广东省云浮市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案

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广东省云浮市 2019-2020 学年高二上学期期末考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版选修 4。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 第 I 卷 (选择题 共 45 分) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列氢能的制取、贮存及利用过程(如图所示)，未涉及的能量转化形式是 A.光能转化为化学能 B.机械能转化为电能 C.电能转化为化学能 D.电能转化为光能 2.下列物质中属于非电解质的是 A. H2O B. CH3COOH C.CO2 D.NH3·H2O 3.已知反应 2SO2(g)+O2(g) 2SOs(g) △ H= - 196.6 kJ/mol。若反应达到平衡后，升高温度， 下列说法正确的是 A. v 正减小，v 逆增大，平衡逆向移动 B. v 正增大，v 逆减小，平衡正向移动 C. v 正、v 逆同时增大，平衡正向移动 D. v 正、v 逆同时增大，平衡逆向移动 4.现有下列溶液：①40 mL0.4 mol/L AgNO3 溶液；②40 mL0.4 mol/LCaCl2 溶液；③40 mL 蒸 馏水。常温下，将足量的 AgCl 固体分别加入上述溶液中，AgCl 固体在各溶液中的溶解度 由大到小的顺序为 A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③ 5.根据所给信息和标志,判断下列说法错误的是 A B C D 《神农本草经》记 载，麻黄能“止咳逆 上气” 碳酸氢钠药片 古代中国人已用麻 黄治疗咳嗽 该药是抗酸药，服用 时喝些醋能提高药 效 看到有该标志的丢 弃物，应远离并报警 贴有该标志的物品 是可回收物 6.已知 T ℃时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △ H= +Q kJ/mol，当反应转移 a mol 电子时达到 平衡，则该反应吸收的能量 A 等于 0.5aQ kJ B.小于 0.5aQ kJ C.大于 0.5aQkJ D.等于 aQ kJ 7.氯化铵溶液中加入石蕊试液石蕊颜色发生变化，原因是 A. NH4+电离出的 H+使石蕊试液变色 B. NH4+水解使石蕊试液变色 C. C1-使石蕊试液变色 D. NH4+使石蕊试液变色 8.将铁粉和活性炭的混合物用 NaCl 溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀 实验。下列有关该实验的说法正确的是 A.铁被氧化的电极反应式为 Fe- 3e-=Fe3+ B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C.以自来水代替 NaCl 溶液,铁不能发生吸氧腐蚀 D.活性炭的存在会加速铁的腐蚀 9.已知反应：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △ H＞0。一定温度下,将 2 mol SO3 置于 10 L 密闭 容器中ｚ，反应达平衡后，SO3 的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。下列说 法正确的是 A.由图甲推断，B 点 SO2 的平衡浓度为 0.3 mol/(L·s) B.由图甲推断，平衡常数 KA＜KB C.达到平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 D.相同压强、不同温度下，SO3 的转化率与温度的关系如图丙所示 10.下列数据随温度升高一定减小的是 A.反应 X(s)+2Y(g) 2Z(g)的化学平衡常数 K B.在恒容容器中，反应 X(s)+2Y(g) 3Z(g)达到平衡时 Y 的转化率 C.0.1 mol/LNa2CO3 溶液的 pH D.0. 1 mol/LNaCl 溶液的 pH 11.下列判断或操作一定不正确的是 A.已知常温下 NH4CN 溶液显碱性，则常温下 K(NH3·H2O)＞K(HCN) B. 25 ℃时，0.1 mol/LNH4Cl 溶液的 pH=1 C.配制溶液时，用玻璃棒转移液体 D.加热蒸干 FeCl3 溶液，再灼烧，最后得到 Fe2O3 12. H2S 燃料电池示意图如图所示，其工作原理为 2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) △ H=-632 kJ/mol。下列说法错误的是 A.电路中每通过 4 mol 电子，电池会产生 632 kJ 热量 B.电池工作时，电子从电极 a 经导线流向电极 b C.电极 a 上发生的电极反应为 2H2S-4e-=S2 +4H+ D.每 32 g O2 参与反应,有 4 mol H+经质子交换膜进入正极区， 13.下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是 A.卤化银沉淀的转化 B.配制 FeCl3 溶液 C.淀粉在不同条件下水解 D.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应 14.电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成， 一种碱性介质下的工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. b 接外加电源的正极 B.