2020届高考化学二轮复习化学用语作业

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文档介绍

2020届高考化学二轮复习化学用语作业

化学用语 一.选择题(共12小题)‎ ‎1.下列化学用语表示正确的是(  )‎ A.N2的结构式: B.Ca2+的结构示意图为 ‎ C.NH4Cl的电子式为 D.乙烯的球棍模型:‎ ‎2.用化学用语表示C12+H2O⇌HClO+HCl中的相关微粒,其中正确的是(  )‎ A.C1﹣的结构示意图: ‎ B.HClO的电子式: ‎ C.H2O的结构式:H﹣O﹣H ‎ D.中子数为18的氯原子:Cl ‎3.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(  )‎ A.Fe2(SO4)3溶液和H2S反应的离子方程式:2Fe3++H2S═FeS+2H+ ‎ B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O ‎ C.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O ‎ D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色:5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O ‎4.下列化学用语表述正确的是(  )‎ A.核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为:Ts ‎ B.氯离子的结构示意图: ‎ C.次氯酸的结构式:H﹣O﹣Cl ‎ D.CO2的电子式为:O::C::O ‎5.下列各项表达中正确的是(  )‎ A.Na2O2的电子式为 ‎ B.氮气的电子式::N:::N: ‎ C.在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7 ‎ D.Cl﹣的结构示意图为 ‎6.下列化学用语表示正确的是(  )‎ A.次氯酸的结构式:H﹣Cl﹣O ‎ B.氮气的电子式为: ‎ C.氯化氢的电子式为 ‎ D.CO2 的结构式:O=C=O ‎7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )‎ A.11.2L(标准状况)氦气含有的质子数为NA ‎ B.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同 ‎ C.100mL1mol•L﹣1Al2(SO4)3溶液中所含Al3+的数目为0.2NA ‎ D.密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA ‎8.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )‎ A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA ‎ B.1L0.1mol/L的H2SO4溶液中氧原子的总数大于0.4NA ‎ C.58.5g氯化钠晶体中含有NA个氯化钠分子 ‎ D.120gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NA ‎9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )‎ A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ ‎ B.磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O ‎ C.往氨水中滴加氯化铝:Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O ‎ D.向20mL0.5mol/L FeBr2溶液中通入224mL(标推状况下)Cl2:2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣‎ ‎10.下列解释事实的方程式不正确的是(  )‎ A.电化学镀银的阳极反应式:Ag++e﹣=Ag ‎ B.测0.1 mol/L氨水的pH为11:NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ ‎ C.pH=5的硫酸稀释1000倍,pH约等于7:H2O⇌H++OH﹣ ‎ D.泡沫灭火器的反应原理:Al3++3HCO3﹣=Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎11.下列表示不正确的是(  )‎ A.甲烷分子的比例模型 ‎ B.乙烷的结构简式为CH3CH3 ‎ C.磷原子的结构示意图为 ‎ D.MgCl2的电子式为:‎ ‎12.下列化学用语表示正确的是(  )‎ A.乙醛的结构简式:C2H4O ‎ B.N2的电子式:N:::N ‎ C.S2﹣的结构示意图 ‎ D.KCl的电离方程式:KCl = K++ Cl﹣‎ 二.填空题(共7小题)‎ ‎13.图是某烃的球棍模型,则该烃的名称是   。‎ ‎14.(1)①写出Na2O的名称   ‎ ‎②写出葡萄糖的分子式:   写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式:   ‎ ‎15.科学的运用化学知识,推动了社会的进步。‎ ‎①高铁座椅内填充聚氨酯泡沫。