2020-2021学年化学苏教版选修4课时分层作业：16　酸碱中和滴定

2020-2021学年化学苏教版选修4课时分层作业：16　酸碱中和滴定

www.ks5u.com 课时分层作业(十六)　酸碱中和滴定 ‎(建议用时：45分钟)‎ ‎1．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是(　　)‎ A．用托盘天平称取11 g食盐 B．用量筒量取5.26 mL盐酸 C．用酸式滴定管量取3.5 mL盐酸 D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10 mL溶液 D　[托盘天平的精确度为0.1 g；量筒读数应保留小数点后一位有效数字；滴定管的精确度为0.01 mL。]‎ ‎2．如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为(　　)‎ A．V1 mL　　　 B．V2 mL C．(V2－V1)mL D．(V1－V2)mL C　[滴定管从上到下读数增大，故消耗溶液的体积为(V2－V1)mL。]‎ ‎3．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次　②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液　③加入几滴石蕊试液作指示剂　④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净　⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定　⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶　⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为(　　)‎ A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦‎ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦‎ D　[锥形瓶不能用待测液润洗，①错误；石蕊试液的变色范围太大，不能用作滴定时的指示剂，③‎ 错误；滴定管使用前应经过查漏、水洗、标准液润洗等步骤再加注标准液，⑤错误；滴定过程中目光应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，⑦错误。]‎ ‎4．常温下，用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，这说明(　　)‎ A．NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等 B．H2SO4的物质的量浓度等于NaOH物质的量浓度的两倍 C．NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等 D．氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14‎ D　[根据化学方程式：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，c(NaOH)·V(NaOH)＝2c(H2SO4)·V(H2SO4)，当V(NaOH)＝V(H2SO4)时，c(NaOH)＝2c(H2SO4)，且中和反应的实质是n(H＋)＝n(OH－)。ca(H＋)·V(H2SO4)＝cb(OH－)·V(NaOH)。因为V(H2SO4)＝V(NaOH)，所以ca(H＋)＝cb(OH－)。对于NaOH溶液cb(H＋)＝，所以ca(H＋)＝，两边同时取负对数即pHa＋pHb＝14，所以D说法正确。]‎ ‎5．用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取NaOH固体中含有下列杂质时，会引起结果偏低的是(　　)‎ A．NaCl B．Na2O C．Na2CO3 D．NaHCO3‎ B　[杂质NaCl不会消耗被滴定的物质使所配标准溶液的浓度变小，在滴定过程中消耗的标准溶液体积增大，导致待测溶液浓度偏高；本题中的Na2O、Na2CO3和NaHCO3均会与HCl反应，如每消耗1 mol HCl需NaOH 40 g，而需要的Na2O、Na2CO3、NaHCO3分别为31 g、53 g、84 g，故混有Na2O使所配标准液中和能力增强，消耗标准溶液体积减少，待测溶液浓度偏低；若混有杂质Na2CO3或NaHCO3时，恰与上述情况相反，故选B。]‎ ‎6．用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L－1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是(　　)‎ A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B．滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出 C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视 D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 C　[由c(HCl)＝可知：标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定，导致NaOH溶液读数偏低，测定值偏低，A错；锥形瓶中液滴溅出，导致待测盐酸体积减小，V(NaOH)偏小，测定值偏低，B错；碱式滴定管内滴定前俯视，读数偏小，滴定后仰视，读数偏大，V(NaOH)偏大，测定值偏高，C正确；酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定，可能HCl并未完全反应，V(NaOH)偏小，测定值偏低，D错。]‎ ‎7．如图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)‎ A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 B　[由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 mol·L－1，A错误；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。]‎ ‎8．如图是常温下向100 mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象。根据图象所得结论正确的是(　　)‎ A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1‎ B．X为0.1 mol·L－1的NaOH溶液 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ D．X为0.01 mol·L－1的NaOH溶液 A　[原来盐酸的pH＝1，则c(HCl)＝0.1 mol·L－1，n(HCl)＝0.01 mol，滴定到终点时所需NaOH的物质的量n(NaOH)＝0.01 mol，NaOH溶液的浓度无法确定。]‎ ‎9．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：‎ a．量筒　b．容量瓶　c．滴定管　d．托盘天平　e．温度计 ‎(1)无“0”刻度的是________(填字母)。‎ ‎(2)下列操作合理的是________(填字母)。‎ A．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液 B．用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体 C．用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸 D．用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5 mL ‎(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为________mL。