交换膜为阴离子交换膜 C.右池中水发生还原反应生成氧气 D.左池的电极反应式为 N2 +6H2O+6e-=2NH3 +6OH- 15.室温下，用 0.100 mol/L 的 NaOH 溶液分别滴定体积和浓度均为 20.00 mL0.100 mol/L 的 HCl 溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.曲线 I 表示的是滴定醋酸的曲线 B. pH= 7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)＞20. 00 mL C. V(NaOH)=20. 00 mL 时，两份溶液中 c(C1-)＞c(CHCOO-) D. V(NaOH)= 10.00 mL 时，醋酸中 c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) 第 II 卷(非选择题 共 55 分) 二、非选择题(本题包括 6 小题,共 55 分) 16. (8 分)生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： (1)已知：2 mol 氢气与足量氧气充分燃烧生成液态水时放出 572 kJ 热量。 ①反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ，生成物能量总和______(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能 量总和。 ②写出氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式：__________________。 ③若 H-H 键、O=O 键和 H-O 键的键能分别为 E1、E2 和 E3，反应 2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g) △ H， 则 △ H=___________(用含 E1、E2、E3 的式子表示)，且 △ H1_______(填“大于”“小于”或“等 于”)-572 kJ/mol。 (2)FeS2 焙烧产生的 SO2 可用于制硫酸。已知 25 °C、101 kPa 时， 2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) △ H1=-197 kJ/mol H2O(g)=H2O(l) △ H2=-44 kJ/mol ；2SO2 (g)+O2(g)+2H2O(g)= =2H2SO4(1) △ H3=-545 kJ/mol； 则 SO3(g)与 H2O(l)反应生成 H2SO4 (l)的热化学方程式是__________________。 17. (11 分)乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)= =C2H5OH(g)。 向某恒容密闭容器中充入 a mol CH4(g)和 a mol H2O(g)，测得 C2H4 (g)的平衡转化率与温度的关系如图所示。 (1)该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应，理由为________________。 (2)A 点时容器中气体的总物质的量为___________。已知分压=总压×气体物质的量分数，测 得 300°C 时，反应达到平衡后该容器内的压强为 b MPa，则 A 点时乙烯的分压为 __________(用含 b 的代数式表示) MPa。 (3)已知：CH4(g) + H2O(g)=CH3OH(g)的反应速率表达式为 v 正= k 正 c(CH4)●c(H2O)，v 逆= k 逆 c(C2H5OH)，其中，k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从 250 °C 升高到 340 °C 的过程中，下列推断合理的是________(填字母)。 A. k 正一定增大，k 逆一定减小 B. k 正一定减小，k 逆一定增大 C. k 正增大的倍数大于 k 逆 D. k 正增大的倍数小于 k 逆 (4)若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器,则 300℃时，C2H4(g)的平衡转化率 ____(填“＞”“＜"或“＝”)10%。 18. (10 分)锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。某兴趣小组模拟工业制备 KMnO4 及探究锰( II )盐能否被氧化为高锰(VI )酸盐。已知:酸性条件下，KMnO4 可氧化 Cl-。 I. KMnO4 的制备： 反应原理： 步骤一：3MnO2 +6KOH+KCIO3=3K2MnO4 (墨绿色) + KCl+3H2O 步骤二：3 K2MnO4+2CO2=2KMnO4 +MnO2↓+ 2K2CO3 实验操作： 步骤一：将一定比例的 MnO2、KOH 和 KClO3 固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷却后 加水充分溶解，然后将得到的碱性 K2MnO4 溶液放入烧杯 C 中。 步骤二：连接装置，检查气密性后装入药品。打开分液漏斗活塞，当 C 中溶液完全变为紫 红色时，关闭活塞停止反应，分离、提纯获取 KMnO4 晶体。 实验装置如图所示： (1)检查装置 A 气密性：关闭分液漏斗活塞，在 B 中加入蒸馏水至液面超过长导管口，用热 毛巾捂住圆底烧瓶，若________，则说明装置气密性良好。 (2)装置 A 中盛装稀盐酸的仪器名称是______，装置 B 中盛装的试剂是_______________。