2019高中化学 第三章 铝的重要化合物

2019高中化学 第三章 铝的重要化合物

铝的重要化合物 学习目标 ‎1．认识Al(OH)3 和Al2O3的两性 ‎2．充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。‎ ‎3．通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能 重点 Al(OH)3 和Al2O3的两性 难点 Al(OH)3 和Al2O3的两性 学法指导 通过观察Al2O3 和Al(OH)3分别与酸、碱的反应，对比分析产生某种现象的原因，以此明确两种物质的两性。并通过练习加以巩固。同时对参加反应的物质从量的角度分析可能会出现的现象。‎ 自学引导︵学生课前必须完成︶‎ 一、自主学习：（请同学们认真阅读课本57-59页，你一定能完成下列问题）‎ 铝的重要化合物 ‎1．氧化铝：Al2O3 ‎ ‎（1）物理性质： 。‎ ‎（2）化学性质：①与酸反应： ‎ ‎②与碱反应： ‎ ‎（3）用途： 。‎ ‎（4）两性氧化物：既能和 反应，又能和 反应且均生成 和 的氧化物 ‎2．氢氧化铝：Al(OH)3 ‎ ‎（1）物理性质： ‎ ‎（2）制法：实验室用 反应制取氢氧化铝 ‎[现象]： ‎ ‎[化学方程式]： ‎ ‎（3）化学性质： a、两性：‎ 现象 化学方程式 离子方程式 Al(OH)3沉淀中 加入HCl Al(OH)3沉淀中 加NaOH溶液 Al(OH)3沉淀中 5‎ 加入氨水 ‎ 结论：氢氧化铝既能溶于 又能溶于 ‎ 两性氢氧化物：既能和 反应又能和 反应生成 和 的氢氧化物。‎ ‎ b、不稳定性： 。‎ ‎（4）用途： ‎ 二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）‎ ‎1．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）‎ A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐酸 D．氨水 ‎2．向硫酸铝溶液中滴加下列试剂有沉淀产生，且沉淀不因试剂过量而消失的是（ ）‎ ‎ A.NaOH B. NH3·H2O C.NaCl D.BaCl2 ‎ ‎3．完成下列变化的化学方程式：：Al2O3←Al→AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2‎ 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决 5‎ 独立思考合作探究 探究：‎ ‎（1）由AlCl3溶液如何制取Al（OH）3？用氨水好还是NaOH溶液好？为什么？‎ ‎ ‎ ‎（2）铝盐与NaOH溶液反应的图像：‎ ‎ a、【实验】AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量(在图a中画出)‎ ‎ 现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎ 方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　‎ ‎ b、【实验】NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量 (在图b中画出)‎ ‎ 现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　‎ ‎0‎ VNaOH溶液 m沉淀 m沉淀 ‎ 方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　‎ ‎ a bVAlCl3溶液 ‎ ‎ ‎0‎ 巩 固 练 习 ‎1．把14 mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液慢慢滴入30mL 6mol/L的NaOH溶液中，并不断搅拌，随着Al2(SO4)3逐渐滴入，所产生的现象是（ ）‎ ‎ A．白色沉淀→沉淀增加　　　　　B．白色沉淀→沉淀增加→部分溶解 ‎ C．白色沉淀→沉淀随即溶解→澄清溶液 ‎ D．白色沉淀→沉淀随即溶解→不再溶解→沉淀增加→沉淀不再增加 ‎2．下列关于氧化物的说法，正确的是（ ）‎ ‎ A．金属氧化物一定是碱性氧化物 ‎ B．碱性氧化物一定是金属氧化物 ‎ C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 ‎ D．碱性氧化物都能和水反应生成相应的碱 ‎3．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）‎ 5‎ ‎ ①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3‎ ‎ A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④‎ ‎4．下列反应的离子方程式中，有错误的是（ ）‎ A.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O B.氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋2H2O C.铁溶于稀硫酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑‎ ‎ D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH－=AlO2－＋3H2O ‎ ‎ ‎5．若100mL 0.1mol/L硫酸铝溶液和NaOH溶液混合反应生成‎1.17g沉淀，则需要0.5mol/L的NaOH溶液（ ）‎ A．130 mL B．100 mL C．90 mL D．50 mL 学习体会 5‎ 达标测试 ‎1．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）‎ ‎ A.Na+ B.Al3+ C.Cu2+ D.‎ ‎2．有100mL3mol/L NaOH溶液和100mL1mol/L AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是（ ）。‎ A．现象相同，沉淀量相等； B．现象不同，沉淀量不等；‎ ‎ C．现象相同，沉淀量不等； D．现象不同，沉淀量相等。‎ ‎3．在明矾[（KAl(SO4)2）]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为 A.一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋ B.全部为Al(OH)3‎ C.一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2－ D.全部为AlO2－‎ ‎ ‎ ‎4．下列图中，能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到Al2(SO4)3溶液中，产生沉淀的质量W与加入Ba(OH)2溶液的体积V关系的是（ ）‎ ‎※5．向15mL 1 mol/L的AlCl3溶液中，加入10mL NaOH溶液，充分反应后得白色沉淀‎0.78g。求所加入NaOH溶液的物质的量浓度。‎ 5‎