【新高考】2021高考化学一轮考评特训：仿真模拟冲刺标准练（二）
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仿真模拟冲刺标准练(二)
本试题卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，S—32，Na—23，Cu—64，Fe—56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．中国古代文献中有许多涉及化学知识的叙述，下列解读不正确的是( )
A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程发生了分解反应、化合反应、氧化还原反应
B．“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜，……”，该记载涉及过滤和蒸馏两种操作
C．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
D．“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也……今人以灰淋汁，取硷浣衣”中的“硷”是K2CO3
2．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝不滴落
金属铝的熔点较高
B
向某溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀
原溶液中一定有SO
C
向乙酸乙酯样品(由乙醇与乙酸反应制得)中加入小颗粒钠，产生大量气泡
乙酸乙酯中一定含乙酸
D
向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊
蛋白质可能发生了变性
3.下列有关同分异构体的叙述正确的是( )
A．CF2Cl2(氟利昂－12)有两种同分异构体
B．丁烷(C4H10)的二氯取代物最多有4种
C．菲的结构简式为，其一硝基取代物有10种
D．和互为同分异构体
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 L pH＝13的NaOH溶液中含OH－的数目一定为0.1NA
B．0.5 mol H2和0.5 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为NA
C．常温常压下，17 g羟基(—OH)所含电子数目为9NA
D．将0.2 mol NH4NO3溶于一定量的稀氨水中至溶液呈中性，溶液中NH的数目小于0.2NA
5．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．放电时，电极A为正极
B．充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为S－2e－===xS
C．若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与电极B相连接
D．若用该电池电解精炼铜，当电路中通过1 mol电子时，阳极质量减少32 g
6．元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中Y为金属元素，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，m、n分别是元素Y、Z的单质，常温下n为深红棕色液体且0.01 mol·L－1r溶液的pH为2，p(相对分子质量为78)是难溶于水、密度比水小的油状液体，s是难溶于水、密度比水大的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．原子半径的大小关系：W
③>①>② B．原子半径：②>①>③>④
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①
9．pC类似于pH，指极稀溶液中溶质浓度的负对数。如图为25 ℃时H2CO3溶液中各微粒的pC—pH图(若离子浓度小于10－5 mol·L－1，可认为该离子不存在)。下列说法错误的是( )
A．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，溶液中总是存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)＋c(Cl－)
B．当c(HCO):c(H2CO3)＝1:1时，此时溶液中H2CO3的电离程度小于HCO的水解程度
