安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题蚌埠一中7

安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题蚌埠一中7

1 安徽省蚌埠市教师 2020 届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题 （蚌埠一中 7） 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第 I 卷（选择题) 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中， 只 有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．矿泉水富含人体必需的营养物质 B．用 75%的酒精灭活新型冠状病毒 C．食物纤维不能被人体吸收利用，却是不可或缺的一部分 D．过多服用阿司 匹林（乙酰水杨酸）引起酸中毒，可注射 NaHCO3 溶液解毒 8．下列关于有机物的说法错误的是 A．环戊二烯（ ）分子中所有原子共平面 B．乙二醇既能发生氧化反应，又能发生聚合反应 C．乙 酸和甲酸甲酯分子中所含的共用电子对数相等 D．分子 式为 C4H8O2 且能发生水解反应的有机物有 4 种 9．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下 ，0.1 mol·L-1 的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于 0.1NA B．氢 原子数为 0.4NA 的甲醇分子中含有的共价键数为 0.4NA C．6.4gS6 与 S8 的混合物中所含 S 原子数一定为 0.2NA D．标准状况下，2.24LCl2 与过量 NaOH 溶液反应转移电子数为 0.2NA 10．普通锌锰电池筒内无机物主要成分是 MnO2、NH4Cl、ZnCl2 等。某研究小组探究废 旧电池内的黑色固体并回收利用时,进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是 （ ） A．操作①中玻璃棒的作用是转移固体 B．操作②为过滤，得到的滤液显碱性 C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚 试卷第 1 页，总 7 页 2 … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … + D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质 11．一种用离子液体作电解液的混合动力电池放电原理图如图所示，已知充放电时的电 池反应为 4LiA12C17＋3LiFePO4(s) A1＋3FePO4＋7LiA1C14。下列说法正确的是 A．放电时，向正极迁移的是 Al3+ B．放电时，A1 极上的电势比 FePO4 极上的高 - - -C．充电时，阴极反应式：A12C17 ＋6e = 2A1＋7C1 D．充电时，阳极反应式：LiFePO4—e- = FePO4＋Li+ 12．在某温度时，将 n mol·L－1 氨水滴入 10 mL 1.0 mol·L－1 盐酸中，溶液 pH 和温度随 加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．a 点 KW＝1.0×10－14 B．b 点：c(NH4 )＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．25 ℃时，NH4Cl 水解常数为(n-1)×10-7(用 n 表示) D．d 点水的电离程度最大 13．W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。X 是短周期原子半径最大 的元素，Y 的最高化合价与最低价相加为 0，Z 是同周期非金属性最强的元素，W、X、 Y 三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是 A．X 单质的熔点高于 Y 单质 B．气态氢化物稳定性：Y＜Z 3 C．Z 的氧化物对应的水化物为强酸 试卷第 2 页，总 7 页 4 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … D．X 分别与 W、Z 形成的二元化合物溶于水显碱性 第 II 卷（非选择题) 26．(14 分）锆石(ZrSiO4)酷似钻石且价格低廉，是钻石很好的代用品。天然锆石的主 要 成分是 ZrSiO4，另外还常含有 Fe、Al、Cu 的氧化物杂质。