.该酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度 D.HB-的电离程度小于HB-的水解程度 ‎13.下列说法不正确的是 A.气体单质中一定有σ键，可能有π键 B.每一能层的能级总是从s能级开始，且能级数等于该能层序数 C.电子从激发态跃迁到基态时将释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一 D.同主族元素的第一电离能随核电荷数的递增依次增大 ‎14.已知水的电离平衡如图所示，且pOH=-lgc(OH-)。下列说法错误的是 A.各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(e)=Kw(d)‎ B.加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移 C.向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动 D.df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性 ‎15.下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是 A.常温下pH=2的醋酸与pH= 12的烧碱溶液等体积混合：c(CH3COO- )＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)‎ B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c( HClO)+c(ClO-)=c(CO32-)+c( HCO3-)+c(H2CO3)‎ C.向10 mL 0.2 mol/L NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol/LAgNO3溶液，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(NO3-)=c(Cl-)＞c(Ag+)‎ D.0.1 mol/L NH4NO3溶液中：c( NH4+)＞c(NO3-)＞c(H+ )＞c(OH-)‎ 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。‎ ‎16.(12分)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数：‎ 化学式 CH3COOH H2SO3‎ HClO H2CO3‎ H2C2O4‎ 电离平衡常数 K1=1.8×10-5‎ K1=1.2×10-2‎ K2=6.6×10-8‎ K=3.0×10-8‎ K1=4.4×10-7‎ K2=4.7×10-11‎ K1=5.4×10-2‎ K2=5.4×10-5‎ ‎(1)NaHC2O4水解的离子方程式为______________。‎ ‎(2)常温下，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c (H2C2O4)=c(Na+)‎ ‎①该草酸溶液的物质的量浓度为_________________。‎ a点所示溶液中，c(Na+)、c(H+ )、c(OH-)、c(HC2O4-)、c(C2O42-)各离子的浓度由大到小的顺序为___________________。‎ ‎(3)以下反应的离子方程式书写正确的是_________________。‎ A.Na2CO3溶液吸收少量SO2：CO32- +SO2+H2O=SO32-+HCO3-‎ B.漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O= HClO+HCO3-‎ C:次氨酸钠溶液吸收少量二氧化硫：ClO-+SO2+H2O= HClO+SO32- ‎ ‎(4)已知100℃时，水的离子积为1×10-12，将此温度下pH=1的H2SO4溶液a L与pH=11的NaOH溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=_______________。‎ ‎(5)常温下，将SO2通入氨水中使溶液呈中性，此时溶液中的-_________________。‎ ‎17.(11分)按要求回答下列问题：‎ I.已知：N2(g)和O2(g)反应生成NO((g)过程中的能量变化情况如下 则气体NO分解为氮气和氧气的热化学方程式为____________________>‎ I .根据下图填空：‎ ‎ ‎ ‎(1)图1为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图，则 ‎①_______(填“a”或“b")极为含有杂质的粗银。‎ ‎②电解一段时间后电解液中c(Ag+)浓度______ ( 填“偏大”、“偏小”或“不变”)。‎ ‎③若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_______________。‎ ‎(2)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图2所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是_______________。‎ A.铁被氧化的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+‎ B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 ‎(3)甲醛超标会危害人体健康,需对甲醛进行含量检测及污染处理。某甲醛气体传感器的工作原理如图3所示，则b极是_________极。当电路中转移4×10-4 mol电子时，传感.器内参加反应的甲醛( HCHO)质量为_______________。‎ ‎18.(12分)某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定测定未知浓度的盐酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。请填写下列空白：‎ ‎(1)对于一支洁净的滴定管使用前两步操作为_________、__________。