2018届二轮复习选择题命题区间2————元素与化合物(第2课时:离子反应)学案(全国通用)

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

2018届二轮复习选择题命题区间2————元素与化合物(第2课时:离子反应)学案(全国通用)

第2课时 离子反应 ‎1.(2017·海南高考)能正确表达下列反应的离子方程式为(  )‎ A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS===H2S↑+Fe2+‎ C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO===Al2(CO3)3↓‎ D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH-===NO+NO+H2O 解析:选D 醋酸是弱酸不能拆写成离子,正确的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,故A错误;浓硫酸具有强氧化性,能把H2S氧化成S,把Fe2+氧化成Fe3+,故B错误;发生相互促进的水解反应,正确的离子方程式为2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑,故C错误;NO2与OH-发生歧化反应,离子反应方程式为2NO2+2OH-===NO+NO+H2O,故D正确。‎ ‎2.(2017·江苏高考)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )‎ A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-‎ B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO、NO C.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、NH、MnO、SO D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH、SO、HCO 解析:选B Fe3+为黄色,且Fe3+与SCN-反应会生成红色Fe(SCN)3,A项错误;c(H+)‎7”‎溶液显碱性 但要注意条件是室温 ‎(4)pH=13的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-(√)‎ ‎“pH>‎7”‎溶液显碱性但要注意条件是室温 ‎“使甲基橙变红”、“使酚酞变红”或“使石蕊变红”‎ ‎①酸性溶液:pH试纸显红色;甲基橙显红色或橙色;石蕊溶液显红色②碱性溶液:pH试纸显蓝色;酚酞溶液显红色;石蕊溶液显蓝色 ‎(5)使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO、SO(×)‎ ‎(6)使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、Fe2+、NO(×)‎ ‎(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液:SO、CO、Na+、K+(√)‎ ‎“因发生氧化还原反应而不能大量共存”‎ ‎(8)1.0 mol·L-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、SO(×)‎ ‎①含有大量NO 的溶液中,在酸性条件下具有强氧化性 ‎②注意MnO、ClO-有强氧化性,S2-、I-、SO有强还原性 ‎(9)0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:K+、NH、I-、SCN-(×)‎ ‎(10)0.1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液中:K+、NH、S2-、Br-(×)‎ ‎2.隐含条件 陷阱描述 判断离子是否共存(能共存的打“√”,不能共存的打“×”)‎ 归纳提升 ‎“与Al反应放出H‎2”‎ ‎(1)加Al能放出H2的溶液中:Cl-、NH、SO、HCO(×)‎ 溶液既可显酸性(一定无NO)又可显碱性 ‎(2)与铝粉反应放出H2的无色溶液:NO、Al3+、Na+、SO(×)‎ ‎“由水电离出的c(H+)=1×10-n mol·L-‎‎1”‎ ‎(3)水电离的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液中一定共存:K+、Na+、AlO、CO(×)‎ 常温下由水电离出的c(H+)=1×10-n mol·L-1的溶液: n<7时溶液中的盐水解显酸性,n>7时说明溶液中存在酸且酸抑制水的电离 ‎(4)由水电离的c(H+)=1×10-5 mol·L-1的溶液中:NH、Cl-、Na+、NO、SO(√)‎ 三、离子的检验与物质的鉴别 常见物质检验(正确的打“√”,错误的打“×”)‎ ‎(1)‎ ‎[操作及现象描述]用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 ‎[结论判断]一定含有Na+,该溶液中一定不含K+(×)‎ ‎[解释,先做后看]也可能含K+,Na+进行焰色反应,火焰是黄色,检验钾要透过蓝色钴玻璃观察,若火焰呈紫色说明含有钾元素,否则不含有 ‎(2)‎ ‎[操作及现象描述]向乙醇中加入浓硫酸,加热,溶液变黑,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色 ‎[结论判断]该气体是乙烯(×)‎ ‎[解释,先做后看]挥发出的乙醇、生成的乙烯及副反应生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎(3)‎ ‎[操作及现象描述]‎ 