高中化学课件必修二《第一章 第二节 元素周期律（第2课时）》

高中化学课件必修二《第一章 第二节 元素周期律（第2课时）》

第三课时 元素周期律 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 学科网 越大 越大 越大 ⑵ 电子层数相同时，再看核电荷数， 核电荷数越少 , 则 半径 ⑶ 电子层数和 核电荷数都相同 ( 同种元素 ) 时 , 再看 核外电子数 ( 或最外层 电子数 ), 核外电子数 ( 或最外层电子数 越多 ) ，则半径 微粒半径大小比较规律 ⑴ 先看电子层数 , 电子层 数越多，则半径 一般情况下 ( 稀有气体除外 ): 如 Li Na K Rb Cs I Br Cl F < < < < > > > > 如 Na Mg Al > F 　 O N C < < < 如 Cl Cl - < 下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ） r(K + ) > r(K) B. r(Mg 2+ ) > r(Na + ) > r(F - ) C.r(Na + ) > r(Mg 2+ ) > r(Al 3+ ) D.r(Cl - ) > r(F - ) > r(F) AB 小结 : （１）比较微粒半径大小 : 　 三看 一看 电子层数 　　　 二看 核电荷数 三看 核外电子数或最外层电子数 （２）对于同种元素： （３）对于电子层结构相同的离子： 　　　 核电荷数 越大， 则 离子半径 越小。 如 O 2- F - Na + Mg 2+ Al 3+ ； 　　 S 2- 　　 Cl - 　　 K + Ca 2+ ＞ ＞ ＞ ＞ ＞ ＞ ＞ ① 阳离子半径 < 原子半径 ② 阴离子半径 > 原子半径 表 5-5 1-18 号元素的核外电子排布、原子半径和 主要化合价 主要化合价：正价 +1→0 主要化合价：正价 +1→+5 ，负价： -4 →-1 → 0 主要化合价：正价 +1→+7 ，负价： -4 →-1→0 学科网 P.14~15 科学探究 1 运用核外电子排布规律结合前三周期元素的原子结构示意图，然后分析、归纳出各周期元素的最外层电子排布和主要化合价的递变规律。 原子 序数 电子层数 最外层电子数 主要化合价 1 － 2 1 1 2 ＋ 1 0 3 － 10 2 1 8 ＋ 1 ＋ 5 － 4 -10 11 － 18 3 1 8 ＋ 1 ＋ 7 － 4 － 1 0 常见元素化合价的一般规律 ①1~20 号元素中，除了 O 、 F 外， 最高正价 = 最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为： 最高正价 + ︱ 最低负价 ︱ = 8 ｛ ② 金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素； ③ 氟元素无正价，氧元素无最高正价 。 某元素最高价含氧酸的化学式为 HXO 4 ，这种元素的气态氢化物的化学式是 （ ） A 、 HX B 、 H 2 X C 、 XH 3 D 、 XH 4 A 原子序数 电子层数 最外层电子数 原子半径的变化 （ 不考虑稀有气体元素） 最高或最低化合价的变化 1 ～ 2 ——— 3 ～ 10 11 ～ 18 结论 1 2 3 1 2 1 8 1 8 大→小 +1 →0 +1→ +5 - 4→ - 1→ 0 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、化合价呈现 周期性 变化。 核外电子排布 、原子半径和元素化合价 的变化 大→小 +1→ +7 - 4→ - 1→ 0 科学探究 : 取一小段镁带， 用砂纸磨去表 面的氧化膜 , 放入试管中。 向试管中加入 2mL 水 , 并滴 入 2 滴酚酞溶 液。 观察现 象。 过一会儿 加热 试管至水 沸腾。观察现象。 实验一 现象 化学方程式 镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。加热至沸腾后反应加快，产生气泡，溶液红色 加深 。 镁的金属性比钠弱 结论 Mg + 2H 2 O == Mg(OH) 2 +H 2 △ 与金属钠对比 取一小 片 铝和 一小段镁带 镁 带，用砂纸擦 去氧化膜 , 分别 放 入 两试管，再 各加入 2mL 1mol/L 盐酸。 