宁夏回族自治区青铜峡市高级中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题

宁夏回族自治区青铜峡市高级中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题

绝密★启用前 宁夏回族自治区青铜峡市高级中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 试卷副标题 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题)‎ 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单选题 ‎1．下列化合物属于弱电解质的是（ ）‎ A．CO2 B．HF C．HClO4 D．Ba(OH)2‎ ‎2．0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为（ ）‎ A．12.7 B．12.0 C．13.0 D．13.7‎ ‎3．pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）‎ A．pH＜7 B．pH＞ 7 C．pH＝7 D．无法判断 ‎4．常温下0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH（ ）‎ A．pH＜7 B．pH＞ 7 C．pH＝7 D．无法判断 ‎5．50mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在30mL处，则该HCl溶液的体积为（ ）‎ A．等于20mL B．大于20mL C．等于30mL D．大于30mL ‎6．下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）‎ A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸 C．pH试纸 D．淀粉KI试纸 ‎7．下列说法正确的是（ ）‎ A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 C．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 D．一定浓度的NH4Cl溶液不能溶解Mg(OH)2‎ ‎8．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（ ）‎ A．ZnCl2 B．ZnO C．NaOH D．NH3·H2O ‎9．NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（ ）‎ A．c(NH4+) + c( H+ ) = c(Cl—) + c(OH— ) B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c( H+ )＞c(OH— )‎ C．c(NH4+)＞c(Cl—) ＞c(OH— ) ＞c( H+ ) D．c(NH4+) + c( NH3 · H2O ) = c(Cl—)‎ ‎10．下列叙述中正确的是（ ）‎ A．原电池中的负极失电子，发生还原反应 B．原电池中发生氧化反应的电极是负极 C．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 D．原电池中较活泼的金属做正极 ‎11．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（　 　）‎ A．锌 B．钠 C．铜 D．石墨 ‎12．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（　　）‎ A． A 6:3:2 B． B 2:3:6 C． C 3:2:1 D． D 1:2:3‎ ‎13．某同学为了使反应能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是(　　)‎ A． B． C． D．‎ ‎14．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（　　 ）‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎15．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（   ）‎ A．N B．Mg C．Fe D．Cu ‎16．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 （ ）‎ A．310 B．3d10 C．3s23p64s2 D．3s23p63d2‎ ‎17．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）‎ A.2s22p2 和2s22p4 B．3s23p4 和2s22p4 C.3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p5‎ ‎18．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ）‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎500‎ ‎4600‎ ‎6900‎ ‎9500‎ Y ‎580‎ ‎1800‎ ‎2700‎ ‎11600‎ A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl2‎ C．元素Y是ⅢA族的元素 D．若元素Y处于第3周期，它不能与冷水剧烈反应 ‎19．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述不正确的是 （ ）‎ A．它的元素符号为S B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4‎ C．它可与H2生成气态化合物 D．其电子排布图为：‎ ‎20．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的措施是（ ）‎ A．将水加热煮沸，测得pH=6 B．向水中加入FeCl3固体 C．向纯水中投入一小块金属钠 D．向水中加入Na2CO3固体 ‎21．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能（ ）‎ A．H2SO4 B．NaOH C．AgNO3 D．Na2SO4‎ ‎22．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）‎ ‎①常温下NaF溶液的pH大于7；　 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；‎ ‎③HF与NaCl不能发生反应；　　　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3‎ ‎⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　　⑥HF与水能以任意比混溶 ‎⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①④ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①②⑦‎ ‎23．现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）‎ A．②>①>③>④>⑤ B．①=②>③>④>⑤‎ C．④>③>①=⑤>② D．④>③>①>⑤>②‎ ‎24．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–) B．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)‎ C．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–) D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)‎ ‎25．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是( )‎ A．c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) B．c(H＋)+ c(A2－)= c(OH－)+ c(H2A)‎ C．