湖南版2021高考化学一轮复习专题3离子反应精练含解析

湖南版2021高考化学一轮复习专题3离子反应精练含解析

专题3　离子反应 ‎【考情探究】‎ 课 标 解 读 考点 离子反应与离子共存 离子方程式 解读 ‎1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念 ‎2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件 能正确书写离子方程式并能进行有关计算 考情分析 高考对本专题内容的考查频率较高,其中离子共存和离子方程式的正误判断考查较少,而离子方程式的书写每年必考,且分散在非选择题中,一般占2~6分。考查时多以书写信息型离子方程式为主,体现出新课标对培养化学学习能力和学科素养的重视 备考指导 在复习备考中,要归纳总结元素化合物知识,进行知识的积累。解题时,紧扣守恒(即原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒),找准反应规律(即优先原则、过量少量规律等)‎ ‎【真题探秘】‎ 基础篇 固本夯基 - 11 -‎ ‎【基础集训】‎ 考点一　离子反应与离子共存 ‎1.(2020届江西临川一中高三上联考一,9)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.NaHCO3溶液:K+、SO‎4‎‎2-‎、Cl-、AlO‎2‎‎-‎ B.由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO‎3‎‎-‎ C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH‎4‎‎+‎、Al3+、NO‎3‎‎-‎、Cl-‎ D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO‎4‎‎2-‎、SCN-‎ 答案　C　‎ ‎2.(2020届湖南雅礼中学月考一,10)在室温下,下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是(　　)‎ A.0.1 mol∙L-1 KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-‎ B.0.1 mol∙L-1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH‎4‎‎+‎、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ C.水电离产生的c(H+)=10-13 mol∙L-1的溶液中:K+、Ca2+、NO‎3‎‎-‎、HCO‎3‎‎-‎ D.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ 答案　B　‎ ‎3.(2019湖南四校摸底,4)常温下,下列离子组在给定条件下的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是(　　)‎ 选项 条件 离子组 离子共存判断及反应的离子方程式 A 滴加氨水 Na+、Al3+、Cl-、‎ NO‎3‎‎-‎ 不能共存,Al3++3OH- Al(OH)3↓‎ B pH=1的溶液 Fe2+、Al3+、SO‎4‎‎2-‎、MnO‎4‎‎-‎ 不能共存,5Fe2++MnO‎4‎‎-‎+8H+ Mn2++5Fe3++4H2O C 由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1‎ NH‎4‎‎+‎、Na+、NO‎3‎‎-‎、Cl-‎ 一定能共存 D 通入少量SO2气体 K+、Na+、ClO-、SO‎4‎‎2-‎ 不能共存,2ClO-+SO2+H2O 2HClO+SO‎3‎‎2-‎ 答案　B　‎ 考点二　离子方程式 ‎4.(2019湖南雅礼中学月考,10)下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O B.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2:CO‎3‎‎2-‎+CO2+H2O 2HCO‎3‎‎-‎ C.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:Ca2++2HCO‎3‎‎-‎+2OH- CaCO3↓+CO‎3‎‎2-‎+2H2O D.CuSO4与过量浓氨水反应得到深蓝色溶液:Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+2NH‎4‎‎+‎ 答案　C　‎ ‎5.(2020届湖南名校教育联盟大联考一,7)下列离子方程式符合题意且正确的是(　　)‎ A.磁性氧化铁溶于盐酸中:Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O B.在明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3++4OH- AlO‎2‎‎-‎+2H2O C.等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3和硫酸的稀溶液混合:2H++S2O‎3‎‎2-‎ S↓+SO2↑+H2O D.浓酸酸与铜反应:4H++SO‎4‎‎2-‎+Cu 2H2O+SO2↑+Cu2+‎ 答案　C　‎ ‎6.(2020届湖北黄冈新起点考试,6)下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.用石墨作阴极、铜作阳极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-‎ B.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合:NH‎4‎‎+‎+Al3++2SO‎4‎‎2-‎+2Ba2++4OH- 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O - 11 -‎ C.向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+SO2+H2O 2HClO+SO‎3‎‎2-‎ D.酸性KMnO4溶液与过氧化氢溶液反应:2MnO‎4‎‎-‎+10H++3H2O2 2Mn2++3O2↑+8H2O 答案　B　‎ ‎7.(2019湖南长郡中学月考二,4)在下列离子组中加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是(　　)‎ 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A Al3+、SO‎4‎‎2-‎ 适量Ba(OH)2溶液 Al3++3OH- Al(OH)3↓‎ B Fe2+、I-‎ 足量新制氯水 Cl2+2I- 2Cl-+I2‎ C Fe3+、NO‎3‎‎-‎ NaHSO3溶液 ‎3SO‎3‎‎2-‎+2NO‎3‎‎-‎+2H+ 3SO‎4‎‎2-‎+2NO↑+H2O D Ca2+、HCO‎3‎‎-‎ 足量氨水 Ca2++2HCO‎3‎‎-‎+2NH3·H2O CaCO3↓+CO‎3‎‎2-‎+2NH‎4‎‎+‎+2H2O 答案　D　‎ 综合篇 知能转换 ‎【综合集训】‎ 对立统一观　限定条件的离子方程式的书写方法 ‎1.