2020届高考化学一轮复习（山西专用版）离子反应作业

2020届高考化学一轮复习（山西专用版）离子反应作业

第2讲　离子反应 A组　基础题组 ‎1.(2018湖北荆州第一次质量检查)下列反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.碳酸钠溶液中滴入少量盐酸:2H++CO‎3‎‎2-‎ H2O+CO2↑‎ B.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH- AlO‎2‎‎-‎+H2O C.碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液:2HCO‎3‎‎-‎+Ba2++2OH- BaCO3↓+CO‎3‎‎2-‎+2H2O D.FeS溶于稀硝酸:FeS+2H+ H2S↑+Fe2+‎ 答案　C　碳酸钠溶液中滴入少量盐酸,发生反应的离子方程式为CO‎3‎‎2-‎+H+ HCO‎3‎‎-‎,A项错误;NH3·H2O属于弱碱,书写离子方程式时不能拆写成离子,且Al(OH)3不溶于氨水,B项错误;氢氧化钡少量,因此氢氧化钡的化学计量数为1,离子方程式为2HCO‎3‎‎-‎+Ba2++2OH- BaCO3↓+CO‎3‎‎2-‎+2H2O,C项正确;硝酸具有强氧化性,将FeS氧化生成Fe3+和SO‎4‎‎2-‎,D项错误。‎ ‎2.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是　(　　)‎ A.饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 固体反应: CO‎3‎‎2-‎+CaSO4CaCO3+SO‎4‎‎2-‎ ‎ B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO‎3‎‎-‎+6H+I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应: 3ClO-+2Fe(OH)32FeO‎4‎‎2-‎+3Cl-+4H++H2O D.电解饱和食盐水: 2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑‎ 答案　A　本题考查离子方程式的正误判断及元素化合物的性质。CaCO3是难溶物,CaSO4是微溶物,向饱和Na2CO3溶液中加CaSO4固体,固体CaSO4会转化为更难溶的CaCO3沉淀,A项正确;酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反应的离子方程式为5I-+IO‎3‎‎-‎+6H+ 3I2+3H2O,B项错误;KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH- 2FeO‎4‎‎2-‎+3Cl-+5H2O,C项错误;电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-,D项错误。‎ ‎3.下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是(　　)‎ A.混凝法,用明矾作混凝剂:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+‎ B.中和法,用过量CO2处理碱性废水:CO2+2OH- CO‎3‎‎2-‎+H2O C.沉淀法,用Na2S处理含Hg2+的废水:Hg2++S2- HgS↓‎ D.用FeSO4将酸性废水中的Cr2O‎7‎‎2-‎还原为Cr3+:Cr2O‎7‎‎2-‎+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O 答案　B　B项,用过量CO2处理碱性废水生成HCO‎3‎‎-‎,离子方程式为CO2+OH- HCO‎3‎‎-‎。‎ ‎4.(2018河北承德联校考试)常温下,下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是(　　)‎ A.使甲基橙呈黄色的溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ B.使pH试纸显蓝色的溶液中:K+、Na+、OH-、SO‎4‎‎2-‎ C.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、HCO‎3‎‎-‎ D.与铝反应生成H2的溶液中:NH‎4‎‎+‎、Ba2+、NO‎3‎‎-‎、ClO-‎ 答案　B　使甲基橙呈黄色的溶液可能为碱性溶液,溶液中可能存在大量OH-,Fe3+能与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀,A项错误;使pH试纸显蓝色的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量OH-,K+、Na+、OH-、SO‎4‎‎2-‎四种离子在碱性溶液中不发生任何反应,能大量共存,B项正确;由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液,可能显酸性也可能显碱性,HCO‎3‎‎-‎一定不能大量存在,碱性时Mg2+不能大量存在,C项错误;与铝反应生成H2的溶液,可能显酸性也可能显碱性,若为酸性溶液不可能存在大量NO‎3‎‎-‎和ClO-,若为碱性溶液不可能存在大量NH‎4‎‎+‎,D项错误。