2018-2019学年陕西省城固县第一中学高二下学期开学考试化学试题 Word版

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城固一中2018-2019学年高二第二学期开学考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55‎ 第一部分（选择题 共50分）‎ 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，计20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎1．下列物质中不属于有机物的是（ ）‎ A 蛋白质 B 乙醇 C 淀粉 D 石灰石 腐蚀品 易燃液体 自燃物品 氧化剂 A B C D ‎2．盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（ ）‎ · ‎3．下列化合物中既含离子键又含共价键的是（ ）‎ A．CO2 B．H2O C．NaOH D．BaCl2‎ ‎4.下列化学用语表示正确的是（ ）‎ A．HCl分子的电子式 B．乙烯的结构简式C2 H4‎ C．Mg原子的结构示意图： D．中子数为10的氧原子：‎ ‎5．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是 （ ）‎ A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．焰色反应 ‎6． NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ）‎ A．‎24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA ‎ B．在标准状况下22．‎4 L H2中含有氢分子的个数为2NA C．‎32 g O2中含有氧原子的个数为2NA ‎ D．‎1L1 mo1／L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA ‎7．下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）‎ A Al(OH)3 B Fe(OH)‎3 C Mg(OH)2 D Cu(OH)2‎ ‎8．下列反应中属于吸热反应的是（ ）‎ A 镁与盐酸反应放出氢气 B 氢氧化钠与盐酸反应 C 硫粉在空气中燃烧 D 八水氢氧化钡晶体与氯化铵反应 ‎9．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）‎ A Na+、K+、SO42—、HCO3— B Ba2+、、、K+ ‎ C Na+、K+、Cl—、NO3— D Mg2+、K+、SO42—、OH—‎ 稀硫酸 Cu Zn A ‎10．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ）‎ A．负极发生氧化反应 ‎ B．烧杯中的溶液变为蓝色 C．电子由铜片通过导线流向锌片 ‎ D．该装置能将电能转变为化学能 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，计30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎11．酸雨形成的主要原因是（ ）‎ A 汽车排放的大量尾气 B 自然界中硫化物分解 C 工业上大量使用含硫燃料 D 可燃冰燃烧 ‎12．下列关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）‎ A．晶体硅常用作半导体材料 B．二氧化硅不能与任何酸反应 C．硅在地壳中主要以化合态形式存在　 D．硅酸可通过硅酸钠与盐酸反应制得 ‎13．根据元素周期律判断，下列说法正确的是（ ）‎ A．Li、Na、K核外电子层数逐渐增多 B．C、N、O原子半径逐渐增大 C． HClO4、H2SO4、H3PO4酸性逐渐增强 D．F、Cl、Br最高正价均为+7价 ‎14．下列物质中能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）‎ A 甲烷 B 苯 C 乙烯 D 乙酸 ‎15．下列关于化学反应速率和限度的说法中，正确的是（ ）‎ A. 化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示 B. 影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂 C. 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D. 催化剂都能加快化学反应速率，提高原料的转化率 ‎16.下列有机反应方程式书写正确的是（ ）‎ A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2 B.CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2‎ FeBr3 ‎ ‎＋Br2 —Br ＋HBr C．CH3COOH＋H OC2H5 CH3COOC2H5 ‎ D.‎ ‎17．将30ml‎0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ）‎ A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L ‎18．二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的（ ）‎ A 氧化性 B 还原性 C 漂白性 D 酸性氧化物的性质 ‎19．下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A 硫酸钠与氯化钡溶液反应：Ba2+ + SO42—==== BaSO4↓‎ B 铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ ==== Cu2+ + Ag C 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑‎ D 石灰石与盐酸反应：CO3 2—+ 2H+ ==== H2O + CO2↑‎ ‎20．关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（ ）‎ A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+‎ B．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-‎ C．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+‎ D．向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2‎ 第二部分（非选择题 共50分）‎ 三、必答题（共5小题，计30分）‎ ‎21.（7分）下表是元素周期表的一部分，其中的每个字母代表一种元素，回答下列问题：‎ ‎⑴ 画出A原子的结构示意图： ‎ ‎⑵ A、B、E、F、G五种元素形成的氢化物中最稳定的是 (填写化学式)；‎ ‎⑶ D元素在周期表中的位置是第3周期 族。‎ ‎⑷ 写出C、G组成化合物的电子式： ‎ ‎22．（7分）已知：A、B为单质，C为淡黄色固体，A、B、C、D、E、F有如下转化关系 ‎（1）写出A、B、E的化学式 A_________________ B_________________ E___________________‎ ‎（2）完成下列化学反应方程式 ①C+H2O：__________________________________‎ ②D+E：_____________________________________‎ ‎23. （5分）某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有______性．‎ ‎（2）浓硫酸的作用是______．‎ ‎（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条（“褪”或“不褪”）______色．‎ ‎（4）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加______装置才能使装置符合要求．‎ ‎24.