向溶液X中滴加NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝 ‎[结论判断]溶液X中无NH(×)‎ ‎[解释,先做后看]NH3极易溶于水,在溶液中加入稀NaOH溶液,不加热时NH3不会逸出 ‎(4)‎ ‎[操作及现象描述]用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y,试纸变蓝 ‎[结论判断]该气体是Cl2(×)‎ ‎[解释,先做后看]淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体,Y可能是Cl2,也可能是O3、NO2、溴蒸气等气体 ‎(5)‎ ‎[操作及现象描述]将某气体通入品红溶液中,品红褪色 ‎[结论判断]该气体一定是SO2(×)‎ ‎[解释,先做后看]O3、Cl2等也能使品红褪色 ‎(6)‎ ‎[操作及现象描述]向溶液Y中滴加硝酸,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 ‎[结论判断]Y中一定含有SO(×)‎ ‎[解释,先做后看]若溶液Y中含有SO,滴加硝酸时能被氧化成SO,加入BaCl2也会有BaSO4白色沉淀产生;若溶液中含有Ag+,也会有不溶于硝酸的AgCl白色沉淀生成 ‎(7)‎ ‎[操作及现象描述]向CH2===CHCHO中滴入KMnO4酸性溶液,溶液褪色 ‎[结论判断]该有机物中含有碳碳双键(×)‎ ‎[解释,先做后看]碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故用酸性KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键 ‎(8)‎ ‎[操作及现象描述]蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生 ‎[结论判断]X一定是浓盐酸(×)‎ ‎[解释,先做后看]只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟,浓盐酸、浓硝酸都符合 ‎(9)‎ ‎[操作及现象描述]向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色 ‎[结论判断]该溶液中一定含Fe2+(√)‎ ‎[解释,先做后看]Fe2+的检验方法正确 ‎(10)‎ ‎[操作及现象描述]将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,生成白色沉淀 ‎[结论判断]此沉淀是BaSO3(×)‎ ‎[解释,先做后看]H2SO3是中强酸,电离出的H+与溶液中的NO能将SO氧化成SO,故该白色沉淀是BaSO4‎ ‎(11)‎ ‎[操作及现象描述]将SO2气体通入BaCl2溶液中,无明显现象 ‎[结论判断]SO2和BaCl2不反应(√)‎ ‎[解释,先做后看]H2SO3是中强酸,而HCl是强酸,不能由中强酸制强酸 ‎(12)‎ ‎[操作及现象描述]将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液变红 ‎[结论判断]Fe(NO3)2晶体已氧化变质(×)‎ ‎[解释,先做后看]在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后,Fe2+能被H+、NO(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3+而干扰实验 ‎1.离子检验的答题模板 例如:检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法是取适量溶液于洁净的试管中,滴加几滴KSCN溶液,无明显现象,再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水),溶液变为红色,说明溶液中含有Fe2+而不含Fe3+。‎ ‎2.物质鉴别遵循的原则 ‎(1)选择的方法或试剂要简单,实验现象要明显。‎ ‎(2)用物理方法时,一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。‎ ‎(3)用化学方法时,对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行;对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行;对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。‎ ‎[课堂练——练熟方法]‎ ‎1.(2017·安徽师大附中)下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是(  )‎ A.含较多的SO的溶液中:H+、Ca2+、Fe3+、NO B.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO、S2-、SO C.常温下c(H+)/c(OH-)=1012的溶液:Fe3+、Mg2+、NO、Cl-‎ D.不能使酚酞变红的无色溶液:Na+、CO、K+、ClO-、AlO 解析:选C A项,SO具有还原性,与H+、NO或Fe3+均发生氧化还原反应,且在酸性条件下不能大量共存;B项,能使淀粉碘化钾试纸变蓝,说明溶液具有氧化性,能把S2-和SO氧化成S和SO,不能大量共存;D项,不能使酚酞变红,溶液可能显酸性或中性,而CO、ClO-、AlO只能在碱性溶液中大量存在。‎ ‎2.下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是(  )‎ A.铁粉溶于氯化铁溶液:Fe+2Fe3+===3Fe2+‎ B.硫化钠溶液呈碱性:S2-+2H2OH2S+2OH-‎ C.氯水具有漂白性:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-‎ D.