全国通用2021高考化学一轮复习第五章物质结构与元素周期律微考点42元素金属性非金属性强弱的判断练习含解析

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全国通用2021高考化学一轮复习第五章物质结构与元素周期律微考点42元素金属性非金属性强弱的判断练习含解析

微考点42 元素金属性、非金属性强弱的判断 ‎1.下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是(  )‎ A.HNO3比H3PO4更稳定 B.HNO3的氧化性比H3PO4强 C.HNO3的酸性比H3PO4强 D.HNO3比H3PO4容易挥发 ‎2.(2019·郑州模拟)已知34Se、35Br位于同一周期,根据元素在周期表中的位置,下列说法正确的是(  )‎ A.还原性:Cl->Br-‎ B.酸性:H2SeO4>HBrO4>HClO4‎ C.原子半径:Cl>Br>Se D.气态氢化物的稳定性:H2S>H2Se ‎3.(2019·成都模拟)下列关于金属性、非金属性强弱判断不正确的是(  )‎ A.高温下C+SiO2===2CO+Si,说明非金属性C>Si B.同浓度下碱性:KOH>Mg(OH)2,说明金属性K>Mg C.氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸,氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸,说明非金属性F>Cl D.氧化性:Cu2+>Na+,说明金属性Na>Cu ‎4.下列事实不能作为元素金属性和非金属性判断依据的是(  )‎ A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱 B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属活动性强弱 C.酸性:H2CO3<H2SO4,判断硫与碳的非金属活动性强弱 D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属活动性强弱 5‎ ‎5.(2019·成都诊断)我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中,不正确的是(  )‎ A.原子半径:Ga>As>P B.热稳定性:NH3>PH3>AsH3‎ C.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4‎ D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物 ‎6.(2019·深圳四校联考)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。则下列判断不正确的是(  )‎ A.五种元素中Z的活动性最弱,T的最高价氧化物对应水化物酸性最强 B.氢化物的稳定性:R>Q>X;R>T>X C.Q单质能从溶液中置换出X单质,R单质能从溶液中置换出Q单质 D.X阴离子和T阴离子相比,半径:X阴离子的大;还原性:T阴离子的强 ‎7.(2019·成都诊断)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(  )‎ A.简单离子半径:WZ ‎8.元素周期表体现了元素位构性的关系,揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分,回答下列问题。‎ ‎(1)元素Ga在元素周期表中的位置为:第________周期________族。‎ 5‎ ‎(2)Sn的最高正价为________,Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________,Bi的最高价氧化物为________。‎ ‎(3)根据元素周期律,推断:‎ ‎①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是________元素(填元素符号)。‎ ‎②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱:H3AsO4______(填“>”“<”或“=”,下同)H2SeO4。‎ ‎③氢化物的还原性:H2O________H2S。‎ ‎④原子半径比较:N________Si。‎ ‎(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找____(填字母)。‎ A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料 D.农药 ‎(5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有:CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液,化学仪器根据需要选择)。‎ 实验步骤 实验现象与结论 ‎‎ 5‎ 答案精析 ‎1.C ‎2.D [溴单质的氧化性小于氯气,则对应离子的还原性:Cl-<Br-,故A错误;非金属性大小为:Cl>Br>Se,则酸性大小为:HClO4>HBrO4>H2SeO4,故B错误;Br、Se原子比Cl多1个电子层,则Cl的原子半径最小,Br、Se的电子层相同,Br的原子序数大于Se,则原子半径:Br<Se,所以原子半径大小为:Se>Br>Cl,故C错误;非金属性:S>Se,则气态氢化物的稳定性:H2S>H2Se,故D正确。]‎ ‎3.A [该反应之所以能够发生是因为生成的CO是气体,在高温条件下,能够及时脱离反应体系,促进了反应的进行,不能用该反应比较C、Si的非金属性强弱,故A错误;同浓度下碱性:KOH>Mg(OH)2,碱性越强对应元素的金属性越强,所以金属性K>Mg,故B正确;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其单质与氢气化合越容易,所以氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸,氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸,说明非金属性F>Cl,故C正确;金属离子的氧化性越强,则金属单质的还原性越弱,因为氧化性:Cu2+>Na+,则金属性Na>Cu,故D正确。]‎ ‎4.B 5.C ‎6.D [由上述分析可知,R为F元素、X为S元素、Z为Ar、Q为O元素,T为Cl。Z为Ar,原子最外层为稳定结构,活动性最弱,T为Cl元素,其最高价氧化物对应水化物高氯酸是最强的酸,故A正确;非金属性为:R>Q>X、R>T>X,故氢化物的稳定性:R>Q>X、R>T>X,故B正确;氧气与硫化氢溶液反应可以得到硫,氟气通入溶液中,与水发生置换反应生成HF与氧气,故C正确;X阴离子和T阴离子电子层结构相同,T原子核电荷数较大,故X阴离子半径大;非金属性T较强,故T阴离子还原性较弱,故D错误。]‎ ‎7.B [四种短周期主族元素的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,则X为Na元素;Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性,则Z为Cl元素;因W与X的简单离子电子层结构相同,且W与Y同族,则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项,Na+与N3-(或O2-)电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,电子层数越多离子半径越大,故离子半径:Na+<N3-(或O2-)<Cl-;B项,W与X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均为NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液),呈碱性;C项,元素的非金属性越强,其气态氢化物的热稳定性越强,故热稳定性:W>Y;D项,最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。]‎ ‎8.(1)四 ⅢA (2)+4 HClO4 Bi2O5 (3)①F 5‎ ‎②< ③< ④< (4)B ‎(5)‎ 实验步骤 实验现象与结论 在试管中加入CaCO3固体,再加入盐酸,将生成气体通过饱和NaHCO3溶液洗气后,通入Na2SiO3溶液 现象:生成白色胶状沉淀 结论:非金属性C>Si 5‎
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