观察现象。 实 验 二 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。 镁的金属性比铝强 Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 科学探究 : 现象 化学方程式 结论 钠、镁、铝 ( 同周期的金属 ) 的性质 钠 镁 铝 单质与水（或酸）反应 与冷水反应：反应 ，放出氢气。 与冷水反应 , 与沸水反应 。 与酸反应 , 都放出氢气。 与酸反应 ，放出氢气。 最高价氧化物对应水化物碱性强弱 NaOH Mg(OH) 2 Al(OH) 3 Na Mg Al 金属性逐渐 。 剧烈 慢 较快 强碱 中强碱 两性氢氧化物 减弱 剧烈 较剧烈 小结： 元素金属性强弱的判断 ① 金属单质与水（或酸）反应置换出 H 2 的难易程度 （越易置换出氢气，说明金属性 ） ② 最高价氧化物对应的水化物 —— 氢氧化物的碱性强弱 （碱性越强，则金属性 ） ④ 金属单质之间的置换 （金属性 的置换金属性 的） ③ 金属活动性顺序表 （位置越靠前，说明金属性 ） ⑤ 金属阳离子氧化性的强弱 （对应金属阳离子氧化性越弱，金属性 ） 越强 越强 强 弱 越强 越强 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 最高价 氧化物 氧化物的水化物及其酸性强弱 单质与 H 2 反应条件 气态氢化物 及其稳定性 结论 H 2 SiO 3 H 3 PO 4 H 2 SO 4 HClO 4 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 酸性逐渐增强 高温 加热 加热 点燃或光照 SiH 4 PH 3 H 2 S HCl 稳定性逐渐增强 非金属性逐渐增强 SiO 2 P 2 O 5 SO 3 Cl 2 O 7 硅、磷、硫、氯 ( 同周期的非金属 ) 的性质 氧化物 最高价氧化物的水化物 元素 14 Si 15 P 16 S 17 Cl SiO 2 P 2 O 5 SO 3 Cl 2 O 7 H 2 SiO 3 H 3 PO 4 H 2 SO 4 HClO 4 硅 酸 磷 酸 硫 酸 高氯酸 弱 酸 中强酸 强 酸 更强酸 非金属性： Si < P < S < Cl 科学事实 ① 单质与 H 2 化合的难易程度 （与 H 2 化合越容易，说明非金属性 ） ② 形成的气态氢化物的稳定性 （形成的气态氢化物越稳定，则非金属性 ③ 最高价氧化物的水化物 —— 最高价含氧酸酸性的强弱 （酸性越强，说明非金属性 ） ④ 非金属单质之间的置换 （非金属性 的置换非金属性 的 ⑤ 非金属阴离子还原性的强弱 （对应非金属阴离子还原性越弱， 非金属性 越强 越强 强 弱 越强 越强 小结： 元素非金属性强弱的判断 随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化 元素的化学性质呈现周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化 — 元素性质的周期性变化 实质 : 是元素原子的核外电子排布的周期性变化。 元素周期律 BC 1. 下列事实能说明金属性 Na ＞ Mg 的是： A 、 Na 最外层有一个电子， Mg 最外层有 2 个电子； B 、 Na 能与冷水反应，而 Mg 不能； C 、碱性 NaOH ＞ Mg （ OH ） 2 D 、 Na 能从 MgCl 2 的溶液中把 Mg 置换出来； 2. 下列事实能说明非金属性 Cl ＞ S 的是： A 、 Cl 2 比 S 易与 H 2 化合 B 、 HCl 比 H 2 S 稳定 C 、酸性 HCl ＞ H 2 S D 、 Cl 的最高正价为 +7 ， S 的最高正价为 +6 AB 3 下列元素的原子半径依次减小的是（ ） A. Na 、 Mg 、 Al B. N 、 O 、 F C. P 、 Si 、 Al D. C 、 Si 、 P 4. 下列递变规律不正确的是 （ ） A ． NA ． Mg 、 Al 还原性依次减弱 B ． I 2 、 Br 2 、 Cl 2 氧化性依次增强 C ． C 、 N 、 O 原子半径依次增大 D ． P 、 S 、 Cl 最高正价依次升高 AB C 下课了！