工业上利用电解饱和食盐水制氯气:2H++2Cl-H2↑+Cl2↑‎ 解析:选A B项,硫化钠溶液呈碱性,S2-的水解以第一步为主,正确的离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-,错误;C项,氯水中含有HClO,使氯水具有漂白性,HClO是弱酸应写化学式,正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,错误;D项,电解饱和食盐水制Cl2的离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-,错误。‎ ‎3.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是(  )‎ 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生 反应的离子方程式 A Fe2+、NO、K+‎ 稀H2SO4‎ ‎3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O B Fe3+、I-、ClO-‎ NaOH溶液 Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓‎ C Mg2+、HCO、Cl-‎ NaOH溶液 HCO+OH-===CO+H2O D Al3+、Cl-、NO 稀氨水 Al3++3OH-===Al(OH)3↓‎ 解析:选A 在酸性条件下,NO具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,A项正确;ClO-、Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存,B项错误;向含Mg2+和HCO的溶液中加入NaOH,应生成Mg(OH)2和CO,C项错误;NH3·H2O为弱电解质,在离子方程式中应写其化学式,D项错误。‎ ‎4.(2017·四川模拟)如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液,溶液呈红色。下列说法不正确的是(  )‎ A.该条件下H2燃烧生成了有氧化性和还原性的物质 B.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2、HO2等 C.将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性 D.酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O 解析:选C 烧杯中酸性KMnO4溶液褪色,说明H2燃烧的产物中有还原性物质。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液,溶液呈红色,说明有Fe3+生成,进而说明H2燃烧的产物中有氧化性物质,A正确;根据氧元素的化合价可知HO2、H2O2均具有氧化性与还原性,遇强氧化剂时表现还原性,遇较强的还原剂时表现氧化性,B正确;KI淀粉溶液中的KI具有还原性,能验证生成物具有氧化性,C错误;过氧化氢具有氧化性,可在酸性条件下氧化亚铁离子,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,D正确。‎ ‎5.某废水中可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、CO、S2-、SO、SO。现取该溶液进行有关实验,实验过程及现象如下:‎ 下列说法正确的是(  )‎ A.根据实验①中的现象可推出,气体A一定是纯净物,淡黄色沉淀一定是AgBr B.根据实验②中的现象可推出,气体B是CO2,沉淀B是Al(OH)3,原溶液中一定含有Al3+‎ C.根据实验③中的现象可推出,气体C是NH3,沉淀C一定有BaCO3,可能有BaSO4‎ D.原溶液中肯定含有Na+、AlO、S2-,不能确定是否含有SO、SO 解析:选C 所给离子中CO、S2-、SO均能与H+反应生成气体,而CO、S2-、SO与Ag+均不能大量共存,故原溶液中一定不含Ag+,则淡黄色沉淀A为S,原溶液中一定含有S2-和SO,因原溶液中可能还含有CO,故气体A可能是纯净物也可能是混合物,A项错误,D项错误;Al3+与S2-、SO均不能大量共存,由实验②可确定原溶液中含有AlO,溶液A中含有Al3+,Al3+与HCO发生水解相互促进的反应,生成的气体B为CO2,沉淀B为Al(OH)3,B项错误;根据实验③可确定气体C为NH3,沉淀C中一定含有BaCO3,也可能含有BaSO4,C项正确。‎ ‎6.某固体混合物,可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干种,取适量该混合物加入适量水充分搅拌,得到白色沉淀a与无色溶液b。‎ ‎①取适量a加入稀硝酸至过量,白色沉淀部分溶解 ‎②取少量b逐滴加入稀硫酸至过量,不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解 ‎③取少量b滴加酸性高锰酸钾溶液,振荡,最终得无色溶液 根据上述实验现象,以下推测正确的是(  )‎ A.无法判断固体中FeCl2是否存在 B.③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子 C.b溶液的pH<7‎ D.固体由Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3组成 解析:选B 由题意可知一定不含氯化亚铁,沉淀为氢氧化铝或亚硫酸钡或硫酸钡。①取适量a加入稀硝酸至过量,白色沉淀部分溶解,沉淀一定含氢氧化铝,则原混合物中一定含有AlCl3,生成硫酸钡沉淀,则原混合物中一定含有Na2SO3。