工业上以天然锆石为原 料制 备 ZrO2 的工艺流程如下： 已知：i．氯化过程中除 C、O 外，其他元素均转化为其最高价氯化物； ⅱ．Zr 在化合物中通常显+4 价；ZrC14 易溶于水，400℃时升华； ⅲ．“配合”生成的 Fe(SCN)3 难溶于 MIBK，Zr(SCN)4 在水中的溶解度小于在 MIBK 中 的溶解度。 (1) 将 锆 石 “ 粉 碎 ” 的 目 的 是 。 (2)“氯化”过程中，ZrSiO4 发生反应的化学方程式为 ，由下图可 知，“氯 化”过程选择的最佳反应条件是 ；若“氯化”温度过高会导致 ZrC14 产率降低， 原因是 。 (3)常用的铜抑制剂为 NaCN，它可与重金属离子生成沉淀，如 Cu(CN)2，其 Ksp＝4.0×10 －10。已知盐酸溶解后的溶液中 Cu2+的浓度为 1mol·L－1，若溶液中 Cu2+的浓度小于等于 1.0×10－6mol·L－1 时可视为沉淀完全，则 Cu2+沉淀完全时溶液中 CN－的浓度为 mol•L－1。 (4)由于 NaCN 有剧毒，所以需要对“废液”中的 NaCN 进行处理，通常选用漂白液(有 5 效 成分是 NaClO)在碱性条件下将其氧化，其产物之一是空气中的主要成分，则上述反 应 试卷第 3 页，总 7 页 6 - … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 的离子方程式为 。 (5)流程中“萃取”与“反萃取”可以分离铁、富集锆，简述“萃取”的原理： 。 27．（15 分）为了监测某烟道气中的 NOx 的含量，选用如下采．样．和检．测．方法。 I.采样步骤 ①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至 140℃；③打开抽气泵置换系统内空气； ④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。 （1）A 中装有无碱玻璃棉，其作用是 。采样步骤②加热烟道气的目的是 。 C 中填充的干燥剂最好的选择是 （选填编号）。 a.碱石灰 b.无水 CuSO4 c.P2O5 （2）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与 D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该 装置的示意图，标明气体的流向及试剂 。 Ⅱ.NOx 含量的测定 将一定量的气样通入适量酸化的 H2O2 溶液中，使 NOx 完全被氧化为 NO3 ，然后加入过 量的 FeSO4 标准溶液，充分反应后，再用 K2Cr2O7 标准溶液滴定剩余的 Fe2+。 （3）NO 被 H2O2 氧化为 NO3-的离子方程式是 。滴定操作使用的玻璃仪器主要有 。 （4）滴定过程中发生下列反应：3Fe2++NO3 +4H =NO↑+3Fe +2H2O、− + 3+ Cr2O7 +6Fe +14H =2Cr +6Fe +7H2O。判断下列情况对 NOx 含量测定结果的影响（填2− 2+ + 3+ 3+ “偏高”、“偏低”或“无影响”）：若缺少采样步骤③，会使测试结果 ；若 FeSO4 标 准溶 液部分变质，会使测定结果 。 28．（14 分）氮的化合物是造成大气污染的主要物质。研究氮的化合物的反应机理 对 于消除环境污染有重要意义。 （1）NO 在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H，上述反应分两步完成， 7 其反应历程如图所示：回答下列问题： 试卷第 4 页，总 7 页 8 V O 3 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ①写出反应 I 的热化学方程式 。 ②对于总反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，对该反应体系升高温度发现总反应速率反 而变慢，其原因可能是 (反应未使用催化剂)。 （2）用焦炭还原 NO2 的反应为 2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下， 1molNO2 和足量 C 发生该反应，测得平衡时 NO2 和 CO2 的物质的量浓度与平衡总压的 关系如图所示： ①A、B 两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)(填“<”“>”或“=”) ②A、B、C 三点中 NO2 的转化率最低的是 (填“A”“B”或“C”)点。 ③计算 C 点时该反应的压强平衡常数 Kp(C)= (Kp 是用平衡分压代替平衡浓度计算) （3）电化学气敏传感器可以监测空气环境中 NH3 的含量，原理如图所示。