浙江省东阳中学2021届高三暑期第二次检测化学试题 Word版含答案

浙江省东阳中学2021届高三暑期第二次检测化学试题 Word版含答案

东阳中学2021届高三暑期第二次检测 化学试卷 使用时间8.9‎ 考生须知：‎ ‎1.本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间60分钟。‎ ‎2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液(涂改液)、修正带。‎ ‎3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。‎ 第I卷(选择题，共60分)‎ 一、选择题(本大题共20小题，都是单选题，每小题3分，共60分)‎ ‎1.水溶液呈酸性的是（ ）‎ A. B. C. D.‎ ‎2.除去自来水中的Fe3＋，需要用到的仪器是 ‎3.下列物质在熔融状态下不导电的是（ ）‎ A. B. C. D.‎ ‎4.下列表示不正确的是（ ）‎ A.乙烯的结构式： B.甲酸甲酯的结构简式：‎ C.甲基丁烷的键线式： D.甲基的电子式：‎ ‎5.反应 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）A.1:2 B.1:1 C.2:1 D.4:1‎ ‎6.下列有关实验说法中，不正确的是 A.利用纸层析法分离铁离子和铜离子，氨熏后红棕色在上，蓝色在下 B.向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液氧化 C.向氯化钴溶液中滴加浓盐酸，溶液变成粉红色 D.皂化反应中，最后通过加入氯化钠，使得高级脂肪酸钠析出 ‎7.下列离子方程式不正确的是 A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B.漂白粉的生产原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O C.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O ＝ 4H+＋2Br－＋SO42－‎ D.AlCl3溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+‎ ‎8.某有机物是一种皮肤药物的中间体，结构如图所示，下列说法不正确的是：‎ A.该有机物所有碳原子都可能同平面 B.该有机物遇FeCl3会显紫色 ‎ C.1mol该有机物最多可以与3molNaOH反应 D.1mol该有机物最多可以与6molH2发生加成反应 ‎9.下列说法正确的是 A.常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH>7，则BOH为强碱 B.在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等 C.稀释1mol･L-1的HCl溶液，溶液中的离子浓度均下降 D.常温下pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的H2SO4溶液，c(CH3COO-)=2c(SO42-)‎ ‎10．捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．10.1gN(C2H5)3可溶于一定量盐酸形成盐，其中〔N(C2H5)3H〕+的数目为0.1NA B．30g甲酸分子中，电子对数目为5 NA C．在捕获过程中，若有22.4L CO2（标准状况）参与反应，则在反应过程中CO2分子只拆开了NA对电子对 D．该反应是氧化还原反应，每生成1mol甲酸，转移的电子数为2NA ‎11．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析不正确的是 A．b点溶液中OH-浓度在整个过程中最大 ‎ B．水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响 C．a→b段水解平衡向右移动 ‎ D．a点溶液显碱性，且离子浓度从大到小为：Na+>CO32->OH->HCO3-‎ ‎12．过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及作去污剂、清洗剂、杀菌剂。生产过程的主反应方程式：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2‎ 下列说法不正确的是 A．过碳酸钠具有强氧化性 B．生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解 C．在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降 D．将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为 ‎2Na2CO3·3H2O2 + 3NaHSO3=2Na2CO3 + 3NaHSO4 +3H2O ‎13.下列有关实验说法，不正确的是 A.萃取、分液操作时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的3/4‎ B.液溴不慎溅到手上，先用苯清洗伤口，再用水洗；溴中毒时不可进行人工呼吸 C.滴定管润洗时，从上口加入3～5 mL润洗液，倾斜着转动滴定管，然后从上口倒出 D.加碘盐溶解液中滴加KI溶液、稀H2SO4和淀粉溶液，可检验碘盐中是否含有碘元素 ‎14.关于，下列说法不正确的是 A.该物质可由两种单体分子之间通过缩聚反应生成 B.该物质的有机物单体，能使FeCl3溶液显紫色 C.0.1 mol单体(有机物)与足量Na反应，生成2.24 L H2(标准状况)‎ D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2n mol NaOH ‎15.下列说法正确的是 A.同一原子中，内层电子激发到外层电子需要放出能量 B.某原子的质子数为118，在周期表中位于第七周期零族 C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的非金属性一定增大 D.同一主族中，不同元素的原子序数相差不可能为10‎ ‎16.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2C＋SiO22CO↑十Si，则每生成4.48 L CO时转移电子0.4NA B.1 mol NH3完全溶于水，则n(NH3·H2O)＋n(NH4＋)＝l mol C.氯化铝在气态时以双聚分子存在，其球棍模型为，则1‎ ‎ mol双聚分子中含有电子数为128NA D.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)，则每生成2 mol SO3(l)时吸热a kJ ‎17.一定温度下，将1 mol X和3 mol Y置于2 L的恒容密闭容器中，发生反应：‎ X(g)＋3Y(g)2Z(g)，反应过程中部分数据如下表所示：‎ 下列说法正确的是 A.10min时，用Y表示的平均反应速率为0.03 mol·L－1·min－1‎ B.X和Y的转化率之比保持不变时，可判断反应达到平衡状态 C.平衡状态时，c(Z)＝0.32 mol·L－1‎ D.用气体分压代替物质的量浓度计算该反应的平衡常数，数值不变 ‎18.某未知溶液X中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、SO42－、Cl－中的几种，进行如下实验：‎ 已知：Cu2SO3为白色固体，难溶于水，易溶于稀硫酸。‎ 下列说法正确的是 A.未知液X中一定含有Cu2＋、Fe3＋，可能含有Mg2＋‎ B.溶液B中含有大量的Cu2＋‎ C.取沉淀B加硫酸溶解，再加入KSCN溶液，若显血红色，说明溶液X中一定含有Fe3＋‎ D.沉淀C与稀硫酸发生了氧化还原反应 ‎19.‎ ‎20.‎ 第II卷(非选择题，共40分)‎ 二、非选择题(本大题共2小题，共40分。)‎ ‎21、按要求回答下列各题（每空4分，共20分）‎ （1） ‎ 可与H2反应，请用系统命名法对其产物命名 ▲ 。‎ ‎(2)COCl2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出COCl2的电子式 。‎ ‎（3）气态氢化物热稳定性大于的主要原因是__________。‎ ‎（4）制TNT的化学方程式__________________。‎ ‎（5）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。‎ 写出电池总反应______________________________________________________________‎ ‎22（每空4分，共20分）‎ 参考答案 选择题（20X3=60)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B C C B B C B D D D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A D C D B C C D D A ‎21、（1）3，3，6—三甲基辛烷 （2）略 ‎（3）原子半径，键能 ‎ ‎（4）（条件不写扣2分，水不写不给分，产物要求碳氮相连，硝基写法错，不给分）‎ ‎（5）2(CH3)4NCl＋2H2O2(CH3)4NOH＋Cl2↑＋H2↑（条件不写扣2分,气体符号不写，不扣分)‎ ‎22、每个4分，（1）选对一个给2分，选错不给分，（3）条件不写扣2分，HCl不写，扣2分，（4）写对一个给1分