2018-2019学年浙江省东阳中学高一下学期期中考试化学试题

2018-2019学年浙江省东阳中学高一下学期期中考试化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年浙江省东阳中学高一下学期期中考试化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 ‎ 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．液态水气化 D．氧化钙溶于水 ‎2．有关化学用语正确的 A．乙烯的结构式：C2H4 B．四氯化碳的电子式：‎ C．甲烷分子的比例模型： D．苯的分子式：‎ ‎3．在2A(s)＋B(g) ==3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)＝1.5 mol·L−1·s−1 B．v(B)＝0.5 mol·L−1·s−1‎ C．v (C)＝0.8 mol·L−1·min−1 D．v(D)＝4mol·L−1·min−1‎ ‎4．具有相同官能团的有机物化学性质相似。下列5个有机物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是 ‎①CH2=CHCOOH　 ②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH ‎④CH3CH2CH2OH ⑤‎ A．①③⑤ B．②④⑤‎ C．①③④ D．①②⑤‎ ‎5．下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的试剂及分离方法中，正确的是 A．CH4（C2H4）：酸性高锰酸钾溶液，洗气 B．乙酸乙酯（乙酸）： NaOH溶液，分液 C．苯（Br2）： NaOH溶液，分液 D．乙酸（水）：生石灰，蒸馏 ‎6．有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中，甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。甲放入稀盐酸中会产生H2。如果四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断，代表铜的是 A．丁 B．丙 C．乙 D．甲 ‎7．下列说法正确的是 A．天然气的主要成分是甲烷的水合物 B．石油裂解、煤的气化、液化都属于化学变化 C．石油裂化的目的是为了得到气态烯烃 D．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 ‎ 8．下列说法正确的是 A．的名称为3-甲基丁烷 B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体 C．和为同一物质 D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物 ‎9．下列关于有机物的叙述正确的是 ‎ A．乙醇不能发生取代反应 B．C4H10有三种同分异构体 ‎ C．用分液漏斗不能分离正己烷和水、乙醇和乙酸乙酯 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 ‎ ‎10．下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是 ‎ A．电解后两极产生的气体体积比为2∶1‎ B．电解过程中溶液的pH不断升高 ‎ C．此时向溶液中加入适量的Ag2CO3固体可使溶液恢复电解前的状况 ‎ D．电解过程中阴极质量不断减少 ‎11．苯可发生如图所示的变化，下列说法不正确的是 A．现象①：液体分层，下层紫红色 B．现象②：火焰明亮，冒浓烟 C．硝基苯的密度比水大 D．间二溴苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 ‎12．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：‎ ‎① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl=－9.48kJ/mol ‎②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol 下列判断不正确的是 A．①中的I2为气态，②中的I2为固态 B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D．lmol固态碘升华时将吸热35.96kJ ‎13．已知X＋YM＋N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是 A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量 C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 D．加入催化剂，可减小M+N与X+Y间的能量差 ‎14. 向一支大试管中加入5mL 0.1mol·L—1KI溶液和1滴管0.1mol·L—1FeCl3溶液，用力振荡，为证明I—与Fe3+可发生可逆反应，下列实验设计不正确的是 A．取少量反应后的溶液于试管，加淀粉溶液，观察现象 B．取少量反应后溶液于试管，滴加3滴0.1mol·L—1KSCN溶液，观察现象 C．取少量反应后溶液于试管，滴加AgNO3溶液，观察现象 D．取少量反应后溶液于试管，滴K3[Fe(CN)6]溶液，检验是否有Fe2+生成 ‎15．有机化学中取代反应范畴很广。下列反应中属于取代反应的是 A． ‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎16．下列说法不正确的是 A．保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连 B．等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1∶3‎ C．电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质 D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 ‎17．利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为2CO2＋2H2O2HCOOH＋O2，装置如图所示，下列说法不正确的是 A．电极1周围pH增大 B．电子由电极1经过负载流向电极2‎ C．电极2的反应式：CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH D．该装置能将太阳能转化为化学能和电能 ‎18．已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1‎ ‎2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1‎ H－H、O＝O和O－H键的键能为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为 A．－350 B．＋130 C．＋350 D．－130‎ ‎19．下列有关原电池的叙述中不正确的是 A．原电池是将化学能转化为电能的装置 B．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 C．原电池中，电解质溶液中的阴离子会移向负极 D．构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属 ‎20．人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9－十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥已醛；⑦庚醛。下列说法正确的是 A．②③④⑤分子中碳原子数大于10‎ B．①②是酸性化合物，③⑤不是酸性化合物 C．①②是无机物，③⑤⑦是有机物 D．②③④含氧元素，⑤⑥⑦不含氧元素 二、选择题（本大题共5小题，每小题3分，共15分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎21．