‎ ‎(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：‎ 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL ‎0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.11‎ ‎26.11‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎30.30‎ ‎28.74‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ ‎26.09‎ 请选用其中合理数据计算出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)＝________(计算结果保留4位有效数字)。‎ ‎(5)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________(填字母)。‎ A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 解析：(2)B项，托盘天平的精确度为0.1 g；C项，量取3.2 mL的浓H2SO4应用5 mL的量筒；D项，500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液。‎ ‎(3)滴定管可估读一位，其体积应为26.00 mL。‎ ‎(4)舍去第二组数据c(NaOH)＝ ‎＝0.104 4 mol·L－1。‎ 答案：(1)ab　(2)A　(3)26.00　(4)0.104 4 mol·L－1　(5)C ‎10．现用物质的量浓度为a mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸以测定盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：‎ ‎(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是____________________________________________________。‎ ‎(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。‎ ‎(3)丙图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝________mol·L－1。‎ 解析：(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗2～3次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。(3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2－V1) mL，因此c(HCl)＝ ‎ mol·L－1。‎ 答案：(1)用标准NaOH溶液润洗 ‎(2)乙　(3) ‎11．如图为用一定浓度的NaOH溶液滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸(HCl)的曲线，依据曲线推出HCl和NaOH的物质的量浓度是(　　)‎ 选项 A B C D HCl物质的量浓度/(mol·L－1)‎ ‎0.12‎ ‎0.04‎ ‎0.03‎ ‎0.09‎ NaOH物质的量浓度/(mol·L－1)‎ ‎0.04‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.03‎ D　[观察图知，当NaOH用至30 ml时正好中和，根据c酸·V酸＝c碱·V碱，V酸∶V碱＝10∶30＝1∶3，则c酸∶c碱＝3∶1，故B、C两项错误；但又由于加入NaOH 20 mL时，溶液pH已达到2，设HCl浓度为3x，则NaOH浓度为x。c(H＋)＝＝＝0.01 mol·L－1，解得：x＝0.03 mol·L－1，则c(NaOH)＝0.03 mol·L－1，c(HCl)＝0.09 mol·L－1，故A项错误，D项正确。]‎ ‎12．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是(　　)‎ A．①可用于测溶液pH B．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 C．③是滴定操作时手的操作 D．④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 D　[④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，且半分钟内不恢复成原来的颜色，即达到滴定终点，故D项错误。]‎ ‎13．某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O===S4O＋2I－。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ 甲　 　乙　 丙　　丁 A．试样在甲中溶解，滴定管选乙 B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点 C．丁图中滴定前，滴定管的读数为(a－0.50) mL D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小 D　[A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为(a＋0.50)mL，不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。]‎ ‎14．乙二酸俗名草酸，下面是某化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和查寻网络得，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。学习小组的同学设计了如下实验步骤测定x值：‎ ‎①称取1.260 g纯草酸晶体，将其配成100.00 mL溶液作为待测液；‎ ‎②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；‎ ‎③用浓度为0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液10.00 mL。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。‎ ‎(2)本实验滴定达到终点的标志是_________________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎(3)通过上述数据，求得x＝________。‎ 讨论：‎ ‎①若滴定至终点时俯视滴定管读数，则由此测得的x值会________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。‎ ‎②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。‎ 解析：解本题的关键是要理解中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可以迁移应用于氧化还原反应。(1)因为酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。(2)可利用MnO～Mn2＋的颜色变化判断滴定终点，当达到滴定终点时，溶液将由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。(3)由题给离子方程式及数据可知，1.260 g纯草酸晶体中所含H2C2O4的物质的量为0.100 0 mol·L－1×10.00 mL×10－3 L·mL－1××＝0.010 0 mol，则1.260 g H2C2O4·xH2O中所含H2O的物质的量为＝0.020 0 mol，则x＝2。①若滴定至终点时俯视滴定管读数，则所得的消耗的酸性KMnO4标准溶液的体积偏小，测得的n(H2C2O4)偏小，则n(H2O)偏大，x值偏大。②若酸性KMnO4溶液浓度偏小，则消耗的体积偏大，测得x值偏小。‎ 答案：(1)甲　(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 ‎(3)2　①偏大　②偏小