聚氨酯属于   (填“金属”“无机非金属”或“有机高分子”)材料。‎ ‎②工程建设中常使用到水泥、玻璃等,生产水泥和玻璃都用到的原料是   。‎ ‎③汽车上加装尾气催化净化装置,可以使NO和CO发生反应转化为无污染的气体,写出催化净化装置中发生反应的化学方程式:   。‎ ‎④新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸波材料。高温下焦炭和石英反应可制得SiC,石英的化学式为   ;高温分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC,同时还生成CH4和一种常见酸性气体,写出该反应的化学方程式:   。‎ ‎16.按要求书写反应方程式 ‎(1)醋酸在水中的电离方程式   。‎ ‎(2)氯气与水反应的离子方程式   。‎ ‎(3)镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式   。‎ ‎17.按要求回答下列问题。‎ ‎(1)镁橄榄石(Mg2SiO4)用氧化物的形式表示为   。‎ ‎(2)接触法制硫酸工艺中,在设备   中实现硫铁矿的煅烧制得SO2气体。‎ ‎(3)写出醋酸在水中的电离方程式   。‎ ‎(4)写出少量氯气通入碘化钾溶液的化学方程式   。‎ ‎(5)在制作印刷电路板的过程中常利用铜和氯化铁溶液反应,写出离子方程式:   。‎ ‎18.(1)键线式 表示的分子式   ;‎ ‎(2)CH3CH(C2H5)C(CH3)2CH2CH3的名称是   ;‎ ‎(3)写出结构简式:3,3﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷   ;‎ ‎(4)相对分子质量为70的单烯烃的分子式为   ,若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃,则该烯烃可能的结构简式有   种(不考虑顺反异构)。‎ ‎19.1774 年瑞典化学家   在研究软锰矿(主要成分是 MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色的气体,有强烈的刺鼻气味。这种方法至今还是实验室制取的主要方法之一,请写出该反应的化学方程式:   在实验室,这种黄绿色气体作为尾气通常用   溶液(填化学式)来吸收,发生反应的离子方程式是:   。‎ 化学用语 参考答案与试题解析 一.选择题(共12小题)‎ ‎1.【分析】A.图中为路易斯结构式,结构式中不用标孤对电子;‎ B.钙离子的核电荷数为20,核外电子总数为18;‎ C.氯离子为阴离子,电子式中氯离子应该标出最外层电子;‎ D.图示为乙烯的比例模型。‎ ‎【解答】解:A.氮气分子中含有1个氮氮三键,结构式中不用标孤对电子,则氮气的结构式为N≡N,故A错误;‎ B.Ca2+的最外层满足8电子稳定结构,其离子结构示意图为:,故B正确;‎ C.氯化铵为离子化合物,铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子,正确的电子为,故C错误;‎ D.为乙烯的比例模型,乙烯中碳原子之间以双键结合,每个碳原子上连2个H原子,乙烯的球棍模型为:,故D错误;‎ 故选:B。‎ ‎2.【分析】A、氯离子的核外有18个电子;‎ B、HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键;‎ C、水中O原子分别以共价键与两个H原子结合;‎ D、标示在左上方的是质量数。‎ ‎【解答】解:A、氯离子的核外有18个电子,其结构示意图为,故A错误;‎ B、HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键,故其电子式为,故B错误;‎ C、水中O原子分别以共价键与两个H原子结合,故其结构式为H﹣O﹣H,故C正确;‎ D、标示在左上方的是质量数,故中子数为18的氯原子的质量数为35表示为3517‎ Cl,故D错误。‎ 故选:C。‎ ‎3.【分析】A.发生氧化还原反应生成硝酸铁、S、NO和水;‎ B.过氧化氢在酸性溶液中氧化碘离子为碘单质和水;‎ C.设硫酸氢铵的物质的量为1mol,根据需要来判断所需要的氢氧根和钡离子的物质的量;‎ D.草酸为二元中强酸,具有较强还原性,能被强氧化性物质氧化生成二氧化碳。‎ ‎【解答】解:A.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通过足量硫化氢,离子方程式:2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+,故A错误;‎ B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液,反应无氧气生成,生成碘单质和水,反应为:H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O,故B错误;‎ C.设硫酸氢铵的物质的量为1mol,则H+、SO42﹣和NH4+均为1mol,则消耗的Ba2+为1mol,而消耗的OH﹣为2mol,故离子方程式为H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O+NH3↑,故C错误;‎ D.草酸具有还原性,酸性高锰酸钾具有强氧化性,所以醋酸能被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳,反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,故D正确;‎ 故选:D。