(2020届吉林省重点高中月考二,12)下列化学方程式或电离方程式中不能正确表达反应颜色变化的是(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.将氨气通入滴有酚酞试液的水中,溶液变红:NH3+H2O NH3·H2O NH‎4‎‎+‎+OH-‎ B.少量FeCl3溶液滴入沸水中得到红褐色液体:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl C.向CuCl2溶液中加入足量的铁粉,溶液由蓝色变为浅绿色:Fe+CuCl2 Cu+FeCl2‎ D.呼吸面具使用后,Na2O2由淡黄色逐渐变为白色:2Na2O2 2Na2O+O2↑‎ 答案　D　‎ ‎2.(2019湖南师大附中月考二,4)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2I-+H2O2 I2+2OH-‎ B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液:NH‎4‎‎+‎+HCO‎3‎‎-‎+2OH- NH3·H2O+CO‎3‎‎2-‎+H2O C.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl-‎ D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中:Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O 答案　B　‎ ‎3.(2019湖南长郡中学月考二,19)在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是　　(　　)‎ A.向含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:I-、Fe2+、Br-‎ B.向含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:H+、Fe3+、Cu2+、Fe2+‎ C.向含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3‎ D.向含等物质的量的AlO‎2‎‎-‎、OH-、CO‎3‎‎2-‎的溶液中逐滴加入盐酸:OH-、CO‎3‎‎2-‎、AlO‎2‎‎-‎、Al(OH)3‎ 答案　A　‎ ‎4.(2020届天津六校联考期初检测,5)能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)‎ A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I- 2Fe2++I2+3H2O B.0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2SO‎4‎‎2-‎+2Ba2++4OH- 2BaSO4↓+AlO‎2‎‎-‎+2H2O C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO‎4‎‎-‎+6H++5H2O2 2Mn2++5O2↑+8H2O D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2O HClO+HSO‎3‎‎-‎ 答案　A　‎ - 11 -‎ 应用篇 知行合一 ‎【应用集训】‎ ‎1.(2019湖南长郡中学月考二,20)某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO‎2‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎、Cl-中的若干离子组成,取适量该溶液进行如下图所示实验:‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.原溶液中一定只存在AlO‎2‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎、Cl-四种离子 B.气体A的化学式是CO2,其电子式为··O‎··‎‎··‎··C‎··‎‎··‎··O‎··‎‎··‎··‎ C.原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+‎ D.生成沉淀B的离子方程式为Al3++3OH- Al(OH)3↓‎ 答案　C ‎2.(2019湖南师大附中月考三,9)某试液中只可能含有K+、NH‎4‎‎+‎、Fe2+、Al3+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎、CO‎3‎‎2-‎、AlO‎2‎‎-‎中的若干种离子,离子浓度均为0.1 mol·L-1。某同学进行了如下实验:‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.原试液中存在:NH‎4‎‎+‎、Fe2+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ B.滤液X中大量存在的阳离子有NH‎4‎‎+‎、Ba2+‎ C.无法确定沉淀C的成分 D.能确定原试液中是否含有Al3+、K+、Cl-‎ 答案　C　‎ ‎3.(2019湖南长沙一中月考二,14)某溶液中可能含有OH-、CO‎3‎‎2-‎、AlO‎2‎‎-‎、SiO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时,生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)‎ A.原溶液中一定含有Na2SO4‎ B.反应后形成的溶液溶质为NaCl C.原溶液中含有CO‎3‎‎2-‎与AlO‎2‎‎-‎的物质的量之比为3∶4‎ D.原溶液中一定含有的离子是OH-、CO‎3‎‎2-‎、SiO‎3‎‎2-‎、AlO‎2‎‎-‎、K+、Mg2+‎ 答案　C　‎ ‎4.(2019湖南长郡中学月考二,21)某混合溶液中,可能大量含有的离子如表所示。将Na2O2逐渐加入该混合溶液中并微热,产生沉淀和气体如图所示。‎ - 11 -‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.上述混合溶液中一定大量含有H+、NH‎4‎‎+‎、Al3+、Mg2+、SO‎4‎‎2-‎ B.图中a=4‎ C.b=7;c=9‎ D.此溶液还需要用焰色反应继续检验,才能确定溶液的准确组成 答案　B　‎ ‎【五年高考】‎ 考点一　离子反应与离子共存 ‎1.(2019江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Na+、K+、CO‎3‎‎2-‎、AlO‎2‎‎-‎ B.0.1 mol·L-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO‎4‎‎2-‎、MnO‎4‎‎-‎ C.0.1 mol·L-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-‎ D.