2018-2019学年浙江省东阳中学，东阳外国语联考高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年浙江省东阳中学，东阳外国语联考高一上学期期中考试化学试题

东阳中学2018年下学期期中考试试卷 ‎（高一化学）‎ 命题：吴朝辉 审题：王娇杨 相对原子质量 H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；Al—27；S—32；Cl—35.5；‎ K—39；Ca—40；Fe—56；Cu—64；Br—80；I—127；Ba—137；‎ 一、选择题（30小题，每小题2分，共60分。每小题只有1个选项符合题意） 1．下列名称指同一物质的是 A．胆矾、绿矾 B．苏打、小苏打 C．生石灰、碱石灰 D．烧碱、苛性钠 ‎2．下列有关海水综合利用的说法正确的是 A．工业上通过氧化法提取海水中的溴 B．工业上电解氯化钠溶液制取单质钠 C．工业利用冷却结晶法提取海水中的食盐 D．利用过滤法除去海水中的杂质生产淡水 ‎3．下列关于胶体的叙述中，正确的是 A．直径介于1nm～100nm的微粒称为胶体 B．胶体粒子很小，比原子还要小 C．胶体是粘稠、不易流动的分散系 D．可用丁达尔效应区别溶液和胶体 ‎4．下列物质中属于电解质的是 A．稀硫酸 B．钠 C．NH4Cl D．酒精 ‎5．下列分类中，前者包含后者的是 A．非金属氧化物、酸性氧化物 B．强电解质、弱电解质 C．化合物、电解质 D．置换反应、氧化还原反应 ‎6．下列物质的保存方法不正确的是 A．钠保存在细口瓶中，并加煤油液封 B．溴水保存在棕色瓶中，并置于冷暗处 C．Na2CO3溶液保存在无色瓶中，塞橡皮塞 D．工业上将Cl2液化后贮存在钢瓶中 ‎7．用铂丝做焰色反应实验时，每次做完后都要 A．用水洗涤2~3次 B．用滤纸擦干净 C．先用盐酸洗，再用蒸馏水洗 D．先用盐酸洗，再灼烧 ‎8．生活上的各种电池是借助各种各样的氧化还原反应，将化学能转化成电能。下列化学反应中不能用于制造电池的是 A．O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2‎ B．Li + LiMnO4 = Li2MnO4‎ C．Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O ‎△‎ D．2NaHCO3 +CaCl2 ==CaCO3↓ + 2NaCl + CO2↑ + H2O ‎9．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 ‎ A．Na+、K+、Cu2+、SO42－ B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－‎ ‎ C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－ D．Mg2+、Ba2+、Cl－、OH－‎ ‎10．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是 选项 实验现象 结论 A 无色试液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀 试液中含有Cl—‎ B 无色溶液加石蕊变红色 溶液的溶质是酸 C 碱性无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀 溶液中有Ca(OH)2‎ D 将Cl2通入KI淀粉溶液中，溶液变蓝色 Cl2的氧化性强于I2‎ ‎11．阿伏加德罗常数的数值等于 A．‎12g碳-14所含的碳原子数 B．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数 ‎ C．1.01×l05 Pa、‎20℃‎时，0.5mol N2所含的原子数 ‎ D．0.5mol/L H2SO4溶液中的H+个数 ‎12．下列各组物质中，两两相互作用时，生成物不会因反应条件或反应物用量的改变而改变的是 A．C和O2 B．NaOH和CO2‎ C．Na2O2和CO2 D．Na2CO3和HCl ‎13．某非金属单质A和氧气化合生成气体B，已知同温同压下，B气体的体积是反应掉氧气体积的两倍。以下对B分子组成的推测一定正确的是 A．有一个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子 ‎14．欲选用①HNO3溶液，②AgNO3溶液，③Ba(NO3)2溶液三种试剂，检验某待测液中是否含有Cl－、CO32－、SO42－三种离子。要求：只能取一次待测液；每加入一种试剂就要能检出一种离子。则加入试剂的先后顺序为 A．①②③ B．②①③‎ C．②③① D．①③②‎ ‎15．下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．金属钠可以与金属钾形成一种合金 B．金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3‎ C．氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气 D．Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应 ‎16．下列离子方程式正确的是 A．碳酸钙和盐酸反应：CaCO3 + 2H+= H2O + CO2↑+ Ca2+‎ B．铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag ‎ C．铁粉加入稀硫酸：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑‎ D．碳酸氢钠与氢氧化钠反应：HCO3— + OH—= CO2↑ + H2O ‎17．用‎1L 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收0.08molCO2，所得溶液中n(Na2CO3)和n(NaHCO3)之比约为 A．1︰3 B．3︰‎1 C．2︰3 D．3︰2 ‎ ‎18．对混合物进行分离提纯是化学研究中必不可少的实验步骤。提纯下列混合物时，所用试剂或方法中，正确的是 A．除去CO2中混有CO：通入O2后点燃 B．除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3：将固体放入坩埚中，灼热至恒重 C．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，蒸发 D．除去KNO3固体中混有的KCl：向沸水中加入固体至饱和，冷却结晶后过滤 ‎19．下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是 A．37Cl与39K所含的中子数不同 B．1H和3H是不同的核素，但质子数相等 C．H3O+与OH—的质子数和电子数均相同 D．Mg2+与O2—的核外电子排布不相同 ‎20．将等体积的苯、食用油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是 ‎21．有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中，错误的是 A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3‎ B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3‎ C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3‎ D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 ‎ ‎22．某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断正确的是 A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B．一定有N2、HCl和CO C．一定有N2，CO和HCl中至少有一种 D．一定有N2和HCl，没有CO ‎23．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3— + ‎2M3‎++ 4H2O = M2O7n— + Cl— + 8H+，M2O7n— 中M的化合价是 A．