江西省宜春市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

江西省宜春市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

注意事项：‎ 化学试卷 本卷满分 100 分，考试时间 100 分钟。‎ 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 K 39 Mn 55‎ 一、选择题（本题包括 16 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）。‎ 1. ‎“化学——我们的生活,我们的未来”、“减少污染,行动起来”等说明化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法错误的是 ( )‎ A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．手机中使用的电池是二次能源 C．PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 D．发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统2．运用相关化学知识进行判断,下列结论正确的是 ( )‎ A．增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率B．反应 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)在一定条件下能自发进行的原因是 ΔS＞0‎ c( NH + )‎ C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 4 > 1 ‎ c(Cl - )‎ c(Cl- )‎ D．向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 c(Br- )‎ 3. 下列说法正确的是 ( )‎ A. 用 pH 试纸分别测定氯水和盐酸的 pH，比较两溶液的酸性强弱 ‎‎ 不变 ‎ A. 中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 C．用石墨电极电解 1 L 0.1 mol·L−1 CuSO4 溶液，若反应产生 0.1 mol O2，则向原溶液中加 入 0.2 mol CuO 能恢复至原浓度 D．乙烯的燃烧热为 1411.3 kJ·mol−1，则乙烯燃烧的热化学方程式为 C2H4(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−1411.3 kJ·mol−1‎ ‎4．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH +浓度最大的是（ ）‎ A. (NH4)2Fe(SO4)2 B.NH3·H2O C. (NH4)2CO3 D. NH4Cl 5. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 ( ) ‎ ‎2 7‎ ‎①无色透明澄清溶液中：Cr O 2-、I-、Na+、K+ ‎ ‎3 2‎ ‎②常温下，pH=14 的溶液中：CO 2-、Na+、S2-、AlO -‎ ‎③室温下水电离的 c(H＋)=10－13mol·L－1 的溶液：K＋、HCO －、Br－、Ba2＋ ‎ ‎④pH 为 0 的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO ―‎ ‎⑤中性溶液中：Cl－、NO －、Na＋、Fe3＋ ‎ c(H+ )‎ ‎⑥室温下 c(OH- ) ‎ ‎=1012 的溶液中：Fe2＋、Al3＋、SO 2－、I－.‎ A．①③⑥ B．②④⑥ C．②④⑤ D．①③④ 6．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) ‎ A. 向 H2S 水溶液中加入 NaOH 有利于 S2-增多 B. H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深 C. 实验室常用排饱和 NaCl 溶液的方法收集 Cl2 D．新制氯水久置后颜色变浅 7. 生产生活中的下列做法正确的是（ ） ‎ A. 将AlCl3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为 Al2O3 B．由于氧化铝的熔点太高，故工业上用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝 ‎ C. 除去锅炉水垢中含有的 CaSO4：先用 Na2CO3 溶液处理，然后再加酸去除 ‎ D．电工操作中，把铜线和铝线拧在一起连接线路 ‎ 8. 用电解水的方法分析水的组成时，需加入一些物质以增强水的导电性，一般不宜加入的物 质是（ ） ‎ A. NaNO3 B．NaCl C．H2SO4 D．KOH 9. 汽车尾气在催化剂的作用下脱硝脱碳的主要原理为：2NO+2CO N2+2CO2。在一定条 件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间 NO、CO 浓度如下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ c(NO)/mol·L−1‎ ‎9.50×10−3‎ ‎4.50×10−3‎ ‎2.50×10−3‎ ‎1.50×10−3‎ ‎1.50×10−3‎ ‎1.50×10−3‎ c(CO)/ mol·L−1‎ ‎9.00×10−3‎ ‎4.00×10−3‎ ‎2.00×10−3‎ ‎1.00×10−3‎ ‎1.00×10−3‎ ‎1.00×10−3‎ 下列说法正确的是 ( )‎ A. 反应前 2 s 内的平均反应速率为 v(N2) = 3.5×10−3 mol·L−1·s−1‎ B. 当 2v 正(NO)=v 逆(N2)时，说明反应已达到化学平衡状态 C. 该反应在 3 s 至 5 s 内的平均反应速率为 0‎ D. 由表格数据可知，反应到 3 s 后达到平衡状态，此时反应已经停止 8. α−Fe(Ⅲ)铁原子簇是合成氨工业的新型高效催化剂，N2 和 H2 在其表面首先变为活化分子，反应机理如下：①H2(g) 2H(g) ΔH1，②N2(g) 2N(g) ΔH2，③N(g)+H(g) (NH)(g) ΔH3，④(NH)(g)+H(g) (NH2)(g) ΔH4，⑤(NH2)(g)+H(g) NH3(g) ΔH5，‎ 总反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH，下列说法正确的是 ( ) A．反应②和总反应均为放热反应 B．3ΔH1+ΔH2+2ΔH3+2ΔH4 +2ΔH5=ΔH C．催化剂能够改变反应的路径，从而改变反应的焓变 D．增大压强和使用高效催化剂均有利于提高反应③④⑤的平衡转化率 9. 在刚性容器中发生反应：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)，一定压强下，平衡 时 H 的转化率 α(H )随温度 T、投料比 c(CO2 ) ‎ ‎2 2 c(H ) 的变化关系如 图所示。下列说法错误的是 ( )‎ A. 投料比 c(CO2 ) ‎ ‎‎ a>b>c c(H ) 的大小关系是：‎ A. 图中M 点对应的平衡，若容积不变，充入 He，则 α(H2)不变 C．该反应的平衡常数 K(600 ℃) > K(500 ℃)‎ D．若题图表示相同投料时，不同压强下 α(H2)随 T 的变化关系，则压强最大的是 a 8. 某学生欲完成反应 2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是( ) ‎ A. B． C． D．‎ 9. 下列实验及其结论都正确的是（ ）‎ 实验 ‎ 结论 ‎ A．‎ 氯气的水溶液可以导电 ‎ 氯气是电解质 ‎ B．‎ 室温下，用 pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的 pH 约为 9，NaNO2 溶液的 pH 约为 8‎ HNO2 电离出 H+的能力比CH3COOH 的强 ‎ C．‎ 等体积、pH=3 的两种酸HA 和 HB 分别与足量的Zn 反应,酸 HA 放出的氢气多 ‎ 酸性 HA 比 HB 弱 ‎ D．‎ ‎10mL 1mol·L－1 的 AgNO3 溶液中先滴加 1mol·L－1 的 NaCl 溶液 1mL，再滴加 1mol·L－1 的 NaI 溶液 1 mL,先产生白色沉淀后沉淀变为黄色 ‎ Ksp(AgI)

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