‎ ‎4.【分析】A、核素Ts的质量数=质子数+中子数,质量数标注在左上角、质子数标注在左下角;‎ B、氯离子核内有17质子,核外有18个电子;‎ C、次氯酸分子中中心原子为O原子,含有一个O﹣H键、一个O﹣Cl键;‎ D、CO2分子中含有两个C=O键,中心原子为C,C、O原子均为8电子结构。‎ ‎【解答】解:A.核素Ts的质量数=质子数+中子数=117+174=291,核素Ts可表示为291117Ts,故A错误;‎ B.氯离子核内有17质子,核外有18个电子,分3层排布,氯离子的结构示意图为,故B错误;‎ C.次氯酸分子中中心原子为O原子,含有一个O﹣H键、一个O﹣Cl键,结构式为H﹣O﹣Cl,故C正确;‎ D.CO2是共价化合物,中心原子为C,含有两个C=O键,C、O原子均为8电子结构,电子式为,故D错误;‎ 故选:C。‎ ‎5.【分析】A.过氧化钠为离子化合物,电子式中需要标出所带电荷;‎ B.N最外层有5个电子,则氮气分子中存在N≡N,满足N原子最外层8电子稳定结构;‎ C.在氮原子中,质子数为7,而中子数不一定为7,如中子数为8的氮原子;‎ D.氯离子核内质子数为17,有3个电子层,最外层有8个电子。‎ ‎【解答】解:A.过氧化钠为离子化合物,钠离子直接用离子符号表示,过氧根离子需要标出最外层电子及所带电荷,其正确的电子式为,故A错误;‎ B.N最外层有5个电子,则氮气分子中存在N≡N,满足N原子最外层8电子稳定结构,则N2正确的电子式为,故B错误;‎ C.在氮原子中,质子数为7,存在同位素,中子数不一定为7,如中子数为8的氮原子,故C正确;‎ D.氯离子核内质子数为17,有3个电子层,最外层有8个电子,故氯离子的结构示意图为,故D错误;‎ 故选:C。‎ ‎6.【分析】A、次氯酸中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键;‎ B、氮气中N原子间以三键相结合;‎ C、HCl为共价化合物;‎ D、二氧化碳中C原子分别以双键和O原子结合。‎ ‎【解答】解:A、次氯酸中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键,故其结构式为H﹣O﹣Cl,故A错误;‎ B、氮气中N原子间以三键相结合,故电子式为,故B错误;‎ C、HCl为共价化合物,故其电子式为,故C错误;‎ D、二氧化碳中C原子分别以双键和O原子结合,故其结构式为O=C=O,故D正确。‎ 故选:D。‎ ‎7.【分析】A.氦气为单原子分子;‎ B.1mol乙烷含有7mol共价键,1mol乙烯含有6mol共价键;‎ C.铝离子为弱碱阳离子,部分水解;‎ D.二氧化硫与氧气反应为可逆反应。‎ ‎【解答】解:A.11.2L(标准状况)氦气物质的量为0.5mol,含有的质子数为0.5mol×2×NA=NA,故A正确;‎ B.1mol乙烷含有7mol共价键,1mol乙烯含有6mol共价键,二者化学键数不相同,故B错误;‎ C.铝离子为弱碱阳离子,部分水解,100mL1mol•L﹣1Al2(SO4)3溶液中所含Al3+的数目小于0.2NA,故C错误;‎ D.二氧化硫与氧气反应为可逆反应,不能进行到底,所以密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应,产物的分子数小于2NA,故D错误;‎ 故选:A。‎ ‎8.【分析】A.氯气与水反应为可逆反应,不能进行到底;‎ B.硫酸溶液中硫酸分子、水分子都含有O;‎ C.氯化钠为离子晶体,不含分子;‎ D.硫酸氢钠阳离子为钠离子,阴离子为硫酸氢根离子。‎ ‎【解答】解:A.氯气与水反应为可逆反应,不能进行到底,所以标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目小于0.1NA,故A错误;‎ B.硫酸溶液中硫酸分子、水分子都含有O,1L0.1mol/L的H2SO4溶液中氧原子的总数大于0.4NA,故B正确;‎ C.氯化钠为离子晶体,不含分子,故C错误;‎ D.120gNaHSO4晶体中含有1mol钠离子,1mol硫酸氢根离子,阳离子和阴离子的总数为2NA,故D错误;‎ 故选:B。‎ ‎9.【分析】A.电荷不守恒;‎ B.二者反应生成氯化铁、氯化亚铁和水;‎ C.不符合反应客观事实;‎ D.二价铁离子还原性强于溴离子,氯气少量先反应二价铁离子;‎ ‎【解答】解:A.FeCl3溶液与Cu的反应,离子方程式:2Cu+Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A错误;‎ B.磁性氧化铁溶于盐酸,离子方程式:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,故B错误;‎ C.往氨水中滴加氯化铝的离子反应为Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;‎ D.向20mL0.5mol•L﹣1FeBr2溶液中通入224mL Cl2(标准状况),离子方程式2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣,故D正确;‎ 故选:D。‎ ‎10.【分析】A.电镀池为电解池一种,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应;‎ B.依据弱电解质不能完全电离解答;‎ C.由于存在水的电离平衡,酸性溶液无限稀释后只能接近中性;‎ D.