②取少量b逐滴加入稀硫酸至过量,不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解,则沉淀含有硫酸钡、亚硫酸钡,原混合物中一定含有Ba(OH)2。③取少量b滴加酸性高锰酸钾溶液,振荡,最终得无色溶液,一定含有NaNO2。A.一定不含有色的离子,则一定不含FeCl2,错误;B.③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子,正确;C.b溶液中含有偏铝酸钡,水解显碱性,则pH>7,错误;D.固体由NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3组成,错误。‎ ‎[课下练——练通高考]‎ ‎1.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )‎ A.水电离的c( H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中: K+、Na+、SiO、SO B.1.0 mol·L-1的CH3COOH溶液:K+、Fe3+、NO、Cl-‎ C.在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液:NH、Ca2+、C1-、K+‎ D.甲基橙显黄色的溶液:Na+、CO、NO、SO 解析:选B A项,水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性,酸性条件下,H+和SiO反应生成硅酸沉淀,不能大量共存,错误;B项,1.0 mol·L-1的CH3COOH溶液中,各离子间不反应,能大量共存,正确;C项,c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液呈碱性,碱性条件下,OH-与NH反应生成NH3·H2O,与Ca2+反应生成微溶物Ca(OH)2,不能大量共存,错误;D项,甲基橙的变色范围为3.1~4.4,甲基橙显黄色的溶液可能呈弱酸性,H+和CO反应生成H2O和CO2,H+、NO和SO发生氧化还原反应,不能大量共存,错误。‎ ‎2.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )‎ A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O===4NH+2H2O+AlO B.氧化亚铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+3H2O C.NH4HSO3与NaOH等物质的量反应NH+HSO+2OH-===NH3·H2O+SO D.用氨水吸收少量二氧化硫:2NH3·H2O+SO2===2NH+SO+H2O 解析:选D Al3+与氨水反应生成Al(OH)3,A项错误;氧化亚铁不能写成Fe2+,B项错误;C项,应为HSO+OH-===SO+H2O,错误。‎ ‎3.下列离子方程式书写正确的是(  )‎ A.在100 mL 1 mol·L-1的 Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2:2Fe3++SO2‎ ‎+2H2O===2Fe2++SO+4H+‎ B.在100 mL 2 mol·L-1的FeI2溶液中通入标准状况下‎5.6 L的Cl2:4Fe2++6I-+5Cl2===4Fe3++3I2+10Cl-‎ C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O 解析:选D 酸性溶液中,NO可氧化Fe2+,A项错误;100 mL 2 mol·L-1的FeI2溶液中通入标准状况下‎5.6 L的Cl2的离子反应为2Fe2++8I-+5Cl2===2Fe3++4I2+10Cl-,B项错误;向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O,C项错误。‎ ‎4.(2017·海口一中模拟)在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是(  )‎ A.Ca2+、Na+、NO、CO B.Mg2+、Cl-、NH、SO C.K+、Cl-、HCO、NO D.Ca2+、Na+、Fe2+、NO 解析:选B 在酸性溶液中CO不能大量存在,A错误;四种离子间不反应,在酸性条件下也不与H+反应,可以大量共存,B正确;在酸性溶液中HCO不能大量存在,C错误;Fe2+在溶液中显浅绿色,且在酸性溶液中能被硝酸根氧化,不能大量存在,D错误。‎ ‎5.(2017·开封模拟)下列关于物质或离子检验中,“操作及现象”能够证明相应“结论”的是(  )‎ 选项 操作及现象 结论 A 向某无色溶液中加氯水和CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫色 原溶液中有I-‎ B 向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝 原溶液中无NH C 向某溶液中通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去 该溶液一定为Ca(ClO)2溶液 D 向某溶液中通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失 该溶液可能为饱和Na2CO3溶液 解析:选A 向无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫色,说明发生反应:Cl2+2I-===2Cl-+I2,反应产生的I2‎ 溶于密度比水大、与水互不相溶的四氯化碳,A正确;向无色溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,可能是原溶液中无NH,也可能是原溶液太稀,不能逸出氨气,B错误;CO2和Ca(ClO)2反应生成难溶性的碳酸钙和强氧化性的次氯酸,次氯酸有漂白性,能使品红溶液褪色,但原溶液不一定是次氯酸钙溶液,也可能是次氯酸钡溶液等,C错误;Na2CO3、水、CO2反应会生成NaHCO3,NaHCO3比Na2CO3溶解度小,故向饱和Na2CO3溶液中通入CO2会出现浑浊,但继续通CO2至过量,浑浊不消失,D错误。