负极的电极 反应为 ，假设有 16.8L(标准状况)的氨气进入传感器参与反应，另一极需要通入标 准状况下 O2 的体积为 。 35．（15 分）硫酸是重要的化工原料，我国主要采用接触法生产硫酸，主要过程如下： FeS2 O2 燃烧 → SO2 O2 → SO 2 5 H2O 吸收 → H2SO4 回答下列问题： （1）基态 V 原子的电子排布式为 ，基态 Fe 原子核外未成对电子数为 。 （2）组成 H2SO4 的元素中，电负性由大到小的顺序是 ，SO2 分子的 VSEPR 模 型为 。 （3）固态 SO3 能以无限长链形式存在（如图所示）。其中 S 原子的杂化形式为 。 9 试卷第 5 页，总 7 页 10 2- … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 长链结构中，连接 2 个 S 原子的 O 原子称为桥氧，连接 1 个 S 原子的 O 原子称为端基 氧，则与 S 原子形成化学键键长更大的是 （填“桥氧”或“端基氧”），原因是 。 （4）绿矾是一种重要的硫酸盐，其组成可写成 [Fe(H2O)6]2+[SO4(H2O)]2-，水合阴离子中 H2O 通过氢键与 SO4 中的 O 原子相联结，按图示画出含氢键的水合阴离子： 。 （5）一种含 Fe、Cu、S 三种元素的矿物晶胞如图所示，属于四方晶系（晶胞底面为正 方形）。S2-的配位数为 。若晶胞的底面边长为 a pm，高为 b pm，晶体密度为 ρ g/cm3， 则阿伏加德罗常数可表示为 （写出表达式）。 36．（15 分）孟鲁司特钠可用于抗新型冠状病毒肺炎，其制备中间体 G 的一种合成路 线如下： 已知：① B、C 除苯环外还含有一个五元环，D 的苯环上只有两个取代基； 11 试卷第 6 页，总 7 页 12 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 醚 ②RX → RMgXMg 回答下列问题： (1)A 的化学名称是 。 (2)F 中含氧官能团名称是 。 (3)B 的结构简式为 。 (4)D 生成 E 同时生成乙酸的化学方程式为 。 (5)E 生成 F 的反应类型是 。 (6)化合物 W 与 G 互为同分异构体，能发生水解反应，其核磁共振氢谱有四组峰且峰 面积之比为 9:9:2:2，则 W 的结构简式为 (写一种) 。 (7)设计以苯甲酸和乙醇为起始原料制备 3-苯基-3-戊醇（ )的合成路线： (无机试剂及有机溶剂任用) 。 13 试卷第 7 页，总 7 页 14 15 2020 年高考模拟理科综合能力测试（化学部分） 参考答案 7．A【解析】 A. 矿泉水含有人体必需的营养物质，不是富含，故 A 错误； B. 用 75%的酒精灭活新型冠状病毒，酒精主要使蛋白质变性，故 B 正确； C. 食物纤维不能被人体吸收利用，在人体内其肠胃蠕动，是人体健康不可或缺的，故 C 正 确； D. 过多服用阿司匹林（乙酰水杨酸）引起酸中毒，可注射 NaHCO3 溶液解毒，碳酸氢钠与 酸性物质反应，降低酸性，故 D 正确。 综上所述，答案为 A。 8．A【解析】 A．该分子中有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的 4 个原子不可能共面，故 A 错误； B．乙 二醇中羟基相连的碳原子上有氢原子可以发生羟基的催化氧化，且乙二醇可以燃烧， 所以 可以发生氧化反应，羟基可以发生分子间脱水生成醚键，乙二醇含有两个羟基，可以发 生 脱水缩合，故 B 正确； C．乙酸的结构简式为 CH3COOH，含有 8 对共用电子对，甲酸甲酯为 HCOOCH3，也含有 8 对共用电子对，故 C 正确； D．分子式为 C4H8O2 且能发生水解反应说明含有酯基，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为 4， 若为甲酸和丙醇酯化，甲酸 1 种，丙醇有 2 种，酯有 2 种；若为乙酸和乙醇酯化，乙酸 1 种，乙醇有 1 种，酯有 1 种；若为丙酸和甲醇酯化，丙酸有 1 种，甲醇 1 种，酯有 1 种； 可 形成的酯共有 4 种，故 D 正确； 故答案为 A。 9.C【解析】 A．0.1 mol·L-1 的碳酸钠溶液中碳酸根离子水解可使溶液中的阴离子数目增大，但未给 出溶 液体积，无法计算物质的量，则阴离子数无法计算，故 A 错误； B．甲醇的结构简式为 CH3OH，一个甲醇分子中含有 5 个共价键，氢原子数为 0.4NA 的甲醇 分子的物质的量为 0.1mol，含有的共价键数为 0.1×5×NA=0.5NA，故 B 错误； 6.4g C．