全国通用2021高考化学一轮复习第五章物质结构与元素周期律微考点42元素金属性非金属性强弱的判断练习含解析

全国通用2021高考化学一轮复习第五章物质结构与元素周期律微考点42元素金属性非金属性强弱的判断练习含解析

微考点42 元素金属性、非金属性强弱的判断 ‎1．下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是(　　)‎ A．HNO3比H3PO4更稳定 B．HNO3的氧化性比H3PO4强 C．HNO3的酸性比H3PO4强 D．HNO3比H3PO4容易挥发 ‎2．(2019·郑州模拟)已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是(　　)‎ A．还原性：Cl－＞Br－‎ B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4‎ C．原子半径：Cl＞Br＞Se D．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se ‎3．(2019·成都模拟)下列关于金属性、非金属性强弱判断不正确的是(　　)‎ A．高温下C＋SiO2===2CO＋Si，说明非金属性C＞Si B．同浓度下碱性：KOH＞Mg(OH)2，说明金属性K＞Mg C．氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性F＞Cl D．氧化性：Cu2＋＞Na＋，说明金属性Na＞Cu ‎4．下列事实不能作为元素金属性和非金属性判断依据的是(　　)‎ A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 C．酸性：H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱 D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱 5‎ ‎5．(2019·成都诊断)我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是(　　)‎ A．原子半径：Ga＞As＞P B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3‎ C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4‎ D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物 ‎6．(2019·深圳四校联考)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。则下列判断不正确的是(　　)‎ A．五种元素中Z的活动性最弱，T的最高价氧化物对应水化物酸性最强 B．氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞X C．Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出Q单质 D．X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强 ‎7．(2019·成都诊断)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(　　)‎ A．简单离子半径：WZ ‎8．元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。‎ ‎(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第________周期________族。‎ 5‎ ‎(2)Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物为________。‎ ‎(3)根据元素周期律，推断：‎ ‎①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是________元素(填元素符号)。‎ ‎②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)H2SeO4。‎ ‎③氢化物的还原性：H2O________H2S。‎ ‎④原子半径比较：N________Si。‎ ‎(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找____(填字母)。‎ A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药 ‎(5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。‎ 实验步骤 实验现象与结论 ‎‎ 5‎ 答案精析 ‎1．C ‎2．D　[溴单质的氧化性小于氯气，则对应离子的还原性：Cl－＜Br－，故A错误；非金属性大小为：Cl＞Br＞Se，则酸性大小为：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，故B错误；Br、Se原子比Cl多1个电子层，则Cl的原子半径最小，Br、Se的电子层相同，Br的原子序数大于Se，则原子半径：Br＜Se，所以原子半径大小为：Se＞Br＞Cl，故C错误；非金属性：S＞Se，则气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se，故D正确。]‎ ‎3．A　[该反应之所以能够发生是因为生成的CO是气体，在高温条件下，能够及时脱离反应体系，促进了反应的进行，不能用该反应比较C、Si的非金属性强弱，故A错误；同浓度下碱性：KOH＞Mg(OH)2，碱性越强对应元素的金属性越强，所以金属性K＞Mg，故B正确；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，所以氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性F＞Cl，故C正确；金属离子的氧化性越强，则金属单质的还原性越弱，因为氧化性：Cu2＋＞Na＋，则金属性Na＞Cu，故D正确。]‎ ‎4．B　5.C ‎6．D　[由上述分析可知，R为F元素、X为S元素、Z为Ar、Q为O元素，T为Cl。Z为Ar，原子最外层为稳定结构，活动性最弱，T为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物高氯酸是最强的酸，故A正确；非金属性为：R＞Q＞X、R＞T＞X，故氢化物的稳定性：R＞Q＞X、R＞T＞X，故B正确；氧气与硫化氢溶液反应可以得到硫，氟气通入溶液中，与水发生置换反应生成HF与氧气，故C正确；X阴离子和T阴离子电子层结构相同，T原子核电荷数较大，故X阴离子半径大；非金属性T较强，故T阴离子还原性较弱，故D错误。]‎ ‎7．B　[四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项，Na＋与N3－(或O2－)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Na＋＜N3－(或O2－)＜Cl－；B项，W与X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均为NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈碱性；C项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：W＞Y；D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。]‎ ‎8．(1)四　ⅢA　(2)＋4　HClO4　Bi2O5　(3)①F 5‎ ‎②＜　③＜　④＜　(4)B ‎(5)‎ 实验步骤 实验现象与结论 在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成气体通过饱和NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液 现象：生成白色胶状沉淀 结论：非金属性C＞Si 5‎