C．Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)
10．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是( )
A．分子中既含有极性键又含有非极性键
B．S2Cl2为非极性分子
C．与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2
D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．已知还原性：SO>I－>Fe2＋。某无色溶液中只可能含有K＋、NH、Ba2＋、Fe2＋、CO、SO、SO、I－、Cl－中的部分离子，取该溶液进行下列实验：
实验编号
操作
现象
①
取10 mL溶液，先加入稍过量的氯水，后加入苯并充分振荡、静置
生成无色气体、上层为紫色
②
向实验①的水溶液中加入足量BaCl2和HCl溶液
可得到白色沉淀4.66 g
③
取10 mL原溶液，加入过量的NaOH溶液并加热
产生448 mL气体(标准状况)
通过实验得出的结论正确的是( )
A．实验①中若通入过量的Cl2，则可能先后氧化了SO、I－
B．上述3个实验不能确定是否一定含有Cl－，判断方法：在溶液中加硝酸银，再加硝酸，若有沉淀生成，则证明有Cl－
C．判断溶液中是否含有钾离子，不需要通过焰色反应来检验
D．实验②能够确定溶液中不含有CO
12．NaCl是我们生活中必不可少的物质，将NaCl晶体溶于水，其溶解过程示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A．对比甲、乙两图，图甲中水合b离子的结构示意图不科学
B．图中a离子为Na＋、b离子为Cl－
C．氯化钠晶体中存在离子键和分子间作用力
D．水分子对氯化钠晶体表面离子的作用克服了离子键的作用
13．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是( )
A．每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量
B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV
C．氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程
D．大气中的炭黑颗粒可以提高二氧化硫转化为三氧化硫的转化率
14．某新型可充电电池构造如图所示，工作时(需先引发铁和氯酸钾的反应，从而使LiCl－KCl共晶盐熔化)某电极(记为X)的反应式之一为xLi＋＋xe－＋LiV3O8===Li1＋xV3O8。下列说法正确的是( )
A．放电时，正极上的电极反应式为Li－e－===Li＋
B．放电时，总反应式为xLi＋LiV3O8===Li1＋xV3O8
C．充电时，X电极与电源负极相连
D．充电时，X电极的质量减轻
15．25 ℃时，向体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的两种酸HX、HY的溶液中分别滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．HX、HY均为弱酸
B．Ka(HY)的数量级约为10－6
C．b点时：2c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)
D．V(NaOH)＝20 mL时，反应后的两种溶液中c(X－)＝c(Y－)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．(12分)氨基钠(NaNH2)常作有机合成的还原剂和吸水剂。实验室中可通过NH3在加热条件下与金属钠反应制得NaNH2。某小组拟利用下列装置制备氨基钠并检验相关气体产物。资料显示：无水CaCl2能吸收NH3；NH3具有还原性，能还原CuO。
请回答下列问题：
(1)NH3的电子式为________。
(2)A装置中固体试剂可能是________(填化学式)，盛装浓氨水的仪器名称是________。
(3)按气流从左至右，装置连接顺序为A、________(填字母)。能证明NH3和Na的反应产物有H2的实验现象是________________________________________________________________________。
(4)写出E中发生反应的化学方程式__________________________。
(5)为了更好地利用原料，需要控制反应速率。控制本实验反应速率的操作方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)设计实验证明NaNH2和水反应产生NH3：____________________。