‎ ‎6.(2017·江西模拟)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是(  )‎ A.a点对应的溶液中大量存在:CO、Na+、Cl-、SO B.b点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Ba2+、K+、NO C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、Al3+‎ D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、ClO-、Cl-‎ 解析:选D a点处溶液呈中性,CO在中性溶液中不能大量存在,A错误;b点处溶液pH=6,Fe3+不能大量存在,B错误;c点对应的溶液呈中性,Al3+不能大量存在,C错误;d点所对应的溶液一定呈碱性,所给离子能大量共存,D正确。‎ ‎7.(2017·内蒙古鄂尔多斯一模)下列离子方程式的书写及评价,均合理的是(  )‎ 选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2‎ 正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化 B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2++HCO+OH-===MgCO3↓+H2O 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO 正确;说明酸性:H2SO3强于HClO D ‎1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O 正确;AlO与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3‎ 解析:选D A项中,Cl2过量,FeI2完全反应2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2I2;B项中,NaOH足量,Mg(HCO3)2全部消耗,正确离子反应方程式是Mg2++2HCO+4OH-===Mg(OH)2↓+2H2O+2CO;C项中,离子反应产物是HClO和HSO,HClO具有强氧化性,而HSO具有强还原性,二者不可能共存。‎ ‎8.下列各组中离子能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是(  )‎ 选项 离子组 加入试剂 发生反应的 离子方程式 A Ca2+、Na+、CO 盐酸 CO+2H+===CO2↑+H2O B K+、NH3·H2O、CO 通入少量CO2‎ ‎2OH-+CO2===CO+H2O C H+、Fe2+、SO Ba(NO3)2溶液 SO+Ba2+===BaSO4↓‎ D Na+、Al3+、Cl-‎ 少量澄清石灰水 Al3++3OH-===Al(OH)3↓‎ 解析:选D A项, Ca2+与CO不能大量共存;B项,K+、NH3·H2O、CO能够大量共存,加少量二氧化碳后反应的离子方程式为2NH3·H2O+CO2===2NH+H2O+CO,错误;C项,H+和NO大量共存时有氧化性,能够氧化Fe2+,发生反应的离子方程式错误;D项,Na+、Al3+、Cl-能大量共存,加少量的澄清石灰水反应的离子方程式正确。‎ ‎9.(2017·辽宁五校联考)下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应,都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是(  )‎ 选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏 A 向少量NaOH溶液中投入铝片 向过量NaOH溶液中投入铝片 ‎2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑‎ B 向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液 向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液 Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓‎ C 向Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液 向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量的NaOH溶液 Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O D 向NaOH溶液中通入过量CO2气体 向NaOH溶液中通入少量CO2气体 CO2+OH-===HCO 解析:选C A项,Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,与NaOH的量无关,离子方程式均为2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑;B项,向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液,反应只生成氢氧化铁一种沉淀,而向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液,反应生成氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀,不能用同一离子方程式表示;C项,向Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液,反应生成碳酸钙、水,向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液,反应生成碳酸钙和水,能用同一离子方程式表示;D项,向NaOH溶液中通入过量CO2‎ ‎,反应生成碳酸氢钠,向NaOH溶液中通入少量CO2,反应生成碳酸钠,不能用同一离子方程式表示。