2021届高考化学一轮复习（苏教版）离子反应作业

2021届高考化学一轮复习（苏教版）离子反应作业

课时提升作业 五 离 子 反 应 1.下列说法正确的是 ( ) A.NaHCO3 是强电解质,故 NaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3 Na++H++C B.室温下,0.1 mol·L-1 的 BOH 溶液的 pH=11,则 BOH 的电离方程式为 BOH B++OH- C.NaHSO4 能电离出 H+,故 NaHSO4 属于酸 D.CaCO3 的饱和水溶液导电性很弱,故 CaCO3 的电离方程式为 CaCO3 Ca2++C 【解析】选 B。A 项,HC 为可逆电离,NaHCO3 电离应分两步书写;C 项,NaHSO4 为酸式盐;D 项,CaCO3 难溶,但属于强电解质,溶解部分全部电离用“ ”连接。 2.下列各组离子,能在强酸溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是( ) A.Mn 、K+、 Na+ 、S B.K+、Na+ 、HC 、Cl- C.Ba2+ 、K+ 、S2- 、S D.Mg2+ 、N 、N 、Cl- 【解析】选 D。Mn 溶液呈紫色,A 错误;HC 与 H+生成碳酸,B 错误;Ba2+与 S 生成难溶物,S2-与 H+反应,C 错误。 【加固训练】 已知某溶液中存在较多的 H+、S 、N ,则该溶液中还可能大量存在的 离子组是 ( ) A.Na+ 、N 、Cl- B.Mg2+、Ba2+ 、Br- C.Mg2+ 、I- 、Cl- D.Al3+ 、CH3COO- 、Cl- 【解析】选 A。Ba2+与 S 结合生成 BaSO4 沉淀,B 错误; N 在 H+存在时,具 有强氧化性,I-被氧化,C 错误;CH3COO-与 H+生成弱电解质 CH3COOH,D 错误。 3.在如图所示电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中滴加另一种 溶液或通入某种气体时,灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 ( ) A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.饱和石灰水中不断通入 CO2 D.醋酸中逐滴加入氨水 【解析】选 C。饱和石灰水中不断通入 CO2,由于生成 CaCO3,自由移动离子浓度下 降,灯光变暗直至熄灭;继续通 CO2,反应生成可溶性盐 Ca(HCO3)2,导电能力增强, 灯光逐渐变亮。 4.下列解释事实的离子方程式不正确的是 ( ) A.CuO 与稀盐酸反应:CuO+2H+ Cu2++H2O B.向 K2Cr2O7 溶液中滴加少量浓硫酸,溶液橙色加深:Cr2 (橙 色)+H2O 2Cr (黄色)+2H+ C.向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2 制备硅酸凝胶:Si +CO2+H2O H2SiO3(胶 体)+C D.用 Na2CO3 溶液浸泡锅炉水垢(含 CaSO4):CaSO4+C CaCO3+S 【解析】选 C。CuO 与稀盐酸反应:CuO+2H+ Cu2++H2O,A 正确;K2Cr2O7 溶液中存在 Cr2 (橙色)+H2O 2Cr (黄色)+2H+,滴加少量浓硫酸,增大氢离子浓度, 平衡逆向移动,橙色加深,B 正确;向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2 制备硅酸凝胶, 离子方程式:Si +2CO2+2H2O H2SiO3(胶体)+2HC ,C 错误;碳酸钙溶解度 小于硫酸钙,碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠,离子方程 式:CaSO4+C CaCO3+S ,D 正确。 【加固训练】 解释下列事实的方程式正确的是 ( ) A.加热纯碱溶液去污能力增强:C +2H2O H2CO3+2OH- B.用稀硝酸清洗试管内壁附着的银:Ag+2H++N Ag++NO2↑+H2O C.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时 SO2 的排放:CaCO3+O2+SO2 CO2+CaSO4 D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀:HC +Ca2++OH- CaCO3 ↓+H2O 【解析】选 D。盐的水解为吸热反应,则加热可增强纯碱溶液去污能力,正确的离 子方程式为 C +H2O HC +OH-,A 错误;用稀硝酸清洗试管内壁附着的银, 反应生成硝酸银、NO 气体和水,正确的离子方程式为 3Ag+4H++N 3Ag++NO ↑+2H2O,B 错误;向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时 SO2 的排放,正确的化学方程 式为2CaCO3+O2+2SO2 2CO2+2CaSO4,C错误;碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合, 反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水,该反应的离子方程式为 HC +Ca2++OH- CaCO3↓+H2O,D 正确。 5.(2019·余姚模拟)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 ( ) A.