依据盐类水解的性质及应用解答。‎ ‎【解答】解:A.电化学镀银的阳极反应式,离子方程式:Ag﹣e﹣=Ag+,故A错误;‎ B.测0.1 mol/L氨水的pH为11,说明一水合氨不能完全电离,为弱电解质,电离方程式:NH3•H2O⇌NH4++OH﹣,故B正确;‎ C.pH=5的硫酸稀释1000倍,由于存在平衡:H2O⇌H++OH﹣,溶液不可能变为碱性,pH只能约等于7,故C正确;‎ D.泡沫灭火器的反应原理:碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解,离子方程式:Al3++3HCO3﹣=Al(OH)3↓+3CO2↑,故D正确;‎ 故选:A。‎ ‎11.【分析】A.比例模型体现的是组成该分子的原子间的大小以及分子的空间结构,且碳原子半径大于氢原子;‎ B.有机物的结构式:用短线表示出共用电子对,结构简式:省略短线;‎ C.磷原子的核电荷数=核外电子总数为15,最外层含有5个电子;‎ D.氯化镁是离子化合物,由镁离子和两个氯离子构成。‎ ‎【解答】解:A.甲烷为正四面体结构,碳原子半径大于氢离子,甲烷分子的比例模型为:,故A正确;‎ B.有机物的结构式:用短线表示出共用电子对,则乙烷的结构式为:‎ ‎,结构简式为:CH3CH3,故B正确;‎ C.磷原子的核电荷数、核外电子总数都是15,其原子的结构示意图为:,故C正确;‎ D.氯化镁为离子化合物,在形成化合物时镁原子失去电子变为镁离子,氯原子等到电子变为氯离子,由氯离子和镁离子构成,氯化镁电子式为,故D错误;‎ 故选:D。‎ ‎12.【分析】A.结构简式中需要标出官能团结构;‎ B.氮氮三键的表示方法错误,且漏掉了N原子的未成键电子对;‎ C.硫离子的最外层电子数为8;‎ D.氯化钾为强电解质,在溶液中完全电离。‎ ‎【解答】解:A.C2H4O为分子式,乙醛正确的结构简式为CH3CHO,故A错误;‎ B.氮气分子中含有氮氮三键,氮气正确的电子式为,故B错误;‎ C.硫离子的核外电子总数为18,正确的离子结构示意图为,故C错误;‎ D.KCl为强电解质,其电离方程式为:KCl = K++ Cl﹣,故D正确;‎ 故选:D。‎ 二.填空题(共7小题)‎ ‎13.【分析】球棍模型的意义分析该有机物组成,然后写出该有机物名称,球代表原子,大球说明原子半径大为碳,小球为氢原子,棍代表共价键,碳形成四个共价键,氢原子形成一个共价键。‎ ‎【解答】解:为烷烃的球棍模型,其结构简式为:CH3C(CH3)2CH2CH2CH(CH3)CH2CH3,该有机物中最长碳链含有7个C,主链为庚烷,该有机物命名为:2,2,5﹣三甲基庚烷,‎ 故答案为:2,2,5﹣三甲基庚烷。‎ ‎14.【分析】(1)①Na2O为氧化钠;‎ ‎②葡萄糖的分子中含6个C、12个H、6个O;‎ ‎(2)氯气与溴化钾溶液反应生成KCl和溴。‎ ‎【解答】解:(1)①Na2O的名称为氧化钠,故答案为:氧化钠;‎ ‎②葡萄糖的分子式为C6H12O6,故答案为:C6H12O6;‎ ‎(2)氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式为Cl2+KBr=Br2+2KCl,故答案为:Cl2+KBr=Br2+2KCl。‎ ‎15.【分析】①有机高分子化合物简称高分子化合物或高分子,又称高聚物,高分子化合物相对分子质量很大,一般在10000以上;‎ ‎②水泥的原料是粘土和石灰石,玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,所以原料中均有石灰石即碳酸钙;‎ ‎③一氧化氮与一氧化碳催化氧化生成氮气和二氧化碳;‎ ‎④石英为二氧化硅,高温分解Si(CH3)2Cl2生成碳化硅、氯化氢和甲烷;‎ ‎【解答】解:①聚氨酯属于高分子合成材料,是有机高分子化合物,‎ 故答案为:有机高分子;‎ ‎②水泥的原料是粘土和石灰石,玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,所以原料中均有石灰石即碳酸钙;‎ 故答案为:石灰石;‎ ‎③一氧化氮与一氧化碳催化氧化生成氮气和二氧化碳,方程式:2NO+2CON2+2CO2;‎ 故答案为:2NO+2CON2+2CO2;‎ ‎④石英为二氧化硅,化学式为:SiO2,高温分解Si(CH3)2Cl2生成碳化硅、氯化氢和甲烷,方程式:Si(CH3)2Cl2SiC+CH4↑+2HCl↑;‎ 故答案为:SiO2;Si(CH3)2Cl2SiC+CH4↑+2HCl↑。‎ ‎16.【分析】(1)醋酸为弱酸,是弱电解质,部分电离;‎ ‎(2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸;‎ ‎(3)镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳。‎ ‎【解答】解:(1)醋酸为弱酸,是弱电解质,部分电离,电离方程式:CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+,‎ 故答案为:CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+;‎ ‎(2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,离子方程式:Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO,‎ 故答案为:Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO;‎ ‎(3)镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳,方程式:2Mg+CO2C+2MgO,‎ 故答案为:2Mg+CO2C+2MgO。