高中化学第一章原子结构元素周期律整合提升同步练习鲁科版必修第二册

高中化学第一章原子结构元素周期律整合提升同步练习鲁科版必修第二册

章末整合提升 一、元素周期表中的重要规律 ‎1．最外层电子数规律 ‎(1)最外层电子数为1的元素：主族(ⅠA族)、副族(ⅠB族)、Ⅷ族部分元素等。‎ ‎(2)最外层电子数为2的元素：主族(ⅡA族)、副族(ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅦB族)、0族(He)、Ⅷ族(Fe、Co等)。‎ ‎(3)最外层电子数在3～7之间的元素一定是主族元素。‎ ‎(4)最外层电子数为8的元素：0族(He除外)。‎ ‎2．数目规律 ‎(1)元素种数最多的是ⅢB族(32种)。‎ ‎(2)同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差有以下三种情况：第2、3周期(短周期)相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差25。‎ ‎(3)同主族相邻元素的原子序数 ⅠA、ⅡA族，下一周期元素的原子序数＝上一周期元素的原子序数＋上一周期元素的种数；‎ ⅢA～ⅦA族，下一周期元素的原子序数＝上一周期元素的原子序数＋下一周期元素的种数。‎ 具体如下表所示：‎ ⅠA、ⅡA族 ⅢA～ⅦA族 周期序数 原子序数差 周期序数 原子序数差 ‎2、3‎ ‎8‎ ‎2、3‎ ‎8‎ ‎3、4‎ ‎3、4‎ ‎18‎ ‎4、5‎ ‎18‎ ‎4、5‎ ‎5、6‎ ‎5、6‎ ‎32‎ ‎6、7‎ ‎32‎ ‎6、7‎ ‎3.化合价规律 ‎(1)同周期元素主要化合价：最高化合价由＋1价→＋7价(O、F除外，稀有气体元素化合价为0)递变、最低化合价由－4价→－1价递变。‎ ‎(2)关系式：最高化合价＋|最低化合价|＝8；最高化合价＝主族序数＝最外层电子数(O、F除外)。‎ ‎(3)除Ⅷ族元素外，原子序数为奇(偶)数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇(偶)数。‎ ‎4．分界线规律 - 6 -‎ 位于金属与非金属分界线右上方的元素为非金属元素，左下角为金属元素(H除外)。分界线附近的元素一般既有金属性，又有非金属性。‎ ‎5．半径大小规律 ‎(1)原子半径：同主族——从上到下逐渐增大；同周期——从左到右逐渐减小(0族元素除外)。‎ ‎(2)离子半径：同主族——同价离子从上到下逐渐增大；同周期——阴离子半径大于阳离子半径；具有相同电子层结构的离子——核电荷数越大，离子半径越小。‎ ‎(3)同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。‎ ‎【针对训练】‎ ‎1．2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(　　)‎ A．原子半径：W＜X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z＜W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 解析：选D。由题中信息和图示可知W位于第2周期，X、Y、Z位于第3周期，结合W与X的最高化合价之和为8，且族序数相差2，可知X为Al，W和Z分别为N和P，Y为Si。原子半径：NY>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C．原子半径：ZS>O，即Z>Y>X，故C错误；非金属性：PQ B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>R D．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中 解析：选D。根据“T所处的周期序数与族序数相等”可推断T为铝元素，Q、R、W依次为硅、氮和硫元素。R和Q的最简单气态氢化物的热稳定性：NH3>SiH4；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3Si>N；含Al的盐中，Al元素还可以存在于阴离子[Al(OH)4]－中，因此D项是错误的。‎ - 6 -‎