17．(11分)利用软猛矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)联合生产锰的化合物的工艺流程如图1所示。
已知：ⅰ.酸浸后过滤所得溶液中的金属阳离子主要为Mn2＋、Fe3＋，还含有少量的Fe2＋和Al3＋。
ⅱ.25 ℃时，Ksp(MnF2)＝5.0×10－3、Ksp(CaF2)＝1.5×10－10、Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－39。
回答下列问题：
(1)酸浸时所用的稀酸X是________，两种矿石的主要成分在稀酸X中反应生成两种可溶性的盐和一种淡黄色的固体单质，则酸浸时发生的主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)除铁、铝时加入H2O2的目的是________；25 ℃时，若要让Fe3＋沉淀完全，则加CaO将溶液的pH至少调至________；若净化阶段所得的MnSO4溶液中Mn2＋的浓度为2 mol·L－1，则此时溶液中的Ca2＋浓度为________。
(3)由MnSO4溶液得到Mn3O4的过程如图2所示。
图2
图3表示通入O2时溶液pH随时间的变化曲线。15～150 min内滤饼中一定参与反应的成分是________，判断的理由是________________________________________________________________________。
18．(13分)氮的化合物在生产、生活中广泛存在。
回答下列问题：
(1)如图是有关合成氨的能量变化示意图。
据此可知氨气中的N—H键的键能为________。
(2)N2O5为氮的最高价氧化物，某温度下，一定量的N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)(慢反应) ΔH<0,2NO2(g)N2O4(g)(快反应) ΔH<0，体系的总压强p总和O2的压强p(O2)随时间t的变化如图所示。
①图中表示O2压强变化的曲线是________(填“甲”或“乙”)。
②已知N2O5(g)分解的反应速率v＝0.12p(N2O5)(kPa·h－1)，t＝10 h时，p(N2O5)＝________kPa，v＝________kPa·h－1(结果保留两位小数，下同)。
③该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数Kp＝________kPa－1(Kp为以分压表示的平衡常数)。
(3)含有氮氧化物NOx的尾气可用电解法进行处理，其装置如图所示(a、b两极所用电极材料均为碳棒)：
①写出b极的电极反应式________________________________________________________________________。
②若有3NA个H＋通过质子交换膜时，b极上生成了14 g N2，则NOx中的x＝________。
19．(13分)2019年1月8日，2018年度国家科学技术奖励大会隆重召开。国家自然科学奖一等奖为薛其坤院士团队完成的“量子反常霍尔效应的实验发现”，该团队在实验过程中利用分子束外延的方法生长出了高质量的Cr掺杂(Bi，Sb)2Te3拓扑绝缘体磁性薄膜，将其制备成输运器件，进行一系列测量。试回答：
(1)下列变化过程中会产生发射光谱的是________。
(2)如图是几个主族元素的简单氢化物沸点变化曲线图：
其中NH3的沸点高于AsH3的主要原因为____________________________，而SbH3的沸点高于NH3的主要原因为________________________________________________________________________。
(3)Sb与F可形成阳离子[SbF2]＋，该阳离子的空间构型为________，其中心原子的杂化方式为________。
(4)BN的一种晶体结构与金刚石类似，该BN晶体的硬度大、熔沸点高，但是质脆，质脆的原因为________________________________________________________________________。
(5)MgTe的晶胞结构如图所示。镁离子的配位数为________。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρ g·cm－3，则该晶胞中最近的两个Te2－之间的距离为________pm。
