人教版高二化学电离平衡同步素质训练试卷

人教版高二化学电离平衡同步素质训练试卷

‎ ‎ 电离平衡同步素质训练试卷 ‎ ‎ 一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)‎ ‎1．下列叙述中正确的是 （ ）‎ ‎ A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 ‎ B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质 ‎ C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋‎ ‎ D．1 L 0.2 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋‎ ‎2．下列电离方程式中，错误的是 （ ）‎ ‎ A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42- B．HF H＋＋F－‎ ‎ C．HI H＋＋I－ D．Ca(OH)2 Ca2＋＋2OH－‎ ‎3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）‎ ‎ A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 ‎ C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 ‎4．20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2S===H++HS-，HS-===H++S2-，若要使该溶液[H+]及[S2-]都减小，可采取的措施是 （ ）‎ A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体 C．通入适量的SO2 D．加入适量的CuSO4固体 ‎5．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性 （ ）‎ ‎ A．增强 B．减弱 C．不变 D．为零 ‎6．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的 ‎ 是 （ ）‎ ‎ A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸 ‎ C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液 ‎7．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 （ ）‎ ‎ A．稀硫酸 B．液态溴化氢 C．铝 D．蔗糖 ‎8．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO)＝‎ ‎ 0.105mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055mol·L－1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离 ‎ 为H＋和SO)，则c(K＋)为 （ ）‎ ‎ A．0.045mol·L－1 B．0.035mol·L－1 C．0.055mol·L－1 D．0.040mol·L－1‎ ‎9．在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是 （ ）‎ ‎ A．1 B．2 C．大于2 D．1～2之间 ‎ - 5 -‎ ‎10．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 ‎ HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)‎ ‎ 红色 黄色 ‎ 浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液 ①盐酸②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ‎ ‎ ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 ‎ 其中能使指示剂显红色的是 （ ）‎ ‎ A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥‎ 二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每题有1-2个选项符合题，少选 ‎ 扣2分，多选、错选均不给分)‎ ‎11．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ）‎ ‎ A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 ‎ B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 ‎ C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 ‎ D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 ‎12．在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓 ‎ 度增大，应采取的措施是 （ ）‎ ‎ A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度 ‎13．在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是 （ ）‎ ‎ A．亚硫酸 B．胆矾 C．氯水 D．盐酸 ‎14．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ）‎ ‎ A．I－、AlO2-、Cl－、S2－ B．Na＋、K＋、NH4+、Ba2＋‎ ‎ C．Br－、S2－、Cl－、CO32- D．SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-‎ ‎15．电解质溶液导电能力的强弱决定于 （ ）‎ ‎ A．溶液中离子的浓度 B．溶液的浓度 ‎ C．溶液的体积 D．电解质本身的化学性质 ‎16．1 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是 （ ）‎ ‎ A．H2S B．Fe2(SO4)3 C．Ba(OH)2 D．NaCl ‎17．下列各式中，属于正确的电离方程式的是 （ ）‎ ‎ A．HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B． HCO3- ＋OH- ==== H2O + CO32-‎ ‎ C．NH3 + H+ === NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH-‎ ‎18．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4‎ ‎ 水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.30 mol·L－1CH3COOH水溶液，‎ ‎ ⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序 ‎ 是 （ ）‎ ‎ A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤‎ ‎ C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①‎ ‎ - 5 -‎ ‎19．在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，‎ ‎ 下列说法中正确的是 （ ）‎ ‎ A．硫酸中放出氢气量最多 B．醋酸中放出氢气量最多 ‎ C．盐酸中放出的氢气量最多 D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等 ‎20．在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓 ‎ 度增大，应采取的措施是 （ ）‎ ‎ A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度 ‎21．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用 ‎ 的方法是 （ ）‎ ‎ A．加热 B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL ‎ C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 ‎22．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个 ‎ B．1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个 ‎ C．2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个 ‎ D．0.1mol/L的H3PO4溶液中，[H+]∶[PO43-]<3∶1‎ 三、填空题 ‎23．（15分）为测定冰醋酸在加水稀释的过程中溶液导电能力的变化，某学生用下图所示仪器设计了一个实验。‎ ‎＋‎ ‎－‎ ‎＋‎ ‎－‎ ‎—— 冰醋酸 Pt ‎ Pt ‎ ‎（1）请将下面所示仪器间没有连接的部分用导线连接起来完成本实验。 ‎ ‎（2）电路开关闭合为t0时刻，之后向长颈漏斗中持续加入蒸馏水，并分别在t1、t2、t3时刻观察到电流计指针的偏转情况如下（其中t1

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