‎ ‎5.(2019辽宁大连模拟)含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是(　　)‎ A.H+、Ba2+、Fe3+、Cl-,通入SO2气体 B.Ca2+、Cl-、K+、Na+,通入CO2气体 C.ClO-、Na+、K+、SO‎4‎‎2-‎,通入CO2气体 D.HCO‎3‎‎-‎、Na+、I-、SO‎4‎‎2-‎,加入AlCl3溶液 答案　B　A项,通入SO2气体后发生反应:2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO‎4‎‎2-‎+4H+,Ba2++SO‎4‎‎2-‎ BaSO4↓;C项,通入过量CO2气体后发生反应:ClO-+CO2+H2O HClO+HCO‎3‎‎-‎;D项,加入过量AlCl3溶液后发生反应:3HCO‎3‎‎-‎+Al3+ Al(OH)3↓+3CO2↑。‎ ‎6.某溶液中含有SO‎3‎‎2-‎、Br-、SiO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎、CO‎3‎‎2-‎、Cl-、Na+ ,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是(　　)‎ ‎①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有两种 ‎②有胶状沉淀物质生成 ‎③有气体产生 ‎④溶液颜色发生变化 ‎⑤共发生了2个氧化还原反应　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.①②③④⑤ B.②③④‎ C.①③⑤ D.②④⑤‎ 答案　B　某溶液中含有SO‎3‎‎2-‎、SiO‎3‎‎2-‎、Br-、SO‎4‎‎2-‎、CO‎3‎‎2-‎、Cl-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,SO‎3‎‎2-‎可以被氯气氧化为硫酸根离子;SiO‎3‎‎2-‎和氯水中的H+反应生成硅酸沉淀;Br-被氧气氧化为溴单质;CO‎3‎‎2-‎和氯水中的H+反应生成二氧化碳气体。①Na+、SO‎4‎‎2-‎、Cl-不反应,但反应中生成SO‎4‎‎2-‎和Cl-,溶液中离子浓度基本保持不变的有Na+,故①错误;②SiO‎3‎‎2-‎和氯水中的H+反应生成硅酸沉淀,故②正确;③CO‎4‎‎2-‎和氯水中的H+反应生成二氧化碳气体,故③正确;④氯气氧化溴离子为溴单质,溶液颜色发生变化,由无色变化为橙红色,故④正确;⑤共发生了氯气与水反应、氯气氧化SO‎3‎‎2-‎、氯气氧化Br-3个氧化还原反应,故⑤错误。‎ ‎7.(2018湖北荆州质量检查)下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是(　　)‎ A.无色溶液中:HCO‎3‎‎-‎、Na+、Cl-、OH-‎ B.pH=1的溶液中:Fe3+、SO‎4‎‎2-‎、K+、MnO‎4‎‎-‎ C.常温下pH=11的溶液中:S2-、K+、CO‎3‎‎2-‎、ClO-‎ D.水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:Fe3+、SO‎4‎‎2-‎、K+、SCN-‎ 答案　B　OH-和HCO‎3‎‎-‎发生反应:OH-+HCO‎3‎‎-‎ H2O+CO‎3‎‎2-‎,不能大量共存,A项错误;pH=1的溶液,说明溶液显酸性,Fe3+、SO‎4‎‎2-‎、K+、MnO‎4‎‎-‎在酸性条件下能够大量共存,B项正确;ClO-具有强氧化性,S2-具有强还原性,两者发生氧化还原反应,不能大量共存,C项错误;Fe3+和SCN-发生反应生成配合物,不能大量共存,D项错误。‎ ‎8.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　)‎ A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO‎4‎‎-‎ B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH‎4‎‎+‎、SiO‎3‎‎2-‎ C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++SO‎4‎‎2-‎+Ba2++OH- BaSO4↓+H2O 答案　C　含MnO‎4‎‎-‎的溶液呈紫红色,A项不正确;酸性溶液中SiO‎3‎‎2-‎不能大量存在,且NH‎4‎‎+‎与SiO‎3‎‎2-‎在溶液中会发生双水解,B项不正确;酸性条件下H2O2可氧化Fe2+,C项正确;稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H++SO‎4‎‎2-‎+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O,D项不正确。