20．(11分)X为苯的同系物，以X为原料，可合成多种有机化合物。如下流程图(部分产物、合成路线、反应条件已略去)中的B为阿司匹林，Y为可降解的功能高分子材料。
已知：①；
②。
回答下列问题：
(1)X的名称为________。
(2)F→G的反应类型为________。
(3)G→Y的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)检验B中是否含有少量的A物质，不能选用的试剂是________(填字母)。
a．碳酸氢钠溶液 b．浓溴水
c．氯化铁溶液 d．紫色石蕊试液
(5)其中X→A的转化流程如下：
反应②与③能否互换顺序________(填“是”或“否”)。写出N的结构简式________。
(6)已知：，请写出以G和CCH3ClO为原料合成2－氨基－3－氯苯甲酸的路线(其他试剂任选)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
仿真模拟冲刺标准练(二)
1．B HgSHg＋S属于分解反应，也属于氧化还原反应，Hg＋S===HgS属于化合反应，也属于氧化还原反应，A项正确；“挹其水熬之，则成胆矾”涉及蒸发，“烹胆矾则成铜”涉及灼烧，题述记载不涉及过滤和蒸馏两种操作，B项错误；柳絮的主要成分为纤维素，与棉花的主要成分相同，C项正确；草木灰的主要成分是碳酸钾，D项正确。
2．D 铝和氧气反应生成的氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，A错误；向某溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，若原溶液中含SO，则在酸性条件下NO能将SO氧化为SO，从而形成硫酸钡沉淀，因此不能证明原溶液中一定有SO，B错误；乙酸乙酯中可能混有乙醇、乙酸，乙醇、乙酸都能与钠反应产生H2，故C错误；鸡蛋清的主要成分是蛋白质，蛋白质遇重金属盐离子会发生变性，向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊，说明蛋白质可能发生了变性，D正确。
3．D CF2Cl2可看成是CH4的取代产物，二者均为四面体形结构，CF2Cl2只有一种结构，没有同分异构体，故A错误；丁烷(C4H10)有2种结构，即正丁烷和异丁烷，根据“定一移一”的方法，正丁烷的二氯取代物有6种，异丁烷的二氯取代物有3种，共9种，故B错误；菲的结构具有对称性，沿如图虚线对称，故菲的一硝基取代物有5种，故C错误；
和的分子式相同，均为C7H8O，但结构不同，二者互为同分异构体，故D正确。
4．C 温度不确定，不能计算OH－的数目，A项错误；氢气和碘蒸气的反应是可逆反应，不能完全生成HI，故生成HI的物质的量小于1 mol，B项错误；1个羟基含9个电子，17 g羟基的物质的量n(—OH)＝1 mol，含电子的数目为9NA，C项正确；硝酸铵溶于稀氨水，溶液中存在的离子有：H＋、NH、OH－、NO，由电荷守恒知，c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(NO)，中性溶液中c(OH－)＝n(H＋)，故n(NH)＝n(NO)＝0.2 mol，D项错误。
5．B 放电时，电极A处熔融钠失电子变为Na＋，故电极A为负极，A项错误；原电池的正极在充电时变成阳极，与电源正极相连，阳极上发生氧化反应，B项正确；在电镀过程中，镀件作阴极，镀层金属作阳极，即锌接电极B，铁器接电极A，C项错误；电解精炼铜时，阳极上活泼金属先放电，故不能判断阳极上金属质量的减少量，D项错误。
6．D 审题时抓住如下关键信息：①四种元素的原子序数依次增大，但不一定是短周期元素；②二元化合物指两种元素组成的化合物；③常温下，深红棕色液态物质为液溴，m是金属单质；④由pH可知，r是一元强酸；⑤油状液体通常是液态有机物。再结合p的相对分子质量为78，及图中转化关系推知，m为铁单质，q为溴化铁，n为溴单质，p为苯，r为溴化氢，s为溴苯。综上所述，W为氢元素，X为碳元素，Y为铁元素，Z为溴元素。溴、碳、氢的原子半径依次减小，A项正确；若该化合物为H2O2，其含有极性键和非极性键，B项正确；溴化氢抑制水的电离，而溴化铁中铁离子能结合水电离出的氢氧根离子，促进水的电离，C项正确；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。