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。‎ ‎①‎ 在Fe表面生成蓝色沉淀 ‎②‎ 试管内无明显变化 ‎③‎ 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 ‎22．3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)＋B(g) xC(g)‎ ‎＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论正确的是 A．A的平均反应速率为 0.1 mol/(L·min) ‎ B．平衡时，C的浓度为 0.125 mol/L C．平衡时，B的转化率为 20％‎ D．平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍 ‎23．某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。充电时LiCoO2被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中形成LiC6。下列说法正确的是 A．充电时，锂离子电池的负极发生氧化反应 B．放电时，锂离子电池的正极反应为CoO2+Li++e−＝LiCoO2‎ C．放电时，锂离子电池的正极的质量逐渐减小 D．充电时，C6极应与外接电源的正极相连 ‎24．一定温度下，10.0mL 下列气态有机物在 50.0mL O2中充分燃烧后，将生成的气体混合物通过足量浓硫酸，剩余35.0mL 的气体混合物（反应前后压强相等），则该有机物可能是 A．C3H8O B．C2H6O2‎ C．C4H10O2 D．C6H6‎ ‎25．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)‎ C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)‎ D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 三、填空题（共4个大题，共45分）。‎ ‎26．（10分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学名称是 ▲ ；‎ ‎（2）B和A反应生成C的化学方程式为 ▲ ，该反应的类型为 ▲ ；‎ ‎（3）D的结构简式为 ▲ ；‎ ‎（4）F的结构简式为 ▲ ；‎ ‎（5）D的同分异构体D1能发生银镜反应，则D1的结构简式为 ▲ 。‎ ‎27．（14分）在容积固定的VL密闭容器中充入4molNH3和5molO2，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。请回答下列问题：‎ ‎（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ▲ ；‎ A．容器中气体总质量不变 B．c(O2)不变 C．v(O2)＝1.25v(NH3) ‎ D．体系压强不变 E．相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO ‎（2）已知上述反应达到平衡后，该反应各物质的浓度的定量关系称之为K，其表达式可表示为K = 。如果达到平衡时，NH3的转化率为a，则K= ▲ （用含a的式子表示，数字采用指数形式）。‎ ‎（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小。则速率逐渐增大是因为 ▲ ，速率又逐渐减小的原因是 ▲ 。‎ ‎（4）1mol NH3(g)在纯氧中完全燃烧生成无污染的气态物质，放出akJ的热量。写出该反应的热化学方程式 ▲ 。‎ ‎（5）若将（4）所述反应设计为原电池，负极反应式 ▲ 。‎ ‎28．（11分）目前，我国已经有上百个地区的加油站可提供标号为E90、E93的乙醇汽油，它们是在90#、93#汽油中加入了一定量的乙醇而制得。 ‎ ‎（1）用玉米生产燃料乙醇的生产如下图表示： ‎ ① 粉碎玉米的目的是 ▲ 。步骤a的操作是 ▲ 。‎ 酶 ‎②以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：‎ 酶 ‎(C6H10O5)n+ nH2OnC6H12O6‎ C6H12O62C2H5OH + 2CO2↑‎ ‎100 kg玉米淀粉最多可生产无水乙醇 ▲ kg。‎ ‎（2）乙醇汽油在储存和运输过程中应特别注意防水。如果乙醇汽油中混入了水，可能出现 ▲ 现象。‎ ‎（3）常温下，1g乙醇完全燃烧释放29.71kJ热量，请写出乙醇完全燃烧的热化学方程式 ▲ 。‎ ‎（4）由玉米等农产品为原料制得的乙醇作燃料，是否是增加大气中CO2的含量，为什么？ ▲ 。‎ ‎29．（10分）A是水煤气中的CO和H2按物质的量之比1∶2反应生成的惟一产物，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下：‎ 水煤气 A B C D E 石油裂解气 F(C4H8O2)‎ O2‎ 催化剂 O2‎ 催化剂 H2O 催化剂 催化剂 净化、分离 浓硫酸 ‎△‎ ‎（1）A的官能团的名称 ▲ ，D的结构简式 ▲ 。‎ ‎（2）B→C的化学方程式是 ▲ 。‎ ‎（3）F的同分异构体中能与NaOH溶液反应的有 ▲ 种（包括F自身）。‎ ‎（4）下列说法正确的是 ▲ 。‎ A．石油裂解气和B都能使酸性KMnO4褪色 B．可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E C．相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气 D．有机物C和E都能与金属钠反应 高一化学参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A C B A C B B C D A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D C B C D A A B D B ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ D C D A C 二、填空题 ‎26.（10分）‎ ‎ （1）乙醇（1分）；‎ ‎（2）CH3COOH + CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3 + H2O（2分） 取代(酯化)反应（1分）；‎ ‎（3）（2分）；‎ ‎（4）CH3COOCH2CH2OOCCH3；（2分）‎ ‎（5）CH3CHO（2分）；‎ ‎27（1）BDE（3分）‎ ‎（2）[66a10]/[55(1—a)9V]（单位不作要求，3分）‎ ‎（3）体系温度升高（2分） 反应物浓度减小（2分）‎ ‎（4）6NH3(g)+3O2(g)=3N2(g)+6H2O(g) △H=－6a kJ·mol—1（2分）‎ ‎ （5）2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O或 2NH3—6e— =N2+6H+（2分）‎ ‎28（11分）. ‎ ‎（1）①增大反应物间的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（2分） 蒸馏（1分）。‎ ‎②56.8（2分）。 ‎ ‎（2）分层（1分）。‎ ‎（3）CH3CH2OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(l)+ 3H2O(l) △H=－1366.7kJ·mol—1（2分）‎ ‎（4）不会（1分）；以1mol (C6H10O5)n计，光合作用合成时可吸收6n mol CO2，(C6H10O5)n发酵及生成的C2H5OH燃烧共向大气中排放6 n mol CO2，所以不会增加大气中CO2的含量（合理即可，2分）。‎ ‎29（10分）.‎ ‎（1）羟基（1分）；CH3CH=CH2（2分）；‎ ‎（2）2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO + 2H2O（2分）；‎ ‎（3）6（2分）；‎ ‎（4）ABD（3分）；‎