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液:K+、NH‎4‎‎+‎、NO‎3‎‎-‎、HSO‎3‎‎-‎ 答案　A　‎ ‎2.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.0.1 mol·L-1 KI 溶液: Na+、K+、ClO- 、OH-‎ B.0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液: Cu2+、NH‎4‎‎+‎ 、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ C.0.1 mol·L-1 HCl 溶液: Ba2+、K+、CH3COO- 、NO‎3‎‎-‎ D.0.1 mol·L-1 NaOH 溶液: Mg2+、Na+、SO‎4‎‎2-‎、HCO‎3‎‎-‎ 答案　B　‎ ‎3.(2017江苏单科,9,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-‎ B.c(H‎+‎)‎c(OH‎-‎)‎=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO‎3‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ C.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、NH‎4‎‎+‎、MnO‎4‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH‎4‎‎+‎、SO‎4‎‎2-‎、HCO‎3‎‎-‎ 答案　B　‎ ‎4.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　)‎ A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO‎4‎‎-‎ B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH‎4‎‎+‎、SiO‎3‎‎2-‎ C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++SO‎4‎‎2-‎+Ba2++OH- BaSO4↓+H2O 答案　C　‎ ‎5.(2016江苏单科,12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)‎ A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH‎4‎‎+‎、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ B.加入少量NaClO溶液:NH‎4‎‎+‎、Fe2+、H+、SO‎4‎‎2-‎、ClO-‎ C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH‎4‎‎+‎、SO‎4‎‎2-‎、OH-‎ D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO‎4‎‎2-‎、Cl-、ClO-、OH-‎ 答案　D　‎ 考点二　离子方程式 ‎6.(2019北京理综,11,6分)探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 mol·L-1 H2C2O4的pH=1.3)‎ 实验 装置 试剂a 现象 ‎①‎ Ca(OH)2溶液(含酚酞)‎ 溶液褪色,产生白色沉淀 - 11 -‎ ‎②‎ 少量NaHCO3溶液 产生气泡 ‎③‎ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ‎④‎ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是(　　)‎ A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4 CaC2O4↓+2H2O B.酸性:H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4 NaHC2O4+CO2↑+H2O C.H2C2O4有还原性,2MnO‎4‎‎-‎+5C2O‎4‎‎2-‎+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O D.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O 答案　C　‎ ‎7.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是　　(　　) ‎ A.饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 固体反应: CO‎3‎‎2-‎+CaSO4CaCO3+SO‎4‎‎2-‎ B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO‎3‎‎-‎+6H+ I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应: 3ClO-+2Fe(OH)3 2FeO‎4‎‎2-‎+3Cl-+4H++H2O D.电解饱和食盐水: 2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑‎ 答案　A ‎8.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是　　(　　)‎ A.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑‎ B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-‎ C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO‎4‎‎2-‎ BaSO4↓+H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO‎3‎‎-‎+OH- CaCO3↓+H2O 答案　B　‎ ‎9.(2016江苏单科,5,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是　　(　　)‎ A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO‎3‎‎-‎ Cu2++2NO2↑+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe 2Fe2+‎ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH‎4‎‎+‎ D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+‎ 答案　C　‎ ‎10.(2019北京理综,26,12分)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。