7．D 在石蜡油分解实验中，石蜡油在炽热的碎瓷片的催化作用下分解产生烯烃和烷烃等，故A正确；甲烷和氯气在光照条件下反应生成有机物和HCl气体，HCl气体溶于饱和食盐水中，使溶液中c(Cl－)增大，从而使饱和食盐水中析出NaCl固体，所以实验结束后，饱和食盐水略显浑浊，故B正确；“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的原理是往饱和食盐水中通入NH3和CO2而得到NaHCO3，在该实验过程中，由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，所以要在饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，否则CO2溶解得太少，不利于碳酸氢钠的生成，为了防止倒吸，应从f口通入CO2，从e口通入NH3，实验中的尾气主要是CO2和NH3，其中NH3对环境影响较大，要进行尾气处理，而NH3是碱性气体，所以g装置中要装有酸性物质进行吸收，故C正确；实验中应该用碱式滴定管盛装NaOH溶液，故D错误。
8．B 根据电子排布式可推知四种元素分别为S、P、N、F。第一电离能F>N>P>S(④>③>②>①)，注意P由于3p轨道半充满，其第一电离能大于S的第一电离能，A项错误；原子半径r(P)>r(S)>r(N)>r(F)(②>①>③>④)，B项正确；电负性F>N>S>P(④>③>①>②)，C项错误；最高正化合价S>N＝P(①>③＝②)，F无正化合价，D项错误。
9．B 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，溶液中始终存在电荷守恒的关系式：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)＋c(Cl－)，A正确；由题图可知，当c(HCO)c(H2CO3)＝11时，溶液的pH＝6，溶液显酸性，H2CO3的电离使溶液显酸性，HCO的水解使溶液显碱性，所以此时H2CO3的电离程度大于HCO的水解程度，故B错误；由题图可知，溶液pH＝6时，c(H2CO3)＝c(HCO)，则Ka1(H2CO3)＝＝1×10－6，溶液pH＝10.5时，c(HCO)＝c(CO)，则Ka2(H2CO3)＝＝1×10－10.5，Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)＝1×10－6×1×10－10.5<1×10－14＝Kw，故C正确；25 ℃时，0.1 mol·L－1Na2CO3和0.1 mol·L－1NaHCO3的混合溶液呈碱性，由以上分析得到的H2CO3的Ka1与Ka2可知，HCO的电离可忽略不计，又CO的水解程度大于HCO的水解程度，故离子浓度的大小关系为c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)，D正确。
10．B 该分子中S—S键为非极性键，S—Cl键为极性键，A项正确；根据S2Cl2的结构可知，分子的正负电荷中心不重合，为极性分子，B项错误；S2Cl2、S2Br2均为分子晶体，
相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高，故熔、沸点：S2Br2>S2Cl2，C项正确；根据产生窒息性气体，并产生酸性悬浊液可知，S2Cl2与H2O反应产生SO2、S和HCl，题给反应符合元素守恒和得失电子守恒，D项正确。
11．AC 溶液为无色，则不含Fe2＋；依次加入稍过量的氯水、苯，生成无色气体，则原溶液中含有CO，不含Ba2＋，上层为紫色，则原溶液中含有I－；向实验①的水溶液中加入足量氯化钡和盐酸，产生4.66 g白色沉淀，可推知原溶液中至少含有SO、SO中的一种，且物质的量为0.02 mol；实验③说明原溶液中含有NH，且n(NH)＝0.02 mol。由上述分析可知，原溶液中一定含有I－，可能含有SO，根据还原性SO>I－可知，A项正确；由于溶液中至少含有SO、SO中的一种，所以不能通过加入硝酸银，再加硝酸，根据是否有沉淀生成来判断Cl－的存在，B项错误；根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含有钾离子，C项正确；实验①证明原溶液中含有CO，D项错误。
12．AD NaCl在溶液中电离出Na＋和Cl－，Na＋含有2个电子层、Cl－含有3个电子层，则离子半径Cl－>Na＋，根据图示可知，a离子为Cl－、b离子为Na＋，B项错误；b离子为Na＋，带正电荷，应该吸引带负电荷的氧，故图甲中水合b离子的结构示意图不科学，A项正确；氯化钠晶体中只存在Na＋和Cl－之间的离子键，不存在分子间作用力，C项错误；结合题图知，在水分子作用下，氯化钠中的钠离子和氯离子变为水合离子，克服了离子键的作用，D项正确。