（6分）乙烯、苯和乙醇是重要有机化合物，请根据题意填空： ‎ ‎（1）在工业上，可以用___________的产量衡量一个国家的石油化工发展水平； ‎ ‎（2）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液__________（填“褪色”或“不褪色”）； ‎ ‎（3）乙醇与钠反应类似水与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：‎ ‎2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+___________‎ ‎25. （5分）将‎6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：‎ ‎ （1）‎6.50g锌的物质的量；‎ ‎ （2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度；‎ ‎ （3）反应后中生成的H2在标准状况下的体积。‎ 四、选答题（共3小题，计20分。试题分为A题、B题和C题，各位考生只可选做一题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《化学反应原理》模块的考生答B题，选学《有机化学》模块的考生答C题。若选答了多个模块的试题，只以答在前面的一个模块成绩计分，不跨模块计分）‎ A 化学与生活 ‎26．（6分）（1）了解用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：‎ A、阿司匹林（乙酰水杨酸） B、青霉素 C、抗酸药（氢氧化铝） D、麻黄碱 ‎①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是 。‎ ‎②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择 。‎ ‎③一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是 。‎ ‎④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是 。‎ ‎（2）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。‎ 实验序号 ‎ I II III 实验 内容 请回答：‎ ‎①在一周的观察过程中，他发现实验序号为 的试管中铁钉锈蚀速度最慢。‎ ‎②下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是 （填字母）。‎ a.在自行车的钢圈表面镀镍 b.在地下钢铁管道上连接铜块 c.改变金属内部结构制成不锈钢. ‎ ‎③已知铁钉样品质量为‎4.00 g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70% 。则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为 （标准状况）。‎ ‎27.(7分)保护生存环境，保护地球已成为全人类的共识。‎ ‎(1)在①核燃料泄漏、②白色污染、③酸雨、④淀粉水解这4个事实中，和环境污染无关的是　　　　(填序号)。‎ ‎(2)下列能造成水体污染的是　　　　(填序号)。‎ A.电镀厂氰化物的任意排放 B.海上油轮原油的泄漏 C.使用O3作消毒剂 D.使用适量明矾作净水剂 ‎(3)‎2011年3月11日，日本发生强烈地震，造成多处油库爆炸，释放出大量有毒有害气体，该气体属于　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。‎ ‎(4)汽车给市民生活带来便捷的同时，也造成了环境污染。汽车尾气中含有CO和NO，为了消除这两种物质对大气的污染，可在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使它们发生反应生成两种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。‎ ‎28. (7分)下表为某食品包装袋上的说明书：‎ 芝麻酱每‎100 g含有 蛋白质：‎19.2 g　脂肪：‎52.7 g　碳水化合物‎16.8 g 维生素 A：17 μg 铁：50.3 mg 硒：4 μg ‎(含钙：相当 于‎300 g豆腐，含铁：相当于‎800 g鸡蛋)(提醒：芝麻酱可引起部分婴儿过敏性皮炎)‎ ‎(1)选择说明书中的物质回答下面的问题：‎ ‎①能水解生成氨基酸的物质是　　　　。‎ ‎②若人体缺少　　　　，易患夜盲症。‎ ‎(2)对芝麻酱说明书的判断正确的是　　　　　　(填序号)。‎ A.不含微量元素 B.不含糖类和油脂 C.婴儿最不宜食用 D.钙含量低于豆腐和鸡蛋 ‎(3)生活中的“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品。其中的碘、铁、氟应理解为 ‎ A ．单质 B． 元素 C ．分子 D ．氧化物 B 化学反应原理 ‎26、(6分)在一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0，在体积为‎1 L的恒容容器中充入1 mol N2和3 mol H2。20 min后达到平衡，此时测得N2的浓度为0.9 mol·L－1。‎ ‎(1)该反应为　　　　反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(2)从反应开始到20 min这段时间内，用H2表示该反应速率为　　mol·L－1。‎ ‎(3)平衡时若保持容器体积不变，减小NH3浓度，平衡　 移动(填“向右”“向左”或“不”)。‎ ‎27、(6分)(1)常温下，FeCl3溶液的pH　　7(填“>”“<”或“＝”)，其原因是　　　　　　‎ ‎(用离子方程式表示)。‎ ‎(2)向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，则c(Na＋)‎ ‎　　　　　c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎28.(8分)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。以下是实验室中电解饱和食盐水的装置图，A、B均为石墨电极，U形管内装有足量的饱和食盐水。通电几分钟后，将湿润的碘化钾淀粉试纸放在A电极一端的管口，试纸变蓝色。请回答：‎ ‎(1)A极为　极(填“阴”或“阳”)。b端为　极(填“正”或“负”)。‎ ‎(2)写出B极的电极反应式　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)停止电解时，测得电路中共转移电子0.02 mol，则标准状况下A极生成气体的体积为 ‎　　　　L。‎ ‎(4)电解过程中溶液的pH　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ C　有机化学基础 ‎26.(6分)已知下列物质的结构 ‎(1)其中互为同分异构体的是　　　　(填序号)。‎ ‎(2)能与FeCl3溶液反应是紫色的是　　　　　　(填序号)。‎ ‎(3)下列对⑤的命名正确的是　　　　(填序号)。‎ A.2,3—二甲基—2—乙基戊烷 B.3,4,4—三甲基乙烷 C.3,3,4—三甲基己烷 D.2,3—二甲基—3—乙基戊烷 ‎27 ．(7分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存的过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们也可以用下列装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题：‎ ‎⑴ 写出制取乙酸乙酯的化学方程式： ‎ ‎⑵ 饱和碳酸钠溶液的作用是： ‎ ‎⑶ 装置中通蒸汽的导管不能插入到饱和碳酸钠溶液液面以下，目的是防止 ‎ ‎⑷ 要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的方法是： ‎ ‎⑸ 实验时在试管中还要加入几粒碎瓷片，目的是： ‎ ‎28．（7分）在某有机物A的分子中，其结构简式如下图。‎ ‎（1）用 试剂来检验该物质结构中的酚羟基，现象是什么 。‎ ‎（2）A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是 ‎ ‎（3）A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是： ‎