‎ ‎10.某溶液中只可能含有下列离子中的某几种:K+、NH、Ba2+、SO、I-、AlO。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色,为确定该溶液的组成,还需检验的离子是(  )‎ A.K+         B.SO C.Ba2+ D.NH 解析:选A 由①可知溶液显弱酸性,只有NH能水解使溶液显酸性,则一定含有NH,而AlO能与NH发生相互促进的水解,则一定不含有AlO;再由②知氯水能氧化I-生成碘单质,加入CCl4振荡后静置,下层呈无色,则一定不含有I-;又溶液呈电中性,有阳离子必有阴离子,因溶液中有NH,必须同时存在阴离子,即SO必然存在,而Ba2+、SO能结合生成沉淀,则这两种离子不能共存,即一定不存在Ba2+;显然剩下的K+是否存在无法判断,则需检验的离子是K+。‎ ‎11.强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH、Fe2+、Al3+、CO、SO、SO、Cl-中的若干种,某同学为了确认其成分,取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:‎ 下列结论正确的是(  )‎ A.X中肯定存在Na+、Fe2+、Al3+、NH、SO B.气体F经催化氧化可直接生成气体D C.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3‎ D.X中不能确定的离子是Al3+、Na+、K+和Cl-‎ 解析:选D 强酸性溶液中不可能含有CO、SO,由加入过量硝酸钡后产生气体及沉淀知X溶液中含有SO、Fe2+,A是NO,D是NO2。由溶液B与过量NaOH溶液作用产生的现象知X溶液中含有NH,F是氨气。由溶液H中通入CO2后产生沉淀不能确定X溶液中是否含有Al3+。由观察到黄色火焰不能确定X溶液中是否含有Na+,因为实验过程中加入了NaOH。NH3只能直接被催化氧化为NO,B项错误;沉淀I可能是BaCO3,C项错误;X中肯定存在Fe2+、NH、SO,不能确定Na+、Al3+、K+、Cl-是否存在,A项错误,D项正确。‎ ‎12.在Na+浓度为0.9 mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:‎ 阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+‎ 阴离子 NO、CO、SiO、SO 取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):‎ Ⅰ.向该溶液中加入足量稀HCl,产生白色沉淀并放出‎1.12 L气体 Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称得固体质量为‎3.6 g Ⅲ.在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液,无明显现象 下列说法不正确的是(  )‎ A.K+一定存在,且c(K+)≤1.3 mol·L-1‎ B.实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+‎ C.实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO+2H+===H2SiO3↓‎ D.实验Ⅲ能确定一定不存在SO 解析:选A 由实验Ⅰ:一定存在SiO和CO,一定不含Ag+、Mg2+和Ba2+,产生的沉淀为H2SiO3,产生的气体CO2为0.05 mol,所以c(CO)=0.5 mol·L-1。由实验Ⅱ可知:固体SiO2的物质的量n(SiO2)==0.06 mol,所以c(SiO)=0.6 mol·L-1。由实验Ⅲ可知溶液中无SO。综上可知,原溶液中一定不含Ag+、Mg2+、Ba2+和SO,一定含有SiO、CO和K+、Na+,可能含有NO,由溶液不显电性可知c(K+)≥‎2c(SiO)+‎2c(CO)-c(Na+)=1.2 mol·L-1+1 mol·L-1-0.9 mol·L-1=1.3 mol·L-1。‎ ‎13.根据所述新情景,写出下列要求的离子方程式:‎ 某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图:‎ ‎(1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式:‎ ‎________________________________________________________________________、‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式:_______________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)处理滤液D时,除产生沉淀外,还产生无色气体,写出该反应的离子方程式:________________________________________________________________________。‎ 答案:(1)FeCO3+2H+===Fe2++CO2↑+H2O Cu2(OH)2CO3+4H+===2Cu2++CO2↑+3H2O ‎(2)2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O ‎(3)Fe2++2HCO===FeCO3↓+CO2↑+H2O ‎14.