2018-2019学年福建省宁德市高中同心顺联盟校高一下学期期中考试化学试题

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‎2018-2019学年福建省宁德市高中同心顺联盟校高一下学期期中考试化学试题 ‎（考试时间：90分钟；满分：100分）‎ 温馨提示：‎ 1. 本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页20题），全部答案必须按要求填写在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。‎ 2. 相对原子质量：H-1 Mg-24 Al-27 ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共48分）‎ 本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1． “玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是(　)‎ A. 与互为同位素 B. 与具有相同的中子数 C. 与具有完全相同的物理性质和化学性质 D. 与具有相同的电子层结构 ‎2．下列变化符合右图所示的是(　)‎ A．金属钠与水反应 ‎ B．甲烷在空气中燃烧 C．氢氧化钠与盐酸反应 ‎ D．石灰石高温分解 ‎3．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是(　)‎ A．无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料 B．合金熔点、硬度都低于成分金属 C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 D．晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅的反应原理为：‎ SiO2＋CSi＋CO2↑‎ ‎4．下列关于元素周期表应用的说法正确的是(　)‎ A．在金属与非金属的交界处，可寻找到做催化剂的合金材料 B．共有18个族，第ⅢB族含元素种类最多 C．根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是门捷列夫 D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是ⅡA族元素 ‎5．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是(　)‎ A B C D 配制1mol/L AlCl3溶液 实验室制取 氢气 比较硫、碳、硅三种 元素的非金属性强弱 盛装NaOH溶液 ‎ ‎ ‎ NaOH溶液 ‎ ‎ ‎ NaOH 溶液 ‎6．下列有关铝及其重要化合物叙述正确的是(　)‎ A．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水： ‎ Al3＋＋4NH3·H2O=== [Al(OH)4]－＋4NH4+‎ C．铝罐可用于盛放浓硝酸，是因为铝与浓硝酸不反应 D．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 ‎7．下列有关化学用语表示正确的是(　)‎ A．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O B．HCl的电子式： C．S2−的结构示意图：‎ D．原子核内有8个中子的碳原子: ‎8．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的 各步转化关系中不能通过一步反应完成的是(　)‎ A．Na→NaOH→Na2CO3 B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3‎ C．A1→A12O3→A1(OH)3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2‎ ‎9．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是(　)‎ A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4‎ 右下图是元素周期表的一部分，根据右下图回答10 ~11题：‎ B C N O F Al Si P S Cl Ga Ge As Se Br In Sn Sb Te I Tl Pb Bi Po At ‎10．下列叙述不正确的是(　)‎ A．Sn的最高正价为+4 ‎ B．Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ‎ HBrO3‎ C．酸性强弱：H3AsO4I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_________的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因：同主族元素从上到下， 。‎ ‎ 宁德市高中“同心顺”联盟2018-2019学年第二学期期中考试 高一化学试题评分细则 注意：方程式未配平不得分，==、条件、↓、↑等错误扣1分，但不重复扣分 第Ⅰ卷 选择题（共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D D A C C A A C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D B A A B C B B 第Ⅱ卷 非选择题（共52分）‎ ‎17.（16分）（每空2分）‎ ‎(1)第4周期第VIIA族 ‎ ‎(2)F->Na+>Mg2+‎ ‎ (3)HF HClO4 ‎ ‎(4)Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- ‎ ‎(5) NH4Cl 离子键、共价键 ‎18.（14分）‎ ‎(1)BC（2分）　‎ ‎(2) K2O·Al2O3·6SiO2‎ ‎(3)1:2　‎ ‎(4)①Fe3+、Cu2+　‎ ‎②2Al+Cr2O3 2Cr + Al2O3　‎ ‎19.（12分）（每空2分）‎ ‎ (1)2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑ ‎ ‎(2) 稀硫酸 铜 ‎　（3）NaHCO3 除去CO2中的HCl气体 ‎ ‎(4) 2Fe3+ +Fe = 3Fe2+‎ ‎20.（12分）（每空2分）‎ I. X>Z>Y A II. (1) B Cl2+Na2S = 2NaCl + S↓‎ ‎（2）B ‎（3）变蓝 原子半径递增，得电子能力递减