+4 B．+‎5 ‎ C．+6 D．+7‎ ‎24．闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是 A．O3和O2互为同位素 B．等质量的O2和O3具有相等的原子数 ‎ C．等体积O3和O2含有相同质子数 D．O2转化成O3是物理变化 ‎25．a、b、c、d四只集气瓶分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体。若将d和a两瓶气体混合，见光能发生爆炸；若将b和a两瓶混合，瓶壁上出现红棕色小液滴。则b是 ‎ A．H2 B．Cl‎2 C．HBr D．HCl ‎26．下列实验操作中，正确的是 A．回收水溶液中的碘：加入乙醇，分液，蒸发 B．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热 C．取绿豆大小的钠，研成粉末，放入装满水的烧杯，观察钠与水反应 D．容量瓶和分液漏斗在使用前均需要加入少量水检查其是否漏水 ‎27．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中c(K+)的浓度为（mol·L-1）‎ 高温 A． B． C． D． ‎28．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2 == Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是 A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 B．每生成1molSO2，反应共转移6mol电子 C．CuFeS2中被氧化的原子和被还原的原子数目之比为2∶1‎ D．该反应中有两种物质作还原剂 ‎29．将下列物质的量浓度相等的溶液等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成的是 A．碳酸钠与氢氧化钙 B．碳酸钠与氯化钡 C．碳酸氢钙与氢氧化钠 D．硫酸钠与氯化钡 ‎30． G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl 　②Q+H2O→X+H2　③Y+NaOH→G + Q +H2O　④Z+NaOH→Q+X+H2O。这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 A．QGZYX B．GYQZX[来源:学&]‎ C．GYZQX D．ZXGYQ 二、填空题（5个大题，共40分）。‎ ‎31（3分）．H5IO6是一种白色晶体，易溶于水，具有强氧化性，在强酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4—。请完成并配平下列离子反应：‎ ‎ Mn2+ + H5IO6—— MnO4— + IO3— + H+ + 。‎ ‎32（9分）．下图表示配制 100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：‎ ‎（1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是 。‎ ‎（2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为 。‎ ‎（3）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列 。‎ ‎（4）配制过程中出现以下情况，对溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）‎ ‎①如果漏掉操作D 。‎ ‎②操作A时俯视刻度线 。‎ ‎③操作C时发现烧杯有水 。‎ ‎33（4分）．为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知，各步反应所需试剂均过量，请回答：‎ ‎（1）X的化学式为 。‎ ‎（2）写出X与稀硫酸反应的离子方程式 。‎ ‎34（18分）．在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液，并置于水浴中； ③的试管里盛有15mL 8 % NaOH溶液，并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤为尾气吸收装置。‎ 请填写下列空白：‎ ‎（l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。此时发生反应的离子方程式为 。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有______（填写下列编号字母）的净化装置。‎ A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液 ‎（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_____________________。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。上右图中符合该晶体溶解度曲线的是________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是_______（填写实验操作名称）。‎ ‎（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是________________。‎ ‎（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：‎ 实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为____色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 ‎_________________________________‎ 然后溶液从无色逐渐变为____色 ‎_________________________________‎ ‎35（6分）．有一块表面被氧化的金属钠，质量是‎10.8g，将它投入到‎100g水中完全反应后，收集到‎0.2g氢气，得到密度为‎1.106g/cm3的溶液，试计算：‎ ‎（1）被氧化的钠的质量______________。‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度______________。‎ ‎‎ ‎2018年下学期期中考试参考答案 ‎（高一化学）‎ 一、选择题 ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D A D C C A D D B D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C C A D C A A D B D 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 C C C B C D A B B B ‎31．（3分，H2O 1分，系数全对得2分 ‎2Mn2+ +5H5IO6=2MnO4— +5IO3— + 11H+ +7 H2O 。‎ ‎32．（9分，第（4）小题1分，其它每空2分）‎ ‎（1）100mL容量瓶（不写规格，扣1分） （2） 定容 ‎ ‎（3） CBDFAE （4）偏小 偏大 不变；‎ ‎33．（4分，每空2分）‎ ‎（1）3CuCO3·2Cu(OH)2‎ ‎（2）3CuCO3·2Cu(OH)2+10H+ = 5Cu2+ + 3CO2 + 7H2O ‎34．（16分）‎ ‎（l）分液漏斗（2分） ‎ MnO2 + 4H+ + 2Cl— = Mn2+ + Cl2 + 2H2O（2分） B（2分）；‎ ‎（2）反应物的浓度不同（1分），反应温度不同（1分）‎ M（2分） 过滤（2分）；‎ ‎（3） Cl2 + 2OH－＝ClO－ + Cl一+H2O（2分）‎ ‎（4）（4分）‎ 红 氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质 黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色 ‎35（6分，每空3分）．‎ ‎（1）‎4.6g；‎ ‎（2）4mol/L