2020高中化学第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构第1课时原子核核素课后提升练习含解析鲁科版必修2

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2020高中化学第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构第1课时原子核核素课后提升练习含解析鲁科版必修2

原子核 核素 ‎ [学习·理解]‎ ‎1.下列有关原子的说法正确的是(  )‎ ‎①原子是由核外电子和原子核构成的 ②原子不能再分 ③原子在化学变化中不能再分 ④原子在化学变化中不发生变化 ⑤原子的质量主要集中在原子核上 A.①②③ B.①③④‎ C.①②⑤ D.①③⑤‎ 答案 D 解析 所有原子都是由原子核和核外电子构成的,①正确;原子是由原子核和核外电子构成的,可以再分,②错误;原子是化学变化中的最小微粒,所以原子在化学变化中不能再分,③正确;原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子,④错误;由于电子的质量很小,所以原子的质量主要集中在原子核上,⑤正确。‎ ‎2.关于I和Cs这两种微粒的说法正确的是(  )‎ A.I通过化学反应生成Cs B.I比Cs少6个中子 C.Cs核外电子数为88‎ D.I核内中子数为78‎ 答案 D 解析 化学反应不能改变原子核,A错误;I核内中子数为78,Cs核内中子数为82,核外电子数为55,所以B、C错误,D正确。‎ ‎3.对Fe3+、Fe2+、Fe三种微粒的判断不正确的是(  )‎ A.核电荷数相同 B.电子数相同 C.属于同一种元素 D.质子数相同 答案 B 解析 三种微粒都属于铁元素,故A、C正确;质子数相同,D正确;它们是铁元素的不同离子和原子,故其电子数不同。‎ ‎4.对符号“aXd+”中各字母表示的含义理解正确的一组是(  )‎ 选项 a b c d A 离子个数 中子数 质量数 电荷数 B 离子个数 质子数 质量数 电荷数 C 中子数 质量数 质子数 电子数 D 质子数 质量数 中子数 电荷数 答案 B 解析 符号“aXd+”中的a表示离子个数,b表示质子数,c表示质量数,d表示电荷数。‎ - 5 -‎ 答案 C 解析 R原子的核外电子数为a+2,即质子数为a+2,则质量数为b+a+2。‎ ‎6.下列说法错误的是(  )‎ A.H、H、H、H+和H2是氢元素的五种不同粒子 B.石墨和金刚石互为同位素,化学性质相似 C.H和H是不同的核素 D.12C和14C互为同位素,两者化学性质几乎完全相同 答案 B 解析 同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素(原子)的互称,而石墨、金刚石是由碳元素组成的两种不同的单质。‎ ‎7.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是(  )‎ A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素 C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1HO与DO的相对分子质量相同 答案 C 解析 同素异形体的范畴为单质。‎ ‎8.下列各组物质中,互为同位素的是(  )‎ A.Mg和Mg B.O2和O3‎ C.NO和NO2 D.H2O和H2O2‎ 答案 A 解析 Mg和Mg是同种元素的不同原子,互为同位素,故A项正确;O2和O3是同种元素组成的不同单质,互为同素异形体,故B项错误;NO和NO2是分子不是原子,不可能互为同位素,故C项错误;H2O和H2O2是分子不是原子,不可能互为同位素,故D项错误。‎ ‎9.互为同位素的两种原子不可能具有相同的(  )‎ A.电子数 B.质子数 C.化学性质 D.质量数 答案 D 解析 同位素原子的质子数、电子数都相同,而化学性质主要是由最外层电子数决定的,所以同位素原子的化学性质基本相同;二者的中子数不同,所以质量数不同。‎ ‎[应用·实践]‎ ‎10.简单原子的原子结构可用下图形象地表示 - 5 -‎ 其中“●”表示质子或电子,“○”表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是(  )‎ A.①②③互为同位素 B.①②③互为同素异形体 C.①②③是三种化学性质不同的微粒 D.①②③具有相同的质量数 答案 A 解析 该题运用图形形象地表示了原子的构成和原子核的构成,三种原子的质子数、电子数均为1,而中子数分别为0、1、2,因此三者是氢元素的三种核素,互为同位素。同位素化学性质相同,物理性质不同。‎ ‎11.元素X、Y,已知X的质子数为a,X2+比Y2-核外少8个电子,若Y原子的质量数为b,则Y原子核内中子数为(  )‎ A.b-a-4 B.b-a-8‎ C.b+a+8 D.b-a-12‎ 答案 A 解析 由题意可知Y的质子数为a-2+8-2=a+4,则Y原子核内中子数为b-a-4。