S6 和 S8 的混合物中只有 S 原子，则硫原子的物质的量为 32g/mol =0.2mol，则所含硫原 子数一定为 0.2NA，故 C 正确； D．标况下，2.24L 氯气的物质的量为 0.1mol，与氢氧化钠溶液发生歧化反应， Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O，转移的电子的物质的量为 0.1mol，转移的电子总数为 0.1NA， 故 D 错误； 答案选 C。 10．C【解析】 A.操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，A 错误； B.普通锌锰电池筒内 无机物质主要成分为 MnO2、NH4Cl、ZnCl2 等物质，NH4Cl、ZnCl2 易 溶于水，水解显酸 性，MnO2 难溶于水，操作②是把固体与溶液分离，应是过滤，得到的滤 液显酸性，B 错 误； C.由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩埚放在 泥三 角上，C 正确； D.二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快 双氧水分解产生氧气， 能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂 质，D 错误； 正确选项 C。 11．D【解析】 A．放电时，阳离子向正极迁移，但溶液中不含有 Al3+，所以向正极迁移的是 Li+而不是 Al3+， A 不正确； B．放电时，A1 极为负极，其电势比 FePO4 极(正极)上的低， B 不正确； C．充电时，阴 极反应式：4A12C17-＋3e- =Al＋7A1C14-，C 不正确； D．由电池反应式看，充电时，在阳极 LiFePO4 失电子转化为 FePO4 和 Li+，所以电极反应式： LiFePO4－e- = FePO4＋Li+，D 正 确； 故选 D。 12．C【解析】 A、水的离子积与温度有关，温度越低水的离子积常数越小，a 点时溶液温度小于 25℃，则 水的离子积 Kw<1.0×10-14，故 A 错误； B、b 点时溶液的 pH<7，则 c（H+）>c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Cl-）>c（NH4+）， 溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-），故选项 B 错误； C、根 据图象可知，25℃时溶液的 pH=7，则：c（H+）=c（OH-）=10-7 mol•L-1，c（NH4+） =c（Cl-）=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c（NH3•H2O）=（0.5n-0.5）mol/L，则 25℃时 NH4Cl 3 水解常数为：K= 0.5 n −1) ×10 −7 0.5 =（n-1）×10-7，故选项 C 正确； D、b 点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电 离，则 a、d 两点都抑制了水的电离，则 b 点水的电离程度最大，故 D 错 误。 正确答案选 C。 【点睛】 13．B【解析】 A．X 单质为 Na，为金属晶体，而 Y 的单质 Si 为原子晶体，熔点高于 Na，故 A 错误； B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性 Cl>Si，所以气态氢化物稳定性 Cl>Si， 故 B 正确； C．Z 的氧化物对应的水化物有多种，例如 HClO 即为弱酸，故 C 错误； D．Na 与 Cl 形成的二元化合物 NaCl 水溶液显中性，故 D 错误； 故答 案为 B。 26．增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 ZrSiO4+2Cl2+4CO=ZrC14+SiCl4+4CO2 1MPa、380~400℃ 高于 400℃时 ZrCl4 升华 ， 产率降低 0.02 2CN-+5C1O-+2OH-=2 CO2- +5Cl-+N2↑+H2O Fe(SCN)3 难溶于 MIBK，则 Zr(SCN)4 被 MIBK 萃取进入有机层 【解析】 天然锆石经过粉碎后，加入 CO、Cl2，ZrSiO4 反应为 ZrC14 和 SiCl4，其它金属变为 FeCl3 、 AlCl3、CuCl2。加入 NaOH 后，滤液中是 NaAlO2，沉淀中主要有 H2SiO3、Fe(OH)3、Zr(OH)4 、 Cu(OH)2。加入 HCl 后，Fe(OH)3、Cu(OH)2、Zr(OH)4 溶于 HCl，H2SiO3 不溶。加入 Cu 抑制 剂，除去 Cu 杂质。