c(Na＋)= c(HA－)+ c(H2A)+ c(A2－) D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(HA－)+2 c(A2－)+ c(OH－)‎ 第II卷（非选择题)‎ 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、计算题 ‎26．有下列化合物：①NaCl②NaOH③HCl④FeCl3⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3•H2O⑧H2O 请回答下列问题：‎ ‎（1）FeCl3溶液显__________性，用离子方程式表示______________________；‎ CH3COOH溶液显________性，用离子方程式表示__________________________；‎ ‎（2）常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=_________________；‎ 在pH=3HCl的溶液中，水电离出来的c(H+)=___________________；‎ ‎（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH-△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是____________。‎ A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加入(NH4)2SO4固体 C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol•L-1]‎ D、向水中加Na2CO3固体 ‎（4）若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则m___________n（填“<”、“>”或“=”）。‎ ‎（5）25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va_____Vb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)‎ ‎（6）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：______________________________________________（填序号）。‎ ‎（7）常温下pH=13的NaOH溶液与pH=2的盐酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则NaOH与盐酸的体积比为________‎ 评卷人 得分 三、综合题 ‎27．(1)相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:________________________________‎ ‎(2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是__________________ ‎ ‎(3)在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸。(填序号)‎ ‎①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 _______________。‎ ‎②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ____________。‎ ‎③当三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 ____________________。‎ ‎(4)难溶电解质的水溶液中存在着溶解平衡。已知：在常温下， K sp [Cu(OH)2]=2.0×10-20写出Cu(OH)2溶度积常数表达式___________________________________当溶液中各离子浓度系数次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0．02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于 _______________才能达到目的。‎ 评卷人 得分 四、填空题 ‎28．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池， 装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：‎ ‎⑴（8分）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ‎①电解池中X极上的电极反应式是 。‎ 在X极附近观察到的现象是 。‎ ‎②Y电极上的电极反应式是 ，‎ 检验该电极反应产物的方法是 。‎ ‎⑵（6分）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ‎①X电极的材料是 ，电极反应式是 ‎ ‎②Y电极的材料是 ，电极反应式是 ‎ ‎（说明：杂质发生的电极反应不必写出）‎ ‎29．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：‎ ‎（1）A为_______ ，(写出元素符号，下同)，电子排布式是________________________；‎ B为_______，简化电子排布式是________________________；‎ C为_______，价电子排布式是________________________；‎ D为_______，电子排布图是________________________；‎ E为_______，原子结构示意图是________________________；‎ ‎（2）A、B、C、D四种元素电负性由大到小的顺序为________________________；‎ ‎（3）A、B、C、D四种元素第一电离能由小到大的顺序为_____________________‎ 评卷人 得分 五、实验题 ‎30．按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：‎ ‎（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要的 联接，则联接后的装置叫____________。电极反应式：‎ 锌板：_____________________；铜板：_______________________。‎ ‎（2）在B图中，若a,b为惰性电极，使a极析出铜，则b析出：_________________。‎ 加以必要的联接后，该装置叫________________。电极反应式，a极：______________________ b极：______________________。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值__________（升高、降低、不变），加入一定量的_________后，溶液能恢复至与电解前完全一致。‎ 参考答案 ‎1．B ‎2．C ‎3．A ‎4．C ‎5．B ‎6．C ‎7．B ‎8．B ‎9．C ‎10．B ‎11．A ‎12．A ‎13．C ‎14．B ‎15．C ‎16．D ‎17．D ‎18．B ‎19．D ‎20．B ‎21．B ‎22．A ‎23．C ‎24．B ‎25．B ‎26．酸 Fe 3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H + 酸 CH3COOH CH3COO- + H + 10-4 mol／L 10-11 mol／L B ＞ ＞ ②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③ 1 :9 ‎ ‎27．HX＞HY＞HZ Al2O3 b>a>c b>a =c c>a>b K sp ‎ ‎[Cu(OH)2]=C(Cu2+).C2(OH-) 5 ‎ ‎28．（1）①2H++2e-====H2↑ 放出气体，溶液变红②2Cl--2e-====Cl2↑ 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色 ‎（2）①纯铜 Cu2++2e-====Cu ②粗铜 Cu-2e-====Cu2+‎ ‎29．Si 1s22s22p63s23p2 Na [Ne]3s1 P 3s23p3 N Fe N＞P＞Si＞Na Na

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