2020高中化学 第三章 自然界中的元素 第3节 硫的转化同步练习 鲁科版必修1

2020高中化学 第三章 自然界中的元素 第3节 硫的转化同步练习 鲁科版必修1

第3节 硫的转化 ‎【模拟试题】（答题时间：35分钟）‎ 一、选择题（每题有1或2个正确答案） ‎ ‎1. 下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 ‎ B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 ‎ C. 单质硫既有氧化性又有还原性 ‎ D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 ‎2. 向50mL 18mol/L 的H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4 的物质的量（ ）‎ A. 小于0.45mol B. 等于0.45mol ‎ C. 在0.45mol和0.9mol之间 D. 大于0.9 mol ‎3. 对下列事实的解释错误的是（ ）‎ ‎ A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 ‎ B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 ‎ C. 常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明铝与浓硝酸不反应 ‎ D. 反应 CuSO4 ＋ H2S → CuS ↓＋ H2SO4 能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸 ‎4. 检验SO2气体中是否混有CO2气体，可以采用的方法是 （ ）‎ A. 通过品红溶液 B. 通过澄清的石灰水 C. 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 ‎ D. 先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 ‎5. 重金属离子有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性. 甲废液经检验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋离子，将甲乙两种废液按一定比例混和，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（ ）‎ ‎ A. Cu2＋ 和SO42- B. Cu2＋ 和Cl- ‎ C. K＋ 和SO42- D. Ag＋ 和 NO3-‎ ‎6. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：‎ ‎ 14 CuSO4 ＋ 5FeS2 ＋ 12H2O ＝7Cu2S ＋ 5FeSO4 ＋ 12 H2SO4 ，下列说法正确的是（ ）‎ A. Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 4‎ B. 5 mol FeS2 发生反应，有10mol 电子转移 C. 产物中的SO42- 离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂 ‎7. 将SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（ ）‎ ‎ A. CO2 B. NH‎3 ‎ C. NO2 D. Cl2 ‎ ‎8. 当铁与硫的混合物‎29g 在密闭条件下加热反应后，冷却至室温，再与足量稀H2SO4 反应，得到气体‎8.4 L (标准状况下)，则原混和气体中铁与硫的物质的量之比为（ ）‎ ‎ A. 1：1 B. 1:‎2 ‎ C. 2:3 D. 3:2 ‎ ‎9. 已知下列氧化剂均能氧化＋4的硫（元素），为了除去稀H2SO4 中的亚硫酸，宜选用的氧化剂是（ ）‎ ‎ A. O2 B. Cl‎2 ‎ C. H2O2 D. Na2O2 ‎ ‎10. X盐和Y酸反应，产生有气味的气体Z ，Z 和 NaOH 溶液反应，又得到X ，Z的氧化产物为W ，W溶于水又得到Y ，则 X盐和Y酸分别是（　　）　‎ ‎ A. NaHSO3 和 H2SO4 B. Na2CO3 和 H2SO4 ‎ C. Na2SO3 和 H2SO4 D. NaCl 和 HCl 二、填空题 ‎ ‎11. 室温时，向V L 真空容器中，通入n mol SO2 和 m mol H2S。‎ ‎（1）若n ＝2 ，当m＝ ___________时，反应后容器内气体密度最小。‎ ‎（2）若2n>m ， 则反应后氧化产物与还原产物的质量差为__________g 。‎ ‎（3）若5n＝m ， 且反应后氧化产物与还原产物的质量差为‎48g， 则m＋n＝ ______。‎ ‎12. 下图表示某种盐的制备步骤：‎ ‎ ‎ 已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F， 并生成红棕色固体D。‎ 请写出物质的化学式或名称：‎ A____________，B_____________，C___________，D_______________，E___________，F____________。‎ ‎13. 已部分氧化的亚硫酸钠，为确定其纯度，要进行如下实验 ：①称取样品W‎1g ②将样品溶解于蒸馏水中 ③给溶液加稍过量的经盐酸酸化的BaCl2 溶液 ④过滤。洗涤，干燥，沉淀，称其质量为W‎2g，试回答：‎ ‎ （1）BaCl2 用盐酸酸化的原因____________________；‎ ‎ （2）BaCl2 溶液要加入稍过量的原因____________________；‎ ‎ （3）怎样检查SO42- 是否完全除去___________________；‎ ‎ （4）判断沉淀是否洗掉的方法___________________；‎ ‎ （5）Na2SO3 纯度的表示式_________________.‎ 三、计算题 4‎ ‎14. 已知SO2 ＋2 H2S ＝ 3S ＋2H2O，在‎50g Na2S 和 Na2SO3 的混和溶液中加入‎50g稀H2SO4 溶液（过量），充分反应后得到气体448mL (标准状况)，过滤沉淀后得溶液‎96.8g，求原混和液中的 Na2S的物质的量。‎ 4‎ ‎【试题答案】‎ 一、选择题（每题有1或2个正确答案） ‎ ‎1. AD 2. A 3. C 4. D 5. A 6. C 7. A 8. D 9. AC 10. AC ‎ 二、填空题 ‎ ‎11. （1）4 （2） ‎16m （3） 9 ‎ ‎12. A. Fe B. FeSO4·7H2O C. FeSO4 D. Fe2O3 E. SO‎2 F. SO3 (或E F 互换)‎ ‎13. （1）BaCl2 用盐酸酸化防止生成BaSO3 沉淀 ‎ （2）BaCl2 稍过量，能使SO42- 全都转化为BaSO4沉淀 ‎ （3）取上层清液少许滴加稀BaCl2 ，若有白色沉淀生成说明SO42- 未完全除去；无沉淀说明SO42- 完全除尽。‎ ‎ （4）取洗涤液少许加AgNO3 溶液，若无沉淀，已洗净；反之，没洗净。‎ ‎ （5）Na2SO3 的纯度为：（1－ 142W2/233W1）×100%‎ 三、计算题 ‎ ‎14. 0.0725moL 或 0.04moL(提示：反应后的448mL气体可能是SO2，也可能是H2S)‎ 4‎