甘肃省武威市第十八中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

甘肃省武威市第十八中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

高二化学试题 命题人：‎ 一、选择题（每题3分，共48分）‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件下一定能发生 C．吸热反应只能在加热的条件下才能进行 D．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 ‎2．在密闭容器中进行的反应：N2＋O22NO，不能加快该反应的反应速率的是(　　)‎ A．缩小体积　　　　　　　 　 B．充入少量NO气体 C．体积增大到原来的2倍 D．升高温度 ‎3．下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是(　　)‎ A．NaCl　　　B．NH4Cl C．CH3COONa D．H2SO4‎ ‎4．下列热化学方程式书写和表示正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)‎ A．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196 kJ·mol－1(反应热)‎ B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1(燃烧热)‎ C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)‎ D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝－116.2 kJ·mol－1(反应热)‎ ‎5．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是(　　)‎ A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1‎ B．分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是3∶2∶1‎ C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1‎ D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 ‎6．已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：‎ 化学键 H—N N—N Cl—Cl N≡N H—Cl 键能/(kJ·mol－1)‎ ‎391‎ ‎193‎ ‎243‎ ‎946‎ ‎432‎ N2H4(g)＋2Cl2(g)===N2(g)＋4HCl(g)　ΔH。下列推断正确的是(　　)‎ A．H(g)＋Cl(g)===HCl(g)　ΔH＝＋432 kJ·mol－1‎ B．断裂1 mol Cl—Cl键吸收能量比断裂1 mol N≡N键多703 kJ C．上述反应中，ΔH＝－431 kJ·mol－1‎ D．上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键 ‎7．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)‎ A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3‎ C．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 D．加入催化剂有利于氨的合成 ‎8．下列说法正确的是(　　)‎ A．所有能自发进行的化学反应都是放热反应 B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 C．ΔH<0、ΔS>0的反应可自发进行 D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 ‎9．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：‎ 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L－1)‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 平衡浓度/(mol·L－1)‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600‎ C．反应达平衡时，X的转化率为50%‎ D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎10．对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) xC(g) ΔH＝？，在不同温度及压强(P1、P2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（ ）‎ A．ΔH<0，m＋n>x　　B．ΔH>0，m＋n0，m＋n>x ‎11．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)‎ 酸 HX HY HZ 电离常数K ‎9×10－7‎ ‎9×10－6‎ ‎1×10－2‎ A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX　‎ ‎12．室温下，向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)‎ A．溶液中导电粒子的数目减少 B．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7‎ C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．溶液中不变 ‎13．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)‎ A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L－1‎ B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 ‎14．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中＝1×10－12，下列叙述正确的是(　　)‎ A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1‎ B．溶液中存在HAH＋＋A－‎ C．与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性 D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH－)均增大 ‎15．已知：‎ C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1‎ CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2‎ ‎2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3‎ ‎4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4‎ ‎3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5‎ 下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)‎ A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0 ‎ C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋2ΔH5‎ ‎16．常温下，0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中粒子浓度的关系错误的是(　　)‎ A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ B．c(CH3COOH)＝c(OH－)‎ C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)‎ D．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)‎ 二、填空题（共52分）‎ ‎17.（12分）能源危机当前是一个全球性问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。‎ ‎(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是______(填字母)。‎ a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 c．开发太阳能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生 ‎(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。‎ ‎①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________。‎ ‎②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________kJ。‎ ‎(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。‎ N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1。‎ NO分子中化学键的键能为________kJ·mol－1。‎ ‎(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎18. (14分)现有反应：mA(g) + nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:‎ ‎(1)该反应的逆反应为 热反应，且m+n p(填＞、=、＜)。‎ ‎(2) 若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。(填增大、减小或不变)‎ ‎(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。(填增大、减小或不变) ‎ ‎(4) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。(填增大、减小或不变)‎ ‎(5) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填变深、变浅或不变)。‎ ‎19．（14分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液。试回答下列问题：‎ ‎(1)甲溶液的pH＝________。‎ ‎(2)乙溶液中由水电离出的H＋浓度为 mol·L－1。‎ ‎(3)常温下，用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。‎ ‎①n(H＋)　　　　②c(H＋) ③ ④c(OH－)‎ ‎(4)某同学用甲溶液做标准溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：‎ ‎①甲溶液滴定丙溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)曲线。‎ ‎②用甲溶液滴定乙溶液实验中，指示剂应选用 ，滴定达到终点的现象为： ，滴定前未用标准液润洗滴定管，则会造成滴定结果 （填偏高、偏低或无影响）。‎ ‎20．已知常温下部分弱电解质的电离常数如下表：‎ 化学式 HF HClO H2CO3‎ NH3·H2O 电离常数 Ka＝6.8×10－4‎ Ka＝4.7×10－8‎ Ka1＝4.2×10－7 ‎ Ka2＝5.6×10－11‎ Kb＝1.7×10－5‎ ‎(1)常温下，物质的量浓度相同的四种溶液：①HF溶液；②HClO溶液；③NaHCO3溶液；④NH3·H2O溶液，其pH由大到小的顺序是____________(填字母)。‎ ‎(2)25 ℃时，pH＝4的NH4Cl溶液与pH＝4的HF溶液中由水电离出的c(H＋)之比为________。‎ ‎(3)0.1 mol·L－1NaClO溶液和0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，c(ClO－) ______ c(HCO)(填>、<或＝)；可使上述两种溶液pH相等的方法是________(填字母)。‎ A．向NaClO溶液中加适量水 B．向NaClO溶液中加入适量NaOH固体 C．向NaHCO3溶液中加适量水 D．向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体 ‎(4)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为：______________________________________________________________。‎ ‎(5)常温下，计算NH4Cl溶液中，NH的水解常数Kh＝_________________。‎ 高二化学答案 一、选择题（每题3分，共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ D C D A B C D C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A A B D B C C B 二、填空题（共52分）‎ ‎17.（12分，每空2分）‎ ‎(1)acd　 (2)①石墨　－393.5 kJ·mol－1　②252.0 (3)631.5　‎ ‎(4)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.0 kJ·mol－1‎ ‎18、(14分，每空2分)‎ ‎(1)放（1分） ＞（1分） (2)增大 减小 ‎ ‎(3)减小 (4)不变 (5)变深 变浅 ‎19（14分，每空2分）‎ ‎(1)13 (2)1×10-13 (3)①④　 (4)① 图2　‎ ‎②酚酞试液 溶液由无色变为淡红色，且半分钟内不褪色 偏高 ‎ ‎20.（12分，每空2分）‎ ‎(1) ④>③>②>①　 (2)106∶1　 (3) <　 AD ‎(4)ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO ‎(5) Kh＝＝＝5.9×10－10（填结果）‎