‎ ‎12.230Th和232Th是钍的两种核素,232Th可以转化成233U。下列有关说法正确的是(  )‎ A.232Th转化成233U是化学变化 B.230Th和232Th的化学性质几乎完全相同 C.Th元素的质量数是232‎ D.Th元素的相对原子质量是231‎ 答案 B 解析 232Th转化成233U是核反应,不属于化学变化,故A项错误;230Th和232Th的质子数相同而中子数不同,互为同位素,其化学性质基本相同,故B项正确;元素无质量数,原子有质量数,故C项错误;元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值,由于同位素的丰度未知,无法求算Th元素的相对原子质量,故D项错误。‎ ‎13.科学家们最近发现了一种只由4个中子构成的微粒,这种微粒称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”,科学家们同时预测它可能与白矮星的组成粒子相似。下面就是有关“四中子”的几种说法,其中不正确的是(  )‎ A.该粒子不显电性 B.该粒子的质量数为4‎ C.与氢元素的质子数相同 D.该粒子的质量比普通氢原子大 答案 C - 5 -‎ 解析 由题给信息知,“四中子”是由4个中子构成的微粒,而中子不带电荷,所以该粒子不显电性,故A项正确;质量数等于中子数与质子数之和,该粒子无质子,只有4个中子,质量数为4,故B项正确,C项错误;该粒子的质量(质量数为4)比普通氢原子(质量数为1)大,故D项正确。‎ ‎14.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是(  )‎ A.(A-N+8) mol B.(A-N+10) mol C.(A-N+2) mol D.(A-N+6) mol 答案 A 解析 质子、中子在化学变化中均不变化,故R原子的质量数为A,中子数为N,质子数为A-N。R2+氧化物的化学式为RO,摩尔质量为(A+16) g·mol-1,n g RO的物质的量为 mol,则所含质子的物质的量为(A-N+8) mol。‎ ‎15.有下列微粒:①H;②H;③H;④16O;⑤18O;⑥12C;⑦14C;⑧40K;⑨40Ca。‎ 就以上9种微粒回答以下问题:‎ ‎(1)共含有________种核素,分为________种不同的元素。‎ ‎(2)互为同位素的是(填序号)________、________、________。‎ ‎(3)质量数相等的微粒是(填序号)________。‎ ‎(4)形成的水分子共有________种。‎ 答案 (1)9 5 (2)①②③ ④⑤ ⑥⑦ (3)⑧⑨‎ ‎(4)12‎ 解析 一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,2个氢原子有6种组合,再与两种氧原子组合,共形成12种不同的水分子。‎ ‎16.请用符号表示下列核素或同位素。‎ ‎(1)质子数为a,中子数为b的X原子:______________________。‎ ‎(2)质子数和中子数都为9的氟原子:_______________________。‎ ‎(3)中子数为2的氢原子:________________________。‎ ‎(4)中子数分别为8、9、10的氧原子:______________________________。‎ ‎(5)质量数分别为35、37的氯原子:_________________________。‎ 解析 原子构成的表示为X,Z为质子数,A为质量数。‎ ‎[迁移·创新]‎ ‎17.用X表示原子:‎ ‎(1)中性原子的中子数:N=________。‎ - 5 -‎ ‎(2)阳离子的中子数:‎ AXn+共有x个电子,则N=_______________________。‎ ‎(3)阴离子的中子数:‎ AXn-共有x个电子,则N=________。‎ ‎(4)中性分子或原子团的中子数:‎ ‎12C16O2分子中,N=________。‎ ‎(5)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物质的量为________mol。‎ 答案 (1)A-Z (2)A-x-n (3)A-x+n (4)22‎ ‎(5) 解析 (1)根据“质子数+中子数=质量数”的关系可知N=A-Z。‎ ‎(2) AXn+共有x个电子,中性原子X的电子数为x+n,则N=A-x-n。‎ ‎(3)AXn-共有x个电子,中性原子X的电子数为x-n,则N=A-x+n。‎ ‎(4)12C16O2分子中的N为6+8×2=22。‎ ‎(5)A2-所含电子数为m-x+2,则n g A2-所含电子的物质的量为 mol。‎ - 5 -‎
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