‎ Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L-1 KBrO3标准溶液;‎ Ⅱ.取V1 mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色;‎ Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2 mL废水;‎ Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI;‎ Ⅴ.用b mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。‎ 已知:I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6‎ Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色 ‎(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　　　　　。 ‎ ‎(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)Ⅲ中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)Ⅳ中加KI前,溶液颜色须为黄色,原因是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)≥6n(KBrO3)时,KI一定过量,理由是  ‎ ‎ ‎ ‎ 。 ‎ ‎(6)Ⅴ中滴定至终点的现象是　　　　　　　　　。 ‎ ‎(7)废水中苯酚的含量为　　　　　　　g·L-1(苯酚摩尔质量:94 g·mol-1)。 ‎ - 11 -‎ ‎(8)由于Br2具有　　　　　性质,Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测定结果偏高。 ‎ 答案　(1)容量瓶 ‎(2)BrO‎3‎‎-‎+5Br-+6H+ 3Br2+3H2O ‎(3)+3Br2↓+3HBr ‎(4)Br2过量,保证苯酚完全反应 ‎(5)反应物用量存在关系:KBrO3~3Br2~6KI,若无苯酚时,消耗KI物质的量是KBrO3物质的量的6倍,因有苯酚消耗Br2,所以当n(KI)≥6n(KBrO3)时,KI一定过量 ‎(6)溶液蓝色恰好消失　‎ ‎(7)‎‎(6aV‎1‎-bV‎3‎)×94‎‎6‎V‎2‎ ‎(8)易挥发 ‎11.(2016课标Ⅲ,28,14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:‎ 物质 V2O5‎ V2O4‎ K2SO4‎ SiO2‎ Fe2O3‎ Al2O3‎ 质量分数/%‎ ‎2.2~2.9‎ ‎2.8~3.1‎ ‎22~28‎ ‎60~65‎ ‎1~2‎ ‎<1‎ 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)“酸浸”时V2O5转化为VO‎2‎‎+‎,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　,同时V2O4转化成VO2+。“废渣1”的主要成分是　　　　　。 ‎ ‎(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO‎2‎‎+‎,则需要氧化剂KClO3至少为　　　　　mol。 ‎ ‎(3)“中和”作用之一是使钒以V4O‎12‎‎4-‎形式存在于溶液中。“废渣2”中含有　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4O‎12‎‎4-‎ R4V4O12+4OH-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈　　　　　性(填“酸”“碱”或“中”)。 ‎ ‎(5)“流出液”中阳离子最多的是　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式　 。 ‎ 答案　(1)V2O5+2H+ 2VO‎2‎‎+‎+H2O(2分)　SiO2(2分)　(2)0.5(2分)　(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分)‎ ‎(4)碱(2分)　(5)K+(2分)‎ ‎(6)2NH4VO3 V2O5+2NH3↑+H2O↑(2分)‎ 教师专用题组 - 11 -‎ 考点一　离子反应与离子共存 ‎1.(2016上海单科,19,4分)已知:SO‎3‎‎2-‎+I2+H2O SO‎4‎‎2-‎+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH‎4‎‎+‎、Fe2+、K+、I-、SO‎3‎‎2-‎ 、SO‎4‎‎2-‎,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(　　)‎ A.肯定不含I- B.肯定不含SO‎4‎‎2-‎ C.肯定含有SO‎3‎‎2-‎ D.肯定含有NH‎4‎‎+‎ 答案　BC　 ‎ ‎2.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)‎ A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO‎4‎‎2-‎、Cl-‎ B. KWc(H‎+‎)‎=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH‎4‎‎+‎、Ca2+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ ‎ D.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO‎2‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎ 答案　B　 ‎ ‎3.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)‎ A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH‎4‎‎+‎、Cl-、S2-‎ B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO‎4‎‎2-‎、I-‎ C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO‎3‎‎-‎ D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ 答案　C　 ‎ 考点二　离子方程式 ‎4.(2016海南单科,3,2分)下列反应可用离子方程式“H++OH- H2O”表示的是(　　)‎ A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 答案　C　 ‎ ‎5.