‎ ‎9.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是(　　)‎ 选项 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+ Cu+Fe2+‎ 将Na加入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+ Cu+2Na+‎ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO C 用惰性电极电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑‎ 用惰性电极电解MgBr2溶液:2Br-+2H2O 2OH-+H2↑+Br2‎ D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性:H++OH- H2O 稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++OH- H2O 答案　D　A项,Na与CuSO4溶液反应时不能置换出Cu,Na先与水反应;B项,HClO能把SO2氧化成SO‎4‎‎2-‎;C项,Mg2+与OH-不共存,应生成Mg(OH)2沉淀。‎ ‎10.利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下:‎ ‎(1)“酸溶”时,Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和　　　　(填化学式);Fe3+被FeS2还原的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)“氧化”中,生成FeOOH的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和　　　　　　　(填化学式);“洗涤”时,检验铁黄表面已洗涤干净的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O ‎(2)SiO2　2Fe3++FeS2 3Fe3++2S ‎(3)4Fe2++8NH3·H2O+O2 4FeOOH↓+8NH‎4‎‎+‎+2H2O ‎(4)(NH4)2SO4　取最后一次洗涤液,先加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若无白色沉淀,说明洗涤干净 解析　(2)“酸溶”时,Fe2O3、FeO、Al2O3与H2SO4反应分别转化成Fe3+、Fe2+、Al3+,SiO2不反应,因此滤渣Ⅰ中有FeS2、S、SiO2;“还原”时FeS2还原Fe3+生成Fe2+和S。‎ ‎(3)滤液Ⅰ中含有Fe2+、Al3+,通入空气后O2将Fe2+氧化成Fe3+,再加入氨水将Fe3+转化成FeOOH沉淀。‎ ‎11.(2019湖南长沙模拟)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题:‎ ‎(1)写出反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是　　　　(填字母)。 ‎ A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO‎4‎‎2-‎恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 ‎(3)若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀H2SO4直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中　　　　(填字母)曲线表示。 ‎ 答案　(1)Ba2++2OH-+2H++SO‎4‎‎2-‎BaSO4↓+2H2O ‎(2)A ‎(3)C 解析　(2)A项,溶液呈中性,NaHSO4、Ba(OH)2按物质的量之比2∶1反应,离子方程式为2H++SO‎4‎‎2-‎+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓,符合题意;B项,SO‎4‎‎2-‎恰好完全沉淀,即NaHSO4、Ba(OH)2按物质的量之比1∶1反应,离子方程式为H++SO‎4‎‎2-‎+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓,不符合题意;C项,NaHSO4不足,化学计量数定为1,离子方程式为H++SO‎4‎‎2-‎+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓,不符合题意。(3)加入稀H2SO4,发生反应H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,溶液的导电性减弱,当恰好完全反应时,导电能力最弱,H2SO4过量后,溶液为稀H2SO4,导电能力增强。