‎ ‎17.【分析】(1)由化学式改写成相应的氧化物的形式,按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写,并要遵守原子守恒来分析解答;‎ ‎(2)在沸腾炉中煅烧硫铁矿;‎ ‎(3)醋酸为弱酸,部分电离;‎ ‎(4)少量氯气通入碘化钾溶液中,碘离子与氯气生成碘单质和氯离子;‎ ‎(5)铜与氯化铁溶液反应生成FeCl2和CuCl2。‎ ‎【解答】解:(1)镁橄榄石(Mg2SiO4),表示为2MgO•SiO2,故答案为:2MgO•SiO2;‎ ‎(2)在沸腾炉中煅烧硫铁矿生成二氧化硫,故答案为:沸腾炉;‎ ‎(3)醋酸为弱酸,部分电离,电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+,故答案为:CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+;‎ ‎(4)少量氯气通入碘化钾溶液中,碘离子与氯气生成碘单质和氯离子,离子方程式为:Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣,故答案为:Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣;‎ ‎(5)FeCl3溶液与金属铜反应,生成氯化亚铁、氯化铜,化学反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,所以离子反应方程式为:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,故答案为:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+。‎ ‎18.【分析】(1)键线式的特点以线示键,每个折点和线端点处表示有一个碳原子,并以氢原子补足四键,C、H原子不表示出来,据此写出结构简式、分子式;‎ ‎(2)CH3CH(C2H5)C(CH3)2CH2CH3为烷烃,主碳链上6个碳原子,离取代基近的一端编号,取代基位次和最小,写出名称;‎ ‎(3)3,3﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷,结构简式中主碳链7个碳原子,在3号碳上有两个甲基,4号碳上一个乙基:‎ ‎(4)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名。‎ ‎【解答】解:(1)键线式 表示的分子式为:C7H12,‎ 故答案为:C7H12;‎ ‎(2)CH3CH(C2H5)C(CH3)2CH2CH3为烷烃,主碳链上6个碳原子,离取代基近的一端编号,取代基位次和最小,正确名称为:3,3,4﹣三甲基己烷,‎ 故答案为:3,3,4﹣三甲基己烷;‎ ‎(3)3,3﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷,结构简式中主碳链7个碳原子,在3号碳上有两个甲基,4号碳上一个乙基,正确名称:CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH2CH2CH3,‎ 故答案为:CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH2CH2CH3;‎ ‎ (4)烯烃为CnH2n,则12n+2n=70,解得n=5,分子式为C5H10;若该烯烃与氢气加成后得到的烷烃分子中含4个甲基,可能的结构简式:,‎ 故答案为:C5H10; 3。‎ ‎19.【分析】1774 年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是 MnO2)的过程中,发现制备氯气的方法:二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水,氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠和水,通常用氢氧化钠吸收氯气。‎ ‎【解答】解:1774 年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是 MnO2)的过程中,发现制备氯气的方法:二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水,化学方程式:MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O,氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠和水,离子方程式:Cl2+2OH﹣=CIO﹣+Cl﹣+H2O,通常用氢氧化钠吸收氯气。‎ 故答案为:MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O;NaOH;Cl2+2OH﹣=CIO﹣+Cl﹣+H2O。‎ 日期:2019/4/21 14:58:45;用户:鑫飞中学;邮箱:xinfeizx@xyh.com;学号:27690441‎
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