13．C 根据图示，每活化一个氧分子放出能量0.29 eV，A项错误；水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18 eV，B项错误；根据图示，氧分子的活化是O—O键的断裂和C—O键的生成过程，C项正确；大气中二氧化硫转化为三氧化硫，炭黑颗粒不参与总反应，为该反应的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以不能提高二氧化硫的转化率，D项错误。
14．BD 由题干所给电极反应式可知X电极发生得电子的还原反应，故X电极是正极，结合题图可知，X电极是LiV3O8，则Li－Si合金是负极，负极的电极反应式为Li－e－===Li＋，结合X电极的电极反应式可知放电时总反应式为xLi＋LiV3O8===Li1＋xV3O8，A项错误，B项正确；充电时，X电极应与电源正极相连，C项错误；充电时，X电极的电极反应与放电时X电极的电极反应互为逆反应，则充电时X电极的质量减轻，D项正确。
15．C 由题图可知，浓度均为0.1 mol·L－1的两种酸HX、HY的溶液的pH分别为1和4，则HX为强酸，HY为弱酸，A项错误；0.1 mol·L－1 HY溶液的pH＝4，即c(H＋)＝10－4 mol·L－1，则Ka(HY)＝＝≈10－7，B项错误；b点时加入了10 mL NaOH溶液，反应后得到含等物质的量的NaY和HY的混合溶液，根据物料守恒，可得2c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)，C项正确；V(NaOH)＝20 mL时，两种酸与NaOH均恰好完全中和，得到等物质的量浓度的NaX溶液、NaY溶液，由于HX为强酸，HY为弱酸，X－不水解，Y－水解，故反应后的两种溶液中c(X－)>c(Y－)，D项错误。
16．答案：(1) (1分)
(2)CaO(或NaOH)(其他合理答案均可，1分) 分液漏斗(1分)
(3)D、E、F、C、B(1分) C中黑色粉末变红色，B中白色粉末变蓝色(2分)
(4)2NH3＋2Na2NaNH2＋H2(2分)
(5)旋转分液漏斗的旋塞，控制滴加浓氨水的速度(2分)
(6)取少量NaNH2样品于试管中，滴加适量水；用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口上方，试纸变蓝色，证明NaNH2和水反应产生NH3(2分)
解析：(1)NH3是共价化合物，电子式为。(2)由题图可知，A装置在常温下可制备氨气，又浓氨水和生石灰、氢氧化钠固体等混合均可产生大量氨气，故A中固体试剂可以为CaO或NaOH等。盛装浓氨水的仪器是分液漏斗。(3)依题意，可知气体产物为H2，因NH3和H2都能还原氧化铜并有水生成，则检验H2之前必须除去NH3。根据题给装置和试剂知，盛装无水硫酸铜的干燥管用于检验H2的氧化产物H2O，盛装碱石灰的干燥管用于干燥NH3，
盛装无水氯化钙的干燥管用于吸收未反应的NH3。按气流从左至右，装置连接顺序依次为氨气发生装置(A)、干燥NH3装置(D)、NH3与钠反应装置(E)、除NH3装置(F)、氧化H2装置(C)和检验水的装置(B)。如果有H2生成，则C中氧化铜在氢气作用下转化成铜，B中无水硫酸铜吸收水蒸气生成五水硫酸铜晶体。(4)氨气和钠在加热条件下反应生成氨基钠和氢气。(6)可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。
17．答案：(1)稀硫酸(1分) 2FeS2＋3MnO2＋12H＋===2Fe3＋＋3Mn2＋＋4S↓＋6H2O(2分)
(2)将Fe2＋氧化成Fe3＋(1分) 2.7(2分) 6×10－8 mol·L－1(2分)
(3)Mn2(OH)2SO4(1分) Mn2(OH)2SO4被O2氧化产生H＋，而Mn(OH)2被O2氧化不产生H＋[或Mn(OH)2和Mn(OH)2SO4分别和O2发生反应6Mn(OH)2＋O2===2Mn3O4＋6H2O、3Mn2(OH)2SO4＋O2===2Mn3O4＋3H2SO4,2分]
解析：MnO2在酸性条件下有强氧化性，FeS2有强还原性，二者在酸浸的时候会发生氧化还原反应，结合题图1中后续操作后得到的是MnSO4溶液，可知所用的稀酸X为稀硫酸。由已知信息ⅰ可知，要除掉的杂质离子为Fe3＋、Fe2＋和Al3＋。结合题图1可知除铁、铝时，先利用H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，再通过CaO调节pH使得Fe3＋和Al3＋转化为氢氧化物沉淀而除去，但是用CaO来调pH又会导致溶液中留下较多的Ca2＋，净化阶段加入MnF2的目的就是除去Ca2＋，由已知信息ⅱ可知，利用MnF2将溶液中的Ca2＋转化为难溶物CaF2。(1)由上述分析可知稀酸X为稀硫酸。由“两种矿石的主要成分在稀酸X中反应生成两种可溶性的盐和一种淡黄色的固体单质”可知产物为MnSO4、Fe2(SO4)3和S，再运用氧化还原反应方程式的配平方法进行配平，得到反应的离子方程式为2FeS2＋3MnO2＋12H＋===2Fe3＋＋3Mn2＋＋4S↓＋6H2O。