‎ ‎12.某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH‎4‎‎+‎、Fe2+、Fe3+、CO‎3‎‎2-‎、SO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎、Cl-、NO‎3‎‎-‎中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(提示:气体D在常温常压下呈红棕色)‎ ‎(1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是　　　　　　　,不能确定是否含有的离子(Q)是　　　,若要确定该离子Q(若不止一种,可任选一种)不存在,最可靠的化学方法是　 ‎ ‎　　　　　　　。 ‎ ‎(2)沉淀G的化学式为　　　　　　。 ‎ ‎(3)写出生成A的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)写出气体D与水、足量氧气反应生成E的化学方程式:　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)Al3+、NH‎4‎‎+‎、Fe2+、SO‎4‎‎2-‎　Fe3+、Cl-　取少量溶液X于试管中,向其中滴加KSCN溶液,若溶液颜色无明显变化,说明没有Fe3+(其他合理答案也可)‎ ‎(2)Fe(OH)3‎ ‎(3)3Fe2++4H++NO‎3‎‎-‎ 3Fe3++NO↑+2H2O ‎ ‎(4)4NO2+O2+2H2O 4HNO3‎ 解析　在强酸性溶液中一定不会存在CO‎3‎‎2-‎、SO‎3‎‎2-‎;加入过量硝酸钡溶液生成沉淀C,结合题给离子可知该沉淀为BaSO4,溶液X中含有SO‎4‎‎2-‎;生成气体A,A氧化生成D,D在常温常压下呈红棕色,则A为NO,D为NO2,E为HNO3,说明溶液中含有还原性离子,则一定含Fe2+;溶液B中加入过量NaOH溶液,生成气体F,则F为NH3,说明溶液中含有NH‎4‎‎+‎;溶液H中通入过量CO2气体,生成沉淀I,则I为Al(OH)3(无BaCO3,因CO2过量),溶液H中含NaAlO2,说明原溶液中有Al3+。再根据离子共存原则,强酸性溶液中含有Fe2+,就一定不含NO‎3‎‎-‎,含有SO‎4‎‎2-‎就一定不含Ba2+,则不能确定是否含有的离子是Fe3+、Cl-。‎ B组　提升题组 ‎13.A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去),下列说法正确的是(　　)‎ A.若A为AlCl3溶液,B可能为氨水,反应①的离子方程式为Al3++4NH3·H2O AlO‎2‎‎-‎+4NH‎4‎‎+‎+2H2O B.若A为Fe,B可能为稀HNO3,反应②的离子方程式为3Fe+8H++2NO‎3‎‎-‎ 3Fe2++2NO↑+4H2O C.若A为NaOH溶液,B可能为CO2,可用Ca(OH)2溶液鉴别C、D中的阴离子 ‎ D.若A为Cl2,B可能为NH3,实验室可用加热固体C的方法制取NH3‎ 答案　B　A项,若A为AlCl3溶液,则B不可能为氨水,因为无论氨水少量还是过量,它与AlCl3都只发生反应:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH‎4‎‎+‎,与图示不符;B项,Fe与过量的稀HNO3反应的离子方程式是Fe+4H++NO‎3‎‎-‎ Fe3++NO↑+2H2O,题图中的C是Fe(NO3)3‎ ‎,Fe与少量的稀HNO3反应的离子方程式是3Fe+8H++2NO‎3‎‎-‎ 3Fe2++2NO↑+4H2O,题图中的D是Fe(NO3)2,D与C可相互转化,符合图示转化关系;C项,若A为NaOH溶液,B为CO2,则C为NaHCO3,D 为Na2CO3,它们都能与Ca(OH)2溶液反应生成白色的CaCO3沉淀,因此用Ca(OH)2溶液不能鉴别C、D中的阴离子;D项,若A为Cl2,B为NH3,则反应①的化学方程式是3Cl2+8NH3 N2+6NH4Cl,反应②的化学方程式是3Cl2+2NH3 N2+6HCl,固体C是NH4Cl,加热NH4Cl时发生反应:NH4Cl HCl↑+NH3↑,但在试管口又发生反应HCl+NH3 NH4Cl,因此无法用加热NH4Cl的方法制取NH3。‎ ‎14.向含a mol H2S的水溶液中通入b mol Cl2,当通入的Cl2少量时,产生浅黄色浑浊,增加通入Cl2的量,浅黄色浑浊逐渐消失,最后成为无色溶液,且溶液呈强酸性,下列说法不正确的是(　　)‎ A.当b≤a时,发生反应的离子方程式:H2S+Cl2 2H++S↓+2Cl-‎ B.当2a=b时,发生反应的离子方程式:3H2S+6Cl2+4H2O 14H++2S↓+SO‎4‎‎2-‎+12Cl-‎ C.当a≤b≤4a时,反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为2a mol≤n(e-)≤8a mol D.当a

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