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)‎ A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-‎ C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO- Cl2↑+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-‎ 答案　B　 ‎ ‎6.(2014安徽理综,8,6分)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(　　)‎ A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I- Fe2++I2‎ C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO‎4‎‎2-‎+Ba2++3OH- Fe(OH)3↓+BaSO4↓‎ D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe 答案　D　‎ ‎【三年模拟】‎ 时间:40分钟　分值:75分 一、选择题(每小题6分,共66分)‎ ‎1.(2020届全国新高三开学大联考,10)下列实验现象描述及有关离子方程式书写都合理的是(　　)‎ A.向CuSO4溶液中通入过量H2S,溶液蓝色消失,产生黑色沉淀:Cu2++S2- CuS↓‎ B.向含有KSCN的FeCl2溶液中滴加少量氯水,溶液变为血红色:2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-‎ - 11 -‎ C.向含有淀粉的Fe(NO3)3溶液中滴入HI溶液,溶液由无色变为蓝色:2Fe3++2I- 2Fe2++I2‎ D.向AlCl3溶液中滴加氨水至过量,先产生白色沉淀,后沉淀消失:Al3++4OH- AlO‎2‎‎-‎+2H2O 答案　B　‎ ‎2.(2020届湖南长沙一中月考三,13)下列方程式正确的是(　　)‎ A.碳酸氢钠和硫酸铜溶液混合产生碱式碳酸铜Cu3(OH)4CO3:3Cu2++5HCO‎3‎‎-‎ Cu3(OH)4CO3↓+4CO2↑+H+‎ B.向硫酸亚铁和碳酸氢钠的混合溶液中鼓入空气:4Fe2++O2+8HCO‎3‎‎-‎+2H2O 4Fe(OH)3↓+8CO2‎ C.次氯酸钠可以除去水中的尿素,产生两种气体:CO(NH2)2+2ClO-+2H2O CO2↑+O2↑+2NH3·H2O+2Cl-‎ D.向含氰化氢的废水中加入铁粉和碳酸钾制备黄血盐(亚铁氰化钾):12HCN+2Fe+3K2CO3 2K3Fe(CN)6+H2↑+3CO2↑+5H2O 答案　B　‎ ‎3.(2020届江西南昌高三上摸底,9)下列事实所对应的离子方程式正确的是(　　)‎ 选项 事实 离子方程式 A 向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3溶液,溶液变为无色 ‎5SO‎3‎‎2-‎+2MnO‎4‎‎-‎+6H+ 5SO‎4‎‎2-‎+2Mn2++3H2O B 硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸,有淡黄色沉淀产生 S2O‎3‎‎2-‎+2H+ S↓+SO2↑+H2O C 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO‎4‎‎2-‎刚好沉淀完全 ‎2Al3++3SO‎4‎‎2-‎+3Ba2++6OH- 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓‎ D 碘化亚铁溶液中滴加少量溴水,溶液变为黄色 ‎2Fe2++Br2 2Fe3++2Br-‎ 答案　B　‎ ‎4.(2020届河南郑州一中期中,15)某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO‎2‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎、Cl-中的几种,现进行如下实验:‎ ‎①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;‎ ‎②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸,产生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;‎ ‎③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。‎ 下列说法中正确的是(　　)‎ A.该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、CO‎3‎‎2-‎、Cl-‎ B.该溶液中一定含有K+、AlO‎2‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎、Cl-‎ C.该溶液中是否含有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)‎ D.可能含有Cl-‎ 答案　B　‎ ‎5.(2020届河北衡水中学联考一,10)下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.少量CO2通入BaCl2溶液中:Ba2++CO2+H2O BaCO3↓+2H+‎ B.[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应:[Ag(NH3)2]++2H++Cl- AgCl↓+2NH‎4‎‎+‎ C.H‎2‎‎18‎O2中加入H2SO4酸化的KMnO4:5H‎2‎‎18‎O2+2MnO‎4‎‎-‎+6H+ 518O2↑+2Mn2++8H2O D.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液:2Fe2++ClO-+2H+ Cl-+2Fe3++H2O 答案　C　‎ ‎6.(2019湘赣十四校一联,4)下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.过量H2S气体通入CuSO4溶液中:H2S+Cu2+ CuS↓+2H+‎ B.少量CO2通入CaCl2溶液中:Ca2++CO2+H2O CaCO3↓+2H+‎ C.少量CO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+CO‎3‎‎2-‎ D.向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液:2Fe3++2I- 2Fe2++I2‎ 答案　A　‎ - 11 -‎ ‎7.(2019湖南长郡中学月考六,9)向含a mol H2S的水溶液中通入b mol Cl2,当通入的Cl2少量时,产生浅黄色浑浊,增加通入的Cl2的量,浅黄色浑浊逐渐消失,最后成为无色溶液,溶液显酸性。下列说法不正确的是(　　)‎ A.当b≤a时,发生反应的离子方程式:H2S+Cl2 2H++S↓+2Cl-‎ B.当2a=b时,发生反应的离子方程式:3H2S+6Cl2+4H2O 14H++2S↓+SO‎4‎‎2-‎+12Cl-‎ C.当a≤b≤4a时,反应中转移电子的物质的量n(e-)为2a mol≤n(e-)≤8a mol D.当a

查看更多