在溶液中加酸化的 BaCl2 溶液,溶液出现白色沉淀,证明原溶液中有 S B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 C.气体通过无水 CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是 CO2 【解析】选 C。在溶液中加酸化的 BaCl2 溶液,溶液出现白色沉淀,白色沉淀可能 是氯化银或硫酸钡沉淀,不能证明一定含硫酸根离子,A 错误;用铂丝蘸取少量某 溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液中含有钠元素,则该溶液可能是钠 盐溶液或氢氧化钠溶液,B 错误;气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应: CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O,可证明原气体中含有水蒸气,C 正确;二氧化硫和澄清 石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀,二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液 生成碳酸钙白色沉淀,反应都会变浑浊,不能检验二氧化碳和二氧化硫,D 错误。 6.(2019·梅州模拟)利用硫酸渣(主要含 Fe2O3、FeO,杂质为 Al2O3 和 SiO2 等)生产 铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下: (1)“酸溶”时,Fe2O3 与硫酸反应的离子方程式为__。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分是 FeS2、S 和________(填化学式);Fe3+被 FeS2 还原的离子 方程式为__ ____________。 (3)“氧化”中,生成 FeOOH 的离子方程式为 ____________。 (4)滤液Ⅱ中溶质是 Al2(SO4)3 和________(填化学式),“洗涤”时,检验铁黄表面 已洗涤干净的操作是__ __。 【解析】(2)硫酸渣加硫酸酸溶得 Fe3+、Fe2+、Al3+的溶液,加 FeS2 还原 Fe3+,SiO2 不溶于酸,滤渣Ⅰ中含有 SiO2。反应物为 Fe3+、FeS2(硫-1 价,铁+2 价),生成物为 Fe2+(Fe3+被还原为 Fe2+)、S(滤渣Ⅰ成分之一),根据得失电子守恒配平。(3)滤液 Ⅰ中主要含 Fe2+、Al3+,加空气氧化 Fe2+为 Fe3+,加氨水调节 pH=3～4,沉淀 Fe3+。反 应物为 Fe2+、O2、NH3·H2O,生成物有 FeOOH、N ,根据电子守恒有:4Fe2++ NH3·H2O+O2 4FeOOH↓+N ,根据电荷守恒和原子守恒配平:4Fe2++8NH3·H2O+O2 4FeOOH↓+8N +2H2O。(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为 Al2(SO4)3、 (NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是 Al2(SO4)3、(NH4)2SO4,若洗 涤干净,则洗涤液中无 S 。 答案:(1)Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O (2)SiO2 2Fe3++FeS2 3Fe2++2S (3)4Fe2++8NH3·H2O+O2 4FeOOH↓+8N +2H2O (4)(NH4)2SO4 取最后一次洗涤液,滴加盐酸酸化,再加入 BaCl2 溶液,若无白色沉 淀,说明已洗干净 1.下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方 程式表示的是 ( ) A.氯化镁、氢氧化钠 B.溴化亚铁、氯水 C.氯化铝、氨水 D.硫酸钠、氢氧化钡 【解析】选 B。溴化亚铁中 Fe2+、Br-均可被氯水氧化,故量不同,离子方程式必定 不同。 2.(2018·浙江 11 月选考真题)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A.KI 溶液久置空气中变黄色:4I-+O2+2H2O 2I2+4OH B.少量三氧化硫与氨水反应:SO3+NH3·H2O N +HS C.Na 与 CuSO4 水溶液反应:2Na+Cu2+ Cu+2Na+ D.(NH4)2SO4 和 FeSO4 混合溶液与足量 NaOH 反应:Fe2++2OH- Fe(OH)2↓ 【解析】选 A。KI 溶液久置空气中变黄色是因为 I-被氧化为 I2,A 正确;少量三氧 化硫与氨水反应生成的是 S ,其离子方程式为 SO3+2NH3·H2O 2N +S +H2O,B 错误;Na 与 CuSO4 水溶液反应时,是钠先与水反应生成氢氧化钠,然后再与 CuSO4 反应,其离子方程式为 2Na+2H2O+Cu2+ Cu(OH)2 ↓+2Na++ H2↑,C 错误; (NH4)2SO4 和 FeSO4 混合溶液与足量 NaOH 反应,Fe2+、N 都与 OH-反应,其离子方 程式为 Fe2++N +3OH- Fe(OH)2↓+NH3·H2O,D 错误。 【加固训练】 下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2++2ClO-+H2O+CO2 CaCO3↓+2HClO B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+ Fe3++4H2O C.