湖北省宜昌市协作体2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题

湖北省宜昌市协作体2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题

绝密★启用前 湖北省宜昌市协作体2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 试卷副标题 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 总分 得分 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题)‎ 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单选题 ‎1．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是(　　)‎ A．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3‎ B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2‎ C．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐 D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油 ‎2．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提髙生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是 A．铁门表面喷漆 B．橡胶里价炭黑 C．扇子扇煤炉子 D．‎ ‎3．某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 ‎ A．三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C B．两步反应均为放热反应 C．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率 D．整个反应的ΔH＝E1－E2‎ ‎4．下列方程式书写正确的是(　　)‎ A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO4-‎ B．HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol C．1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，其热化学方程式：2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (l) ΔH = —142．9　kJ·mol-1‎ D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)‎ ‎5．下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是 A．使石蕊变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－‎ B．在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－‎ C．常温下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－‎ D．由水电离出的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－‎ ‎6．如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是(　　)‎ A．NH4+ B．HCO3－ C．Na＋ D．CO32－‎ ‎7．对于一定条件下进行的化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是(　　)‎ ‎①增大压强　②升高温度　③加入催化剂　④减小反应物浓度 A．①② B．①④ C．①②③ D．②③‎ ‎8．现有下列两个图象：‎ 下列反应中符合上述图象的是(　　)‎ A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0‎ B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0‎ C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0‎ D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0‎ ‎9．下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是（　　）‎ 选项 A B C D 实验 装置 实验现象 温度计的示数不断增大 反应开始后，气球慢慢胀大 反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面 反应开始后，针筒活塞向右移动 A．A B．B C．C D．D ‎10．在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。下列判断不正确的是(　　)‎ A．原上层液体可能是KI的水溶液，原下层液体可能是CCl4‎ B．搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中 C．阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了OH—‎ D．阳极上的电极反应式2H++2e - =H2↑‎ ‎11．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是(　　)‎ A．向含有浓度均为0.010 mol·L－1的Cl－和Br－溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，先产生沉淀的离子为Cl－‎ B．向饱和AgCl水溶液中加入浓盐酸，Ksp值变大 C．向AgCl悬浊液中加入足量KBr溶液，沉淀将由白色转化为淡黄色 D．由方程式：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42-(aq)，可推知Ag2CrO4的饱和溶液一定有2c(Ag＋)＝c(CrO42-)‎ ‎12．已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是(　　)‎ A．常温下，用pH计测等浓度的两种酸的pH值 B．在相同条件下，对比相同浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 C．常温下，用pH试纸测量等浓度、等体积的两种钠盐的酸碱性 D．同温同压下，对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积 ‎13．已知4NH3(g)＋5O2(g) =4NO(g)＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、‎ v(NO)、v(H2O)(单位：mol·L－1·s－1)表示，则正确关系是(　　)‎ A．4/5v(O2)＝v(NO) B．5/6v(O2)＝v(H2O)‎ C．2/3v(NH3)＝v(H2O) D．4/5v(NH3)＝v(O2)‎ ‎14．下图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A．水电离出的氢离子浓度：a>b B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1‎ C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= 1+lg3‎ ‎15．如图所示装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸，并使a、b两端液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是(　　)‎ A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜b B．a、b两端相同的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋‎ C．一段时间后，a端液面高于b端液面 D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极 ‎16．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：‎ 酸 CH3COOH HCN H2S 电离常数 ‎（25℃）‎ ‎1.8×10-3‎ ‎4.9×10-10‎ K1=1.3×10-7‎ K2=7.1×10-13‎ ‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）‎ B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-）,则a一定大于b C．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）‎ D．某浓度HCN的水溶液的pH=d，则其中c（OH-）=10-dmol/L 第II卷（非选择题)‎ 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、综合题 ‎17．完成并分析下列化学原理 ‎ ‎(1)在配制三氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________。‎ ‎(2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________；‎ ‎(3)除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的试剂可以是_____________。‎ ‎(4)在常温下，稀释等PH值的HCl、HF两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，能表示HF的稀释过程的曲线是：_____________‎ ‎(5)amol·L－1(NH4 )2SO4溶液pH=5，其原因是_______(用相应的方程式说明)。‎ ‎(6)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与 CH3COONa　②NH4Cl与HCl　③NH4Cl与NaCl　④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。溶液中c(H＋)由小到大的顺序为：(填混合溶液的编号)____________‎ ‎(7)在做Zn与稀H2SO4反应制取H2的实验中，向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，反应放出H2速度加快的原因是：__________________________‎ ‎18．温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题:‎ ‎(1)利用CO2可以制取甲醇,有关化学反应如下:‎ ‎①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g ) ΔH1=-178 kJ·mol-1‎ ‎②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1‎ ‎③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1‎ 已知反应①中相关的化学键键能数据如下:‎ 化学键 C—C C—H H—H C—O H—O 键能/kJ·mol-1‎ ‎348‎ ‎413‎ ‎436‎ ‎358‎ ‎463‎ 由此计算断开1 mol CO需要吸收____________kJ的能量。‎ ‎(2)甲烷燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示:通入a气体的电极是原电池的______极(填“正”或“负”),其电极反应式为______ 。‎ ‎ ‎ ‎(3)如图是用甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜，则b处通入的是____(填“CH4”或“O2”)，电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等,电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量,质量差为12.8g,在通电过程中,电路中通过的电子为_____mol，消耗标准状况下CH4______mL.‎ ‎19．氮及其化合物是重要的化工原料 ‎(1)在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 ______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)，焓变△H______0(填“＞”或“＜”)。‎ ‎(2)一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是_____(填字母代号)。‎ a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 ‎(3)已知：2NO2(g)N2O4(g)，N2O4为无色气体。‎ ‎① 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“>”、“<”或“=”)‎ ‎② 一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡，达到平衡状态的标志 _______。‎ A.单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2‎ B.用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态 C.混合气体的颜色不再改变的状态 D.混合气体的密度不再改变的状态 E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ‎(4)17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c(NO2)=0.2 mol·L-1，c(N2O4)=0.16 mol·L-1。则反应达到平衡时， NO2的转化率为__________；此温度下该反应的平衡常数K=________.‎ 评卷人 得分 三、实验题 ‎20．为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。 ‎ ‎(1)滴定实验反应的离子方程式为：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++ 8H2O+___（_____）‎ ‎(2)滴定时，KMnO4溶液应装在 _______________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，达到滴定终点的现象为 _________________________________。‎ ‎(3)若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)‎ ‎(4)取0.50 mol·L－1 H2SO4溶液30 mL与同浓度的NaOH溶液50 mL做中和热的实验，发现｜△H｜＜57.3 kJ·mol－1，产生此偏差的原因可能是______(填字母)。‎ a．实验装置保温、隔热效果差 b．用量身量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 参考答案 ‎1．B ‎2．C ‎3．A ‎4．D ‎5．D ‎6．A ‎7．D ‎8．B ‎9．D ‎10．D ‎11．C ‎12．D ‎13．D ‎14．D ‎15．D ‎16．C ‎17．稀盐酸或稀HCl Al2O3 或氧化铝 氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜 HB NH4+ + H2ONH3·H2O+H+ ④< ①< ③< ② 形成锌—铜—稀硫酸原电池，加快反应速率 ‎ ‎18．750 负 CH4 + 2H2O - 8e- CO2 + 8H+ O2 0.2 560 ‎ ‎19．＞ ＜ c < A C E 62% 或61.5% 4 ‎ ‎20．2 5 6 2 10 CO2 酸式滴定管 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 偏高 a d ‎