(2)除铁、铝时加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋；若要让Fe3＋沉淀完全，溶液中余下的c(Fe3＋)≤1×10－5 mol·L－1，c(OH－)＝ ≥ mol·L－1＝10－ mol·L－1，pOH≤≈11.3，所以pH≥2.7。加入MnF2发生的反应为MnF2(s)＋Ca2＋(aq)CaF2(s)＋Mn2＋(aq)，K＝＝＝＝，将Mn2＋的浓度为2 mol·L－1代入可得溶液中的Ca2＋浓度为6×10－8 mol·L－1。(3)滤饼中的两种成分中Mn元素均为＋2价，二者均与O2发生氧化还原反应生成Mn3O4，发生的反应分别为6Mn(OH)2＋O2===2Mn3O4＋6H2O、3Mn2(OH)2SO4＋O2===2Mn3O4＋3H2SO4，分析题图3可知，15～150 min内随时间的增加pH减小，则该时间段内一定参与反应的成分是Mn2(OH)2SO4，判断的理由是Mn2(OH)2SO4被O2氧化产生H＋，而Mn(OH)2被O2氧化不产生H＋。
18．答案：(1)391 kJ·mol－1(2分)
(2)①乙(1分) ②28.2(2分) 3.38(2分) ③0.05(2分)
(3)①2NOx＋4xe－＋4xH＋===N2＋2xH2O(2分) ②1.5(2分)
解析：(1)根据题图可得如下热化学方程式：①N2(g)===2N(g) ΔH1＝＋945.6 kJ·mol－1，②3H2(g)===6H(g) ΔH2＝＋1 308 kJ·mol－1，③N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH3＝－92.4 kJ·mol－1，④2N(g)＋6H(g)===2NH3(g) ΔH4，根据盖斯定律有④＝③－①－②，则ΔH4＝－2 346 kJ·mol－1，设N—H键的键能为x,6x＝2 346 kJ·mol－1，所以x＝391 kJ·mol－1，故N—H键的键能为391 kJ·mol－1。(2)①根据题给反应分析，随着反应的进行氧气的压强从0开始逐渐增大，所以乙表示氧气的压强变化曲线。②由题图可知，t＝10 h时，p(O2)＝12.8 kPa，根据起始总压强为53.8 kPa，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)在恒温恒容条件下进行可知，10 h时p(N2O5)＝28.2 kPa，N2O5(g)分解的反应速率v＝0.12×28.2 kPa·h－1＝3.38 kPa·h－1。③由题给反应知，N2O5(g)完全分解为NO2与O2,2NO2(g)N2O4(g)，由题图中有关数据，结合三段式可知，平衡时，N2O4的分压为39.8 kPa，NO2的分压为28 kPa，平衡常数Kp＝ kPa－1＝0.05 kPa－1。
(3)①b极的电极反应式为2NOx＋4xe－＋4xH＋===N2＋2xH2O。②若有3NA个H＋通过质子交换膜，即电路上有3 mol电子通过，根据b极的电极反应式可知×28＝14，解得x＝1.5。
19．答案：(1)BC(2分)
(2)二者均为分子晶体，但是NH3的分子间存在氢键(2分) 二者均为分子晶体，但是SbH3
的相对分子质量较大，范德华力较大(2分)
(3)V形(1分) sp2(1分)
(4)共价键有方向性，当在外力作用下发生形变时共价键会断裂(2分)
(5)4(1分) × ×1010(2分)
解析：(1)电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时产生发射光谱。(2)NH3、AsH3、SbH3均为分子晶体且分子结构相似，其中NH3分子间存在氢键，而SbH3的相对分子质量最大，范德华力最大。(3)[SbF2]＋中Sb的价层电子对数为3，其中有1个孤电子对，所以中心原子的杂化方式为sp2杂化，[SbF2]＋的空间构型为V形。(4)由于该BN晶体结构与金刚石类似，所以均为原子晶体，因共价键有方向性，所以如果在外力作用下发生形变，共价键就会断裂。(5)由MgTe的晶胞结构可知，与一个Mg2＋的距离最近的Te2－有4个，所以镁离子的配位数为4；该晶胞中含有Mg2＋的个数为(1/8)×8＋(1/2)×6＝4，含有Te2－的个数为4，设晶胞边长为a cm，因一个晶胞的质量为 g，所以a＝，两个最近的Te2－之间的距离等于面对角线长的一半，即a cm＝× ×1010 pm。
20．答案：(1)甲苯(1分) (2)还原反应(1分)
(3) (2分)
(4)ad(2分)
(5)否(1分) (1分)
(6) (3分)
