氯气的性质教案

氯气的性质教案

‎ ‎ ‎2.1.2 氯气的性质 ‎ 班级_______姓名_________学号_______‎ ‎[学习目标]‎ ‎1、了解氯气的物理性质；‎ ‎2、掌握氯气的化学性质；‎ 一、氯气的物理性质 ‎[情景设计1] 展示一瓶氯气和一瓶氯水，归纳出氯气的物理性质 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎[问题解决1]1.如何闻氯气的气味？ ‎ ‎2.Cl2易液化形成“液氯”，“液氯”是 （填“纯净物”或“混合物”）‎ ‎3. 氯气的 称为氯水。氯水因溶有氯气而显 色。‎ ‎ ‎ 二、氯气的化学性质 ‎[实验探究1]观察下列实验，并将观察到的现象和结论填入下表。‎ ‎⑴铁丝在氯气中燃烧 ‎⑵铜丝在氯气中燃烧 ‎⑶钠在氯气中燃烧 ‎1、 氯气与金属的反应 ‎ ‎ 实验现象 结论（或化学方程式）‎ ‎⑴‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎⑵‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎⑶‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 注意：铁有 和 两种价态，铁与氯气反应只生成 ‎ ‎ 铜有 和 两种价态，铜与氯气反应只生成 ‎ 这说明氯气与具有可变价态的金属反应时，一般生成 （“高”或“低”）价态的金属氯化物。‎ ‎2、氯气与非金属的反应 纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出 火焰，瓶口有白雾产生。‎ 方程式： 。‎ 通过此反应也说明了燃烧 （“一定”或“不一定”）要有氧气参加。‎ 注意：氢气与氯气混合，在光照条件下，迅速化合而爆炸。‎ ‎[实验探究2]：将干燥的红纸和湿润的红纸分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象 现象： ‎ 结论： ‎ ‎3、氯气与水的反应 反应方程式 ‎ 可逆反应：在相同条件下反应既 又可以向 进行，这样的反应称为可逆反应 ‎[问题解决1]：请你设计实验去验证反应生成的产物？‎ 5‎ ‎ ‎ H+的检验：‎ Cl-的检验：‎ HClO的检验： ‎ ‎4、次氯酸的性质：‎ ‎⑴．弱酸性：次氯酸是一种 酸，属于 电解质。电离方程式： ‎ ‎⑵．不稳定性：在 条件下分解速率加快，反应方程式为 ‎ ‎⑶．强氧化性：（漂白、杀菌作用）‎ ‎①次氯酸能使某些有机色素和染料 。‎ ‎②自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。实质就是利用 的 性。‎ ‎[交流与讨论]‎ ‎⑴氯水中含有什么微粒呢?‎ ‎ ‎ ‎⑵氯水时间放长了最终会变成什么？ ‎ ‎⑶氯水应如何保存? ‎ ‎5、氯气与碱反应 ‎⑴与氢氧化钠的反应（应用： ）‎ 化学方程式： ‎ ‎⑵与石灰乳的反应（制取漂泊粉）‎ 化学方程式： 漂白粉主要成分： ‎ 漂白原理： 漂白粉有效成分： ‎ 说明HClO的酸性比碳酸 ‎ ‎⑶为什么漂白粉长久放置会失效？‎ ‎ ， ‎ 久置之后成分是 ‎ 三、氯气的用途 参照课本P44，归纳氯气的用途。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎[当堂训练]‎ ‎1.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的 （ ）‎ ‎①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水 A.①②③ B.②③ C.③④ D.③④⑤‎ ‎2.下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是 （ ）‎ A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3‎ ‎ ‎ ‎3.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是 （ ）‎ 5‎ ‎ ‎ A.Cl2 B.H2SO4 C.NaClO D.KMnO4‎ ‎[课外练习]‎ ‎1. 以下物质中，不含氯气分子的是　　　　 （ ）‎ ‎　Ａ.氯气　　 Ｂ.盐酸 Ｃ.液氯　　　 Ｄ.新制氯水 ‎2、能与氯气和盐酸反应且生成相同氯化物的是　　　　　　　　　　　 （ ）‎ ‎　Ａ.Fe　　　　　 Ｂ.Al Ｃ.Cu　　　 Ｄ.Na ‎3、下列关于氯水的说法正确的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ ）‎ A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 D.新制氯水久置后漂白性增强 ‎4、将一张湿润的蓝色石蕊试纸投入盛有Cl2的集气瓶中，试纸将　　　 （ ）‎ ‎　Ａ.由蓝变白　　　 Ｂ.由蓝变紫　Ｃ.由蓝变红　　 Ｄ.由蓝变红又变白 ‎5、⑴从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ） ‎ A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒 C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低 ‎⑵既然Cl2可以直接消毒，将Cl2制成漂白粉的主要目的是 （ ）‎ A．增强漂白和消毒作用 B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输 C．使它转化为较易溶于水的物质 D．增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒 ‎⑶据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是 （ ）‎ A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO C．有色布条被空气中的氧气氧化了 D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 ‎6．下列选项中，与氯气用途无关的是 （ ）‎ A．消毒杀菌 B．制漂白粉 C．制盐酸 D．从海水中提取食盐 ‎7．2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为 （ ）‎ A．NaCl B．MgCl2 C．FeCl3 D．CuCl2‎ ‎8．自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 ‎ A．Na2SO4 B．NaCl C．AgNO3 D． K2CO3 （ ）‎ ‎9、如下图所示,A处通入Cl2,关闭B阀时,C处干燥红色布条无变化;打开B阀时,C处干燥红色布条褪色,则D中的溶液是 ( )‎ A.NaOH溶液 B.H2O ‎ C.浓H2SO4 D.饱和食盐水 ‎ ‎ ‎10、新制氯水中含有的微粒有 ,氯水应存放在 瓶中保存。氯水呈黄绿色，是因为其中存在 。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是 ；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是　 ；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是　　 ‎ 5‎ ‎ ‎ ‎；新制的氯水长期放置后变为 。原因是 (用方程式表示)‎ ‎11、⑴如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ‎ ‎⑵为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， ‎ 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是 （填化学方程式）‎ 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾 气制得漂 白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 ( ) ‎ A .O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO ‎ ‎⑶据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 ( )‎ ‎ A .NaOH B.NaCl C.KBr D. Na2CO3‎ ‎⑷为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 ( )‎ A .在钢瓶中充稀有气体 B.彻底干燥钢瓶内壁 ‎ C.用盐酸清洁钢瓶 D.除去钢瓶表层的铁锈 ‎12．常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示 ‎⑴分别写出A、B、C、D的化学式：‎ A B C D ‎ ‎⑵写出A→B ，D→A的化学方程式 A→B ‎ B→D ‎ ‎ ‎ ‎13、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。‎ ‎⑴工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程为 ； ‎ ‎⑵漂白粉受空气中的CO2作用，即产生次氯酸，化学反应方程式为 ；‎ ‎⑶反应（1）和反应（2）中，属于氧化还原反应的是（填编号） ；‎ ‎⑷将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈 性，并具有 性。‎ ‎14、电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氢气与石灰乳反应可制得漂白粉。 ‎ ‎⑴请写出上述过程中发生反应的化学方程式 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎⑵若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 5‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎⑶若将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？‎ 5‎