加入 NH4SCN 后，Fe3+和 Zr4+形成配合物 Fe(SCN)3、Zr(SCN)4。 加入有 机溶剂 MIBK，将 Zr(SCN)4 萃取到有机层，再用 H2SO4 将 Zr(SCN)4 萃取到水层，加 入 NH3， 生成 Zr(OH)4，煅烧后得到 ZrO2。 (1)将锆石粉碎的目的是增大接触面积，加快反 应速率，提高原料利用率； (2)根据信息，“氯化”过程中，ZrSiO4 与氯气、CO 反应的生 成物中含有 ZrC14、SiCl4，同时 根据氧化还原反应原理可知生成物中还含有 CO2，故反应 的化学方程式为 ZrSiO4+2Cl2+4CO=ZrC14+SiCl4+4CO2；观察图像可知产率最高点时的压强 和温度分别是 1MPa、380~400℃；温度过高会使 ZrC14 升华，导致产率降低； 3 - - - (3)Cu2+沉淀完全时溶液中满足：1.0×10-6•c2(CN-)=4×10-10，即 c(CN-)=0.02mol·L-1； (4)漂白液的有效成分是 NaClO，由题意知，发生反应的离子方程式为 2CN-+5C1O-+2OH-=2 CO2- +5Cl-+N2↑+H2O； (5)“配合”后，Fe3+、Zr4+分别生成 Fe(SCN)3、Zr(SCN)4； Fe(SCN)3 难溶于 MIBK，Zr(SCN)4 则被 MIBK 萃取进入有机层，从而达到分离铁、富集锆 的目的。 27．除尘 防止 NOx 溶于冷凝水，影响测量的准确性 c 2NO+3H2O2=2H++2NO3 +2H2O 锥形瓶、滴定管 偏低 偏高 【解析】装置 A 为过滤器，除去粉尘；装置 B 为加热器，加热防止氮氧化合物溶于水，影 响氮氧化合的测定；C 为干燥器，干燥酸性气体应选择酸性干燥剂或中性干燥剂；D 为吸收 器，吸收酸性气体应用碱性溶液。 （1）第一步过滤器是为了出去粉尘，因此其中的无碱玻璃棉的作用是除尘；采样步骤②加 热烟道气是为了防止 NOx 溶于冷凝水，影响测量的准确性； a.碱石灰为碱性干燥剂，不 能干燥酸性气体，故 a 错误； b.无水硫酸铜可用于检验是否有水的存在，干燥能力不 强，故 b 错误； c.五氧化二磷为酸性干燥剂，可以用于干燥酸性气体，故 c 正确； 综上 所述，故答案为：除尘；防止 NOx 溶于冷凝水，影响测量的准确性；c； （2）D 装置为吸收装置，用于吸收酸性气体，因此可以用氢氧化钠溶液，气体长管进，短 管出，装置示意图如图： ，故答案为： ； （3）NO 在酸性条件下被 H2O2 氧化为 NO3-的离子方程式为 2NO+3H2O2=2H++2NO3 +2H2O， 滴定操作主要用到铁架台、滴定管、锥形瓶，其中玻璃仪器主要有锥形瓶、滴定管，故答案 为：2NO+3H2O2=2H++2NO3 +2H2O；锥形瓶、滴定管； （4）若没有打开抽气泵，则系统中还存在气样中的氮元素，导致吸收不完全，使测定结果 偏低；若硫酸亚铁变质，则会导致测得的剩余亚铁离子偏低，使得计算所得的氮元素含量偏 高，故答案为：偏低；偏高。 28．2NO(g) N2O2(g) △H=－(E3-E4)kJ·mol-1 温度升高后反应 I 平衡逆向移动， 导 致 N2O2 浓度减小，温度升高对反应Ⅱ的影响弱于 N2O2 浓度减小的影响，导致反应Ⅱ速 度变 慢，最终总反应速率变慢 = B 点 4Mpa 2NH 3-6e-+6OH-=N2+6H2O 12.6L 【解析】 （1）①根据能量关系图，反应 I 为放热反应，热化学方程式 2NO(g) N2O2(g) △H= －(E3-E4)kJ·mol-1 。故答案为：2NO(g) N2O2(g) △H=－ (E3-E4)kJ·mol-1 ； ②反应 I 和反应Ⅱ中，反应 I 是快反应，会快速建立平衡状态，而反应Ⅱ是慢反应。决定 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反应速率的是反应Ⅱ，对于总反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)， 对 该反应体系升高温度发现总反应速率反而变慢，其原因可能是：温度升高后反应 I 平衡 逆向移动，导致 N2O2 浓度减小，温度升高对反应Ⅱ的影响弱于 N2O2 浓度减小的影响， 导 致反应Ⅱ速度变慢，最终总反应速率变慢(反应未使用催化剂)。故答案为：温度升高 后反 应 I 平衡逆向移动，导致 N2O2 浓度减小，温度升高对反应Ⅱ的影响弱于 N2O2 浓度 减小的 影响，导致反应Ⅱ速度变慢，最终总反应速率变慢； （2）①A、B 两点的温度相同，平衡常数 K 只与温度有关，A、B 两点的浓度平衡常数关 系：Kc(A)=Kc(B)，故答案为：=； ②2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)是个气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，A 、 B、C 三点中 NO2 的转化率最低的是 B 点。