(3) 反应结束后，若未及时分离 KMnO4 晶体，会发现 C 中紫红色溶液变浅，其原因可能是 _________________。 II.该小组继续探究 Mn2+能否被氧化为 MnO4-，进行了下列实验： 装置图 试剂 X 实验现象 ①1 mL2 mol/LNaOH 和 1 mL1.5 mol/L H2O2 混合液 生成棕黑色沉淀 ②2 mL0.1 mol/LHNO3 溶液 无明显现象 ③2 mL0.1 mol/LHNO3 溶液 和少量 PbO2 滴加 HNO3 溶液后试管内无 明显现象，加入 PbO2 立即变 为紫红色，稍后紫红色消失， 生成棕黑色沉淀 已知：MnO2 为棕黑色固体，难溶于水；KMnO4 在酸性环境下缓慢分解产生 MnO2。 (4)实验①中生成棕黑色沉淀的离子方程式为__________________。 (5)对比实验②和③，实验②的作用是______________________。 19.(6 分)Ce4+与 Ce3+之间的转化被应用于去除污染金属工艺，目前国内外采用下列两种方法 实现 Ce4+的再生。 回答下列问题： (1)利用臭氧再生：反应在酸性条件下进行，有氧气生成,其离子方程式为_____________；还 原产物为______________ (填化学式)。 (2)利用电化学再生：原理如图所示，则阳极的电极反应式为_______________________。 20.(10 分)25℃时，分别向等体积 pH 均为 a 的 CH3COOH 溶液和 HCN 溶液中加水稀释，稀 释过程中溶液的 pH 变化与溶液体积的关系如图 1 所示： 已知 25℃时，HCN 的电离平衡常数 Ka=6.2×10-10，CH3COOH 的电离平衡常数 Ka=1.7×10-5。 (1)表示 CH3COOH 溶液的 pH 变化趋势的曲线是_____________(填“A”或“B")。 (2)pH 均为 a 的 CH3COOH 溶液和 HCN 溶液，溶质的物质的量浓度较大的是_________(填 化学式)。 (3)25℃时，等浓度的 NaCN 溶液的 pH_____ (填“> ”“ =”或“<")CH3COONa 溶液的 pH。 (4)25°C 时，向 20 mL 0.01 mol·L-1CH3COOH 溶液中逐滴加入 0. 01 mol·L-1 KOH 溶液，当 pH=7 时，所加 KOH 溶液的体积___________(填“>”“=”或“<”")20 mL。 (5)用相同浓度的 AgNO3 溶液分别滴定浓度相同的含 Cl- 、Br-及 I-的混合溶液，由图 2 可确 定首先沉淀的离子是______________。(填离子符号) 21. (10 分)氨能源的循环利用是目前研究的热点之一。 已知：NH3(g)=H2(g)+N2(g) △H1=+45.9 kJ●mol-1 (1)1100 °C 时，在钨丝表面 NH3 分解的半衰期(浓度减小一半所需时间)如下表所示： c(NH3)/mol·L-1 4.56×10-3 2.28×10-3 1.14×10-3 5.70×10-4 2.85×10-4 时间/s 0 440 660 770 t5 表中的 t5 的值为___________；c(NH3)的值从 4.56×10-3 变化至 2.28×10-3 的过程中，平均反 应速率 v(NH3)=______________(保留三位有效数字)mol·L-1●s-1。 (2)在 101kPa 下，NH3 分解的平衡转化率与温度的关系如图 a 所示： ①温度为 300 °C，总压为 101 kPa 时，图 a 中 v(正)＞v(逆)的点是________(填“a”“b”或“c”)。 ②为降低 NH3 分解的活化能可采取的措施有__________________________。 (3)已知液氨中存在下列平衡：2NH3(l)= NH4++NH2-。用溶有金属氨基化合物(如 KNH2)的液 氨作电解质电解制氢的工作原理如图 b 所示： ①电极 X 的名称是______________(填“阳极”或“阴极”)。 ②图 b 中阳极的电极反应式为_____________________________________。 广东省云浮市 2019-2020 学年高二上学期期末考试化学试题 参考答案 1A 2.C 3.D 4,B 5,B 6.A 7.B 8,D 9.C 10,D 11,B 12.A 13.C 14.C 15.C 16. (1)①小于(1 分)； ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572 kJ●mol-1(2 分)； ③2E1+E2-4E3(2 分)；大于(1 分) (2)SO3(g)+ H2O(l)=H2SO4(l) △H=-130 kJ●mol-1 (2 分) 17. (1)放热(1 分)；温度越高，乙烯的平衡转化率越低(2 分) (2)1. 9a mol(2 分)；(2 分) (3)D(2 分) (4)＞(2 分) 18. (1)导管口有气泡产生，移开热毛巾后，在导管中形成一段水柱且一段时间内不回落(或其 他合理答案)(2 分)； (2)分液漏斗(1 分)；饱和 NaHCO3 溶液(1 分) (3)Cl-将生成的 MnO4-还原(2 分) (4)Mn2++H2O +2OH-=MnO2 ↓+2H2O(2 分) (5)排除 HNO3 将 Mn2+氧化的可能(2 分) 19. (1)O3+2Ce2++2H+=O2+2Ce4++H2O(2 分)；H2O(2 分) (2)Ce3+-e-=Ce4+(2 分) 20. (1)A(2 分) (2)HCN(2 分) (3)＞(2 分) (4)＜(2 分) (5)I-(2 分) 21. (1)825(2 分)；5.18×10-6(2 分) (2)①c(1 分) ②使用合适的催化剂(1 分) (3)①阴极(2 分) ②6NH2--6e-=N2↑+4NH3(2 分)