化学卷·2018届河南省商丘市第一高级中学高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届河南省商丘市第一高级中学高二上学期期末考试（2017

商丘一高2016—2017学年第一学期期末考试 高二化学试卷 命题人 审题人 ‎ 说明：‎ ‎1、本份试卷满分100分，考试时间90分钟。答案请写到答题卷的相应位置，写在试卷上不得分。‎ ‎2、共22题：Ⅰ卷选择题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题目要求；Ⅱ卷共4大题，共46分。‎ ‎3、可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 C-12 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 ‎ ‎ Si-28 Ag-108 Cu-64 Mn-55‎ 第Ⅰ卷 选择题（共54分）‎ 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分)‎ ‎1. 根据所学知识判断以下观点不正确的是 ‎①放热反应不需要任何条件就能进行　②原电池装置中化学能转化为电能　③原电池工作时发生的反应一定是氧化还原反应　④加热时化学反应速率增大　⑤化学反应达到平衡时反应不再进行 A．①⑤　　 　B．①②④ C．②③⑤ D．①④⑤‎ ‎2. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎3．下列说法中正确的是 ‎ ‎①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　②原子晶体中共价键越强，熔点越高　③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体　④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等　⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体　⑥分子晶体中都含有化学键　⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol A．①②③④⑤ B．②④⑦ C．⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦‎ ‎4．下列各项叙述中正确的是 ‎ A．同一原子中，能层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大 B．在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态 D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 ‎5．下列物质所属晶体类型分类正确的是 选项 A B C D 原子晶体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石 分子晶体 冰 固态氨 氯化铯 干冰 离子晶体 氮化铝 食盐 明矾 氧化铝 金属晶体 铜 汞 铝 铁 ‎6．如图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是 A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 ‎7．下列有关说法不正确的是 图1　　　　图2　　　　　图3　　　　图4‎ A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋‎ C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动 D．金属Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12‎ ‎8．下列实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1 mol/L H2SO4溶液的pH 比较不同浓度H2SO4的酸性强弱 C 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉 抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化 D 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2‎ 证明在相同温度下的 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]‎ 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 ‎9. 下列说法正确的是 A．分子中一定存在化学键 B．分子中若含有化学键，则一定存在σ键 C．p和p轨道不能形成σ键 D．含π键的物质不如只含σ键的物质稳定 ‎10．如右图为一种微生物燃料电池结构示意图，下列叙述正确的是 ‎ A．放电过程中，电子从正极转移到负极 B．放电过程中，H+从正极区移向负极区 C．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e- =Mn2+＋2H2O ‎ D．若C m(H2O)n是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，‎ ‎ 消耗的葡萄糖是1mol。‎ ‎11．常温下，向20 mL 0.2 mol/L 二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒物质的 量变化如右图。下列叙述正确的是 A．从图象中可知H2A为强酸 B．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小 ‎ 顺序为c(Na+）>c(HA－）> c(H+) >c( A2－) >c(OH－)‎ C．当V(NaOH) =20 mL时混合溶液的pH值大于7‎ D．当V(NaOH) =40 mL时，升高温度，c(Na+)／c(A2－)减小 ‎12．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：‎ ‎4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol 恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是 A．氯化氢的转化率不再改变 B． 气体的质量不再改变 C．断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键 D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2 ‎ ‎13．氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示，下列叙述不正确的是 A．b极附近溶液的pH增大 B．a极发生的反应为 ‎2H2O – 4e—= O2↑＋4H+‎ C．该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品 D．当电路中通过1 mol电子时，可得到2 mol LiOH ‎14．25℃时，pH＝2的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．曲线I代表盐酸的稀释过程 ‎ B．a溶液的导电性比c溶液的导电性强 C． a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 ‎ D．将a、b两溶液加热至30℃，变小 ‎15．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是 A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e- =O2↑+4H+‎ B.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4‎ C.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H3PO2-‎ D.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O ‎16．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 ‎ A．合成氨是放热反应，采用在较高温度下进行反应 ‎ B．氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体 ‎ C．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的转化率 ‎ D． 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎17. 部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列各项正确的是 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数 ‎（25℃）‎ K=1.77×10-4‎ K=4.9×10-10‎ K1=4.2×10-7‎ K2=5.6×10-11‎ A.CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3- B. 0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大 C.用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN溶液和HCOOH溶液时前者所需NaOH溶液体积大 D. 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)‎ ‎18. 下列有关说法错误的是 A.为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 B.纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应 C．已知工业合成氨△H＜O，达平衡后，升高温度，正反应速率减少、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动．‎ D．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)较低温下能自发进行，说明该反应的△H＜O 第Ⅱ卷 非选择题（共46分）‎ 二. 填空题 ‎19．（每空2分，共10分）汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一，严重时导致雾霾。‎ ‎（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在固定容积为2L 的密闭容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO，发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催 化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。据此判断：‎ ‎① 该反应的ΔΗ______0(填“＞”、“＜”或“=”)。‎ ‎② 在T1温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)＝______。‎ ‎（2）直接排放煤燃烧产生的烟气也会引起严重的环境问题。‎ ‎①煤燃烧产生的SO2也是空气污染源，假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2，该过程中高锰酸根被还原为Mn2+，该过程的离子方程式中H2O的化学计量数为 ‎ ‎②将燃煤产生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图，则a电极的反应式：________。‎ ‎（3）某化学兴趣小组拟采用氢氧化钡和氢氧化钙溶液来吸收SO3气体。现分别以0.01mol/L的氢氧化钙和氢氧化钡溶液吸收SO3气体，应采用 溶液（填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”）吸收SO3气体效果更好。（已知CaSO4的Ksp=1.96×10-4，BaSO4的Ksp=1.08×10-10）‎ ‎20. （每空2分，共10分）针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：‎ 活动一：查阅资料,NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。‎ 活动二：鉴别NaNO2与食盐 ‎（1）NaNO2‎ 与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，可用食醋、淀粉和KI溶液鉴别。能使混合溶液变蓝的是NaNO2 ，同时产生一种无色气体，该气体遇空气即变为红棕色，该无色气体化学式为 。‎ 活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化 ‎（2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下，已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2 O，当装置III中反应完全后，接下来的操作是先打开a，再关闭b。则II中可以选用的溶液为 ‎ ‎ A. NaCl B. H2O C. H2SO4 D. NaOH ‎（3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，原因可能是_________（用化学方程式解释）。‎ 活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化 ‎（4）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol／L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗20.00mL，（已知：2MnO4一+5 NO2一+6H+=2 Mn2++5NO3一+3 H2 O） ①滴定终点的判断依据为_____‎ ‎②隔夜熟肉中NaNO2的含量是_____mg／kg（保留三位有效数字）‎ 活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用。‎ 化学反应 反应热 平衡常数 ‎①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)‎ ‎△H1‎ K1‎ ‎②2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)‎ ‎△H2‎ K2‎ ‎③4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)‎ ‎△H3‎ K3‎ ‎21.（每空1分，共10分）亚硝酰氯(ClNO)参与大气平流层和对流层的化学，气相的ClNO光解和水解都可产生Cl自由基.‎ ‎（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及的化学反应、对应的反应热和平衡常数如表：‎ ‎ 则K1，K2，K3之间的关系为K2=______________，△H3= ‎ ‎ （2）已知2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例，充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是___点，当n(NO)/n(C12)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_____点。‎ ‎（3）常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1‎ ‎ HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示： ‎ ‎①根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)；‎ ‎②a＝ mL； ③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是 点；‎ ‎④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。‎ ‎(4) 氨气燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式 。[来源:学科网ZXXK]‎ ‎(5) 已知：CdCO3、NiCO3溶度积分别为6.0×10-12、1.0×10-7。p(CO32-)=-lg c(CO32-) 。在含Cd2+、Ni2+浓度均为0.01 mol/L的废水中滴加稀碳酸钠溶液。为了分离这两种阳离子，需要控制p(CO32-)范围为（忽略溶液体积的变化）‎ A．4≤p(CO32-)≤6 ‎ B．5＜p(CO32-)≤ 7-lg6 ‎ ‎ C．7-lg6＜p(CO32-)≤ 8 ‎ D．7＜p(CO32-)≤8‎ ‎22.（每空2分，共16分）有X、Y、Z、W、R、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。X、Y最外层电子排布可表示为asa，bsbbpb（a≠b），Y、Z、W是位于P区的同一周期的元素，Y与W原子核外的未成对电子数相等，RW2与ZW2-为等电子体，Q为过渡金属元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：[来源:学+科+网Z+X+X+K]‎ ‎（1）Q的最外层电子排布式为_________ ,RW2的分子立体构型是_________________‎ ‎（2）Y、Z、W的最简单氢化物中，键角最小的是_______（用分子式表示）, YW与Z2互为等电子体，ZW的结构式为____________（若有配位键，请用“→”表示）。‎ ‎（3）ZX3可以与X+结合成ZX4+，这个过程中发生改变的是____（填序号）。[来源:学*科*网Z*X*X*K]‎ a.微粒的空间构型 b.Z原子的杂化类型 c.X-Z-X的键角 d.微粒的电子数 ‎（4）QR在荧光体，光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方QR晶体结构如图所示，一个晶胞中含有的Q原子数为____________。与R原子最近且距离相等的R原子有 个。该晶胞棱长与最近的两个R原子的距离之比为 ‎ 商丘一高2016—2017学年第一学期末考试 高二化学参考答案 一．选择题（每题3分，共54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A D B A B B C A B C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 B A D C C A A C 二．填空题（共46分）‎ ‎19．（每空2分，共10分）‎ ‎（1）①＜ ②0.05mol·L-1·s-1 ‎ ‎（2）①2 ② 2H2O－4e－=O2＋4H＋‎ ‎（3）Ba(OH)2‎ ‎20. （每空2分，共10分）‎ ‎（1）NO （2）D （3）2NaNO2 + O2 = 2NaNO3 （4）当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内的溶液变红，且在30秒内不褪色。　17.3‎ ‎21. （每空1分，共10分） ‎ ‎（1）K12/K3 2△H1-△H2 （2）A ； D ‎（3）① 图1　（1分）②20.00　（1分）③ D（1分）‎ ‎ 　 ④c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)（2分）‎ ‎（4）2NH3－6e－＋3O2－＝N2＋3H2O （5）B ‎ ‎22. （每空2分，共16分）‎ ‎(1）4s2 v形 （2）H2O C≡O ‎（3）ac （4）4 , 12, 1.4:1‎