用氨水吸收少量二氧化硫:NH3·H2O+SO2 N +HS D.硝酸铁溶液中加过量氨水:Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3N 【解析】选 D。过量二氧化碳与 CaCO3 继续反应,A 错误;因电荷不守恒,B 错误; 氨水吸收少量二氧化硫,生成正盐(NH4)2SO3,C 错误。 3.某溶液中含有 HC 、S 、S 和 Na+,若向其中通入 Cl2,溶液中浓度 增大的离子是 ( ) A.HC B.S C.S D.OH- 【解析】选 B。向其中通入 Cl2,溶液显酸性,HC 减少,A 不选;氯气可氧化 S 生成 S ,则 S 浓度增大,S 浓度减小,B 选,C 不选;向其中通 入 Cl2,溶液显酸性,OH-减少,D 不选。 4.(2019·梅州模拟)某溶液只含有 K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、C 、S 中的 几种,限用以下试剂检验:盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实 验步骤,并记录相关现象,下列叙述不正确的是 ( ) A.该溶液中一定有 I-、C 、S 、K+ B.试剂①为硝酸钡 C.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在 Cl- D.试剂②一定为盐酸 【解析】选 C。由实验可知,试剂①为硝酸钡溶液,生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸 钡,则试剂②为盐酸,沉淀减少,硫酸钡不溶于盐酸,则原溶液中一定存在 C 、S ,则不含 Fe3+、Mg2+;加试剂①过滤后的滤液中,再加试剂②盐酸,H+、 N 、I-发生氧化还原反应生成 I2,溶液变黄色,由于溶液呈电中性,则溶液中一 定含有的阳离子为 K+。由上述分析可知,该溶液中一定有 I-、C 、S 、 K+,故 A 正确;试剂①为硝酸钡溶液,故 B 正确;加入足量盐酸会引入 Cl-,故无法判 断原溶液中是否存在 Cl-,故 C 错误;试剂②一定为盐酸,不能为硫酸,因为碳酸钡 与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增加,不符合题意,故 D 正确。 5.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有 N 、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、N 、C 、 S 、Al 。取该溶液进行以下实验:①用 pH 试纸检验,溶液呈强酸性;②取 溶液适量,加入少量 CCl4 和数滴新制氯水,振荡,CCl4 层呈紫红色;③另取溶液适 量,逐滴加入 NaOH 溶液,现象如下:a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉 淀;c.沉淀逐渐溶解,直至消失;d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝;④取适量③得到的碱性溶液加入 Na2CO3 溶液,有白色沉淀 生成。根据上述实验现象,回答下列问题: (1)仅由③可证明________离子存在;写出 c、d 所涉及的化学反应方程式,是离 子反应的用离子方程式表示: c________________; d________________。 (2)综合判断填空: ①上述澄清溶液中一定存在的离子有__________。 ②可能存在的离子有________,检验该离子是否存在的方法为__。 【解析】①溶液呈强酸性,能够与氢离子反应的离子不能够存在,所以 C 、 Al 不存在;②取溶液适量,加入少量 CCl4 和数滴新制氯水,振荡,CCl4 层呈紫 红色,说明有 I-,则没有 Fe3+、N ;③根据向溶液逐滴加入 NaOH 溶液实验现象: 溶液从酸性变为中性→溶液逐渐产生沉淀→沉淀逐渐溶解,直至消失→最后加 热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;由产生沉淀又逐渐 溶解,说明含有 Al3+;最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝说明有 N ;④取适量③得到的碱性溶液加入 Na2CO3 溶液,有白色沉淀生 成,根据题干中离子可知含有 Ba2+;则不含 S ;综上可知含有的离子为 H+、 N 、Ba2+、Al3+、I-;一定不存在 C 、Al 、N 、Fe3+、S ;可能 存在的离子有 K+; (1)仅由③可证明存在 Al3+、N ;c 中加氢氧化钠至过量,则氢氧化铝逐渐溶解, 其离子方程式为 Al(OH)3+OH- Al +2H2O,d 中在加热条件下一水合氨生成氨 气,所涉及的反应方程式为 NH3·H2O NH3↑+H2O; (2)①上述澄清溶液中一定存在的离子有 H+、N 、Ba2+、Al3+、I-;②可能存在 的离子有 K+;钾元素的焰色反应为紫色,所以做焰色反应实验,并通过蓝色钴玻璃 观察火焰的颜色,若有浅紫色,说明存在 K+,若无浅紫色,说明不存在 K+。 答案:(1)Al3+、N Al(OH)3+OH- Al +2H2O NH3·H2O NH3↑+H2O (2)①H+、N 、Ba2+、Al3+、I- ②K+ 做焰色反应实验,并通过蓝色钴玻璃观察 火焰的颜色,若有浅紫色,说明存在 K+,若无浅紫色,说明不存在 K+ 关闭 Word 文档返回原板块