‎ ‎(2)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________，,然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。‎ ‎(3)用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸溶液时，眼睛注视_____________。‎ ‎(4)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的_____________。‎ A.量取一定体 积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 B.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎(5)若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。‎ ‎(6)请根据表中数据计算该盐胶溶液的物质的量依度c(HCl)=________________。‎ ‎(7)请简述滴定终点的判定_____________。 19.(13分) I.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如( II)所示。‎ 根据以上条件，回答下列问题：‎ ‎(1)反应的化学方程式为____________________。‎ ‎(2)当反应达到平衡后升高平衡体系的温度(保持体积不变) ，混合气体的平均相对分子质量________( 填“变大”、“变小”或“不变”)。‎ II.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g) +H2O(g)‎ 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：‎ t/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)一般说化学平衡常数数值K_____，通 常认为该反应进行较完全。‎ ‎(2)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________((多选扣分)。‎ a.v正(H2)= v逆(H2O)‎ b.反应停止，正、逆反应速率都等于零 c.容器中压强不再发生变化 d.混合气体中c(CO2)不变 ‎(4)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为______________。‎ ‎(5)若在(4)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，CO2的平衡转化率为______________。‎ ‎20.(12分)X、Y、Z、W 、Q、R均为前4周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：‎ X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同 Y原子的2p轨道中有3个未成对电子 Z元素的族序数是其周期数的3倍 W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578 kJ/mol；I2=1817 kJ/mol；I3=2745 kJ/mol；I4=11575 kJ/mol ； I5=14830 kJ/mol；I6= 18376 kJ/mol Q为前4周期中电负性最小的元素 元素R位于周期表的第11列 请回答下列问题：‎ ‎(1)Y元素的基态原子的电子排布式为________________；R元素的价电子排布式为___________。‎ ‎(2)元素X、Y、Z电负性由大到小的顺序为_________(填元素符号)；X、Y、Z中第一电离能最大的是__________(填元素名称)。‎ ‎(3) W在周期表中的位置是__________；X的最简单氢化物分子中键角为__________；化合物Q2Z2中所含化学键类型为_____________。‎ ‎(4) YZ2与水反应的离子方程式为___________________。‎ 滕州市滕州一中2019-2020高二上学期期末考试 化学试题参考答案 ‎1.D  2.A 3. B 4.B 5.C 6.C 7.D 8.D 9.A 10.B 11.CD 12.C 13.AD  14.B 15.AB 说明：若需要书写单位的，漏写、错写该空均得0分。‎ ‎16.( 1)HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-‎ ‎(2)①0.05400 mol/L；②c( Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)‎ ‎(3)AB ‎(4)11：9‎ ‎(5)1.5‎ ‎(每空2分，共12分)‎ ‎17. I.2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=-180 kJ/mol II.(1)①a (1分)；②偏小(1 分)‎ ‎③NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O(或NO3-+3e- +4H+=NO↑+2H2O)‎ ‎(2)AC ‎(3)负(1分)；3 mg (除特别注明外，其余每空2分，共11分)‎ ‎18.(1)检查是否漏水(1分)；润洗 (1分)‎ ‎(2)③(1分) ；(3) 锥形瓶中溶液颜色变化(1分)‎ ‎(4)AD ‎(5)26.10‎ ‎(6)0.1044 mol/L ‎(7)当滴最后一滴标准氢氧化钠溶液时，锥形瓶内溶液颜色由无色变成浅红色，且半分钟内保持不变 ‎(除特别注明外，其余每空2分，共12分)‎ ‎19. I.(1)A(g)+3B(g)2C(g) (若写为“="该题不得分)‎ ‎(2)变小 I.(1)大于105(1分)； (2)吸热 ‎(3) ad ‎(4)830℃‎ ‎(5 )60%‎ ‎(除特别注明外，其余每空2分，共13分)‎ ‎20.(1)1s22s22p3(1分) 3d104s1(2 分)‎ ‎(2)O＞N＞C(2分)；氮(1 分)‎ ‎(3)第3周期MA族(1分) ；109.5°/109°28′ (1分)；离子键、非极性共价键(2分)‎ ‎(4)3NO2+ H2O=2H＋+2NO3-+NO↑(2分)‎ ‎(共12分)‎