有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl-、I-、HCO,实验如下:‎ 实验步骤 实验现象 ‎①用玻璃棒蘸取少量该溶液,点在pH试纸中部 试纸变为红色 ‎②取少量该溶液放入洁净的试管中,加入Cu片和浓硫酸,加热 有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色 ‎③取少量该溶液放入洁净的试管中,加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ‎④取③中反应后的上层清液,加入AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 ‎⑤取少量该溶液,加入NaOH溶液 有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解 由此判断:‎ ‎(1)溶液中一定存在的离子是____________________;溶液中肯定不存在的离子是____________________。‎ ‎(2)写出实验步骤②中所发生反应的离子方程式:_____________________。‎ ‎(3)为了进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称_________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析:由无色透明溶液可知,溶液中没有Fe2+,①pH试纸变红,说明溶液显酸性,HCO不能大量存在;②步说明有NO,在酸性条件下NO有强氧化性,因此还原性的离子I-就不能大量存在;③步说明有SO,Ba2+就不能大量存在;④步不能说明有Cl-,因为③中引入了Cl-;⑤步说明有Mg2+和Al3+。‎ 答案:(1)NO、SO、Mg2+、Al3+ Fe2+、HCO、I-、Ba2+‎ ‎(2)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O ‎(3)K+的检验:用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取少量该溶液,在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,若火焰为紫色,则可证明K+的存在;Cl-的检验:取少量该溶液放入洁净的试管中,向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液,过滤后向滤液中加AgNO3溶液,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解,可证明有Cl-存在 ‎15.(2017·武昌模拟)铬渣(铬主要以Cr2O3形式存在,同时含有Al2O3、SiO2等杂质)是铬电镀过程中产生的含铬污泥,实现其综合利用,可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体,则生成Na2CrO4的化学方程式为______________________________________________。‎ ‎(2)除去浸出液中的杂质最好加入________(填试剂名称)来调节pH。除去铝元素的离子方程式为______________________________________________。‎ ‎(3)理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀,工艺流程中不选用醋酸铅的原因是________________。‎ ‎(4)铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料。遇到空气中的硫化物颜色会变黑,该过程反应的化学方程式为______________________________________________。‎ ‎(5)实验室常利用Cr3+在碱性溶液中的还原性,使其转化为CrO,从而实现与Al3+的分离,这个过程中需要加入的试剂是____________(填化学式),Cr3+在碱性溶液中转化为CrO的离子方程式为____________________________,分离操作是__________。‎ 解析:(1)焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体氮气,则生成Na2CrO4反应的化学方程式为5Cr2O3+14NaOH+6NaNO3===10Na2CrO4+3N2↑+7H2O。‎ ‎(2)为了不引入新的杂质,除去浸出液中的杂质最好加入硝酸来调节pH。除去铝元素的离子方程式为AlO+H++H2O===Al(OH)3↓。‎ ‎(3)工艺流程中不选用醋酸铅的原因是不引入新的杂质。‎ ‎(4)铬酸铅遇到空气中的硫化物颜色会变黑,该过程的化学方程式为PbCrO4+H2S===PbS+H2CrO4。‎ ‎(5)加入氨水提供碱性环境,而且将Al3+转化为氢氧化铝沉淀,氨水不会溶解氢氧化铝沉淀,加入H2O2将Cr3+氧化为CrO,不会引入杂质,所以这个过程中需要加入的试剂是氨水、H2O2,Cr3+在碱性溶液中转化为CrO的离子方程式为2Cr3++10NH3·H2O+3H2O2===2CrO+10NH+8H2O,分离操作是过滤。‎ 答案:(1)5Cr2O3+14NaOH+6NaNO3===10Na2CrO4+3N2↑+7H2O (2)硝酸 AlO+H++H2O===Al(OH)3↓ (3)不引入新的杂质 (4)PbCrO4+H2S===PbS+H2CrO4 (5)氨水、H2O2 2Cr3++10NH3·H2O+3H2O2===2CrO+10NH+8H2O 过滤
查看更多

相关文章

您可能关注的文档