故答案为：B； ③1mol NO2 和足量 C 发生该反应，设反应二氧化氮 x，列三段式： 2NO2 (g) +2C(s) N 2 (g)+ 2CO2 (g) n 始 1 n 转 x 0.5x x n 平 1-x 0.5x x 从图知 C 点时 NO2 和 CO2 的物质的量浓度相同，则 1-x=x，解得 x=0.5，则平衡时总的物 质的量为 1.25mol，计算 C 点时该反应的压强平衡常数 Kp(C)= ( 0.5mol 1.25mol × 20 MPa) 2 × 0.25mol × 20 MPa 1.25mol =4Mpa，故答案为：4Mpa； ( 0.5mol 1.25mol × 20 MPa) 2 （3）原电池中，负极失去电子发生氧化反应，根据图可知，为氨气生成氮气，电极反应式 为：2NH3-6e－+6OH－=N2+6H2O；正极的反应为：O2+4e－+H2O=4OH－，逸出氨气 16.8L，参 1与反应氨气为 0.75mol，则转移电子数为 2.25mol，则氧气为 4 入标准状况下 02 的体积为 0.5625mol×22.4L·mol－ 1=12.6L； 故答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；12.6L。 ×2.25mol=0.5625mol，故通 N 35．[Ar]3d34s2 4 O＞S＞H 平面三角形 sp3 桥氧 端基氧与硫原子形成 双键，桥氧为硫氧单键，硫氧单键键长比硫氧双键大 4 736 × 1030 a 2 bp 【解析】 (1)V 原子为 23 号元素，基态原子核外有 23 个电子，所以电子排布式为：[Ar]3d34s2； 基态 Fe 原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，3d 轨道有 4 个电子未成对； (2)非金属性越强，电负性越大，所以 H、S、O 三种元素电负性由大到小为 O＞S＞H；二氧 化硫分子中心原子价层电子对数为 2+ 6-2 × 2 =3，所以为 sp2 杂化，其 VSEPR 模型为平面三 2 角形； (3)根据固体 SO3 的结构可知每个 S 原子形成 4 个 σ 键，价层电子对数为 4，所以为 sp3 杂化； 端基氧与硫原子形成双键，桥氧为硫氧单键，硫氧单键键长比硫氧双键大，所以桥氧 化学键 键长更大； (4)氢键结合的情况可用 X－H…Y 表示，所以含氢键的水合阴离子为 ； (5)根据晶胞示意图可知 S2-连接两个亚铁离子和两个铜离子，所以 S2-的配位数为 4；根据 均 摊法晶胞中 S2-的个数为 8，Fe2+的个数为 8 × 1 +4 × 1 + 1 = 4 ，Cu2+个数为 6 × 1 +4 × 1 =4，所 8 2 2 4 32 ×8+56 ×4+64 ×4 g= 736 g以晶胞的质量 m= A ，晶胞体积 V=a2b pm3= a2b×10-30 cm3，所以 晶NA 胞的密度 ρ= 736 g NA a 2 b ×10-30 cm3 ，可解得 NA= 736 × 1030 。 a 2 bρ 36．萘 醚键、酯基 +(CH3CO)2O + CH3COOH 加成反应 或 【解析】 A 为 ，由 B 的分子式结合信息①，可确定 B 的结构简式为 ；由 C 的分子 式，结合信息①，参照 E 的结构，可确定 C 的结构简式为 ；由 D 的分子式结合 E 的结构，可确定 D 结构简式为 ；E 与 发生加成反应生成 F；F 在碱性条 件下水解生成 G。据此解答。 (1)A 为 ，化学名称是萘。答案为：萘； (2)F 的结构简式为 ，含氧官能团名称是醚键、酯基。答案为：醚键、酯基； (3)由以上分析，可得出 B 的结构简式为 。答案为： ； (4) 生成 同时生成乙酸的化学方程式为 +(CH3CO)2O + CH3COOH。答案为： +(CH3CO)2O + CH3COOH； (5) 与 反应生成 的反应类型是加成反应。答案为： 加成反应； (6)化合物 W 与 G 互为同分异构体，能发生水解反应，则含有酯基，即含有 或 结构片断，核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为 9:9:2:2，则苯环上 的两个取代基应在对位，且存在两组 ，则同分异构体的结构简式为 或 。答案为： 或 ； (7)从信息看，应将苯甲酸 转化为苯甲酸酯，然后与 CH3CH2MgBr 发生反应，而 CH3CH2MgBr 又需将乙醇转化为 CH3CH2Br，进而转化为 CH3CH2MgBr。合成路线： 。答案为： 。